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2015 年四川省眉山市中考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题2分，共32分）
1．（2分）下列过程属于化学变化的是（ ）
A．甲烷燃烧 B．干冰升华 C．西瓜榨汁 D．汽油挥发
2．（2分）下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．海水 B．糖水 C．冰水 D．泥水
3．（2分）食品卫生与人体健康息息相关．下列做法对人体无害的是（ ）
A．用石灰水保存鲜蛋
B．饲养猪时加入瘦肉精
C．制作面包时，加入少量小苏打
D．制香肠时加入适量亚硝酸钠
4．（2分）水是重要的资源．下列说法正确的是（ ）
A．过滤能使硬水转化为软水
B．为防止水污染，应禁止使用化肥和农药
C．活性炭能使海水转化为淡水
D．电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的
5．（2分）下列做法不符合环保理念的是（ ）
A．秸秆回收利用，不露天焚烧
B．预防传染病，不回收塑料制品
C．禁止在公共场所吸烟
D．提倡使用太阳能热水器
6．（2分）关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的
B．水可以溶解任何物质
C．均一，稳定的液体都是溶液
D．饱和溶液不一定是浓溶液
7．（2分）某物质不含碳元素和氢元素，则该物质不可能是（ ）
①酸 ②碱 ③盐 ④有机物．
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
第1页（共30页）8．（2分）下列化合物中氯元素的化合价为+5的是（ ）
A．HClO B．KClO C．HClO D．KCl
4 3
9．（2分）下列物质与对应的用途错误的是（ ）
A．Na CO 治疗胃酸过多 B．熟石灰：改良酸性土壤
2 3
C．稀盐酸：除铁锈 D．pH试纸：测定溶液的酸碱度
10．（2分）如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾．水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近
管口P处，火柴被加热，迅速移开火柴，火柴开始燃烧．下列说法错误的是（
）
A．水沸腾，水分子质量和体积增大
B．P处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点
C．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
D．火柴燃烧的产物含有二氧化碳和水
11．（2分）下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是
（ ）
①氧化钙 ②硝酸铵 ③浓盐酸 ④氯化钠．
A．②③ B．①② C．①④ D．④②
12．（2分）实验操作有误或不规范，很可能造成失败甚至酿成事故．下列实验操
作正确的是（ ）
A．存放氧气 B．稀释浓硫酸
第2页（共30页）C．测定空气里氧气含量 D．检查装置气密性
13．（2分）下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“→”表示转化关系，
“…”表示相互能反应）说法正确的是（ ）
A．“C…CO ”的反应是放热反应
2
B．“CO→CO ”的反应类型为置换反应
2
C．“CO →CaCO ”的反应可用于检验二氧化碳
2 3
D．“CO H CO ”的反应可用酚酞试剂验证
2 2 3
14．（2分）除去下到物质中的少量杂质，试剂选择正确的是（ ）
⇌
选项 物质 杂质 试剂
A NaNO Na CO CaCl
3 2 3 2
B ZnSO CuSO Zn粉
4 4
C CO CO O
2 2
D CuO Cu H SO
2 4
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在
水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
第3页（共30页）A．由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g
B．由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大
C．比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体
D．比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质
16．（2分）往200g FeCl 和CuCl 的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和
3 2
化学方程式分别为：2FeCl +Fe=3FeCl CuCl +Fe=FeCl +Cu．图为加入铁粉的质量
3 2 2 2
与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（ ）
A．B点后溶液的颜色为蓝色
B．D点对应纵坐标为6.4
C．该200g溶液中的CuCl 质量分数为6.75%
2
D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
二、填空题（本大题5个小题，共25分）
17．（4分）化学在我们身边．请从下列物质中选择适当的物质填空（用化学式表
示）．
A、硫酸铜 B、硝酸钾 C、水银 D、氮气 E、食醋 F、石灰石
（1）农田施用的复合肥料是 ．
（2）可充入食品包装袋中防腐的物质是 ．
第4页（共30页）（3）医用体温计里的物质通常是 ．
（4）可用于配制杀菌剂波尔多液的是 ．
18．（6分）观察如图并回答问题：
由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+ 和OH﹣ 之间的反应，此反应可表示为：
H++0H﹣=H O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程
2
式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO溶液反应： ．
HNO 溶液与Na CO 溶液反应： ．
3 2 3
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成 的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 ．
a、Na+、H+、Cl﹣、CO 2﹣ b、H+、Ba2+、Cl﹣、SO 2﹣
3 4
c、Cu2+、Na+、NO ﹣、OH﹣ d、H+、K+、Cl﹣、SO 2﹣．
3 4
19．（5分）某同学设计鉴别物质引导图图下：
回答下列问题：
（1）A为 ，此反应的化学方程式为 ．
（2）B为 ．
（3）C为 ．
第5页（共30页）20．（3分）元素周期表中某元素的原子结构示意图如图：
（1）上述结构图中的X= 。
（2）硅原子的结构示意图为： 图中与其化学性质相似的元素是
（填元素符号）。
（3）根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为 。
21．（7分）如图是氧气的制取与性质实验装置图。
回答下列问题：
（1）装置B的作用是 ，装置C中硫粉燃烧的现象是 ，装置D的作
用是 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为 ，装置D中发生反应的化学方程
式为 。
第6页（共30页）三、实验探究题（本大题共7分）
22．（7分）某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动．
【探究一】铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察
，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹．
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的 等发生了化学反应．
（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请
设计实验为甲同学释疑． ，观察并记录现象即可证明．
【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快．这种说法对吗？同学广泛查阅资料
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈．
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐
蚀的速率．
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的 ，可使铁生锈的速率加
快．
a、硫酸钠溶液 b、无水乙醇 C、蔗糖溶液
（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层．不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同．
你认为下列 涂层破坏后，铁生锈的速率较快．
a、镀锌铁 b、镀锡铁
（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 ．
a、银粉 b、铜粉 c、镁粉
【交流与思考】
（6）写出一种防止铁生锈的方法 ．
第7页（共30页）四、计算题（本大题共6分）
23．（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）。为了
测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）鸡蛋含有的营养素主要为 。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出简明的计算过程）。
第8页（共30页）2015 年四川省眉山市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题2分，共32分）
1．（2分）下列过程属于化学变化的是（ ）
A．甲烷燃烧 B．干冰升华 C．西瓜榨汁 D．汽油挥发
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和
物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、甲烷燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化。
B、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、西瓜榨汁的过程中只是分离出西瓜汁，没有新物质生成，属于物理变化。
D、汽油挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物
质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若
有新物质生成属于化学变化．
2．（2分）下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．海水 B．糖水 C．冰水 D．泥水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此
结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，故选项错误。
B、糖水中含有水、蔗糖，属于混合物，故选项错误。
C、冰是固态的水，冰水中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项正确。
第9页（共30页）D、泥水中含有水、泥沙等，属于混合物，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答此类题要充分理解纯净物和混合物的区别，分析物质
是由几种物质组成的是正确解答此类题的关键．
3．（2分）食品卫生与人体健康息息相关．下列做法对人体无害的是（ ）
A．用石灰水保存鲜蛋
B．饲养猪时加入瘦肉精
C．制作面包时，加入少量小苏打
D．制香肠时加入适量亚硝酸钠
【考点】95：碱的化学性质；9G：常用盐的用途；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性
质与人体健康．
【专题】528：化学与生活．
【分析】A、根据石灰水会和鸡蛋呼出的二氧化碳反应分析；
B、从人食入含有大量“瘦肉精”残留的动物产品后，对人健康危害极大去分析；
C、从小苏打可以和面粉发酵过程中产生的有机酸反应生成气体去分析；
D、从亚硝酸钠与肉、鱼等食品中的胺类发生反应去分析．
【解答】解：A、鸡蛋实际上是一个胚胎，也在时刻进行呼吸，用石灰水存放鸡蛋，
呼出的二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，可以封闭气孔，防止细菌的
进入，而得到保鲜的目的，但时间长了，对人体不利，故错误；
B、人食入含有大量“瘦肉精”残留的动物产品后，在15﹣20分钟就会出现头晕
脸色潮红、心跳加速、胸闷、心悸、心慌等症状，对人健康危害极大。故错误；
C、小苏打可以和面粉发酵过程中产生的有机酸反应生成气体，使糕点变得松软
和香甜；故正确；
D、亚硝酸钠与肉、鱼等食品中的胺类发生反应，形成有强致癌作用的亚硝基化合
物；故错误。
故选：C。
【点评】化学与人类的生产生活密切相关，关爱生命，永保健康，是社会热点，在素
质教育为本的今天，与人类生产生活相关的知识必是考查热点之一．
4．（2分）水是重要的资源．下列说法正确的是（ ）
A．过滤能使硬水转化为软水
第10页（共30页）B．为防止水污染，应禁止使用化肥和农药
C．活性炭能使海水转化为淡水
D．电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的
【考点】71：电解水实验；77：硬水与软水；79：水资源的污染与防治；C6：碳单质的
物理性质及用途．
【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据过滤只会除去不溶性杂质，而硬水中含有较多的可溶性钙镁化合
物进行分析；
B、根据为防止水污染，应合理使用化肥和农药进行分析；
C、根据活性炭具有吸附性进行分析；
D、根据化学反应前后，元素种类不变进行分析．
【解答】解：A、过滤只会除去不溶性杂质，而硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，
所以过滤不能将硬水软化，故A错误；
B、防止水污染，应合理使用化肥和农药，故B错误；
C、活性炭具有吸附性，不会将海水转化为淡水，故C错误；
D、化学反应前后，元素种类不变，所以电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的，
故D正确。
故选：D。
【点评】本题就考查的内容来看不是太难，但对水资源保护的认识有较高的要求，
对水的本质认识能做更深入深入的理解．
5．（2分）下列做法不符合环保理念的是（ ）
A．秸秆回收利用，不露天焚烧
B．预防传染病，不回收塑料制品
C．禁止在公共场所吸烟
D．提倡使用太阳能热水器
【考点】65：防治空气污染的措施；I6：白色污染与防治．
【专题】212：化学与环境保护．
【分析】环保指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少污染物的排放，特
别是减少二氧化碳的排放量，防止环境污染，减缓生态恶化等，根据是否能达
到这一理念进行分析判断．
第11页（共30页）【解答】解：A、秸秆回收利用，不露天焚烧，能防止环境污染，符合环保理念；
B、不回收塑料制品，会造成大量的白色污染，不符合环保理念；
C、禁止在公共场所吸烟，可以保护环境，符合环保理念；
D、提倡使用太阳能热水器，可以保护环境，符合环保理念；
故选：B。
【点评】“低碳、环保”理念是社会关注的热点，也是中考的热点之一，增强环保
意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键．
6．（2分）关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的
B．水可以溶解任何物质
C．均一，稳定的液体都是溶液
D．饱和溶液不一定是浓溶液
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；7K：浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和
溶液的关系．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的。
B、根据一些物质难溶于水，进行分析判断。
C、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没
有必然联系。
【解答】解：A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是
蓝色的；故选项说法错误。
B、水不是可以溶解任何物质，一些物质难溶于水，如硫酸钡难溶于水，故选项说
法错误。
C、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物
不是溶液，故选项说法错误。
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没
有必然联系；饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和
溶液为稀溶液，故选项说法正确。
故选：D。
第12页（共30页）【点评】本题难度不大，掌握掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、浓
稀溶液与溶液是否饱和的关系是正确解答本题的关键。
7．（2分）某物质不含碳元素和氢元素，则该物质不可能是（ ）
①酸 ②碱 ③盐 ④有机物．
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
【考点】A8：氧化物、酸、碱和盐的概念；AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性．
【专题】516：物质的分类．
【分析】从酸是由氢离子和酸根离子构成的一类化合物，其中含有氢元素；碱是由
金属离子和氢氧根离子构成的，其中含有氢元素；盐是由金属离子和酸根离子
构成的，可能不含碳元素和氢元素，如氯化镁属于盐，它是由镁元素和氯元素
组成的；有机物是含碳的化合物，一定含有碳元素去分析．
【解答】解：①酸是由氢离子和酸根离子构成的一类化合物，其中含有氢元素；②
碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，其中含有氢元素；③盐是由金属离子和
酸根离子构成的，可能不含碳元素和氢元素，如氯化镁属于盐，它是由镁元素
和氯元素组成的；④有机物是含碳的化合物，一定含有碳元素；由于题目中指
出某物质不含碳元素和氢元素，所以不可能是酸、碱和有机物；
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了有关酸、碱、盐及有机物的组成，掌握相关的概
念是解决问题的关键．
8．（2分）下列化合物中氯元素的化合价为+5的是（ ）
A．HClO B．KClO C．HClO D．KCl
4 3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解
答本题．
【解答】解：A、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO 中氯元素的化合价是x，
4
根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7
价。
B、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KClO 中氯元素的化合价是y，根据在化合
3
物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×3=0，则y=+5价。
第13页（共30页）C、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO中氯元素的化合价是z，根据在化合
物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）=0，则z=+1价。
D、钾元素显+1价，设KCl中氯元素的化合价是m，根据在化合物中正负化合价代
数和为零，可得：（+1）+m=0，则m=﹣1价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（单质中元素的化合价为0、化合
物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本
题．
9．（2分）下列物质与对应的用途错误的是（ ）
A．Na CO 治疗胃酸过多
2 3
B．熟石灰：改良酸性土壤
C．稀盐酸：除铁锈
D．pH试纸：测定溶液的酸碱度
【考点】4U：溶液的酸碱度测定；9D：酸碱盐的应用．
【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】A、根据Na CO 和稀盐酸反应产生二氧化碳，使胃不舒服解答；
2 3
B、根据酸和碱中和反应解答；
C、根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水解答；
D、根据测定溶液的酸碱度可以用pH试纸解答．
【解答】解：A、Na CO 和稀盐酸反应产生二氧化碳，使胃不舒服，故错；
2 3
B、熟石灰改良酸性土壤，发生的是酸和碱中和反应，故正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故正确；
D、测定溶液的酸碱度可以用pH试纸，故正确。
故选：A。
【点评】此题主要考查的是常见物质的性质与用途，涉及物质虽多，但所考知识点
都是学习过程中常见到的，故解答起来并不很难．
10．（2分）如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾．水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近
管口P处，火柴被加热，迅速移开火柴，火柴开始燃烧．下列说法错误的是（
）
第14页（共30页）A．水沸腾，水分子质量和体积增大
B．P处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点
C．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
D．火柴燃烧的产物含有二氧化碳和水
【考点】BA：分子的定义与分子的特性；H1：燃烧与燃烧的条件．
【专题】537：科学探究．
【分析】A、利用分子的基本性质回答，分子间有间隔，间隔的大小随温度的改变而
发生变化；
B、物质的燃烧需要三个条件，其中之一就是达到着火点；
C、燃烧仅仅达到着火点是不能燃烧的，还得有氧气；
D、根据质量守恒定律分析．
【解答】解：A、分子间有一定的间隔，物质分子间的间隔受热时增大，物质的体积
就变大，遇冷时缩小，物质的体积就变小。所以，水的沸腾现象是温度升高，分
子间的间隔增大。在这一变化中，分子的体积、质量、分子本身都没有变化，故
错误；
B、水蒸气从铜管中冒出时温度较高能够使火柴达到着火点，故正确；
C、在铜管口水蒸气多，而氧气少，所以移离蒸气是为了有充足的氧气，从而燃烧，
故正确；
D、火柴中含有碳、氢元素，燃烧的产物含有二氧化碳和水，故正确；
故选：A。
【点评】燃烧需要三个条件：可燃物、氧气、达到着火点，三个条件缺一不可，在具
体应用时要注意，必须同时满足．
11．（2分）下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是
第15页（共30页）（ ）
①氧化钙 ②硝酸铵 ③浓盐酸 ④氯化钠．
A．②③ B．①② C．①④ D．④②
【考点】7F：溶解时的吸热或放热现象；8L：生石灰的性质与用途．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】生石灰和水反应生成氢氧化钙而质量增加；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶
液温度降低．
【解答】解：生石灰和水反应生成氢氧化钙而质量增加；硝酸铵溶于水时吸收热量，
溶液温度降低。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是
正确解答本题的关键．
12．（2分）实验操作有误或不规范，很可能造成失败甚至酿成事故．下列实验操
作正确的是（ ）
A．存放氧气 B．稀释浓硫酸
C．测定空气里氧气含量 D．检查装置气密性
【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4K：检查装置的气密性；62：空气组成
的测定；67：氧气的物理性质．
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、氧气的密度比空气大，集气瓶向上放置．
B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀析浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻
第16页（共30页）璃棒不断的搅拌．
C、可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷），木
炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物．
D、根据检查装置气密性的方法：大气压强法进行分析判断．
【解答】解：A、实验室存放氧气只是暂时存放在集气瓶中，氧气密度比空气大，不
能将集气瓶倒置。所以图中实验操作错误；故A选项错误；
B、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，不断用玻璃棒搅拌。所以图中实验操作
错误；故B选项错误。
C、利用碳的燃烧来测定空气中氧气的含量时，碳与氧气发生化学反应生成另一
种气体二氧化碳（C+O CO ），所以图中的实验操作错误；故C选项错误
2 2
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导
管口有气泡冒出，装置不漏气；故D选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要了解各操作的注意事项；了解空气成分的测定方法，掌握稀释浓
硫酸的方法，掌握托盘天平的使用方法．
13．（2分）下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“→”表示转化关系，
“…”表示相互能反应）说法正确的是（ ）
A．“C…CO ”的反应是放热反应
2
B．“CO→CO ”的反应类型为置换反应
2
C．“CO →CaCO ”的反应可用于检验二氧化碳
2 3
D．“CO H CO ”的反应可用酚酞试剂验证
2 2 3
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；AF：物质的相互转化
⇌
和制备；C7：碳的化学性质；E5：物质发生化学变化时的能量变化；FA：反应类
型的判定．
【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
第17页（共30页）【分析】A、根据碳和二氧化碳的反应条件解答；
B、根据置换反应的定义解答；
C、根据检验二氧化碳的方法解答；
D、根据二氧化碳与碳酸的性质解答．
【解答】解：A、碳和二氧化碳高温下能发生反应，生成一氧化碳，是吸热反应，故A
错；
B、一氧化碳转化成二氧化碳，与氧气反应是化合反应，故B错；
C、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，可用于检验二氧化碳，故C正确；
D、二氧化碳与碳酸可以相互转化，碳酸显酸性此反应可用紫色石蕊试液检验，故
D错误。
故选：C。
【点评】解答本题的关键是要掌握物质的性质方面的知识，只有这样才能对问题
做出正确的判断．
14．（2分）除去下到物质中的少量杂质，试剂选择正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂
A NaNO Na CO CaCl
3 2 3 2
B ZnSO CuSO Zn粉
4 4
C CO CO O
2 2
D CuO Cu H SO
2 4
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的
化学性质；9H：盐的化学性质．
【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂
质．
【解答】解：A、Na CO 能与CaCl 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质
2 3 2
但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
第18页（共30页）B、Zn粉能与CuSO 溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的
4
杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体
杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的试剂错误。
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除
去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
15．（2分）如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在
水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
A．由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g
B．由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大
C．比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体
D．比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7M：固体溶解度的影响因素；7N：固体溶
解度曲线及其作用．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影
响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降
温结晶；
第19页（共30页）溶质的性质是影响物质溶解度大小的一个重要方面．
【解答】解：A、由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g，该选项说法正确；
B、由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大，该选项说法正确；
C、比较甲乙可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响小，硝酸钾的溶解度受温度变
化影响大，因此可采用降温结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体，该选项
说法不正确；
D、比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质，该选项
说法正确。
故选：C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：
同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相
同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
16．（2分）往200g FeCl 和CuCl 的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和
3 2
化学方程式分别为：2FeCl +Fe=3FeCl CuCl +Fe=FeCl +Cu．图为加入铁粉的质量
3 2 2 2
与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（ ）
A．B点后溶液的颜色为蓝色
B．D点对应纵坐标为6.4
C．该200g溶液中的CuCl 质量分数为6.75%
2
D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；85：金属的化学性质；G6：根据化学反
应方程式的计算．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】分析图象可知：0﹣A段是铁与氯化铁反应，A﹣B段是铁与氯化铜反应，B
﹣C段的质量=D﹣E段的质量，说明B﹣C段是铁粉剩余。
第20页（共30页）【解答】解：A、A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；A﹣B
段是铁与氯化铜溶液反应，B点后溶液中无氯化铜，故A错误；
B、B点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g﹣5.6g=5.6g，设生成铜的质量为x，参加
反应氯化铜的质量为y
Fe+CuCl ═FeCl +Cu
2 2
56 135 64
5.6g y x
，x=6.4g，故此时生成铜为6.4g，也就是D点的坐标为6.4g，故B正确；
C、由D点的坐标为6.4g，则DE间的固体质量为5.6g，而BC间的质量也为5.6g，
则说明B点后铁粉再未参加反应，氯化铜已恰好反应完全，
，y=13.5g，由此可知反应的氯化铜的质量为13.5g，其溶质的质量
分数 ×100%=6.75%，故C正确；
D、由于由于DE两点间存在铁粉，所以加盐酸后一定能产生气泡，故D正确。
故选：A。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序
及其意义进行。
二、填空题（本大题5个小题，共25分）
17．（4分）化学在我们身边．请从下列物质中选择适当的物质填空（用化学式表
示）．
A、硫酸铜 B、硝酸钾 C、水银 D、氮气 E、食醋 F、石灰石
（1）农田施用的复合肥料是 KNO ．
3
（2）可充入食品包装袋中防腐的物质是 N ．
2
（3）医用体温计里的物质通常是 H g ．
（4）可用于配制杀菌剂波尔多液的是 CuSO ．
4
【考点】D1：化学式的书写及意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤
第21页（共30页）写出物质的化学式即可．
【解答】解：（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，其化学式为：KNO ．
3
（2）氮气的化学性质不活泼，是可充入食品包装袋中防腐的气体，其化学式为：
N ．
2
（3）医用体温计里的物质通常是水银，其化学式为：Hg．
（4）硫酸铜可用于配制杀菌剂波尔多液，其化学式为：CuSO ．
4
故答案为：（1）KNO ；（2）N ；（3）Hg；（4）CuSO ．
3 2 4
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是
正确解答此类题的关键所在．
18．（6分）观察如图并回答问题：
由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+ 和OH﹣ 之间的反应，此反应可表示为：
H++0H﹣=H O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程
2
式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO溶液反应： A g + + C l ﹣ =AgCl↓ ．
HNO 溶液与Na CO 溶液反应： 2H + + CO 2﹣ =CO ↑ + H O ．
3 2 3 3 2 2
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成 沉淀、气体或水 的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 d ．
a、Na+、H+、Cl﹣、CO 2﹣ b、H+、Ba2+、Cl﹣、SO 2﹣
3 4
c、Cu2+、Na+、NO ﹣、OH﹣ d、H+、K+、Cl﹣、SO 2﹣．
3 4
【考点】F6：复分解反应的条件与实质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式．
第22页（共30页）【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】【练习】由题意，用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程
式，据此结合反应的实质进行分析解答．
【归纳】根据复分解反应发生的条件，两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生
成，进行分析解答．
【应用】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子
不能共存，据此进行分析判断即可．
【解答】解：【练习】盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应实质是
Ag+和Cl﹣反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓．
硝酸与碳酸钠溶液反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应实质是H+和CO 2﹣反应
3
生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为：2H++CO 2﹣=CO ↑+H O．
3 2 2
【归纳】由复分解反应发生的条件，两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成
复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀、气体和水．
【应用】a．H+、CO 2﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
3
b．Ba2+、SO 2﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．
4
c．Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．
d．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
故答案为：【练习】Ag++Cl﹣=AgCl↓；2H++CO 2﹣=CO ↑+H O；
3 2 2
【归纳】沉淀、气体或水；
[应用]d．
【点评】应能利用复分解反应发生的条件来判断反应的发生，认识复分解反应的
实质是离子能结合生成水或气体或沉淀．当然要完整解答本题对化学用语的
熟练掌握是必须的．
19．（5分）某同学设计鉴别物质引导图图下：
回答下列问题：
（1）A为 产生红褐色沉淀 ，此反应的化学方程式为 F e（ SO ） + 6NaOH=2F e
2 4 3
（ OH ） ↓ + 3Na SO ．
3 2 4
（2）B为 滴加紫色石蕊试剂（滴加 N a CO 溶液）（合理即可） ．
2 3
（3）C为 溶液显红色（或有气泡产生等）（合理即可） ．
第23页（共30页）【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】根据硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，硫酸能与
氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水，但无明显变化；硫酸钠不能与氢氧化钠溶液反
应；据此结合酸的化学性质，进行分析解答．
【解答】解：（1）硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，硫酸能
与氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水，但无明显变化；硫酸钠不能与氢氧化钠溶液
反应；故A为产生红褐色沉淀；反应的化学方程式为：Fe（SO ）+6NaOH=2Fe
2 4 3
（OH） ↓ +3Na SO ．
3 2 4
（2）剩余的两种溶液为硫酸钠、硫酸溶液，硫酸能显酸性，能使紫色石蕊试液（或
碳酸钠溶液等）变红色（或产生气泡等），硫酸钠不能使紫色石蕊试液变色．
（3）能使紫色石蕊试液变红色的是硫酸，不变色的是硫酸钠溶液．
故答案为：（1）产生红褐色沉淀；Fe（SO ）+6NaOH=2Fe（OH）↓+3Na SO ；
2 4 3 3 2 4
（2）滴加紫色石蕊试液（滴加Na CO 溶液）（合理即可）；
2 3
（3）溶液显红色（或有气泡产生等）（合理即可）．
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然
后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．
20．（3分）元素周期表中某元素的原子结构示意图如图：
（1）上述结构图中的X= 5 。
第24页（共30页）（2）硅原子的结构示意图为： 图中与其化学性质相似的元素是 c （填
元素符号）。
（3）根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为 1 0 。
【考点】B7：核外电子在化学反应中的作用；B8：原子结构示意图与离子结构示意
图．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）原子中，质子数=核外电子数，据此进行分析解答；
（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电
子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答；
（3）根据原子中所含电子来进行计算。
【解答】解：（1）由某元素的原子结构示意图，原子中质子数=核外电子数，则
x=2+3=5；
（2）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似
的化学性质，硅原子的最外层电子数为4，图中碳原子的最外层电子数也为4，
故具有相似的化学性质，故选c；
（3）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。1个水分子是由2个氢原子和1个
氧原子构成的。1个氢原子中有1个电子，1个氧原子中有8个电子，故1个水
分子中含有10个电子。
故答案为：（1）5；（2）c；（3）10。
【点评】本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质
与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用。
21．（7分）如图是氧气的制取与性质实验装置图。
第25页（共30页）回答下列问题：
（1）装置B的作用是 除去水蒸气（干燥气体或吸收水分） ，装置C中硫粉燃烧
的现象是 产生蓝紫色火焰 ，装置D的作用是 吸收二氧化硫，防止污染空
气 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为 2H O 2H O + O ↑ ，装置D中
2 2 2 2
发生反应的化学方程式为 SO + 2NaOH=N a SO + H O 。
2 2 3 2
【考点】68：氧气的化学性质；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：书写
化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）装置B的药品是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性；硫粉燃烧生成二氧化硫
气体，二氧化硫气体能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，据此进行分析
解答。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，写出反应的化学方程式即
可。
【解答】解：（1）装置B的药品是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，装置B的作用是除去
水蒸气（干燥气体或吸收水分）。
装置C中硫粉燃烧的现象产生蓝紫色火焰，硫粉燃烧生成二氧化硫气体，二氧化
硫气体能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，则装置D的作用是吸收二
氧化硫，防止污染空气。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：
第26页（共30页）2H O 2H O+O ↑。
2 2 2 2
装置D中发生反应的化学方程式为SO +2NaOH=Na SO +H O。
2 2 3 2
故答案为：（1）除去水蒸气（干燥气体或吸收水分）；产生蓝紫色火焰；吸收二氧化
硫，防止污染空气；
（2）2H O 2H O+O ↑；SO +2NaOH=Na SO +H O。
2 2 2 2 2 2 3 2
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气的反
应原理、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键。
三、实验探究题（本大题共7分）
22．（7分）某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动．
【探究一】铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察
A ，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹．
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的 氧气和水蒸气 等发生了化学反应．
（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请
设计实验为甲同学释疑． 将 A 装置中的氧气换作氮气或二氧化碳 ，观察并
记录现象即可证明．
【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快．这种说法对吗？同学广泛查阅资料
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈．
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐
蚀的速率．
第27页（共30页）（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的 a ，可使铁生锈的速率加快．
a、硫酸钠溶液 b、无水乙醇 C、蔗糖溶液
（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层．不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同．
你认为下列 b 涂层破坏后，铁生锈的速率较快．
a、镀锌铁 b、镀锡铁
（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 c ．
a、银粉 b、铜粉 c、镁粉
【交流与思考】
（6）写出一种防止铁生锈的方法 刷油漆 ．
【考点】29：探究金属锈蚀的条件；8G：金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】537：科学探究．
【分析】（1）根据铁生锈的条件解答；
（2）控制变量设计实验；
（3）根据所给资料二分析解释；
（4）根据防锈原理解答；
（5）根据防锈方法解答．
【解答】解：（1）铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果，A中
铁钉满足铁生锈的条件，一段时间后会出现明显的锈迹．
（2）将A装置中的氧气换做氮气或二氧化碳就可验证空气中氮气或二氧化碳有
没有参加铁生锈的反应．
（3）因为导电的溶液可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子，
如果把蒸馏水换为硫酸钠溶液可使铁生锈速率加快．
（4）铁比锡活泼，锡层破坏后，铁锈蚀速度加快．
（5）大门上刷一层银白色金属，该金属可能是镁，因为镁在空气能形成一层致密
坚固的氧化镁薄膜，隔绝水分和氧气，起到防锈作用．
（6）铁制品防锈的方法有涂保护层，刷油漆等．
故答案为：（1）A；氧气和水蒸气；（2）将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳；
（3）a；（4）b；（5）c；（6）刷油漆（其他合理答案均可）．
【点评】该题的难点是根据所给的资料信息提炼出有用的信息并运用到题目中解
题．如资料一：导电的溶液可加速铁生锈，这里就要知道什么样的溶液易导电，
第28页（共30页）一般是溶液电离出阴阳离子的溶液，如氯化钠溶液、硫酸钠溶液等；资料二：轮
船上镶嵌锌块，防止钢的腐蚀，说明活泼的金属更易腐蚀．提炼出这些信息，解
题就不难了．
四、计算题（本大题共6分）
23．（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）。为了
测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）鸡蛋含有的营养素主要为 蛋白质 。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出简明的计算过程）。
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】19：计算题；193：有关化学方程式的计算．
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为
反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一
步可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）鸡蛋含有的营养素主要为蛋白质。
故填：蛋白质。
（2）设碳酸钙的质量为x，
反应生成二氧化碳的质量为：25g+160g﹣176.2g=8.8g，
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑，
3 2 2 2
100 44
x 8.8g
= ，
x=20g，
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为： ×100%=80%，
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。
第29页（共30页）【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计
算时要注意规范性和准确性。
第30页（共30页）
