文档内容
2025-2026 学年高二化学上学期第一次月考卷
(考试时间：60 分钟，试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。
2．本试卷设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在
试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
(3)2min 时，v v 。
正
3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有 1~2 个正确选项，只有 1 个正确选项的，多选不 逆
给 A．大于 B．小于 C．等于
分，有 2 个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。
4．测试范围：沪科版 2020 选择性必修 1 第一、二章。 (4)0~4min 内 CO 2 的平均反应速率 v(CO 2 )= 。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 II. N O 的处理：
2
6．难度系数：0.72。 (5)由 N O 和 NO 反应生成 N 和 NO 的能量变化如图所示。
2 2 2
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cu-64；Fe-56；Mn-55；Fe-56；
Cl-35.5；
一、治理温室气体(20 分)
CO 、CH 和 N O 是地球大气中的主要温室气体，相同量的 N O 的增温潜能是 CO 的 289 倍，研究温
2 4 2 2 2
室气体对环境保护有重要意义。
I. CH 与 CO 的处理：
4 2
通过下列反应，可将 CH 与 CO 转化：CH (g)＋CO (g) 2CO(g)＋2H(g) ΔH＞0。
4 2 4 2 2
则反应过程中，每生成 2molN 理论上放出的热量为 。
2
(1)该反应的自发性为_______。
(6) 可用于处理大气污染物 N O 并将其转换为 N ，结合以下键能数据写出该反应的热化学方程
2 2
A．高温下自发 B．低温下自发 C．任何温度下均自发 D．任何温度下均不自发
式： 。
(2)能判断该反应达到平衡状态的是_______(不定项)。
A．v (CH )=v (CO) B．CH 、CO 的分子数之比为 1：1 共价键 C ≡O C=O N=N N=O N≡N
正 4 逆 4 2
C．CH 4 、CO 2 、CO、H 2 的浓度相等 D．恒容容器中气体的平均摩尔质量不变 键能/ kJ·mol−1 1072 745 418 607 945
一定温度下，在 密闭容器中充入 1molCH (g)和 1mol CO (g)，发生上述反应，测得两种气体的物质的
4 2 (已知：NO 的结构为 N=N=O， 的结构为 C≡O)
2
量随时间变化关系如图所示：
III.工业上以 CO 和 NH 为原料可合成尿素：2NH (g)＋CO (g) 2CO(NH ) (s)＋2H O(g)。
2 3 3 2 2 2 2
(7)该反应的平衡常数表达式 K= 。
(8)下列关于尿素合成的说法正确的是_______(不定项)。
A．及时分离出尿素可促使反应平衡向正反应方向移动
B．根据碰撞理论，升高温度可使单位体积内活化分子百分数增加
C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应的反应速率
试题 第 1 页（共 10 页） 试题 第 2 页（共 10 页）D．更换催化剂，不能改变 NH 的平衡转化率 D．改用适当催化剂可使该过程的转化率在 700℃时就大于 95%
3
IV.还可用于工业制“碱”。 (4)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用 A、B、C 三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条
(9)制“碱”的基本原理为：向饱和食盐水中先通入氨气，再通入过量 CO，制得氯化铵 。(填物 件相同)；
2
和
质名称)
(10)简述检验“碱”中是否含有 Cl-的方 。
法：
二、工业合成氨(22 分)
运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义。合成氨的工业生产主要包括造气、净化与合成三个步骤。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)＋HO(g) CO(g)＋H(g) ΔH＝131.3kJ·
2 2
mol−1， ΔS=133.7J·mol-1·K-1。 则生产中适宜选择的催化剂是 (填“A”或“B”或“C”)，简述理 。
由：
该反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发进 t℃时，向体积为 2L 的密闭容器中充入 3molH (g)和 1molN (g)合成氨，实验中测得 c(NH )随时间的变化
2 2 3
行。
(2)水煤气转化反应 CO(g)＋HO(g) CO (g)＋H (g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的 CO 如下表所示：
2 2 2
(g)和 H O(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：
2 时间/min 5 10 15 20 25 30
起始量/mol 平衡量/mol
c(NH )/ mol·L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
实验编号 温度/℃ 达到平衡所需时间/min 3
H O H
CO 2 2 CO (5)N 的平衡转化率为 ，平衡时 NH 的体积分数为 (保留三位有效数字)。
2 3
(6)下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有______(不定项)。
1 650 4 2 1.6 2.4 5
A．向容器中加入 He B．加入催化剂 C．降低温度 D．压缩容器体积
2 900 2 1 0.4 1.6 3
(7)已知合成氨反应 N+3H 2NH 在 t℃时的平衡常数 K=0.5。在 400℃时，测得某时刻 c
2 2 3
①平衡常数 K(650℃) K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等
于”) (N 2 )=2mol·L-1 c(H 2 )=2mol·L-1、c(NH 3 )=mol·L-1，此时刻该反应的 v 正 v 逆 (填“>”“=”或“<”)。
②若将实验 2 中 CO 和 H O 的物质的量加倍，则平衡时 H 物质的量浓度为 mol·L-1。
2 2 (8)关于合成氨工业的说法，错误的是______。
(3)工业上也用甲烷制取氢气。向体积为 2L 的恒容密闭容器中，按 n(H O)：n(CH )=1：1 投料，发生反应 CH
2 4 A．可通过热交换器有效利用反应产生的热量，预热反应前的 N 和 H
4 2 2
(g)＋HO(g) CO(g)＋3H(g) ΔH＞0。其他条件相同时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应经过 40s，
2 2 B．选择 500℃左右的温度进行，可使催化剂活性好，但高温不利于提高平衡转化率
CH 的转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是______。
4 C．从合成塔中出来的气体中氨含量低，通过分离氨后，将未反应的气体循环使用，提高原料气体的利
用率
D．反应物 H 和 N 物质的量之比维持在 2.8~2.9，以便让平衡混合物中氨的含量最大
2 2
三、砷与其重要化合物(20 分)
砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
(1)已知：2As(s)＋4O (g)+3H (g)=2H AsO (s) ΔH
2 2 3 4 1
A．由于该反应一定条件下可达极高的转化率，故制得的氢气可经简单干燥处理后直接用于生产
2H (g)＋O (g)=2H O(l) ΔH
2 2 2 2
B．c 点处于化学平衡状态
4As(s)＋5O (g)=2As O (s) ΔH
2 2 5 3
C．a 点 CH 的体积分数约为 5.56%
4
试题 第 3 页（共 10 页） 试题 第 4 页（共 10 页）①ΔH (选填“是”或“否”)为 H 的燃烧热，原 。 (1) 的原子序数为 42，下列相关描述正确的是_______(不定项)。
2 2
因是
②反应 As O (s)+ 3H O(l)=2H AsO (s)的ΔH= 。(用ΔH 、ΔH 、ΔH 表示) A．位于第六周期 B．属于 族 C．核外单电子 6 个 D．属于过渡金属
2 5 2 3 4 1 2 3
(2)砷的常见氧化物有 As O 和 As O ，其中 As O 热稳定性差。根据图 1 写出 As O 分解为 As O (2)MoS 纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，原因是 。
2 3 2 5 2 5 2 5 2 3 2
的
热化学方程式 。 (3)2MoS (s)+7O (g) 2MoO (s)+4SO (g)的ΔH= (用含ΔH 、ΔH 、ΔH 、ΔH 的代数式表示)。
2 2 3 2 1 2 3 4
(2)砷的常见氧化物有 As O 和 As O ，其中 As O 热稳定性差。根据图 1 写出 As O 分解为 As O 恒温恒容条件下，仅发生反应 MoO (s) +3H (g) Mo(s)＋3HO(g) ΔH＞0
2 3 2 5 2 5 2 5 2 3 3 2 2
的
热化学方程式 。
该反应的速率表达式为 和 ，测得 和浓度的关系如下表：
c(H )/ mol·L-1 v (mol·L-1·s-1)
2 正
1 0.2 1.2×10-8
2 0.4 9.6×10-8
3 0.6 3.24×10-7
(4)下列说法正确的是_______。(不定项)
(3)砷酸钠具有氧化性，298 K 时，在 100 mL 烧杯中加入 10 mL 0.1 mol/L Na AsO 溶液、20 mL 0.1
3 4 A．当 n(H )：n(H O)不再变化，说明反应达到了平衡状态
2 2
mol/L KI 溶液和 20 mL 0.05 mol/L 硫酸溶液，发生下列反应：AsO (无色)+2I+2H
4 3- - + AsO 3 3-(无色)+I 2 (浅 B．平衡后，再通入 H ，平衡正向移动，H 的转化率升高
2 2
黄色)+H O ΔH。测得溶液中 c(I )与时间(t)的关系如图 2 所示(溶液体积变化忽略不计)。
2 2
C．该反应的活化能
①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是 (填字母代号)。
D．移走 Mo，反应速率减慢，平衡正向移动
a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO 3-)+c(AsO 3-)不再变化
3 4
(5)n=_______。
c．AsO 3-的生成速率等于 I 的生成速率 d． 保持不再变化 A．1 B．2 C．3 D．4
4 2
(6)该温度下，平衡时 的体积分数为 20%，则 。
②0～10 min 内，I− 的反应速率 v(I−)＝ 。
③在该条件下，上述反应的平衡常数 K＝ 。 A．> B．< C．=
④升高温度，溶液中 AsO 4 3-的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH 0(填“大于”“小于”或“等 该温度下，向某恒容密闭容器中充入 1.5molH 2 和 1.5mol H 2 O(g)，此时反应 进行。
于”)。
(4)雄黄(As S )在空气中加热至 300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As O )， 另 A．正向 B．逆向
4 4 2 3
一种氧化物为 (填化学式)，可用双氧水将 As O 氧化为 H AsO 而除去，写出该反应的化学方程 (7)该反应分两步进行：
2 3 3 4
ΔH
式 。 第 I 步 MoO 3 (s) +H 2 (g) MoO 2 (s)＋H 2 O(g) 5
第Ⅱ步 MoO (s) +2H (g) Mo(s)＋2HO(g) ΔH
四、钼及其化合物(20 分) 2 2 2 6
其反应过程能量变化示意图如图所示，决定该反应速率的步骤是 。
MoS 可用于制取钼的化合物、润滑添加剂、氢化反应和异构化反应的催化剂等。
2
已知反应：
①MoS (s) Mo(s)＋S(g) ΔH ②MoO (s) +3H (g) Mo(s)＋3HO(g) ΔH
2 2 1 3 2 2 2
③S (g)＋2O (g) 2SO (g) ΔH ④2H (g)＋O (g) 2HO(g) ΔH
2 2 3 2 2 2 4
2 试题 第 1 页（共 10 页） 试题 第 2 页（共 10 页）A．低温 B．高温 C．任意温度
研究发现，上述反应分两步完成：
反应Ⅰ：2NH (g)＋CO (g) 2NH COONH (s) ΔH＜0
3 2 2 4 1
反应Ⅱ：2NH COONH (s) CO(NH ) (s)+H O(l) ΔH＞0
2 4 2 2
2 2
(5)下图中能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是 。
A．I B．Ⅱ
(8)在恒容密闭容器中进行反应，保持其他条件不变，控制反应温度分别为 T 和 T (T ＞T )测得 m(Mo)随
1 2 1 2
A． B． C． ．
t 的变化曲线如图。生成相同量的 Mo 粉，在温度 (填 T 或 T )下所需的时间较长，试结合反应过程能
1 2
量图分析其原因 。
(6)下列说法正确的是 (不定项)。
A．NH COONH 为合成尿素反应的中间产物
2 4
B．恒压，降低氨碳比 ，反应Ⅰ中 的平衡转化率会降低
C．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应
D．平衡后移走产物 CO(NH ) ，平衡会向正反应方向移动
2 2
五、合成尿素(18 分)
(7)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量 NH 和 CO 合成尿素，下列能说明反应已经达到平衡
3 2
尿素[CO(NH ) ]是首个由无机物(氨气和二氧化碳)人工合成的有机物，由此，打破了无机物和有机物的 状态的是 (不定项)。
2 2
界限。以下图装置，利用浓氨水与生石灰反应制备少量氨气。 A．CO 的体积分数不再变化 B．化学平衡常数 K 不变
2
C．2v (NH )=v (CO ) D．体系中气体的密度不变
正 3 逆 2
(8)向上题平衡后体系中，保持温度和容器体积不变，再充入 1molNH 和 1molCO ，达到新平衡时，CO
3 2
2
平衡转化率将 。
A．增大 B．减小 C．不变
研究发现尿素 CO(NH ) 水溶液吸收氮氧化物是一种减少大气污染物的方法。反应原理为：NO+NO + CO
2 2 2
(NH ) =2N +CO +2H O。将不同配比的 NO 和混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图所示。
2 2 2 2 2
(1)盛放浓氨水的仪器名称为 。
A．恒压滴液漏斗 B．冷凝管 C．分液漏斗 D．容量瓶
(2)选取该仪器盛放浓氨水的优点为 。
(3)尿素和丙醇的相对分子质量相同，但是，在常温常压下，尿素呈固态，丙醇呈液态，其主要原因
是 。
氨气和二氧化碳合成尿素的反应原理为：2NH (g)＋CO (g) CO(NH ) (s)+H O(l) ΔH＜0。
3 2 2 (9)随 NO 和 NO 比例的提高，总氮还原率降低的主要原因是 。
2 2 2
(4)该反应在 条件下可自发进行。
试题 第 3 页（共 10 页） 试题 第 4 页（共 10 页）
