2025自治区三模化学答案详解_2025年4月_2504092025届新疆维吾尔自治区高三下学期第三次适应性检测（全科）_2025届新疆维吾尔自治区高三下学期第三次适应性检测理综

7.【答案】A 【详解】A.液晶分子中沿分子长轴方向有序排列，从而表现出类似晶体的各向异性，A正确； B.较高压力、温度和引发剂作用下，乙烯加聚成密度较小的聚乙烯，即低密度聚乙烯，B错误； C.碳纤维是碳元素的一种单质，是新型无机非金属材料，C错误； D.暖宝宝放热是利用原电池原理，铁作负极，最终将化学能转化为热能，D错误。 8.【答案】D 【详解】A.根据反应过程知，A与B反应是成肽反应，生成C和水，是取代反应，A正确； B.合成E时，E中含有两段由物质D形成的链节，每段需要m个D，所以合成E时，参加反应的D和C 的物质的量之比为2m∶1，B正确； C．E中的含氧官能团有4种，即酰胺基、醚键、羟基和酯基，C正确； D．E在酸性条件下充分水解后可以转化得到A，但不能得到碱性物质B，D错误。 9. 【答案】C 【详解】A.浓度相同的CF COOH和CCl COOH两种溶液，，F的电负性强于Cl，F对电子的吸引能力更 3 3 强，导致羧基上的H更容易电离，因此现象应为CF COOH的pH更小，A错误； 3 B.麦芽糖自身有还原性，也能和新制CuOH 反应生成砖红色沉淀，则该实验不能说明麦芽糖发生了水解， 2 B错误； C.Ba2与CrO2 4 形成难溶的BaCrO 4 沉淀，使反应Cr 2 O 7 2H 2 O2CrO2 4 2H的平衡正向移动，c  H 增 大，C正确； D.盐酸也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则将铁锈溶于浓盐酸，滴入高锰酸钾溶液，紫色褪去不 能说明铁锈中含有二价铁，故D错误； 10.【答案】D 【分析】四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z，W、X、Z分别位于不同周期，分别位于第 一、第二、第三周期，则W为H元素；X形成4个共价键，则X为C元素；Z为Na元素；Y形成2个 共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元 素，以此分析解答。 【详解】A.体现超分子分子识别的特征，A错误； B.CH 与H O均为分子晶体，H O可形成分子间氢键，为非密堆积，CH 为密堆积。 4 2 2 4 C.H、O、Na三种元素中组成的二元化合物有H O 、H O、Na O、Na O 、NaH等，至少有三种离子化合 2 2 2 2 2 2 物，C错误； D.水分子间存在氢键，X与W组成的简单化合物的沸点一定比Y与W组成的简单化合物的沸点低，即 CH ＜H O，其它化合物不一定，如C H 沸点高于100度，故D正确。 4 2 10 22 {#{QQABLYyEogAgAAAAAAgCQwEgCgKQkAACAQoORBAQIAABwBFABAA=}#}11.【答案】D 【分析】NO- 在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，NO- 中氮元素化合价为+3价，X中氮元素化合价比 2 2 +3价低，X可能为NO或N O，X在X还原酶的作用下转化为Y，Y中氮元素化合价比X中低，X、Y均 2 为氮氧化物，则Y为N O、X为NO，据此分析； 2 【详解】A.分子构型N-N-O，中心的N形成2个σ键，无孤电子对，N原子采取sp杂化，N O的分子是 2 直线形的，A正确； B.9gNO物质的量为0.3mol，转移电子0.6mol，B正确； C.pH越小，阳离子水解程度越大，根据越弱越水解，碱性NH ·H O>NH OH，C正确; 3 2 2 D.⑥氮化合价上升，D错误。 12.【答案】B 【分析】 由图可知，原电池工作时冷端 → ，发生加氢反应，热端 → ，发生去氢反应， 即冷端发生得电子的还原反应，热端发生失电子的氧化反应，则冷端为正极，热端为负极，正极反应为 +2e-+2H+ ，负极反应为 -2e- +2H+，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，pH：冷端>热端，故A正确； B. 结合两端反应，对醌、对苯二酚浓度不变，不需要补充，故B错误； C. 含羧酸的纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩，从而释放或吸收H+驱动电极反应发生，则温差恒定时该 电池能持续工作，形成连续的反应和持续的电流，不需要充电恢复，C正确； D. 由分析可知，冷端电极为正极电势高，热端电极为负极电势低，故D正确。 13.【答案】C 【分析】由题意可知，随着c  Cl的增加，c  Ag 逐渐减小，故线l 对应于pc  Ag ，随着c  Cl的增加， 1 逐渐出现AgClAgCl AgCl2 AgCl3的转化，故AgCl、AgCl2、AgCl3依次出现，即线l 、l 、 2 3 4 2 3 4 2 3 l 分别对应于pc  AgCl 、pc  AgCl2 、pc  AgCl3。 4 2 3 4 【详解】A．由线l 知，c  Cl 107mol/L时，pc  Ag 3，即c  Ag 103mol/L，故K 1010，A正 1 sp 确； B．由题干知①+②+③得Ag+(aq)+3Cl-(aq) AgCl 2-(aq)，K=c(AgCl 2-)/[c(Ag+)c3(Cl-)]，由多重平衡 3 3 的复合平衡常数规则知，K=K K K ，B正确； 1 2 3 {#{QQABLYyEogAgAAAAAAgCQwEgCgKQkAACAQoORBAQIAABwBFABAA=}#}C．由N点坐标知，K =10-c，由M点坐标知，K =10-a，③+④得到反应式为 3 4 AgClaq2ClaqAgCl3aq，其平衡常数K=K K =10-a+c ,P点c  AgCl- =c  AgCl3- ，故P点的 2 4 3 4 2 4 c  Cl- = K=10-a+c/2，即lgc  Cl- = a+c ，C错误； 2 D．P点溶液中有Na，根据电荷守恒应满足关系： c  Ag+ +c  H+ +c  Na+ =c  Cl- +c  OH- +c  AgCl- +2c  AgCl2- +3c  AgCl3- +c(NO -)，因为 2 3 4 3 c(AgCl -)=c(AgCl -)，所以有c(Ag+)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(NO -)+3c(AgCl -)+3c(AgCl 3-)，D正确。 2 3 3 2 4 【分析】含铅烟灰（主要化学成分为PbO、Fe O 、In O 和In S ）加入MnO 、H SO 氧化酸浸后，PbO 2 3 2 3 2 3 2 2 4 转变为PbSO 沉淀，Fe O 和In O 分别溶于硫酸，In S 、MnO 、H SO 发生氧化还原反应，滤液中含Fe3、 4 2 3 2 3 2 3 2 2 4 In3、SO2、Mn2，滤渣A为过量的MnO 和PbSO ，向滤液中加入有机萃取剂除去Mn2、SO2，在有 4 2 4 4 机相中加入盐酸，反萃取除去Fe3，在HInCl 溶液中加入Zn，得到粗铟，电解精炼得到铟。 4 【详解】(1)基态铟原子的电子排布式为 Kr  4d105s25p1； (2) 由分析可知，PbO转变为PbSO 沉淀，即PbO+H SO =PbSO  H O，滤渣A除了过量的MnO 还有 4 2 4 4 2 2 PbSO ； 4 (3)由分析可知，In S 、MnO 、H SO 发生氧化还原反应，S由-2价变为+6价，Mn由+4价变为+2价，则 2 3 2 2 4 In S 化合价升高24价，MnO 降低2，根据化合价升降守恒得到物质的量之比为1:12； 2 3 2 (4)P204的酸性强于P507的酸性，其原因是：-R是推电子基团，使含氧酸的酸性减弱（或-OR是吸电子基 团，使含氧酸的酸性增强），因此P204的酸性强于P507的酸性； (5)H+也可与金属Zn反应，故方程式为： (6)反萃取时，Fe3尽可能留在有机相，In3尽可能反萃取到水相，则由题中图示可知，当盐酸的浓度在 2~3mol/L之间时，In3的反萃取率较高，而Fe3的反萃取率很小，所以盐酸的最佳浓度范围为2~3mol/L； (7)Fe 3 O 4 中n  Fe3：n  Fe2：n  O22：1：4，晶胞含有8个正四面体空隙，即有2个Fe3和1个Fe2，1 个三价铁离子放入正四面体空隙；晶胞中由3、6、7、9、8、12处的原子形成一个正八面体空隙，剩余 1 的空间以每条棱分析：如4、7、9、13或1、3、4、7等处的原子形成的四面体空隙为正八面体空隙的 ， 4 {#{QQABLYyEogAgAAAAAAgCQwEgCgKQkAACAQoORBAQIAABwBFABAA=}#}1 共12条棱，则正八面体空隙有112 4个，其中已经有一个放Fe3，另外一个Fe2占据一个正八面体 4 空隙，所以有2个正八面体空隙没有被填充，故答案为：7：2； 根据分析可知晶胞中Fe3 2个，Fe2 1个，O四个， 。 232  N（a1010）3 A 【分析】装置甲中由浓盐酸和高锰酸钾制备氯气，除去其中的氯化氢后，和碳酸钠反应制备Cl O，在装置 2 丁中和氰尿酸反应生成最终产品，最后注意尾气处理，以此解题。 【详解】(1)如答案；(2)根据题给信息可知，Cl O在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸，另外该反应 2 使用了氯气，氯气有毒，则通入空气（不参与反应）的目的为：稀释Cl O，防止发生爆炸；拆卸实验装置 2 前还需再通入空气的目的为：尽量将装置中残留的氯气赶入戊中，避免污染空气； (3)Cl O中心原子O的价层电子对数为4，其中有2对故电子对，则其空间构型为V形；根据相似相溶原 2 则，Cl O为弱极性分子可以在四氯化碳中溶解一部分，则不能用CCl 除去Cl O中的Cl ；该反应需要在 2 4 2 2 20~25℃发生反应，可以水浴加热，则丁中c装置的作用为控制温度在20℃~25℃； (4)根据题意可知，Cl O与氰尿酸（ ）反应生成产物，方程式为： 2 2 +3Cl O→2 +3H O； 2 2 (5)①根据信息可知三氯异氰尿酸可以和水反应生成次氯酸，次氯酸可以和碘化钾反应生成单质碘，再用 Na S O 滴定其中的碘，则滴定时加入的最佳指示剂是淀粉溶液；滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准 2 2 3 液时，由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复； {#{QQABLYyEogAgAAAAAAgCQwEgCgKQkAACAQoORBAQIAABwBFABAA=}#}②根据得失电子守恒可知，关系式为： ~3HClO~3I ~6Na S O ，则 2 2 2 3 n( )= ，样品有效氯为 1 1 0.2000mol/L0.03L 0.006mol 6 6 1 0.006mol335.5g/mol 6 100%35.50% 0.3g H 2H 2H 【详解】(1)反应B×2反应A×2可得反应：2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g)，则由盖斯定律可得： 2 1， 1 1 则反应B的H H  H 124kJ /mol (484kJ /mol)118kJ /mol ； 2 1 2 2 (2)反应B为放热反应、气体体积增大的反应，升温平衡逆移，产率下降，故a错误；加压平衡逆移，故b 错误；充入氧气平衡正向移动，反应速率增大，c正确；及时分离水蒸气，反应速率减小，d不正确；加 催化剂不改变平衡产率，e不正确，故选c； (3)从能量变化图可知，路径中由c生成d的活化能最高，为决速步骤，其反应式为： CH CHCH*H*CH CHCH* 2H*或CH CHCH*CH CHCH* H*； 3 3 3 2 3 3 3 2 (4)①W点C H 的平衡转化率为75%，设C H 通过反应I和副反应转化的物质的量分别为xmol、ymol， 3 8 3 8 且起始n(C H )=1mol，根据已知条件列出“三段式”： 3 8 C H g  C H g H  g 3 8 3 6 2 起始/mol 1 0 0 转化/mol x x x 平衡/mol 1x x x {#{QQABLYyEogAgAAAAAAgCQwEgCgKQkAACAQoORBAQIAABwBFABAA=}#}C H g  C H gCH g  3 8 2 4 4 起始/mol 1x 0 0 转化/mol y y y 平衡/mol 1xy y y x y x 则 100% 75%，C H 的选择性为80%，则 100%80%。故x0.6，y0.15。W点 1 3 6 xy nH O 2 10，则H Og的物质的量为10mol，平衡时C H 物质的量为0.25mol，C H 、H 的物质的量 nC H  2 3 8 3 6 2 3 8 均为0.6mol，混合气总物质的量为(0.25+0.6+0.6+0.15+0.15+10)mol=11.75mol，则反应I的分压平衡常数 2  0.6   117.5kPa K  11.75   14.4kPa ； p 0.25 117.5kPa 11.75 ②相同温度下，水烃比远大于15:1时，说明水蒸气过多，则C H 的浓度过低，反应速率减慢，另一个可 3 8 能的原因是：H Og过多地占据催化剂表面活性位点，导致催化剂对丙烷的吸附率降低，C H 的消耗速 2 3 8 率明显下降； (5)①该反应是放热反应，升高温度，速率常数都增大，平衡向逆反应方向移动，即逆反应速率常数增幅大 于正反应速率常数，即k 的变化程度小于k 的变化程度，故选b； 正 逆 ②相比反应I，反应II为放热反应，低温条件下有利于该反应平衡向正反应方向移动，能减少能耗，且常 温下丙烯为气态，水为液态，水的沸点较高，丙烯和水存在沸点差异，易于分离，则相比反应I（直接脱 氢），反应Ⅱ（氧化脱氢）的优点有：氧化脱氢为放热反应，能减少能耗（或产物易于分离）。 (6)已知： 2NO 2 (g)N 2 O 4 (g) 正反应放热，降低温度之后，平衡正向移动，导致生成的N O 增多，利于 2 4 2N O O 2H O4HNO NO 的吸附N O 和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为 2 4 2 2 3； 2 2 4 {#{QQABLYyEogAgAAAAAAgCQwEgCgKQkAACAQoORBAQIAABwBFABAA=}#}【分析】A到B为酚羟基的邻对位与溴发生取代，故B的结构为 ；B到C为卤素原子在碱性条 件下水解成酚钠后酸化,故C的机构为 ；由已知条件b，结合H的结构可推知化合物G的结构 简式为 。 (1)F中含有醚键、羰基和氨基； (2)化合物G的结构简式为 ，故答案为： ； (3)a．物质D不含酚羟基，所以不能与FeCl 发生显色反应，故错误； 3 b．F含有氨基，所以物质F具有碱性，故正确； c．G为 ，不含醛基，所以G不能和银氨溶液发生反应，故错误； d．物质H的分子式是C H NO ，故正确； 12 15 4 故选bd； (4)C发生信息a的反应生成D，C→D的化学方程式： 2NaOH 2NaOH ; (5)D中醛基中的C=O和CH NH 先发生加成，再消去形成双键。 3 2 (6)化合物A的同分异构体符合下列条件： ①可以与活波金属反应生成氢气，但不与NaHCO 溶液反应，说明含有酚羟基或羟基，不含羧基； 3 ②分子中含有 结构，说明具有酯基； ③含有苯环，且有两个取代基， 如果取代基为-OH、-COOCH ，有邻间对3种结构； 3 如果取代基为-OH、HCOOCH -、有邻间对3种结构； 2 如果取代基为-OH、CH COO-，有邻间对3种结构； 3 取代基为-CH OH、HCOO-，有邻间对3种结构， 2 {#{QQABLYyEogAgAAAAAAgCQwEgCgKQkAACAQoORBAQIAABwBFABAA=}#}所以符合条件的有12种；峰面积之比符合题意的有 故答案为：12； {#{QQABLYyEogAgAAAAAAgCQwEgCgKQkAACAQoORBAQIAABwBFABAA=}#}