初中化学:化学方程式书写及其计算及解析

一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)

1.配平方程式：FeS₂＋O₂－Fe₂O₃＋SO₂，其化学计量数正确的一组为(　)

A.4、11、2、8

B.5、11、2、8

C.4、13、2、8

D.4、11、2、9

2.下列化学方程式书写正确的是(　　)

A.S＋O₂＝SO₂

B.S＋O₂SO₂↑

C.S＋O₂＝SO₂↑　

D.S＋O₂SO₂

3.10 g 细铁丝在充足的氧气中完全燃烧，生成物的质量是(　)

A.一定小于10 g

B.一定等于10 g

C.一定大于10 g

D.约等于10 g

4.红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。磷、氧气、五氧化二磷的质量比是(　　)

A.4∶5∶2

B.31∶24∶47

C.31∶32∶142

D.124∶160∶284

5.下列化学方程式①～④中书写错误的有()           ①在空气中点燃镁带：2Mg+O₂2MgO②用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O。           ③用锌粒和稀盐酸制氢气：Zn+2HC1=ZnCl₂+H₂↑           ④将主要成分为碳酸钙的贝壳投入稀盐酸：CaCO₃+HCl=CaCl₂+CO₂↑+ H₂O

A.①② 

B.③④

C.①③

D.②④

6.A物质和B物质在一定条件下发生化合反应生成C，mgA和ngB发生反应，生成C的质量是 ( 　 )

A.等于(m＋n)g

B.小于或等于(m＋n)g

C.小于(m＋n)g

D.大于(m＋n)g

7.下列关于化学反应“X₂＋3Y₂＝2Z”的叙述错误的是(　　)

A.Z的化学式为XY₃

B.若mgX₂和ngY₂恰好完全反应，则生成(m＋n)gZ

C.若X₂和Y₂的相对分子质量分另为M和N，则Z的相对分子质量为(M＋N)

D.若agX₂完全反应生成bgZ，则同时消耗(b－a)gY₂

8.4g氢气和34g氧气充分燃烧后，生成水的质量为（ 　）

A.32g

B.36g

C.38g

D.以上都不对

二、填空题

9.配平下列化学方程式：             (1)C₂H₅OH+O₂─ CO₂+H₂O   (2)Fe(OH)₃+H₂SO₄─Fe₂(SO₄)₃+H₂O   (3)FeCl₃+NaOH─Fe(OH)₃↓+NaCl   (4)CO+Fe₂O₃─Fe+CO₂   (5)Ca(OH)₂+Na₂CO₃─CaCO₃↓+NaOH

10.按要求写出下列反应的化学方程式。

（1）反应中有水生成的分解反应。

（2）反应中有水生成的化合反应

（3）有水参加的分解反应。

11．在反应A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；

若2.5gA和足量的B反应，可生成D的质量是。  

12．有化学反应A+B=C+2D。

已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成Dg。

现已知物质的相对分子质量：A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量。

13.下图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：

 根据以上示意图，写出该反应的化学方程式。从图示中我还发现构成物质的粒子有。

三、计算题

14.实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气。

如果用32.5g的锌可制得氢气多少克？  

15.甲醇（CH₃OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH₃OH + nOmCO₂ + 2CO + 16H₂O。若反应生成3.6g水，请计算：

（1）m值是。

（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）

【答案与解析】

1.【答案】A

【解析】用奇数配偶数法配平，先在Fe₂O₃化学式前填上最小的偶数2（将右边O原子变为偶数），再配平FeS_2、、SO₂、O₂的化学计量数。

2.【答案】D

【解析】本题主要考查化学方程式的书写。A中没有书写反应条件；B中SO₂后的“↑”不用书写，因为反应物中氧气为气体；C中没有书写反应条件，同时SO₂后的“↑”不能书写。

3.【答案】C

【解析】由于有氧气参加反应，所以，生成物的质量等于铁丝和氧气的质量和，应该大于10 g。

4.【答案】D

【解析】写出该反应的化学方程式：4P+5O₂2P₂O₅，根据方程式可求出该反应中P、O₂、P₂O₅的质量比为：(4×31)∶(5×32)∶(2×142)＝124∶160∶284＝31∶40∶71。

5.【答案】D【解析】铁锈的主要成分是Fe₂O₃而不是FeO，故②中错在反应物的化学式；④中未将化学方程式配平。

6.【答案】B【解析】mgA和ngB发生反应，若恰好完全反应，生成C的质量等于(m＋n)g，若A或B因过量而有剩余，则生成C的质量小于(m＋n)g。

7.【答案】C【解析】依据质量守恒定律可知M_r(Z)＝(M＋3N)/2。

8.【答案】B【解析】氢气与氧气充分燃烧的质量比为4∶32，即4g氢气只能与32g氧气恰好完全反应，生成36g水。

9.【答案】(1)C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O   (2)2Fe(OH)₃+3H₂SO₄＝Fe₂(SO₄)₃+6H₂O   (3)FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl   (4)3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂丫丫数学库   (5)Ca(OH)₂+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+2NaOH

【解析】化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。

10.【答案】（1）2H₂O₂₂O+O₂↑

（2）2H₂+O₂2H₂O

（3）2H₂O2H₂↑+O₂↑

11.【答案】3.5g           　 【解析】根据质量守恒定律，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC，同时生成D的质量是：5g+10g—8g=7g；A、D之间的质量比是5∶7，则2.5gA完全反应生成D的质量是3.5g。          

12．【答案】1818 【解析】根据质量守恒定律，生成D的质量是：49g+29g-60g=18g；设D的相对分子质量为X，则有98+58=120+2X，解得X=18。          

13.【答案】2HgO2Hg+O₂↑分子、原子【解析】根据图示知反应物为2个HgO,生成物有2个Hg和1个O₂，反应条件为“△”，然后写出化学方程式；由图示知O₂是由氧分子构成的，Hg是由Hg原子构成的，即构成物质的微粒有分子、原子等。

14．【答案】          　　解：设可制得氢气的质量为X。          　　　　Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑　　　　　　　           　　　　65　　　　　　　　　2          　　　　32.5g　　　　　　　 X　　　　　　　　           　　答：可制得氢气的质量为1g。

15.【答案】（1）6

（2）解：8+2n=6×2+2+16

n=11设参加反应的氧气质量为X。

8CH₃OH + 11O₂6CO₂ + 2CO + 16H₂O

11×3216×18

X3.6g

X=4.4g

答：参加反应的氧气质量为4.4g。

【解析】根据碳原子数反应前后相等可得到：8=m+2 ，m=6 ；根据反应前后氧原子个数相等可得到：8+2n=6×2+2+16 ，n=11 。然后再根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反应的氧气的质量。#初中化学#课堂点睛

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