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《化学》三色速记手册
（5）与还原性物质反应
Cl+SO+2HO=HSO+2HCl
2 2 2 2 4
2KI+Cl=2KCl+I
2 2
2FeCl+Cl=2FeCl
2 2 3
（二）氯气的制备
1.氯气的实验室制法
用强氧化性物质（如 MnO、KMnO、KClO 等）和浓盐酸反应。
2 4 3
2.氯气工业制法
电解饱和食盐水
（三）氯离子的检验
在用AgNO 溶液检验Cl-时，一般先在被检测的溶液中滴入少量稀硝酸使其酸化，以排除干
3
扰离子。
（四）氯气的用途
制漂白粉，消毒，制盐酸、农药、氯仿等。
（五）卤素中某些特性及相关应用
1.氟
（1）无正价和含氧酸，非金属性最强
（2）与H 反应在暗处即爆炸
2
（3）HF是弱酸，能腐蚀玻璃，有毒，在HX中沸点最高
2.溴
（1）溴是深红棕色液体，易挥发
（2）溴易溶于有机溶剂
（3）盛溴的试剂瓶加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞
（4）AgBr作为感光材料用于照相（在AgX中，除了AgF外，均具有感光性）
3.碘
（1）I 遇淀粉变蓝色
2
（2）I 加热时易升华
2
（3）I 易溶于有机溶剂
2
（4）食盐中加入KIO 可防止甲状腺肿大
3
【考点六】氧、硫及其化合物
（一）硫的性质和用途
硫（俗称硫黄）是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS。
2
硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它，这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中
经常含硫的原因。
（二）化学性质
1.与非金属单质反应
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现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。
2.与金属单质反应
3.与强氧化性酸反应
4.与强碱反应
（三）二氧化硫
二氧化硫对环境的污染及治理
（1）二氧化硫的污染：SO 是污染大气的主要有害物质之一，对人体的直接危害是引起呼
2
吸道疾病，严重时致人死亡。
（2）酸雨的形成和危害：大气中 SO 和 NO 溶于水后形成酸性溶液，随雨水下降，就可能
2 2
形成酸雨，酸雨的 pH 小于 5.6。酸雨能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化、
还会加速建筑物、工业设备和名胜古迹的腐蚀。
（3）治理方法：空气中的二氧化硫主要来自化石燃料（煤和石油）的燃烧，以及含硫矿石
的冶炼和硫肥、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。消除污染的主要方法之一是减少SO 的
2
排放。
（四）硫酸的性质和用途
1.物理性质
无色油状液体，难挥发，密度比水大；类属于二元强酸，稀硫酸具有酸的通性。
2.硫酸稀释方法
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
3.硫酸的特性
（1）强氧化性
（2）吸水性：浓硫酸常做干燥剂，但不能干燥 NH、HS、HI 等
3 2
（3）脱水性：将有机物质中氢、氧元素的原子按 2：1 脱成水，如使蔗糖变黑
（4）浓硫酸与金属的反应
①钝化：常温下，冷浓硫酸对 Al、Fe 有“钝化”作用，可用铝槽车装运
②活泼金属（如 Zn）
开始产生 SO，浓度变小后产生 H。
2 2
③不活泼金属（如 Cu）
开始产生 SO（加热），浓度变小后，稀硫酸不再与 Cu 反应。
2
【考点七】氮及其化合物
（一）氮气的性质及用途
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1.化学性质
常温下，N 的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件
2
下，N2能与 H、O、ⅡA 族的 Mg、Ca 等发生化学反应。
2 2
2.氮气的用途
合成氨；制硝酸；用作保护气，保护农副产品；液氮可作冷冻剂。
3.氮气的工业制法
工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气
（二）氮的氧化物
1.氮氧化合物的种类
氮有+1、+2、+3、+4、+5 五种正化合价，可形成 N2O、NO、NO、NO、NO、NO 六种氧化
2 3 2 2 4 2 5
物，其中 NO 和NO 分别是 HNO 和 HNO 的酸酐。
2 3 2 5 2 3
2.NO和NO 的性质
2
（1）物理性质
NO：无色、无味的气体，有毒，微溶于水。
NO：红棕色有刺激性气味的有毒气体。
2
（2）化学性质
（三）氨的性质及用途
NH 是无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体；
3
1.与水反应
NH+HO⇌ NH·HO⇌ NH++OH-，氨气易溶于水得到氨水
3 2 3 2 4
氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH·HO，受热又容易分解为 NH 和 HO。
3 2 3 2
NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
2.氨的实验室制法
原理：铵盐与碱共热，产生氨气
3.氨的用途
（1）氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等地重要原料。
（2）氨也是有机合成工业的常用原料（如制尿素、合成纤维、染料等）。
（3）氨还可用做制冷剂。
（四）硝酸
1.物理性质
（1）纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。
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（2）硝酸沸点（83℃）低，易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。
（3）质量分数为 69%以上的硝酸称为浓硝酸。
2.化学性质
（1）强酸性
能与碱、CuO 等碱性氧化物、BaCO3等盐反应。稀硝酸使紫色石蕊试液变红，浓硝酸使石蕊
试液先变红（H+作用），加热后褪色（强氧化作用，即漂白作用）。用此可以证明浓硝酸的
氧化性比稀硝酸强。
（2）不稳定性
硝酸不稳定，见光或受热易分解，其反应方程式为：
存放：HNO 应盛放在棕色试剂瓶里，并存放在黑暗阴凉处。浓硝酸常呈黄色是因为 HNO 分
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解产生的 NO2溶解于硝酸中，去掉硝酸中黄色的方法是通入少量O，发生的反应为：
2
4NO+O+2HO=4HNO
2 2 2 3
（3）强氧化性
①与金属的反应（大部分金属能与硝酸反应）
Cu+4HNO（浓）=Cu(NO)+2NO↑+2HO
3 3 2 2 2
3Cu+8HNO（稀）=3Cu(NO)+2NO↑+4HO
3 3 2 2
常温下，铁、铝遇冷的浓 HNO3 能发生钝化，原因是浓 HNO3使 Fe、Al表面生成一层致密
的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应，故常温下可用铁、铝容器盛装冷的浓
HNO。
3
②与非金属（木炭）的反应
③硝酸还能与其他还原剂，如 H2S、SO2、Na2SO3、FeSO4、KI、NaBr等发生氧化还原反应
3Fe2++4H++NO-=3Fe3++NO↑+2HO
3 2
6I-+8H++2NO-=3I+2NO↑+4HO
3 2 2
④王水
浓硝酸和浓盐酸按体积比 1：3 混合即为王水，它的氧化性更强，能溶解Pt、Au 等金属。
3.用途
制炸药、染料、塑料、硝酸盐。
第五章 有机化合物
【考点一】有机化合物定义
碳氢化合物及其衍生物
CO2-、CO、CO、CN-等
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由于其性质与无机物相似，习惯上仍列为无机物
【考点二】有机化合物结构特点
1.数目庞大
2.结构复杂，种类繁多
（1）碳都是四价
（2）碳与其它原子以共价键结合
（3）原子按一定次序和方式相连
（4）同分异构
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【考点三】有机化合物性质的特点
1.容易燃烧
大多数有机物都能燃烧（如汽油、棉花、酒精），大多数无机物都不能着火。（CCl 不但不
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燃烧，反而能灭火）
有机物燃烧时炭化变黑，最终生成CO 和HO。
2 2
利用燃烧法可区别有机物和无机物。
2.熔、沸点较低
许多有机物在常温是气体、液体，即使常温为固体的有机物，熔点一般也很低，一般不超过
400℃。
固体无机物的熔点都在千度左右，如NaCl的熔点为808℃，氧化铝的熔点为2050℃。
3.难溶于水易溶于有机溶剂
一般有机物难溶于水而易溶于有机溶剂。
根据相似相溶原理，极性强的无机化合物易溶于极性强的水，极性弱的有机化合物易溶于极
性弱的有机溶剂。
一些极性较强的有机化合物（低级醇、羧酸、磺酸等）也溶于水。
4.稳定性差
多数有机物不如无机物稳定。例如维生素C
5.反应速度慢
无机物的离子反应，反应迅速，瞬息间即可完成。有机物的反应，多数是分子间的反应，往
往需要一定的能量，因此反应速度较慢，需要时间长，往往用加热、加催化剂、或光照等手
段来加速反应。
6.反应产物复杂
一个有机化合物在同样的反应条件下可以同时进行若干不同的反应，得到许多不同的产物。
一般把这个化合物主要进行的一个反应叫做主反应，其他的叫做副反应。
反应产物往往是混合物，有机反应产率达80%相当可观，有40%的产率就有合成价值。
【考点四】有机化合物分类
一、烷烃
（一）定义
只含有碳、氢两种元素的化合物称为碳氢化合物，简称烃
在烃类分子中，碳原子皆以单键（C-C）相连的称为烷烃。
（二）烷烃的同系列和通式
烷是饱和的意思。烃分子中碳原子之间以单键连接碳原子的其余化合价完全为氢原子所饱和。
CH 甲烷
4
CHCH 乙烷
3 3
CHCHCH 丙烷
3 2 3
CHCHCHCH 丁烷
3 2 2 3
通式：CH
n 2n+2
同系列：结构相似，组成上相差一个或多个CH 并具有同一通式的一系列化合物称为同系列。
2
同系物：同系列中的各个化合物之间互称为同系物。
同系列的系差：相差一个或若干个CH 原子团。
2
（三）烷烃的命名
通常把烷烃称为“某烷”，“某”是指烷烃中碳原子的数目。由一到十用甲、乙、丙、丁、
戊、己、庚、辛、壬、癸表示。如：C H ，叫十一烷。
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（四）烷烃的物理性质
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