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素养说明：高考主要以生产、生活、科学技术和能源问题等社会热点为背景，将热
化学方程式的书写和盖斯定律的计算融合在一起，较好地考查学生对知识的灵活
应用和运算能力，正确做答的关键是理解盖斯定律的含义，把握利用盖斯定律计
算反应热的关键是合理设计反应途径，正确加减热化学方程式。
1.定义：
化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反
应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2.图示：盖斯定律的理解
热化学方程式 焓变之间的关系
aA===B ΔH
1
ΔH ＝ΔH 或ΔH ＝aΔH
2 1 1 2
A===B ΔH
2
aA===B ΔH
1
ΔH ＝－ΔH
1 2
B===aA ΔH
2
ΔH＝ΔH ＋ΔH
1 2
3.解题模型
[题型专练]1（. 2014·课标全国Ⅱ，13）室温下，将1 mol的CuSO ·5H O（s）溶于水会使溶液温
4 2
度降低，热效应为ΔH ，将1 mol的CuSO（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应
1 4
为ΔH ，CuSO ·5H O受热分解的化学方程式为：CuSO ·5H O（s） CuSO（s）
2 4 2 4 2 4
＋5H O（l），热效应为ΔH 。则下列判断正确的是（ ）
2 3
A.ΔH >ΔH B.ΔH <ΔH
2 3 1 3
C.ΔH ＋ΔH ＝ΔH D.ΔH ＋ΔH >ΔH
1 3 2 1 2 3
解析 1 mol CuSO ·5H O（s）溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故ΔH >0，1
4 2 1
mol CuSO （s）溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故 ΔH <0；1 mol
4 2
CuSO ·5H O（s）溶于水可以分为两个过程，先分解成1 mol CuSO（s）和5 mol水
4 2 4
然后1 mol CuSO（s）再溶于水。CuSO ·5H O的分解为吸热反应，即ΔH >0，根据
4 4 2 3
盖斯定律得到关系式ΔH ＝ΔH ＋ΔH ，分析得到答案ΔH <ΔH 。
1 2 3 1 3
答案 B
2.[2017·课标全国Ⅲ，28（3）]已知：A（s s）＋H（g）＋2O（g）===H AsO（s） ΔH
2 2 3 4 1
H （g）＋O （g）===H O（l） ΔH
2 2 2 2
2As（s）＋O （g）===As O （s） ΔH
2 2 5 3
则反应As O（s）＋3H O（l）===2H AsO（s）的ΔH＝ 。
2 5 2 3 4
解析 由盖斯定律可知①×2－②×3－③可得所求反应，故ΔH＝2ΔH －3ΔH －
1 2
ΔH 。
3
答案 2ΔH －3ΔH －ΔH
1 2 3
【反思归纳】
确定反应热关系的三大注意点
（1）反应物和生成物的状态：
物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。（2）ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其
符号。
（3）参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越
多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。
3.CuC（l s）与O 反应生成CuCl（s）和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该
2 2
反应每消耗 1 mol CuCl（s），放热 44.4 kJ，该反应的热化学方程式是
_____________________________________________________________________
_
_____________________________________________________________________
。
答案 4CuCl（s）＋O （g）===2CuCl （s）＋2CuO（s）
2 2
ΔH＝－177.6 kJ·mol－1
4.[2017·江苏化学，26（1）]TiO 与Cl 难以直接反应，加碳生成CO和CO 可使反
2 2 2
应得以进行。
已知：TiO （s）＋2Cl （g）=== TiCl （g）＋O （g） ΔH ＝＋175.4 kJ·mol－1
2 2 4 2 1
2C（s）＋O （g）===2CO（g） ΔH ＝－220.9 kJ·mol－1
2 2
沸 腾 炉 中 加 碳 氯 化 生 成 TiCl （ g ） 和 CO （ g ） 的 热 化 学 方 程 式 ：
4
_____________________________________________________________________。
答案 TiO（s）＋2Cl（g）＋2C（s）===TiCl（g）＋2CO（g） ΔH＝－45.5 kJ/mol
2 2 4
5.[2018·课标全国Ⅰ，28（2）①]F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了
25 ℃时N O （g）分解反应：
2 5其中NO 二聚为N O 的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化
2 2 4
如表所示（t＝∞时，N O （g）完全分解）：
2 5
t/min 0 40 80 160 260 1 300 1 700 ∞
p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
①已知：2N O （g）===2N O （g）＋O （g）
2 5 2 4 2
ΔH ＝－4.4 kJ·mol－1
1
2NO （g）===N O （g） ΔH ＝－55.3 kJ·mol－1
2 2 4 2
则反应N O （g）===2NO （g）＋O （g）的ΔH＝ kJ·mol－1。
2 5 2 2
解析 将已知热化学方程式依次编号为a、b，根据盖斯定律，由×a－b得N O
2 5
（g）===2NO （g）＋O （g） ΔH＝＝kJ·mol－1＝53.1 kJ·mol－1。
2 2
答案 53.1
6.[2018·课标全国Ⅱ，27（1）]CH CO 催化重整不仅可以得到合成气（CO和H ），
4 2 2
还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
CH CO 催化重整反应为：CH （g）＋CO （g）===2CO（g）＋2H （g）。
4 2 4 2 2
已知：C（s）＋2H （g）===CH （g） ΔH＝－75 kJ·mol－1
2 4
C（s）＋O （g）===CO （g） ΔH＝－394 kJ·mol－1
2 2
C（s）＋O （g）===CO（g） ΔH＝－111 kJ·mol－1
2
该催化重整反应的ΔH＝ kJ·mol－1。
解析 将已知中3个反应依次记为①、②、③，根据盖斯定律③×2－①－②得该
催化重整反应的ΔH＝（－111×2＋75＋394） kJ·mol－1＝＋247 kJ·mol－1。
答案 247
