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2025 年重庆市普通高中学业水平选择性考试
高三第一次联合诊断检测 化学
化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1． 李子坝单轨列车穿楼而过，成为重庆的热门景点。下列与单轨列车有关的材料属于新型无机非金属材料的是
A．铺设单轨轨道所用的锰钢
B．单轨列车车厢内的聚乙烯手扶拉环
C．单轨列车车窗所用的钢化玻璃
D．单轨列车信息传输系统中用到的光导纤维
2． 下列物质中所有碳原子都是sp3杂化，且具有碱性的是
A．CH COONa B． OH C．CH CH NH D．CH≡CCH NH
3 3 2 2 2 2
3． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．溶有CO 的水溶液中：Al3＋、Ba2＋、Cl－、I－
2
B．铁氰化钾溶液中：Fe2＋、Ca2＋、NO －、Cl－
3
C．遇紫色石蕊溶液显红色的溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH) ]－、CO2－
4 3
D．水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH ＋、HCO －、SO2－
4 3 4
点燃
4． 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为S＋2KNO ＋3C K S＋3CO ↑＋N ↑。下列说法正确的是
3 2 2 2
A．电负性：N＞O＞H B．基态原子核外未成对电子数：N＞S＞K
C．第一电离能：O＞N＞C D．K、C、N、O都位于元素周期表的p区
5． 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
NH
3
苯
水 饱和NaCO 溶液
2 3
A．提纯乙酸乙酯 B．吸收氨气 C．除去CO 中的少量HCl D．制取少量CO
2 2
6． 有机物Ⅱ是由我国科学家合成的一种可循环的高分子材料（R为饱和烃基），Ⅰ和Ⅱ可互相转化。下列说法错误的是
A．可用溴的四氯化碳溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ
O 催化剂
[ ]
B．有机物Ⅰ不存在顺反异构 n
O O
C．图中Ⅰ→Ⅱ反应的原子利用率为100% O
R △ R
D．有机物Ⅱ不溶于水，也不与酸和碱反应 Ⅰ Ⅱ
7． 单质X的转化如右图所示，下列说法错误的是
盐酸 加热蒸干灼烧
A．单质a具有漂白性 b的水溶液 红
棕
B．X对应的元素是人体必需的微量元素 单 单 色
单质X 质 质
粉
C．单质X可以与水蒸气反应
单质a
X a
加热蒸干灼烧
末
D．苯酚与c的水溶液作用显紫色 c的水溶液 d
8． X、Y、Z、W、M、G是原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种同位素没有中子，基态Y原子核外的s能
级电子数是p能级电子数的两倍，W、M位于同一主族，W元素的某种单质可用于自来水消毒，G的单质可用作
食品抗氧化剂。下列说法错误的是
A．键角：MW ＞X M＞X W B．原子半径：M＞Z＞W
3 2 2
C．简单氢化物的沸点：W＞Z D．Y、Z、M组成的一种离子可用于检验G3＋
第一次联合诊断检测（化学）第1页 共8页9． 下列实验及原理正确的是
A．向煮沸的NaOH溶液中滴入饱和FeCl 溶液，可制得Fe(OH) 胶体
3 3
B．向2mL10% CuSO 溶液中滴入5滴5% NaOH溶液，可得新制Cu(OH) 悬浊液
4 2
C．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na＋，可能含有K＋
D．向某溶液中滴入酸性KMnO 溶液，KMnO 溶液褪色，证明该溶液中含有Fe2＋
4 4
① ②
10．在25℃下，向CuSO 溶液中通入氨气，溶液中的含Cu微粒存在如下变化：Cu2＋ Cu(NH ) 2＋ Cu(NH )2＋
4 3 3 2
③ ④
Cu(NH
)2＋
Cu(NH
)2＋。各含Cu微粒占其总物质的量
3 3 3 4
分数依次随lgc(NH )的变化关系如图所示。下列说法正确的是
3
A．CuSO 溶液中：c(Cu2＋)＝c(SO2－ )
4 4
B．c(NH )＝10－4.1时，c(Cu2＋)＝c[Cu(NH ) 2＋]＞c[Cu(NH )2＋ ]
3 3 3 2
C．第③步反应的平衡常数K＝1×103.5
D．再向体系中加入Na S溶液：2c(Cu2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋2c(SO2－ )＋c(OH－)
2 4
11．化合物X是一种潜在热电材料，其晶胞结构如图1所示，沿x、y、z轴方向的投影均如图2所示。X最简式的式
量为M，已知晶胞参数为anm，N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．晶胞中阴离子的配位数为4
B．1个晶胞中含有2个K＋ ＝K＋
N
C．两个K＋之间的最短距离为 2 anm M Br Br Br
z ＝ Se
2 Br Br
4M1021 x y Br
D．晶胞密度为 g·cm－3 图1 图2
N a3
A
12．甲醇的用途非常广泛。科学家通过CO 合成甲醇的反应为：CO (g)＋3H (g)CH OH(g)＋H O(g) H ＜0。
2 2 2 3 2 1
1
已知：H (g)＋ O (g)＝H O(g) H ＝akJ·mol－1 △
2 2 2 2 2
3
CH OH(g)＋ O (g)＝CO (g)＋2H O(g) △H ＝bkJ·mol－1
3 2 2 2 2 3
若合成甲醇的反应中正反应的活化能为E ，逆反应的△活化能为E ，则E －E 一定等于
正 逆 逆 正
A．(a－b) kJ·mol－1 B．(b－3a) kJ·mol－1
C．(a＋b) kJ·mol－1 D．(a－3b) kJ·mol－1
13．我国科学家在锰基正极材料研究方面取得重要进展，使低成本钠离子电池有望取代锂离子电池。钠离子电池的工
放电
作原理为Na MnO ＋NaC NaMnO ＋C ，利用钠离子在
1－x 2 x n 充电 2 n a b
铜箔
正负极之间嵌脱过程实现充放电。下列有关说法正确的是
充电
A．该电池利用钠离子嵌脱过程实现充放电，未发生氧化还原反应
B．充电时，锰元素的化合价升高，钠离子在锰基材料上脱出
Na＋
C．放电时，负极反应式为：NaMnO 2 －xe－＝Na 1－x MnO 2 ＋xNa＋ 铝箔 放电 碳基
D．充电时，外电路中转移4mole－，锰基材料质量增加92g NaMnO 2 材料
14．向体积均为2L的Ⅰ、Ⅱ两个分别是恒温、绝热的恒容密闭容器中分别充入2molA和8molB，一定条件下发生反
应：A(g)＋4B(g)2C(g)＋2D(g)，两个容器的压强随时间的变化曲线
p/kPa
如右图所示。下列说法正确的是
100 Ⅱ
A．反应物A的平衡转化率：容器Ⅱ一定大于容器Ⅰ
Ⅰ
B．Ⅰ、Ⅱ两个容器达到平衡时，平衡常数KⅡ 一定大于KⅠ
x z
85
C．0～8min内，容器Ⅰ中v(A)＝1.875kPa/min y
D．x、y、z三点的化学反应速率：v ＞v ＞v 0 8 24 t/min
y z x
第一次联合诊断检测（化学）第2页 共8页二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学应用等。下图是用辉钼矿（含
MoS 、V O 、CuS 、Fe O 、Al O 等）制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图：
2 2 5 2 3 4 2 3
HSO、
2 4
纯碱、氧气 (NH 4 ) 2 SO 4 氨水 H 2 SO 4
四钼酸铵
辉钼矿 氧化焙烧 沉钒 净化 沉钼
(NH)Mo O ·2HO
4 2 4 13 2
NHVO 滤渣1
滤液1
4 3
气体1
溶液X 气体2 煅烧 酸溶 … 聚合 聚合硫酸铝铁
一系列操作
纯碱 V
2
O
5
H
2
SO
4
NaHCO
3
已知：①MoS 、V O 、Al O 均可与纯碱反应生成对应的钠盐。
2 2 5 2 3
②当溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，可认为离子已完全沉淀。
③25℃下部分难溶物的pK （pK ＝－lgK ）的数值如下表：
sp sp sp
难溶物 Fe(OH) Cu(OH) Al(OH)
3 2 3
pK 39 20 33
sp
（1） 四钼酸铵中Mo元素的化合价为 ，基态V原子的价层电子排布图为 。
（2）“氧化焙烧”时，MoS 反应生成 Na MoO 和 Na SO ，则该反应的化学方程式为 ；
2 2 4 2 4
在“溶液X”中通入气体1和气体2的顺序是先通入 再通入 （填化学式）。
（3）“沉钒”时，加入过量(NH ) SO 的目的是 。
4 2 4
（4）“净化”过程加入氨水调节溶液pH，需将溶液的pH调至大于6.5，其原因是 。
（5）生成聚合硫酸铝铁的离子反应为：Al3＋＋Fe3＋＋HCO －＋SO2－→Al Fe (OH) (SO ) ↓＋CO ↑（系数未配平），
3 4 a b n 4 m 2
若生成1mol沉淀，理论上产生的气体在标准状况下的体积为 L。
16．（15分）三氯化硼是有机反应的重要催化剂，实验室用硼酸三甲酯[B(OCH ) ]与氯气在65℃～75℃下反应制备三
3 3
氯化硼，还生成CO和另外一种物质，实验装置如图（夹持仪器已略）。
e
d
YX
g h
a Y
b c
f
已知：①B(OCH ) 、BCl 均极易溶于水，易与水反应，沸点分别为68℃～69℃、12.5℃。
3 3 3
②K (AgCl)＞K (AgSCN)。
sp sp
（1）仪器Y的名称是 ；使用仪器X的第一步操作是 。
（2）装置A烧瓶内固体药品的名称是 。
（3）实验时按气流从左向右，装置中导管口的连接顺序为a→g→h→ →b（填字母，装置可重复使用）。
（4）装置C中三颈烧瓶内主要反应的化学方程式为 ，宜采用的加热方法是 。
（5）该实验中整套装置有一个明显的缺点是 。
（6）测定产品中氯元素的含量：准确称取ag产品，配制成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，加入V mL
1
c mol·L－1 AgNO 溶液，使氯离子完全沉淀，再加少许硝基苯用力振荡；以硝酸铁为指示剂，用c mol·L－1
1 3 2
KSCN标准溶液滴定过量的AgNO 溶液，正确滴定三次，平均消耗KSCN溶液的体积为V mL。
3 2
①加入硝基苯的目的是 。
②产品中氯元素的质量分数为 %。
第一次联合诊断检测（化学）第3页 共8页17．（14分）甲醇是一种关键的化学原料，用CO和CO 都可合成甲醇。 2
（1）CO 加氢制取甲醇的过程含有以下三个反应。
2
Ⅰ．CO (g)＋3H (g)CH OH(g)＋H O(g) K 2 2 3 2 1
Ⅱ．CO (g)＋H (g)CO(g)＋H O(g) K 2 2 2 2
Ⅲ．CO(g)＋2H (g)CH OH(g) ΔH＝ 91.0 kJ·mol－1 K
2 3 3
①T℃时，已知K ＝1.0，K ＝2.5，求K 的值 （写出推断过程）。
2 3 1
②反应Ⅲ反应历程如右图所示，写出生成CH OH决速步骤的化学方
3
程式 ；图中m的值约为 （保留到小数点后2位，已知1eV＝1.6×10－22 kJ）。
（2）甲醇与水蒸气在催化剂作用下可制取H ，一定温度下，在恒容体系中加入2mol CH OH(g)和2 molH O(g)，
2 3 2
发生反应：Ⅳ．CH OH(g)2H (g)＋CO(g)；Ⅴ．CO(g)＋H O(g)H (g)＋CO (g)。
3 2 2 2 2
①下列能说明体系一定达到平衡状态的是 （填字母）。
a．v(CH OH)＝v(CO) b．体系的压强保持不变
3
c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．混合气体的密度保持不变
②测得体系的初始压强为p kPa，达到平衡时，甲醇的转化率为90%，H O(g)的分压为0.25p kPa，则反应Ⅴ
0 2 0
的压强平衡常数K ＝ （以平衡分压代替物质的量浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
p
（3）电解CO 可以制取CH OH，其电解原理如右图所示。双极膜内为水， A B
2 3
电解时双极膜内的水解离成H＋和OH－，分别向两侧发生迁移。 双极膜
①电源的负极是 （填“A”或“B”）。 石
墨 O2 CO2
催
化
②
③
催
当
化
催
电
化
极
电
的
极
电
生
极
成
反
48
应
gC
式
H
为
O H 时 ， 阳 极 室 溶 液
。
增 加的质量为 g。
电
极
K
溶
O
液
H
酸
CH
性
3O
溶
H
液
电
极
3
a膜 b膜
18．（15分）有机物Ⅵ是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：
O O O
O ①(CF 3 CO) 2 O O CH 3 COCl O O THF
②NaN 乙硼烷
3
I COOH Ⅱ NH 2 Ⅲ N H
O O O
O ①正丁基锂 O ①CH 3 CH 2 CH 2 MgBr O
N
②CO
2 N
O ②H
3
O＋
N OH
Ⅳ H Ⅴ Ⅵ
（1）Ⅰ的分子中一定共平面的碳原子有 个，Ⅱ中官能团名称是 。
（2）Ⅱ→Ⅲ和Ⅲ→Ⅳ的反应类型分别是 、 。
O
（3）Ⅳ→Ⅴ第①步生成的有机物为 O L i ，则其发生第②步反应的化学方程式为 。
N
O H
O
（4）原料Ⅰ中混有杂质 ，则Ⅴ中混有与Ⅴ互为同分异构体的副产物Y，Y也含有1个含氮五元
COOH
环。该副产物Y的结构简式为 。
（5）有机物W的分子比Ⅱ少1个碳原子，符合下列条件的W的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
①分子中含有－NH ，含1个手性碳原子；②酸性条件下能水解生成两种芳香族化合物，水解生成的羧基直
2
接连在苯环上，且水解产物遇FeCl 溶液均不显色。
3
O
（6）以CH 3 MgBr和 为原料制备 H 2 N 的部分合成路线如下，请将流程补充完整（无机试剂和
有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 O CH 3 MgBr OH KMnO 4 。
HO＋
3
第一次联合诊断检测（化学）第4页 共8页
)g(2H2+)g(OC
)g(2H2+)g(*OC
0.7
0 -0.1 0 -0.2 -0.3
-0.6
-0.5
-0.9
-1.3 -1.4
反应历程
Ve/量能对相
-m
3
)g(2H
2
+)g(*OCH
)g(2H
+)g(*OC2H
)g(*HO3HC
)g(
HO3HC
