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2018 年四川省眉山市中考化学试卷
一、选择题：
1．（2分）“中国诗词大会”正在中央电视台热播，诗词是中华民族灿烂的瑰宝。
下列诗词只涉及物理变化的是（ ）
A．千里冰封，万里雪飘
B．野火烧不尽，春风吹又生
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
2．（2分）通过一年化学的学习，我们已经认识了很多物质。下列物质的用途跟其
化学性质相关的是（ ）
A．铜用作导线 B．干冰用于人工降雨
C．生石灰用作干燥剂 D．木炭用作吸附剂
3．（2分）下列物质在氧气中燃烧，能产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气
体的是（ ）
A．甲烷 B．红磷 C．铁丝 D．硫
4．（2分）下列生活用品所含的主要材料，属于合成有机高分子材料的是（ ）
A．纯棉T恤 B．不锈钢锅 C．塑料水杯 D．羊毛围巾
5．（2分）水是生命之源。下列关于水的说法错误的是（ ）
A．水是一种常见的溶剂
B．淡水资源是取之不尽，用之不竭的
C．用肥皂水可区分硬水和软水
D．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
6．（2分）“绿水青山就是金山银山”。下列措施违背此理念的是（ ）
A．城市推广使用氢燃料电池公交车
B．及时处理农作物秸秆，就地焚烧
C．建筑工地安装降尘装置
D．家庭生活中，提倡垃圾分类回收
7．（2分）分类学习是化学重要的学习思想。下列各组物质按氧化物、盐、有机物、
混合物的顺序排列错误的是（ ）
第1页（共33页）A．SO 、KNO 、葡萄糖、空气
3 3
B．Na O 、NaNO 、蛋白质、合金
2 2 2
C．N O 、蓝矾、CO、冰水混合物
2 4
D．Fe O 、碳铵、维生素C、盐酸
3 4
8．（2分）化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．霉变食物蒸煮后可以食用
B．厨房炒菜时油锅着火可以用水浇灭
C．电木插座破裂后，可用加热方法修补
D．为了减少污染，应按规定合理施用农药和化肥
9．（2分）人类的进步离不开化学的贡献。下列有关化学史的说法错误的是
（ ）
A．拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明了氧气约占空气总质量的五分之一
B．阿伏加德罗等科学家研究得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的
基础
C．我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”
D．英国科学家波义耳最早发现使用“石蕊”酸碱指示剂
10．（2分）下列涉及化学学科观点的有关说法错误的是（ ）
A．转化观：碳酸钙与碳酸氢钙在一定条件下可以相互转化
B．微粒观：氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的
C．组成观：酸和碱组成上都含有氢元素
D．守恒观：50mL酒精与50mL水混合后得到100mL酒精溶液
11．（2分）木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图所示
下列说法正确的是（ ）
A．一氧化碳与氧化铜的反应中A的作用是尾气处理
第2页（共33页）B．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，都只有碳元素的化合价发生变化
C．两个实验中都可以观察到红色固体变黑
D．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应
12．（2分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙
1
B．t ℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数
2
为37.5%
C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t ℃降温到t ℃，析出晶体
2 1
最多的是甲
D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法
13．（2分）除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确
的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A Fe Fe O 稀盐酸 加入足量的稀盐酸，过滤
2 3
B FeSO 溶液 H SO Fe 加入过量的铁粉，过滤
4 2 4
C NaOH溶液 Ca（OH） Na CO 加入过量Na CO 溶液，过滤
2 2 3 2 3
D KNO 溶液 K CO CaCl 加入适量CaCl 溶液，过滤
3 2 3 2 2
A．A B．B C．C D．D
14．（2分）常温下，下列各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是（
）
A．K+、Cu2+、Cl﹣、SO 2﹣ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO 2﹣
4 3
C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO ﹣ D．H+、NH +、NO ﹣、Cl﹣
3 4 3
15．（2分）将10g镁、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应
第3页（共33页）后，经测定溶液质量增加了9g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为（
）
A．19g B．50g C．58g D．63g
16．（2分）已知同温同压下，气体的分子个数之比等于气体体积之比。密闭容器
中氢气在一定量的氧气中完全燃烧时，常温下测得氢气的体积与剩余气体体
积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．B点表示的意义是氢气和氧气恰好完全反应
B．氧气的起始体积为2mL
C．AB段表示剩余气体为氧气
D．C点表示剩余气体体积为（x﹣2）mL
二、填空题（本大题5个小题，共25分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位
置上）
17．（5分）用化学用语或数字填空。
（1）3个铝离子 。
（2）小苏打 。
（3）Na FeO 中铁元素的化合价为 。
2 4
（4）点燃条件下，某反应的微观过程如图所示：
图中所示反应的化学方程式为 。
第4页（共33页）18．（4分）目前全球正面临着能源、环境、水资源等方面的危机。因此，开发利用
新能源显得格外重要。据报道，太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。如图
是工业上以石英砂（SiO ）为主要原料制取纯硅的一种方法。
2
回答下列问题：
（1）太阳能的主要优点是 。（答一点即可）
（2）焦炭在反应①中体现出来的化学性质是 。
（3）工业上常将石英砂粉碎，其目的是 。
（4）整个制备硅过程必须达到无水、无氧。在反应③的过程中若混入O ，可能引起
2
的后果是 。
19．（5分）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、盐酸、氢氧化钙
溶液、硫酸铜溶液五名“队员”组成，比赛中，由硫酸铜溶液“队员”发球，
“队员”间传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上
“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。
回答下列问题：
（1）已知丁位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则甲位置的“队员”代表
的物质是 。（填化学式）
（2）乙位置的“队员”所代表的物质的一种用途是 。
（3）连线④代表的物质间发生反应的方程式为 。
（4）连线①②③④代表物质间发生的化学反应中，基本反应类型相同的是
。（填序号）
第5页（共33页）20．（6分）某化学实验小组选用如图装置进行气体的实验室制取。
回答下列问题：
（1）若甲同学选用C、G组合装置制取H ，则a应与 （填“b”或“c”）连接。
2
（2）装置C与B相比，其优点是 。
（3）若乙同学要制取O ，可选用 组合装置（选一套即可），其化学反应方
2
程式为 。
（4）若丙同学选用C、E组合装置制取CO 气体，并将生成的CO 通入盛有澄清石
2 2
灰水的烧杯中，观察到石灰水没有变浑浊，分析造成此现象的原因可能是
。（答一条即可）
21．（5分）实验室有一包固体物质，可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钠和
高锰酸钾中的一种或几种。为了确定该固体的成分，某化学小组的同学按下列
框图进行实验。
第6页（共33页）回答下列问题：
（1）该固体中一定没有 ，一定有 。
（2）第③步发生的化学反应方程式为 。
（3）为了不干扰对第③和④步实验结论的判断，试剂A应选择 。
三、实验探究题（本大题1个小题，共7分，将正确答案直接填写在答题卡相应的
位置上）
22．（7分）某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液时，发现溶液
变成红色，可是过了一会儿红色消失，重新恢复为无色。于是该小组在老师指
导下对这一现象进行了探究。
【提出问题】
溶液的红色为什么会变成无色呢？
【猜想与假设】
猜想一：可能是所用的酚酞溶液变质了。
猜想二：可能是NaOH与空气中的CO 反应了。
2
猜想三：可能是酚酞与空气中的O 反应了。
2
猜想四：可能是与NaOH溶液浓度大小有关。
【讨论交流】
小组同学集体讨论后认为猜想一 （填“合理”或“不合理”），原因是
。
【查阅资料】
对于猜想二，大家认为是错误的。如果是NaOH与空气中的CO 反应了，就会生成
2
Na CO •Na CO 俗称纯碱，查阅资料得知 Na CO 溶液呈碱性，pH 约为 10～
2 3 2 3 2 3
11.9，能使酚酞溶液变红，且红色不会消失。
第7页（共33页）【设计并实验】
（1）为了验证猜想三，小组同学先往如右图装有NaOH溶液的试管中，从b处通入
密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽。然后通过注射器滴入无色酚
酞溶液，观察到溶液变成红色，过一会儿红色仍然
消失。则猜想三 。（填“正确”或“错误”）
（2）为了验证猜想四，小组同学继续进行实验探究，并得出了实验结论，请你帮助
该小组完成下表。
实验操作 实验现象 实验结论
猜想四是正确的。红色褪去变成无色是因为NaOH溶液浓
度过大造成的。
【拓展延伸】
小组同学百度“酚酞”得知，酚酞（以H In表示）其实是一种极弱的酸，遇碱溶液
2
变红的变化可表示为：H In（无色） In2﹣（红色），据此信息写出H In遇NaOH
2 2
溶液变红的化学反应方程式 。
四、计算题（本大题1个小题，共6分，将正确答案填写在答题卡相应的位置上）
23．（6分）学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌
合金，俗名“愚人金”）。某化学兴趣小组的同学为了进一步测定某黄铜的组
成，称取了黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250g稀硫酸，测
得数据记录如下表。
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
质量
累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250
第8页（共33页）累计产生气体的质量/g 0.2 x 0.6 0.7 0.7
回答下列问题：
（1）x= ，该样品中铜的质量为 g。
（2）请在如图中画出样品中加入250g稀硫酸，产生气体的质量与稀硫酸的质量
变化关系示意图。
（3）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数是多少？
（精确到0.01）
第9页（共33页）2018 年四川省眉山市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：
1．（2分）“中国诗词大会”正在中央电视台热播，诗词是中华民族灿烂的瑰宝。
下列诗词只涉及物理变化的是（ ）
A．千里冰封，万里雪飘
B．野火烧不尽，春风吹又生
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、千里冰封，万里雪飘是说的水的状态发生了变化，属于物理变化，
故A正确；
B、野火烧不尽，春风吹又生，包含着物质的燃烧，属于化学变化，故B错；
C、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化，故
C错；
D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干包含着蜡烛的燃烧，属于化学变化，故D错。
故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化。
2．（2分）通过一年化学的学习，我们已经认识了很多物质。下列物质的用途跟其
化学性质相关的是（ ）
A．铜用作导线 B．干冰用于人工降雨
第10页（共33页）C．生石灰用作干燥剂 D．木炭用作吸附剂
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化
学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
【解答】解：A、铜用作导线，是因为铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，
属于物质的物理性质；
B、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，
属于物质的物理性质；
C、生石灰用作干燥剂，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变
化表现出来，属于物质的化学性质；
D、木炭用作吸附剂，是因为木炭具有吸附性，不需要通过化学变化表现出来，属
于物质的物理性质。
故选：C。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联
系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
3．（2分）下列物质在氧气中燃烧，能产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气
体的是（ ）
A．甲烷 B．红磷 C．铁丝 D．硫
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【专题】522：氧气、氢气的性质与用途；532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据甲烷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的
无色无味的气体，故选项错误。
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项
错误。
第11页（共33页）D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，
故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
4．（2分）下列生活用品所含的主要材料，属于合成有机高分子材料的是（ ）
A．纯棉T恤 B．不锈钢锅 C．塑料水杯 D．羊毛围巾
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【专题】528：化学与生活．
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：
有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、纯棉T恤是用棉线制成的，属于天然材料，故选项错误。
B、不锈钢锅属于金属材料，故选项错误。
C、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
D、羊毛围巾属于天然材料，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）
分类是正确解答此类题的关键所在。
5．（2分）水是生命之源。下列关于水的说法错误的是（ ）
A．水是一种常见的溶剂
B．淡水资源是取之不尽，用之不竭的
C．用肥皂水可区分硬水和软水
D．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
【考点】77：硬水与软水；78：水资源状况；7B：常见的溶剂．
【专题】521：空气与水．
【分析】A、水是一种常见的溶剂正确；B、淡水资源是取之不尽，用之不竭的错误，
因为淡水资源不充足，并且不平衡；C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加
入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；D、降低水的硬度的方法是：在
生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；
【解答】解：A、水是一种常见的溶剂正确，正确但不符合题意，故选项错误；
第12页（共33页）B、淡水资源是取之不尽，用之不竭的错误，因为淡水资源不充足，并且不平衡，错
误符合题意，故选项正确；
C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的
是硬水，正确但不符合题意，故选项错误；
D、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏，正确但不
符合题意，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质
的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记
忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
6．（2分）“绿水青山就是金山银山”。下列措施违背此理念的是（ ）
A．城市推广使用氢燃料电池公交车
B．及时处理农作物秸秆，就地焚烧
C．建筑工地安装降尘装置
D．家庭生活中，提倡垃圾分类回收
【考点】65：防治空气污染的措施．
【专题】212：化学与环境保护；323：化学知识生活化；528：化学与生活．
【分析】A、根据使用氢燃料无污染进行分析判断。
B、根据就地焚烧秸秆会产生大量的空气污染物，进行分析判断。
C、根据筑工地及路面及时洒水除尘，能减少空气污染进行分析判断。
D、根据垃圾分类回收的益处进行分析判断。
【解答】解：A、氢能清洁无污染，使用氢燃料电池公交车可以减少环境污染，故选
项理念正确。
B、就地焚烧农作物秸秆会产生大量的空气污染物，会严重污染空气，故选项理念
错误。
C、筑工地及路面及时洒水除尘，能减少空气污染，故选项理念正确。
D、垃圾分类回收可以促进能源的再利用，从而减少污染，故选项理念正确。
故选：B。
【点评】本题主要是空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，关于
“三废”的处理问题，是中考的热点问题，本考点主要出现在选择题和填空题
第13页（共33页）中。
7．（2分）分类学习是化学重要的学习思想。下列各组物质按氧化物、盐、有机物、
混合物的顺序排列错误的是（ ）
A．SO 、KNO 、葡萄糖、空气
3 3
B．Na O 、NaNO 、蛋白质、合金
2 2 2
C．N O 、蓝矾、CO、冰水混合物
2 4
D．Fe O 、碳铵、维生素C、盐酸
3 4
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；AC：有
机物与无机物的区别．
【专题】516：物质的分类．
【分析】氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；
混合物是不同物质组成的物质；
盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；
含有碳元素的化合物属于有机物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外）；
【解答】解：A、SO 属于氧化物、KNO 属于盐、葡萄糖属于有机物、空气属于混合物，
3 3
故A说法正确；
B、Na O 属于氧化物、NaNO 属于盐、蛋白质属于有机物、合金属于混合物，故B
2 2 2
说法正确；
C、N O 属于氧化物、蓝矾属于盐、CO属于氧化物、冰水属于氧化物，故C说法错
2 4
误；
D、Fe O 属于氧化物、碳铵属于盐、维生素C属于有机物、盐酸属于混合物，故D
3 4
说法正确。
故选：C。
【点评】本题考查了化学概念的分析判断，物质分类依据和判断方法，掌握物质组
成和概念实质是解题关键，题目较简单
8．（2分）化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．霉变食物蒸煮后可以食用
B．厨房炒菜时油锅着火可以用水浇灭
C．电木插座破裂后，可用加热方法修补
D．为了减少污染，应按规定合理施用农药和化肥
第14页（共33页）【考点】H4：灭火的原理和方法；I1：塑料及其应用；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的
性质与人体健康；K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．
【专题】528：化学与生活．
【分析】A、霉变食物中含有黄曲霉素；B、根据灭火方法考虑；C、电木插座不能加
热修补；D、根据农药化肥的使用方法考虑。
【解答】解：A、霉变食物中含有黄曲霉素，属于致癌物，不能食用，故A错；
B、厨房炒菜时油锅着火可以用盖上锅盖，或放上菜的方法，不能放水，故B错；
C、电木插座不能加热修补，故C错；
D、要合理的使用农药化肥，否则会污染水体，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉常见的有毒物质，灭火方法，农药化肥的使用方法。
9．（2分）人类的进步离不开化学的贡献。下列有关化学史的说法错误的是
（ ）
A．拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明了氧气约占空气总质量的五分之一
B．阿伏加德罗等科学家研究得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的
基础
C．我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”
D．英国科学家波义耳最早发现使用“石蕊”酸碱指示剂
【考点】51：化学的历史发展过程．
【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】A、拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一；
B、阿伏伽德罗等科学家得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础；
C、我国著名实业家侯德榜发明了制取纯碱的“侯氏制碱法”；
D、波义耳最早发现使用“石蕊”酸碱指示剂。
【解答】解：A、拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一，故
A说法错误；
B、阿伏伽德罗等科学家得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础，故
B说法正确；
C、我国著名实业家侯德榜发明了制取纯碱的“侯氏制碱法”，故C说法正确；
D、英国科学家波义耳最早发现使用“石蕊”酸碱指示剂，故D说法正确。
第15页（共33页）故选：A。
【点评】本题难度不大，可依据已有的知识解答。
10．（2分）下列涉及化学学科观点的有关说法错误的是（ ）
A．转化观：碳酸钙与碳酸氢钙在一定条件下可以相互转化
B．微粒观：氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的
C．组成观：酸和碱组成上都含有氢元素
D．守恒观：50mL酒精与50mL水混合后得到100mL酒精溶液
【考点】8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；A8：氧化物、酸、碱和盐的概念；
B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；BA：分子的定义与分子的特性．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成；516：物质的分类；527：常见的
盐 化学肥料．
【分析】根据已有的化学观点以及物质的组成的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、碳酸钙能与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热能分解
生成碳酸钙，二者在一定的条件下可以相互转化，正确；
B、氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的，正确；
C、酸和碱组成上都含有氢元素，正确；
D、50mL酒精与50mL水混合后得到酒精溶液的体积小于100mL，错误；
故选：D。
【点评】掌握常见的物质的性质以及物质的微观构成和宏观组成的知识是正确解
答本题的关键。
11．（2分）木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图所示
下列说法正确的是（ ）
A．一氧化碳与氧化铜的反应中A的作用是尾气处理
B．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，都只有碳元素的化合价发生变化
第16页（共33页）C．两个实验中都可以观察到红色固体变黑
D．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应
【考点】8C：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．
【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】本题考查了一氧化碳、木炭的化学性质，它们共同的化学性质是可燃性和
还原性，因此都可以做还原剂；一氧化碳、木炭还原氧化铜的现象相同：黑色变
红色，澄清的石灰水变浑浊；由于一氧化碳有毒，能够污染环境，所以一氧化碳
还原氧化铜要对尾气进行处理；木炭还原氧化铜时发生的是置换反应，一氧化
碳发生的不是置换反应。
【解答】解：A、一氧化碳是有毒的气体，一氧化碳与氧化铜的反应中A的作用是尾
气处理，正确；
B、木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，不是只有碳元素的化合价发生变化，铜元
素的化合价也改变，错误；
C、两个实验中都有铜生成，都可以观察到黑色固体变红，错误；
D、一氧化碳发生的不是置换反应，错误；
故选：A。
【点评】本题探究了铜的冶炼原理，实际上也是考查了一氧化碳、木炭和氢气的还
原性。本题既考查了反应的现象，又考查了反应的基本类型，希望同学们加强
记忆、认真把握。
12．（2分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙
1
B．t ℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数
2
为37.5%
第17页（共33页）C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t ℃降温到t ℃，析出晶体
2 1
最多的是甲
D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作
用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7R：溶质的质量分数．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情
况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由
1
大到小的顺序是：乙＞甲=丙，故A正确；
B、t ℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所
2
得溶液的溶质的质量分数为 ×100%=33.3%，故B错误；
C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t ℃降温到t ℃，甲物质的溶解
2 1
度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故C正确；
D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱
和溶液，可以采取升高温度的方法，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13．（2分）除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确
的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A Fe Fe O 稀盐酸 加入足量的稀盐酸，过滤
2 3
B FeSO 溶液 H SO Fe 加入过量的铁粉，过滤
4 2 4
C NaOH溶液 Ca（OH） Na CO 加入过量Na CO 溶液，过滤
2 2 3 2 3
D KNO 溶液 K CO CaCl 加入适量CaCl 溶液，过滤
3 2 3 2 2
第18页（共33页）A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐
的化学性质．
【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂
质。
【解答】解：A、Fe和Fe O 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质
2 3
除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、H SO 与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没
2 4
有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Ca（OH）能与过量Na CO 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质
2 2 3
但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法
错误。
D、K CO 能与CaCl 反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质
2 3 2
氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键。
14．（2分）常温下，下列各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是（
）
A．K+、Cu2+、Cl﹣、SO 2﹣ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO 2﹣
4 3
C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO ﹣ D．H+、NH +、NO ﹣、Cl﹣
3 4 3
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9R：离子或物质的共存问题．
【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；根据复分解反应的
条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要
注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
第19页（共33页）【解答】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、Cu2+、OH﹣能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
B、Mg2+、OH﹣能结合生成氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错
误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在
有色离子，故选项正确。
D、H+、OH﹣能结合生成水，NH +、OH﹣能结合生成氨气和水，不能在碱性溶液中大
4
量共存，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的
各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；要注意在碱性溶液中共存及特
定离子的颜色。
15．（2分）将10g镁、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应
后，经测定溶液质量增加了9g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为（
）
A．19g B．50g C．58g D．63g
【考点】DB：化合物中某元素的质量计算；G1：质量守恒定律及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，
依据质量守恒定律计算生成氢气的质量，然后计算参加反应的硫酸根离子的
质量，最后计算得到固体的质量。
【解答】解：生成氢气的质量为：10g﹣9g=1g，
则在硫酸中氢与硫酸根的关系：
2H～SO
4
2 96
1g x
=
x=48g
所以将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为：48g+10g=58g。
第20页（共33页）故选：C。
【点评】本题难度较大，重点在于掌握利用化学方程式的计算、质量守恒定律是正
确解答本题的关键所在。
16．（2分）已知同温同压下，气体的分子个数之比等于气体体积之比。密闭容器
中氢气在一定量的氧气中完全燃烧时，常温下测得氢气的体积与剩余气体体
积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．B点表示的意义是氢气和氧气恰好完全反应
B．氧气的起始体积为2mL
C．AB段表示剩余气体为氧气
D．C点表示剩余气体体积为（x﹣2）mL
【考点】HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】根据题意，同温同压下，气体的分子个数之比等于气体体积之比；氢气与
氧气反应的化学方程式为2H +O 2H O，则每2体积的氢气能与1体积
2 2 2
的氧气完全反应，据此进行分析判断。
【解答】解：同温同压下，气体的分子个数之比等于气体体积之比；氢气与氧气反
应的化学方程式为2H +O 2H O，则每2体积的氢气能与1体积的氧气
2 2 2
完全反应。
A、B点剩余气体的体积为0，说明氢气和氧气恰好完全反应，故选项说法正确。
B、氢气和氧气恰好完全反应时消耗的氢气的体积为4mL，则氧气的起始体积为
2mL，故选项说法正确。
第21页（共33页）C、氢气的体积为4mL时恰好完全反应，则氢气的体积小于4mL时，剩余的气体为
氧气，AB段表示剩余气体为氧气，故选项说法正确。
D、氢气与氧气恰好完全反应后，继续通入氢气，剩余气体为氢气，C点表示剩余
气体体积为（x﹣4）mL，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解同温同压下气体的分子个数之比等于气体体积之比，
掌握氢气的化学性质、化学方程式的含义是正确解答本题的关键。
二、填空题（本大题5个小题，共25分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位
置上）
17．（5分）用化学用语或数字填空。
（1）3个铝离子 3A l 3 + 。
（2）小苏打 NaHCO 。
3
（3）Na FeO 中铁元素的化合价为 N a O 。
2 4 2 4
（4）点燃条件下，某反应的微观过程如图所示：
图中所示反应的化学方程式为 2H S + 3O 2SO + 2H O 。
2 2 2 2
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；DF：化学符号及其周围数字的意义；G5：书
写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的
计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）3个铝离子就是在铝离子的前面加上数字3，故填：3Al3+。
第22页（共33页）（2）小苏打是碳酸氢钠，故填：NaHCO 。
3
（3）Na FeO 中铁元素的化合价为+6，故填：Na O 。
2 4 2 4
（4）根据图示可以看出，该反应是硫化氢和氧气点燃生成二氧化硫和水，该反应
的 化 学 方 程 式 为 2H S+3O 2SO +2H O ． 故 填 ： 2H S+3O
2 2 2 2 2 2
2SO +2H O。
2 2
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易。
18．（4分）目前全球正面临着能源、环境、水资源等方面的危机。因此，开发利用
新能源显得格外重要。据报道，太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。如图
是工业上以石英砂（SiO ）为主要原料制取纯硅的一种方法。
2
回答下列问题：
（1）太阳能的主要优点是 清洁无污染等 。（答一点即可）
（2）焦炭在反应①中体现出来的化学性质是 还原性 。
（3）工业上常将石英砂粉碎，其目的是 增大与焦炭的接触面积，使反应更充分，
更快 。
（4）整个制备硅过程必须达到无水、无氧。在反应③的过程中若混入O ，可能引起
2
的后果是 氢气和氧气反应引发爆炸 。
【考点】AF：物质的相互转化和制备；C7：碳的化学性质．
【专题】166：物质的制备．
【分析】（1）根据太阳能的特点分析回答；
（2）根据碳的性质分析回答；
（3）根据将石英砂粉碎，能增减表面积分析目的；
第23页（共33页）（4）根据氢气与氧气的混合气体易发生爆炸分析回答。
【解答】解：（1）太阳能的主要优点是：清洁无污染、取之不尽等；
（2）焦炭在反应①中夺去了氧，是还原剂，体现出来的化学性质是还原性。
（3）工业上常将石英砂粉碎，其目的是增大与焦炭的接触面积，使反应更充分，更
快。
（4）整个制备硅过程必须达到无水、无氧。在反应③的过程中若混入O ，可能引起
2
的后果是氢气和氧气反应引发爆炸。
故答案为：（1）清洁无污染等；
（2）还原性。
（3）增大与焦炭的接触面积，使反应更充分，更快。
（4）氢气和氧气反应引发爆炸。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题
是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了
信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基
础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
19．（5分）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、盐酸、氢氧化钙
溶液、硫酸铜溶液五名“队员”组成，比赛中，由硫酸铜溶液“队员”发球，
“队员”间传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上
“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。
回答下列问题：
（1）已知丁位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则甲位置的“队员”代表
的物质是 F e 。（填化学式）
（2）乙位置的“队员”所代表的物质的一种用途是 除铁锈 。
（3）连线④代表的物质间发生反应的方程式为 C a（ OH ） + CO ═ CaCO ↓ + H O 。
2 2 3 2
（4）连线①②③④代表物质间发生的化学反应中，基本反应类型相同的是 ①②
。（填序号）
第24页（共33页）【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
【专题】115：框图型推断题．
【分析】根据题意，可以选择特殊位置，例如已知丁位置上投篮的“队员”是个灭
火“能手”，则丁应是二氧化碳，由二氧化碳与氢氧化钙反应，氢氧化钙能与
硫酸反应，硫酸与铁反应，铁能与硫酸反应，由此推出各种物质，根据物质的性
质的相互间的反应，分析回答有关的问题。
【解答】解：由题意可知，丁位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则丁应是
二氧化碳，由二氧化碳与氢氧化钙反应，氢氧化钙能与硫酸反应，硫酸与铁反
应，铁能与氯化铜反应。由此推出各种物质分别是：甲为铁、乙为硫酸、丙为氢
氧化钙。由此可知：
（1）甲是铁，故填：Fe；
（2）乙是硫酸用于清除铁锈，故填：除铁锈；
（3）连线④是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）
+CO ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（4）①是硫酸铜与铁的反应，属于置换反应，②是铁与硫酸的反应，属于置换反应，
③是硫酸与氢氧化钙的反应，属于复分解反应，④是氢氧化钙与二氧化碳的反
应，不属于基本反应类型，故填：①②。
【点评】本题主要考查物质之间能否发生反应，可以根据物质的性质进行分析、判
断，从而得出正确的结论。
20．（6分）某化学实验小组选用如图装置进行气体的实验室制取。
第25页（共33页）回答下列问题：
（1）若甲同学选用C、G组合装置制取H ，则a应与 c （填“b”或“c”）连接。
2
（2）装置C与B相比，其优点是 能够控制反应的开始与停止 。
（3）若乙同学要制取O ，可选用 AD （ 或 A E 或 AG ）【或 CD （ 或 C E 或 CG ） 组合装
2
置（选一套即可），其化学反应方程式为 2KMnO K MnO + MnO + O ↑
4 2 4 2 2
【或 2H O 2H O + O ↑ 】 。
2 2 2 2
（4）若丙同学选用C、E组合装置制取CO 气体，并将生成的CO 通入盛有澄清石
2 2
灰水的烧杯中，观察到石灰水没有变浑浊，分析造成此现象的原因可能是 盐
酸浓度大或石灰水浓度太稀或变质等 。（答一条即可）
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据氢气的密度来分析；
（2）根据装置的特点来分析；
（3）根据实验室制取氧气的原理、实验装置的选择方法来分析；
（4）根据实验注意事项和物质的性质进行分析。
【解答】解：（1）氢气的密度比空气小，所以用装置G来收集氢气时，氢气应从短
管进入；故填：c；
（2）装置C与B相比，其优点是能够控制反应的开始与停止；故填：能够控制反应
的开始与停止；
第26页（共33页）（3）在实验室中，可选择装置A与D或E或G来制取并收集氧气，装置A适用于
固体加热制取氧气，且试管口有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，同
时生成锰酸钾和二氧化锰；还可选择装置C与D或E或G来制取并收集氧气，
装置C适用于固液常温下制取气体，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分
解为水和氧气；故填：AD（或AE或AG）；2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
【或CD（或CE或CG）；2H O 2H O+O ↑】；
2 2 2 2
（4）将制取的二氧化碳气体通入盛有澄清的石灰水中，澄清的石灰水没有变浑浊，
可能的原因是：盐酸浓度大或石灰水浓度太稀或变质等；故答案为：盐酸浓度
大或石灰水浓度太稀或变质等。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了实验的注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物
的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有
关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
21．（5分）实验室有一包固体物质，可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钠和
高锰酸钾中的一种或几种。为了确定该固体的成分，某化学小组的同学按下列
框图进行实验。
回答下列问题：
（1）该固体中一定没有 高锰酸钾 ，一定有 碳酸钾、硫酸钠氯化钠 。
（2）第③步发生的化学反应方程式为 B a（ NO ） + N a SO ═ BaSO ↓ + 2NaNO 。
3 2 2 4 4 3
（3）为了不干扰对第③和④步实验结论的判断，试剂A应选择 硝酸 。
第27页（共33页）【考点】9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达
式、电离方程式．
【专题】115：框图型推断题．
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：根据高锰酸钾溶于水呈
紫红色的性质，可确定不含高锰酸钾，利用各物质与稀酸反应的现象不同；结
合其他物质物理性质和化学性质的不同，一步一步地分析，便可以得出答案。
【解答】解：高锰酸钾溶于水呈紫红色的性质，可确定不含高锰酸钾，加入试剂A
能得到无色无味的气体，说明A是酸，产生的气体是二氧化碳，故一定含有碳
酸钾；加入足量的硝酸钡产生白色沉淀，说明含有硫酸钠，在加入硝酸银溶液
产生白色沉淀，说明含有氯离子，故一定含有氯化钠；
（1）根据推断，一定没有高锰酸钾，一定有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠，故填：高锰酸
钾；碳酸钾、硫酸钠氯化钠；
（2）第③步发生的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故填：
Ba（NO ） +Na SO ═BaSO ↓+2NaNO ；
3 2 2 4 4 3
（3）因为要检验硫酸根离子和氯离子的存在，故加入的A是硝酸，故填：硝酸。
【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别
的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两
种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不
论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。
三、实验探究题（本大题1个小题，共7分，将正确答案直接填写在答题卡相应的
位置上）
22．（7分）某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液时，发现溶液
变成红色，可是过了一会儿红色消失，重新恢复为无色。于是该小组在老师指
导下对这一现象进行了探究。
【提出问题】
溶液的红色为什么会变成无色呢？
【猜想与假设】
猜想一：可能是所用的酚酞溶液变质了。
猜想二：可能是NaOH与空气中的CO 反应了。
2
第28页（共33页）猜想三：可能是酚酞与空气中的O 反应了。
2
猜想四：可能是与NaOH溶液浓度大小有关。
【讨论交流】
小组同学集体讨论后认为猜想一 不合理 （填“合理”或“不合理”），原因
是 往氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液时，发现溶液变成了红色 。
【查阅资料】
对于猜想二，大家认为是错误的。如果是NaOH与空气中的CO 反应了，就会生成
2
Na CO •Na CO 俗称纯碱，查阅资料得知 Na CO 溶液呈碱性，pH 约为 10～
2 3 2 3 2 3
11.9，能使酚酞溶液变红，且红色不会消失。
【设计并实验】
（1）为了验证猜想三，小组同学先往如右图装有NaOH溶液的试管中，从b处通入
密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽。然后通过注射器滴入无色酚
酞溶液，观察到溶液变成红色，过一会儿红色仍然
消失。则猜想三 错误 。（填“正确”或“错误”）
（2）为了验证猜想四，小组同学继续进行实验探究，并得出了实验结论，请你帮助
该小组完成下表。
实验操作 实验现象 实验结论
猜想四是正确的。红色褪去变成无色是因为NaOH溶液浓
度过大造成的。
【拓展延伸】
小组同学百度“酚酞”得知，酚酞（以H In表示）其实是一种极弱的酸，遇碱溶液
2
变红的变化可表示为：H In（无色） In2﹣（红色），据此信息写出H In遇NaOH
2 2
溶液变红的化学反应方程式 H In + 2NaOH=Na In + 2H O 。
2 2 2
【考点】2C：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；G5：书写化学方程
第29页（共33页）式、文字表达式、电离方程式．
【专题】537：科学探究．
【分析】【讨论交流】根据实验现象来分析解答；
【设计并实验】（1）根据通入稀有气体排净空气后的实验现象来分析判断；
（2）若猜想四正确，实验设计是：在两支同样大小的试管中，分别放入等体积的质
量分数为5%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钠溶液，然后分别滴加1﹣2滴
酚酞试液；5%的氢氧化钠溶液中红色不消失，10%的氢氧化钠溶液中先变红色
然后红色消失；
【拓展延伸】H In与NaOH反应生成Na In和水，配平即可。
2 2
【解答】解：【讨论交流】猜想一是不合理的，理由是：往氢氧化钠溶液中滴加酚酞
溶液时，发现溶液变成了红色；故答案为：不合理；往氢氧化钠溶液中滴加酚酞
溶液时，发现溶液变成了红色；
【设计并实验】（1）小组同学先往如右图装有NaOH溶液的试管中，从b处通入密
度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽。然后通过注射器滴入无色酚酞
溶液，观察到溶液变成红色，过一会儿红色仍然消失，这证明了褪色的原因不
是酚酞与空气中的O 反应了，即猜想三错误；故填：错误；
2
（2）若证明猜想四正确，实验设计是：在两支同样大小的试管中，分别放入等体积
的质量分数为5%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钠溶液，然后分别滴加1﹣2
滴酚酞试液；5%的氢氧化钠溶液中红色不消失，10%的氢氧化钠溶液中先变红
色，然后红色消失；故答案为：在两支同样大小的试管中，分别放入等体积的
质量分数为5%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钠溶液，然后分别滴加1﹣2
滴酚酞试液；5%的氢氧化钠溶液中红色不消失，10%的氢氧化钠溶液中先变红
色，然后红色消失；
【拓展延伸】H In 与 NaOH 反应生成 Na In 和水，配平即可；故答案为：
2 2
H In+2NaOH=Na In+2H O。
2 2 2
【点评】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验
进行了评价，综合性比较强。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实
验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实
验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
第30页（共33页）四、计算题（本大题1个小题，共6分，将正确答案填写在答题卡相应的位置上）
23．（6分）学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌
合金，俗名“愚人金”）。某化学兴趣小组的同学为了进一步测定某黄铜的组
成，称取了黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250g稀硫酸，测
得数据记录如下表。
次数
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
质量
累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250
累计产生气体的质量/g 0.2 x 0.6 0.7 0.7
回答下列问题：
（1）x= 0. 4 ，该样品中铜的质量为 27.25 g。
（2）请在如图中画出样品中加入250g稀硫酸，产生气体的质量与稀硫酸的质量
变化关系示意图。
（3）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数是多少？
（精确到0.01）
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据第一次和第三次可以看出，每25g硫酸对应0.1g氢气，所以可以确定
x=0.4，而生成0.7g氢气也就是加入175g稀硫酸时恰好完全反应，据此分析和
解答。
第31页（共33页）【解答】解：根据第一次和第三次可以看出，每25g硫酸对应0.1g氢气，所以可以
确定x=0.4，而生成0.7g氢气也就是加入175g稀硫酸时恰好完全反应。
设恰好完全反应时生成的硫酸锌的质量为x，反应的锌的质量为y
Zn+H SO =ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 161 2
y x 0.7g
= =
x=56.37g
y=22.75g
所以该样品中铜的质量为50g﹣22.75g=27.25g
黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数为
×100%≈28.61%
根据第一次和第三次可以看出，每25g硫酸对应0.1g氢气，生成0.7g氢气也就是
加入175g稀硫酸时恰好完全反应，产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系
示意图
答：（1）x=0.4，该样品中铜的质量为27.25g。
第32页（共33页）（2）样品中加入250g稀硫酸，产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图。
（3）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数是28.61%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的
数据，第三计算过程要完整。
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