高中化学十问十答 第四期 专攻高考选择题

AgCl 明明比 AgI 难溶，滴点 KI 却变黄了。这反应平衡常数算下来有两百万，直接把沉淀转化推到底。

双液电池一抽盐桥就停摆。Zn 那边攒正电，Cu 那边剩负电，电子根本走不动。盐桥里的 K⁺ 和 Cl⁻ 赶紧跑过去中和电荷，回路才算通上。

铁铝遇浓硫酸会钝化，其实不是不反应。是表面被氧化出一层致密膜，把内部护住了。可这层膜怕酸怕热，丢进稀硫酸或者一加热，照样接着反应。

NO₃⁻ 平时挺安分，可一旦碰上 H⁺，立马变成强氧化剂。Fe²⁺ 和它本来能共存，溶液一酸化，立刻被氧化成 Fe³⁺。

精炼铜时，Zn、Fe 这些活泼杂质先溶解溜走。Au、Ag 懒得动，直接掉槽底成了阳极泥。因为阳极溶掉的 Cu 比阴极析出的少，铜离子浓度会慢慢降下来。

FeCl₃ 溶液蒸干得不到原固体。加热逼它水解，生成的 HCl 又挥发跑了，最后只能得到 Fe₂O₃。而 Na₂CO₃ 水解生成碱不挥发，蒸干还能复原。

制乙酸乙酯时，用 ¹⁸O 标记乙醇，最后发现氧进了酯里。这就实锤了“酸脱羟基醇脱氢”。接收液得用饱和 Na₂CO₃，要是换成 NaOH，刚生成的酯立马就被水解没了。

CH₄、NH₃、H₂O 键角越来越小。因为它们中心原子都有四对电子，只是孤对电子越来越多。孤对电子更霸道，挤压着成键电子，角度自然就越压越小。

喷泉实验拼的不是气体溶水多快。拼的是瓶内压强能不能骤降。CO₂ 在水里溶得少，换上 NaOH 溶液把它迅速吸光，压强差一来，喷泉就成了。