文档内容
专题 06 铁、铝及其化合物 金属材料
内容概览
考点01 铁及其化合物的性质
考点02 铁及其化合物的转化
考点03 铁离子、亚铁离子的检验
考点04 铝及其化合物的性质
考点05 有关铁、铝的化学计算
考点06 金属材料
考点01 铁及其化合物的性质
1．（23-24高一上·广东省茂名市·期末）某些食品包装中常有一个标有“脱氧剂”字样的小袋子，如下图
所示。该小袋子内所装的物质可能是
A．生石灰 B．氧化钠 C．碳酸钠 D．铁粉
2．（23-24高一上·广东省茂名市·期末）铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法
错误的是
A．实验进行前，应检查装置的气密性
B．该实验表明：高温下，铁可与水蒸气反应
C．生成的气体在点燃之前，不用验纯
D．该反应的基本反应类型为置换反应
3．（23-24高一上·新疆乌鲁木齐市六校联考·期末）关于铁的三种氧化物(FeO、Fe O、Fe O)的下列叙述
2 3 3 4
正确的是
A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同
B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水
学科网（北京）股份有限公司C．赤铁矿的主要成分是Fe O，常用作红色颜料
2 3
D．四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价，它是一种混合物
4．（23-24高一上·安徽省合肥市六校联盟·期末）铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形
成，Fe2+易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的Fe3+氧化为Fe2+，促进铁元素的吸收
B．高温下红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁
C．将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，最终生成白色沉淀
D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe O
2 3
5．（23-24高一上·山东日照·期末）按如图装置实验，不能较长时间看到Fe(OH) 白色沉淀的是
2
A． B．
C． D．
考点02 铁及其化合物的转化
6．（23-24高一上·安徽省部分学校·期末）以不同类别物质间的转化为线索，构建铁及其化合物的转化关
系如图所示：
下列叙述正确的有
①铁粉与水蒸气在高温下反应可实现 的转化
②可利用铜粉除去 溶液中的 杂质
③可利用新制氯水和 溶液检验 是否被完全氧化为
学科网（北京）股份有限公司④向盛放在试管中的 溶液中直接滴加 溶液能制备并收集
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
7．（23-24高一上·天津市重点校·期末）下列选项中的四种物质按照转化关系不能实现的是(反应条件和部
分产物略)
选项 甲 乙 丙 丁 转化关系
A Zn FeCl Fe Cl
2 2
B NaOH AlCl Al(OH) 盐酸
3 3
C HO(g) Fe Fe O CO
2 3 4
D Ca(OH) Cl Ca(ClO) 浓盐酸
2 2 2
8．（23-24高一上·山西省部分学校·期末）“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如
图为铁元素的“价类二维图”。下列说法正确的是
A．a与水蒸气在高温条件下反应生成c B．b与NaOH溶液反应生成d
C．可用KSCN溶液检验f中是否含有g D．e是红褐色物质，常用作红色颜料
9．（23-24高一上·湖北省部分省级示范高中·期末）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重
要视角。下图是铁及其化合物的价类二维图。回答下列问题。
（1）铁元素在地壳中的含量居所有金属元素的第 位。
（2）B的化学式 ，俗称 ，常见用途 (填一种)。
（3）① 在空气中极容易被氧化，写出 被空气氧化为C的化学方程式 。
学科网（北京）股份有限公司②下列实验装置中 (填字母)能较长时间看到 白色沉淀。
（4）亚铁盐可以加入氧化剂转化为铁盐，写出双氧水作用下， 的离子方程式
。
（5）描述实验室制备C的胶体的操作 。
10．（23-24高一上·湖北省A9高中联盟·期末）氧化铁俗名铁红，是重要的铁的氧化物。
流程一：制备氧化铁
用废铁屑制备氧化铁的流程如图：
（1）加入NH HCO 溶液产生FeCO 沉淀的离子方程式为 。
4 3 3
（2）操作Ⅱ为洗涤操作，简述洗涤沉淀的方法 。
（3）写出“煅烧”发生反应的化学方程式 。
流程二：探究氧化铁的性质
A、B、C、D均是含铁元素的物质，氧化铁发生的反应及物质转化关系如图：
（4）检验A溶液中阳离子的实验过程是 。
（5）A溶液可作为腐蚀液，将铜电路板中不需要的铜腐蚀掉。写出该反应的离子方程式 。
（6）描述白色沉淀C与O 反应的现象 ；写出该过程中发生反应的化学方程式 。
2
考点03 铁离子、亚铁离子的检验
11．（23-24高一上·河南省开封市联考·期末）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变
质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
学科网（北京）股份有限公司A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
12．（23-24高一上·北京市东城区·期末）某化学兴趣小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”，如图所
示。
【资料】
a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。
b．鞣酸、维生素C均具有还原性。
下列分析不正确的是
A．①→②，铁元素被氧气氧化生成了鞣酸铁
B．由③→④→⑤，可推知③中含二价鉄
C．由①、③、④几乎颜色相同，可推知其所含粒子种类相同
D．④→⑤，至少有两种粒子被氧化
13．（23-24高一上·北京市朝阳区·期末）验证FeSO 的性质，进行如下实验。
4
实验序 实验装置
验证性质 试剂X 实验现象
号
能与某些盐
① BaCl 溶液 产生白色沉淀
2
反应
产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间
② 能与碱反应 NaOH溶液
后变成红褐色
③ 具有氧化性 锌粒 锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去
KSCN溶液氯 滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶
④ 具有还原性
水 液变为红色
下列关于该实验的说法不正确的是
A．①中产生白色沉淀的原因：
B．②中沉淀变成红褐色的原因：
C．③中用镁条（已打磨）替换锌粒，也可以证明FeSO 具有氧化性
4
学科网（北京）股份有限公司D．④中调换试剂的加入顺序，也可以证明FeSO 具有还原性
4
14．（23-24高一上·北京市朝阳区·期末）小组同学探究 和 溶液的反应。
向 溶液( )中加入 (过量)铜粉，充分反应 后，溶液变为蓝色。过
滤，取少量滤液，滴加 溶液，溶液变红，振荡后褪色，产生白色沉淀(经检验为 )。
（1）补全离子方程式 ： _______。
（2）对“滴加 溶液，溶液变红”的原因作出如下假设：
①假设a： 中铜元素的化合价为 ，在 的作用下， 氧化 产生 。
②假设b：空气中存在 ，由于 (用离子方程式表示)，可产生 。
③假设c： 和 反应慢， 后 仍未完全反应。
（3）向 溶液中滴加 溶液，溶液不显红色，继续滴加 溶液， (填现象)，证实假
设a成立。反应的离子方程式为 。
（4）设计实验方案证实假设b不是产生 的主要原因： (填操作和现象)。
（5）甲同学认为，充分反应 后，称量滤渣(已洗涤、干燥)的质量m可判断假设c是否成立。甲同学的
观点是否正确？若正确，说明m的大小与假设c的关系；若不正确，说明理由。关系或理由： 。
考点04 铝及其化合物的性质
15．（23-24高一上·河南省开封市联考·期末）我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列关于金属铝及其
合金的说法中，错误的是
A．铝具有良好的导电性
B．铝具有银白色金属光泽
C．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
D．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
16．（23-24高一上·新疆乌鲁木齐市六校联考·期末）有关铝及其化合物的说法错误的是
A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al O 这种材料制成
2 3
B．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气
C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
17．（23-24高一上·吉林省部分名校·期末）下列有关物质的性质与用途的描述错误的是
学科网（北京）股份有限公司A．Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品
B．镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C．Al、 均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物
D．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大、熔点高等优点
18．（23-24高一上·广东省茂名市·期末）利用废铝箔(主要成分为 ，含少量 等)制明矾
的一种工艺流程如下：
资料：
下列说法中，不正确的是
A．①体现了铝能与碱溶液反应的性质
B．乙溶液中含有的离子有
C．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于 和 的溶解度
D． 均具有两性
考点05 有关铁、铝的化学计算
19．（23-24高一上·广东省茂名市·期末）—定条件下等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反
应，则在相同的条件下产生氢气的体积比是
A． B． C． D．
20．（23-24高一上·安徽省芜湖市·期末）向22.4g的Fe O、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液
2 3
600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合
物，固体减少的质量为
A．4.8g B．6.4g C．2.4g D．1.6g
考点06 金属材料
21．（23-24高一上·安徽省芜湖市·期末）目前世界上用量最大、用途最广的合金是
A．铁合金 B．铝合金 C．铜合金 D．钛合金
22．（23-24高一上·吉林省部分名校·期末）文物是传承文化的重要载体，央视纪录片《如果国宝会说话》
中介绍了很多文物。下列文物的主要材质为金属材料的是
学科网（北京）股份有限公司元青花四爱图梅
千里江山图 青铜编钟(古代乐器) 西汉皇后之玺
瓶
A B C D
23．（23-24高一上·广东省广州市·期末）文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要不是由金属材料
制成的是
A．鎏金高士图银杯 B．蚕丝素纱单衣
C．商州太阳鸟金饰 D．铸客大铜鼎
24．（23-24高一上·重庆·期末）下面几幅图片涉及我国文物和现代科技，其中所涉及的材料不属于合金的
是
A．用硬铝制造的飞机外壳 B．制造地铁列车车体所用的金属
C．狗头兽首铜像 D．精美的青花瓷
学科网（北京）股份有限公司25．（23-24高一上·广东省茂名市·期末）化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．合金的熔点一般比其成分金属的熔点高
C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
D．铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀
26．（23-24高一上·河南省开封市联考·期末）合金的应用促进了人类社会的发展。下列关于合金的说法正
确的是
A．稀土金属可以用于生产合金
B．在我国，使用最早的合金是钢
C．目前用量最大、用途最广的合金是铝合金
D．不锈钢和碳素钢都是铁合金，性质完全相同
1．（23-24高一上·湖南省名校联考联合体·期末）金属及其化合物在人类社会的生活和发展中起着重要的
作用，下列说法错误的是
A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾
B．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
C．家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，可利用固体管道疏通剂(主要
成分有 和铝粉)进行疏通
D． 溶液作为腐蚀液可用于回收电路板上的铜，该过程发生了置换反应
2．（23-24高一上·湖北省A9高中联盟·期末）利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含
铁元素物质的性质及转化关系。图中各字母表示含铁元素的物质，下列说法正确的是
A．a与水蒸气在高温下反应生成c
B．a在氯气中燃烧生成g
C．a与盐酸反应生成g
D．实验室制备d的操作如图，可以较长时间看到白色沉淀
3．（23-24高一上·广东省茂名市·期末）利用传感器探究在密闭环境中铝片和少量稀盐酸反应过程中温度
和压强的变化，结果如图。下列说法错误的是
学科网（北京）股份有限公司A． ，压强变大是生成氢气和反应放热共同导致的
B． 时，容器内温度最高
C． 之后，溶液中溶质为
D． 之后，压强减小是因为温度降低导致的
4．（23-24高一上·湖北省部分省级示范高中·期末）向 、 、Cu的混合物中加入 的
硫酸溶液 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含 。若用过量的 在高温下还原相同质量的
原混合物，固体减少的质量为
A． B． C． D．
5．（23-24高一上·安徽省皖北六校·期末）如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸
水生成含结晶水的化合物。
回答下列问题：
（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)： 。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为 。
（3）装置E的作用是 。
（4）这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有 溶液的烧杯吸收尾气，发生反应
的化学方程式为 。
（5）利用制取的无水氯化铁固体配制少量 饱和溶液并制备 胶体。
①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶
液，发现高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为 ；溶解所得溶液中含有 的原因可
能是 。
②向沸水中滴加少量 饱和溶液，继续煮沸，至 (填实验现象)时停止，得到 胶体。
学科网（北京）股份有限公司6．（23-24高一上·河南省开封市联考·期末）某同学为了获取在 制备过程中，沉淀颜色的改变与
氧气有关的实验证据，用图示装置进行了如下实验。
实验步骤：
Ⅰ．向三颈瓶中加入饱和 溶液，按图示连接装置(夹持装置已略去，气密性已检查)；
Ⅱ．打开磁力搅拌器，立即加入 溶液；
Ⅲ．采集三颈瓶内空气中 体积分数和溶液中 浓度的数据。
实验现象：
三颈瓶中生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：
回答下列问题：
（1）搅拌的目的是 。
（2）生成白色絮状沉淀的离子方程式为 。
（3）沉淀由白色变为红褐色发生反应的化学方程式为 。
（4）通过上述实验，可得到“在 制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是
。
（5）结合上述实验，提出制备 过程中应注意的事项 (回答一项即可)。
7．（23-24高一上·北京市朝阳区·期末）硫铁矿(主要成分为 ，其中铁元素为 价)是工业制硫酸的主
要原料。硫铁矿烧渣中含有 等成分，可用于制备绿矾( )，流程示意图如
下。
学科网（北京）股份有限公司已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 不同。
（1） 在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有 。
（2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有 ，写出产生 的反应：
、 (写离子方程式)。
（3）补全“还原”过程的离子方程式： 。
_______= _______ _______
（4）“除铝”过程需严格控制 溶液的用量,若 溶液过量，可能发生的反应有 (用离子
方程式表示)。
（5）“结晶”过程的步骤如下：
溶液
若未加入 ，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为 。
①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤， (填操作和现象)。
②用离子方程式解释产生 的原因： 。
（6）测定制得晶体样品中 的质量分数。
称取 制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入 的 溶液，发生反应：
，恰好完全反应时，消耗 溶液 ，计算制得晶体样品
中 的质量分数： 。
（7）结合上述流程，从物质充分利用的角度，分析硫铁矿制 和 的优势： 。
8．（23-24高一上·北京市东城区·期末）利用 溶液和覆铜板可制作所需要的图案。某小组设计制备
溶液并研究其与铜的反应。
Ⅰ.制备氯化铁溶液：用硫铁矿渣(主要成分为 )制备氯化铁溶液，流程如下：
（1）反应釜中 与盐酸反应的离子方程式为 。
学科网（北京）股份有限公司（2）用离子方程式表示混合器中加入氯气的目的： 。
Ⅱ.探究 与 的反应，实验及现象记录如下：
已知： 和 均为难溶于水的白色沉淀。
（3）依据“ⅱ中溶液为浅绿色”，推测其含有的阳离子为 。
（4）证明ⅱ中灰白色沉淀含有 ：取少量灰白色沉淀，加入过量浓硝酸，生成红棕色气体 和蓝
绿色溶液。
①甲同学认为，仅根据灰白色沉淀与过量浓 反应产生 ，不能判断灰白色沉淀中一定存在 。
理由是
②甲同学继续向蓝绿色溶液中 (补全实验操作及现象)，则证明白色沉淀中含 。
（5）经检测，ⅲ中白色沉淀含有 。
①将下列离子方程式补充完整： 。
②用 溶液检验 溶液(含 )中的 时， 是否会对检验产生干扰？说明理由：
。
9．某学习小组欲探究氯气与铁的反应及产物中铁元素的价态，设计并实施了以下实验．
已知： 的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮
解．
Ⅰ．氯气与铁的反应
按下图连接装置并进行制备实验．
（1）按上图连接好装置，在进行 操作后，在各仪器中装入对应的试剂；开始反应时，应先点燃
学科网（北京）股份有限公司装置的酒精灯（填“A”或“D”）。
（2）写出A中反应的离子方程式 。
（3）装置B的作用是 ．F应连接的装置是 （选择其中一个装置，填相应的字母）。
Ⅱ．产物中铁元素价态探究
反应结束后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油
（反应过程中不振荡），充分反应后，该小组设计了以下实验探究产物中铁元素的价态．
（4）步骤ⅱ添加的试剂X为 。
（5）步骤ⅲ中所发生的离子反应方程式为 。
（6）通过以上实验及现象，该小组同学认为氯气与铁的反应产物中包含+2和+3价的两种铁盐．实验结论
是否正确？请进行判断并说明理由 。
10．（23-24高一上·广东省茂名市·期末）金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属
及其化合物的相关知识回答下列问题：
（1）目前使用量最大的合金是___________。
A．钢 B．青铜 C．镁合金 D．铝合金
（2）某溶液中有 等离子，向其中加入足量的 后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸
中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 。(填序号)
A． B． C．
（3）高铁酸钠 是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为 和 ，含有
少量 )制取高铁酸钠并回收金属 ，其工艺流程如下：
①高铁酸钠 处理水时，不仅能杀菌消毒，还能形成 胶体(名称)吸附水中的悬浮杂质
而净化水。
学科网（北京）股份有限公司②试剂a为 (填化学式，下同)，滤渣Ⅱ的主要成分为 (填化学式)。
③滤液Ⅱ主要含有的离子是 ；其中也含少量的 ，主要原因是 。(用离子方程
式表示)
④检验滤液1中是否存在 的试剂是 。
11．（23-24高一上·广东省东莞市·期末）铝镁合金粉是烟花中的常见成分，其中Al的含量与烟花的安全
有极大关系。某兴趣小组对某品牌烟花中所用铝镁合金粉中Al的含量进行测定(假设样品中的金属只含有
Mg、Al)。
Ⅰ．配制 溶液
（1）需用托盘天平称量 固体 g，写出一条称量时需注意的事项 。
（2）配制溶液的操作如下，正确顺序为 ：称量→溶解→转移并洗涤
→_______→_______→_______→_______→装瓶贴标签。(填编号)
（3）配制溶液的过程中，玻璃棒的作用有 。
Ⅱ．测定铝镁合金粉中Al的含量
（4）仪器甲的名称是 。
（5）锥形瓶中反应的化学方程式为 。
（6）根据国家标准，铝镁合金粉中Al的含量应介于47%～53%。若实验样品质量为0.52g，测得生成气体
体积为0.336L(标准状况)，则样品中铝的质量分数为 (保留两位有效数字)：该样品 标准(填
“符合”、“不符合”)。
学科网（北京）股份有限公司
