文档文本内容
2025 年河南高考真题化学试题
一、单选题
1．活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是
A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语或图示正确的是
A．反−1，2−二氟乙烯的结构式：
B．二氯甲烷分子的球棍模型：
C．基态S原子的价电子轨道表示式：
D．用电子式表示CsCl的形成过程：
3．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
B．量取20.00mL草酸 C．收集二氧化碳气 D．观察钠与水的反
A．溶解氯化钠固体
溶液 体 应
A．A B．B C．C D．D
4．X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反
应条件)。已知X和Q的组成元素相同。
下列说法错误的是
A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化
C．R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备
5．对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是
A．磷酸二氢钠水解：H PO−+H O⇌H PO +OH−
2 4 2 3 4
B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag O+2H+ =2Ag++H O
2 2C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO−+H+ =HClO
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H++SO2−+Ba2++HCO− =BaSO ↓+CO ↑+H O
4 3 4 2 2
6．我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z
组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，𝑋所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原
子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是
A．QY 为极性分子 B．𝑍𝑌为共价晶体
3
C．原子半径：W>Z D．1个X 分子中有2个𝜋键
2
7．化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是
A．分子中所有的原子可能共平面
B．1molM最多能消耗4molNaOH
C．既能发生取代反应，又能发生加成反应
D．能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键
8．某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。
下列说法错误的是
A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质
B．③中现象说明配体与Cu2+的结合能力：NH >H O
3 2
C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小
D．若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液
9．自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氯气气氛下
的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量M =870+32𝑥(x为整数)。
𝑟
下列说法正确的是
A．𝑥 =1 B．第一电离能：C<N<O
C．该化合物中不存在离子键 D．该化合物中配位数与配体个数相等
10．在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为CH CH CH (g)⇌CH CH=
3 2 3 3
CH (g)+H (g)，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态， ∗CH CHCH +2∗H→CH CH=CH (g)+
2 2 3 2 3 2
H (g)中部分进程已省略)。
2下列说法正确的是
A．总反应是放热反应
B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定
D．①转化为②的进程中，决速步骤为 ∗CH CH CH →∗ CH CHCH +∗H
3 2 3 3 3
11．可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P
的路线如图所示。
下列说法错误的是
A．E能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．由E、F和G合成M时，有HCOOH生成
C．P在碱性条件下能够发生水解反应而降解
D．P解聚生成M的过程中，存在C−O键的断裂与形成
12．一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A．Ⅱ为阳离子交换膜B．电极a附近溶液的pH减小
C．电极b上发生的电极反应式为[Fe(CN) ]4-+e-=[Fe(CN) ]3-
6 6
D．若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除58.5g NaCl，理论上可回收1mol LiCl
13．在MoS 负载的Rh-Fe催化剂作用下，CH 可在室温下高效转化为CH COOH，其可能的反应机理如图所示。
2 4 3
下列说法错误的是
A．该反应的原子利用率为100%
B．每消耗1mol O 可生成1mol CH COOH
2 3
C．反应过程中，Rh和Fe的化合价均发生变化
D．若以CD 为原料，用H O吸收产物可得到CD COOH
4 2 3
14．乙二胺(H NCH CH NH ，简写为Y)可结合H+转化为[H NCH CH NH ]+(简写为HY+)[H NCH CH NH ]2+(简写
2 2 2 2 2 2 2 3 3 2 2 3
为H Y2+)。Ag+与Y可形成[AgY]+和[AgY ]+两种配离子。室温下向AgNO 溶液中加入Y，通过调节混合溶液的pH改
2 2 3
变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中Ag+和Y的初始浓度分别为1.00×10-3mol⋅L-1
和1.15×10-2mol⋅L-1。-lg[c(M)/(mol⋅L-1)]与-lg[c(Y)/(mol⋅L-1)]的变化关系如图1所示(其中M代表Ag+、[AgY]+
或[AgY ]+)，分布系数δ(N)与pH的变化关系如图2所示(其中N代表Y、HY+或H Y2+)。比如
2 2
δ(H Y2+)=
c(H2Y2+)
。
2 c(Y)+c(HY+)+c(H2Y+)
下列说法错误的是
A．曲线I对应的离子是[AgY ]+
2
B．δ(HY+)最大时对应的pH=8.39
C．反应Ag++Y⇌[AgY]+的平衡常数K =104.70
1
D．-lg[c(Y)/(mol⋅L-1)]=3.00时，c(HY+)>c(H Y2+)>c(Y)
2二、解答题
15．一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh(铑)、Pt，含有少量SiO ]中尽可能回收铑的工艺流程如下：
2
回答下列问题：
(1)“酸溶1”的目的是 。
(2)已知“酸溶2”中Rh转化为H [RhCl ]，则生成该物质的化学方程式为 ；“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。
3 6
(3)“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量Rh O 和RhCl ，则“高温还原”中发生反应的化学方程
2 3 3
式为 。
(4)若“活化还原”在室温下进行，SnCl 初始浓度为1.0×10-4mol⋅L-1，为避免生成Sn(OH) 沉淀，溶液适宜的pH为
2 2
(填标号)[已知Sn(OH) 的K =5.5×10-28]。
2 sp
A．2.0 B．4.0 C．6.0
(5)“活化还原”中，SnCl 必须过量，其与Rh(III)反应可生成[Rh(SnCl ) ]4-，提升了Rh的还原速率，该配离子中Rh的
2 3 5
化合价为 ；反应中同时生成[SnCl ]2-，Rh(III)以[RhCl ]3-计，则理论上SnCl 和Rh(III)反应的物质的量之比
6 6 2
为 。
(6)“酸溶3”的目的是 。
16．某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为S+2OH−+3H O =SO2−+4H O。
2 2 4 2
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如图所示，准确称取mg细粉状药用硫黄于①中，并准确加入V mLKOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，
1
加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。
Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%H O 溶液，加热至100℃，保持20min，冷却至室温。
2 2
Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用cmol⋅L−1HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶
液体积为V mL。
2
Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为V mL。计算样品中硫的质量分数。
3
Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。
回答下列问题：
(1)仪器①的名称是： ；②的名称是 。
(2)步骤Ⅰ中，乙醇的作用是 。
(3)步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是 。
(4)步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是 。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的SO2−，实验操作是 。
4
(5)步Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为 。
(6)单次样品测定中硫的质量分数可表示为 (写出计算式)。17．CaCO 的热分解与Ni P催化的CH 重整结合，可生产高纯度合成气(H +CO)，实现碳资源的二次利用。主要反
3 x y 4 2
应如下：
反应Ⅰ：CaCO (s)⇌CaO(s)+CO (g) ΔH =+178kJ⋅mol−1
3 2 1
反应Ⅱ：CH (g)+CO (g)⇌2H (g)+2CO(g) ΔH =+247kJ⋅mol−1
4 2 2 2
反应Ⅲ：H (g)+CO (g)⇌H O(g)+CO(g) ΔH =+41kJ⋅mol−1
2 2 2 3
回答下列问题：
(1)Ca位于元素周期表中 区；基态Ni2+的价电子排布式为 。
(2)水分子的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是 。
(3)Ni P的晶胞如图1所示(晶胞参数a=b≠c,α=β=90°,γ=120°)，该物质的化学式为 。
x
(4)恒压条件下，CH 重整反应可以促进CaCO 分解，原因是 。
4 3
(5)在温度分别为T 、T 和T 下，CH 的平衡转化率与压强的关系如图2所示，反应温度最高的是 (填“T ”“T ”
1 2 3 4 1 2
或“T ”)，原因是 。
3
(6)一定温度、100kPa下，向体系中加入1.0 mol CaCO 和1.0 mol CH ，假设此条件下其他副反应可忽略，恒压反应
3 4
至平衡时，体系中CaCO 转化率为80%，CH 转化率为60%，CO物质的量为1.3mol，反应Ⅲ的平衡常数K = (保
3 4 p
留小数点后一位)，此时原位CO 利用率为 。
2
已知：原位CO 利用率=
[𝑛CaCO3 (初始)−𝑛CaCO3 (平衡)−nCO2 (平衡)]
×100%
2 𝑛CaCO3 (初始)
18．化合物I具有杀虫和杀真菌活性，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。回答下列问题：
(1)I中含氧官能团的名称是 。
(2)A的结构简式为 。
(3)由B生成C的化学方程式为 。反应时，在加热搅拌下向液体B中滴加异丙醇；若改为向异丙醇中滴加B
则会导致更多副产物的生成，副产物可能的结构简式为 (写出一种即可)。
(4)由D生成E的反应类型为 。
(5)由F生成H的反应中可能生成中间体J，已知J的分子式为C H F NO ，则J的结构简式为 (写出一种即
23 26 3 3
可)。
(6)G的同分异构体中，含有碳氧双键的还有 种(不考虑立体异构)；其中，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱
显示为两组峰的同分异构体的结构简式为 。
