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衢州、丽水、湖州 2025 年 4 月三地市高三教学质量检测
化学试题卷
考生须知:
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质属于碱的是
A．KOH B．Na O C．CH OH D．H SO
2 3 2 4
2．化学与生产生活密切相关，下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱
B．碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
C．淀粉能发生酯化反应，其产物可用于生产可降解塑料
D．不锈钢的主要元素是铬和镍，可用于生产餐具、医疗器材等
3．下列化学用语表示正确的是
A．2−丁烯的键线式： B．乙醚的结构简式：CH OCH
3 3
C．氨气的球棍模型： D．HBr的电子式：
4．关于实验室安全，下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏
B．观察钠在空气中燃烧的现象需戴护目镜，且不能近距离俯视坩埚
C．实验结束后，有利用价值的有机废液，可蒸馏回收特定馏分
D．苯酚不慎沾到皮肤上，可用酒精或65℃以上的水冲洗
5．下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．处于最低能量状态的原子叫基态原子 B．K、Na、Li原子半径逐渐减小
C．粉末状固体肯定不是晶体 D．HF、HCl、HBr稳定性逐渐减弱
6．关于NaNO
2
的性质，下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．NaNO 有一定毒性，但可用作食品添加剂
2
B．酸性条件下NaNO 能使淀粉−KI溶液变蓝，说明该条件下氧化性：NO－＞I
2 2 2
C．NO－、NO 、NO+三种微粒中，氧化性最强的是NO－
2 2 2 2
D．1molNaNO 被足量酸性KMnO 氧化为NaNO ，转移电子的数目为2N
2 4 3 A
7．物质结构决定性质，下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．纤维素结构单元中具有多个羟基，故纯棉衣物具有良好的吸汗性
B．在较低压力和温度下制得的聚乙烯支链较少，故属于低密度聚乙烯
C．石墨中每个碳原子有一个未参与杂化的2p电子，故石墨有类似于金属晶体的导电性
D．由于施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度的改变，故液晶可显示文字或图像
高三化学 第1页 共8页
{#{QQABRYSEggigABIAAQgCQw1iCAGQkAGCCSoOxFAYsAABwRNABAA=}#}8．下列方程式正确的是
A．酸催化条件下制酚醛树脂：
B．要注入炽热铁水的模具必须干燥的原因：2Fe+6H O(g) 2Fe(OH) +3H
2 3 2
C．乙醇中加入酸性KCrO 溶液：3CHCHOH+2Cr O2－+16H+═3CH COOH+4Cr3++11HO
2 2 7 3 2 2 7 3 2
D．向FeBr 溶液中通入过量的Cl ：2Fe2++2Br−+2Cl ═2Fe3++Br +4Cl−
2 2 2 2
9．关于阿司匹林有效成分乙酰水杨酸（ ）分子结构的测定和官能团的检验，
下列说法正确的是
A．元素分析仪可确定乙酰水杨酸的分子式，红外光谱可确定分子中含有羧基和酯基
B．X射线衍射仪可测定乙酰水杨酸分子中键长、键角、键能等数据
C．将阿司匹林研碎后加入适量水，在上层清液中滴加石蕊溶液可检验羧基
D．将阿司匹林研碎后加入适量水，在上层清液中加入几滴稀硫酸，再滴入几滴FeCl
3
溶液可检验水解产物中的酚羟基
10．某实验小组按照“研磨→灰化→溶解→过滤→检验”的步骤检验菠菜中铁元素（主要
以难溶的FeC 2 O 4 存在），下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是
A．向研磨后的菠菜汁中加入H O 和KSCN溶液未观察到溶液变红，说明菠菜不含
2 2
铁元素
B．灰化步骤能除去有机质且将铁元素转化为铁的氧化物，有利于后续检验
C．溶解步骤，可选用稀硝酸
D．检验步骤，加入K [Fe(CN) ]溶液后有蓝色沉淀生成说明菠菜中含有铁元素
4 6
11．下列说法正确的是
A．可燃物的燃烧均为放热熵增的过程，故能自发进行
B．某反应的正反应活化能小于逆反应活化能，则该反应ΔH<0
C．对于反应：C(s)+H O(g) CO(g)+H (g)，当混合气体的平均摩尔质量保持不变，
2 2
则一定处于化学平衡状态
⇌
D．升高温度平衡向吸热方向移动，原因是吸热方向反应物分子中活化分子的百分数
增大，放热方向减小
12．异烟肼是一种抗结核药物，可以与香草醛反应生成异烟腙，其转化过程如下：
O
C OH
O H O
（香草醛）OCH
N NHNH 2 3 N NHN CH OH
（异烟肼） （异烟腙）
OCH
3
下列说法正确的是
A．异烟腙分子式为C H N O
14 14 3 3
B．异烟肼既能与酸反应又能与碱反应
C．香草醛分子中最多16个原子共平面
D．1mol香草醛与浓溴水反应时，最多消耗1molBr
2
高三化学 第2页 共8页
{#{QQABRYSEggigABIAAQgCQw1iCAGQkAGCCSoOxFAYsAABwRNABAA=}#}13．Cl O ( )又称高氯酸氯酰，固态Cl O 以离子形式存在，与水发生非氧化
2 6 2 6
还原反应，下列说法不正确的是
．．．
A．Cl O 有较强的氧化性
2 6
B．Cl O 与水反应只生成一种含氧酸
2 6
C．1molCl O 含有7molσ键
2 6
D．固态Cl O 中存在的阴阳离子分别为ClO−、ClO+
2 6 4 2
14．某小组研究设计了如下装置示意图，联合制备硫酸、氯气和氢氧化钠。该设计改变了
传统氯碱工业能耗大的缺点，可大幅度降低能耗。
甲池 乙池
下列说法不正确的是：
．．．
A．甲池中，质子经内电路移向Pt2极
B．理论上，甲池中消耗的SO 和乙池中生成的Cl 的物质的量之比为1:1
2 2
C．乙池应选用阳离子交换膜
电解
D．乙池的总反应方程式：2NaCl+2H O 2NaOH+Cl ↑+H ↑
2 2 2
15．一定温度下，将0.10mmolAg CrO 配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加0.10mol•L−1
2 4
的NaCl溶液，lg[c /(mol•L−1)](M代表Ag+、Cl−或CrO2−)随加入NaCl溶液体积(V)的
M 4
变化关系如图。
下列说法正确的是
A．该温度下，K (Ag CrO )=10x+2y
sp 2 4
B．a点处：2c(CrO2−)+c(OH−)=c(Ag+)+c(H+)
4
C．溶液中的c(CrO2−) 在b点时达到最大
4
D．c点处：c(CrO2−)约为0.029mol•L−1
4
高三化学 第3页 共8页
{#{QQABRYSEggigABIAAQgCQw1iCAGQkAGCCSoOxFAYsAABwRNABAA=}#}16．硫酸四氨合铜晶体（[Cu(NH ) ]SO •H O）中铜含量可按下列步骤测定：
3 4 4 2
硫酸四氨 稀H2SO4
含Cu2+的溶液
KI固体
CuI、I 2
Na2S2O3 标准
Cu元素含量
合铜晶体 溶解 充分振摇 溶液滴定
步骤Ⅰ 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ
下列说法不正确的是
．．．
A．步骤Ⅰ，H+和NH 反应破坏了[Cu(NH ) ]2+稳定性，从而释放出Cu2+
3 3 4
B．步骤Ⅱ，KI需过量，以确保Cu2+完全还原为CuI
C．步骤Ⅲ，当溶液变为浅黄色时再滴入淀粉溶液作为指示剂
D．计算Cu元素含量必须需要的数据有：[Cu(NH ) ]SO •H O晶体的质量、KI固体
3 4 4 2
的质量、滴定时消耗Na S O 标准溶液的浓度和体积
2 2 3
二、非选择题（本大题共4小题，52分）
17．（16分）第ⅥA族元素及其化合物有许多用途。请回答：
（1）关于第ⅥA族元素的描述，下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是 ▲ 。
A．基态S原子的价层电子轨道表示式为
B．基态O原子核外电子运动状态有8种
C．电子排布式为[Ne]3s13p5的S原子，用光谱仪可捕捉到发射光谱
D．第一电离能：Se>S
（2）某化合物晶体的晶胞如图，该化合物的化学式为 ▲ 。
（3）S的某种同素异形体由S 环( )构成，S 环中 S—S—S平均键角最接近
8 8
▲ (填字母)。 ∠
A．105° B．112° C．120° D．180°
（4）OF 与H O的空间结构相似，同为V形，但H O的极性很强，而OF 的极性很小，
2 2 2 2
请从原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度说明理由： ▲ 。
高三化学 第4页 共8页
{#{QQABRYSEggigABIAAQgCQw1iCAGQkAGCCSoOxFAYsAABwRNABAA=}#}（5）用黄铜矿(主要成分为CuFeS )制取三氧化二铁的工艺流程如图所示：
2
①操作b是 ▲ 。
②滤液C中溶质的主要成分为 ▲ （填化学式）。
③气体A的主要成分X是一种大气污染物，高温焙烧时若金属元素均转化为高价态氧化
物，黄铜矿粉末高温焙烧的反应方程式为 ▲ ，设计实验方案检验气体X ▲ 。
18．（12分）CO 通过电化学、热化学方法转化为CH OH等高附加值化学品，符合绿色化
2 3
学理念。
第18题图1
请回答：
（1）电化学方法
将CO 转化为CH OH，可采用如图1所示装置。电极B上发生的电极反应式是 ▲ 。
2 3
（2）热化学方法
相关热化学方程式如下：
ⅠH (g)+CO (g) CO(g)+H O(g) ΔH ＝+41.17kJ/mol K ＝1.0×10−5
2 2 2 1 1
Ⅱ2H (g)+CO(g) CH OH(g) ΔH ＝−90.47kJ/mol K =2.5×104
2 ⇌ 3 2 2
Ⅲ3H (g)+CO (g) CH OH(g)+H O(g) ΔH K
2 2 3 2 3 3
⇌
①ΔH ＝ ▲ kJ/mol。
3
⇌
②某温度下，反应Ⅲ在恒容密闭容器中进行，H 和CO 的投料浓度分别为3.00mol/L、
2 2
1.00mol/L，平衡常数K ＝0.148，则CO 转化为CH OH的平衡转化率为 ▲ 。
3 2 3
A．90.0% B．50.0% C．25.0% D．10.0%
③可以用所含碳元素物质的量占碳元素总物质的量的百分比，表示CO、CO 、CH OH
2 3
三种物质的平衡组成。总压5MPa、n(H )/n(CO )＝4投料，测得CO、CO 、CH OH
2 2 2 3
三种物质的平衡组成随温度升高的变化曲线如图2所示。请解释CO 平衡组成变化
2
的原因 ▲ 。
④保持容积不变，n(H )/n(CO )＝4投料，容器中只发生反应Ⅲ，反应tminX（CO 转
2 2 2
化为CH OH的转化率）随温度变化如图3所示。请在图3中画出25~300℃之间、
3
反应2tminX随温度升高的变化曲线 ▲ 。(不考虑催化剂失活)
高三化学 第5页 共8页
{#{QQABRYSEggigABIAAQgCQw1iCAGQkAGCCSoOxFAYsAABwRNABAA=}#}第18题图2
第18题图3
⑤已知甲醇分子间氢键（O−H…O）键能为25.9kJ/mol，冰中水分子间氢键（O−H…O）键
能为18.8kJ/mol，请从结构角度解释甲醇分子间氢键强于水分子间氢键的原因 ▲ 。
19．（12分）氢化铝锂（LiAlH ）是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程、装
4
置开展了制备实验（夹持、尾气处理装置已省略）。
第19题图2
第19题图1
已知：①LiH、LiAlH 在潮湿的空气中均会发生剧烈水解；
4
②乙醚微溶于水，沸点34.5℃，易燃；苯的沸点80.1℃；
③相关物质溶解性表如下
AlCl LiAlH LiH LiCl
3 4
乙醚 可溶 可溶 微溶 难溶
苯 易溶 难溶 难溶 难溶
请回答：
（1）图1中仪器a的名称是 ▲ 。
（2）写出步骤Ⅰ中LiH与AlCl 反应的化学方程式 ▲ 。
3
（3）下列说法正确的是 ▲ 。
A．步骤Ⅰ需在无水环境反应
B．球形干燥管的主要作用是吸收尾气
C．步骤Ⅱ的操作为真空条件下过滤
D．乙醚沸点低，主要原因是难以形成分子间氢键
高三化学 第6页 共8页
{#{QQABRYSEggigABIAAQgCQw1iCAGQkAGCCSoOxFAYsAABwRNABAA=}#}（4）为提高产品的产率，应选择LiH适当过量而不是AlCl 过量，原因是 ▲ 。
3
（5）步骤Ⅲ加入苯的作用是 ▲ 。
（6）25℃，常压下，测定LiAlH（不含LiH和AlH）纯度的主要步骤如下（装置如图2所示）：
4 3
①记录量气管B起始体积读数V mL
1
②调整量气管B中液面高度，读数V mL
2
③打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞
④称取产品LiAlH 1.90g加入圆底烧瓶A
4
⑤在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃(可减缓LiAlH 与H O的反应速率)和水的混合液
4 2
10.0mL
上述操作正确的顺序为 ▲ →①→ ▲ → ▲ → ▲ 。计算LiAlH
4
的质量分数为 ▲ （用含V 、V 的代数式表达）。
1 2
（量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol。）
20．（12分）化合物G是一种重要的中间体，某研究小组按以下路线合成G（部分反应条
件及试剂已简化）：
COOC2H5
CH2(COOH)2 C2H5OH CN
COOC2H5
H2 HAl(C4H9)2
已知：①
②
Y Y
③ ＋ (Y＝－COOH、－CHO、－NO 等)
2
请回答：
（1）化合物G中的含氮官能团名称是____▲____。
（2）下列说法正确的是___▲_____。
A．化合物G在水中溶解度较大
B．CH (COOH) 的酸性比CH CH COOH强
2 2 3 2
C．化合物D既能发生还原反应，又能发生氧化反应
D．F→G过程中发生了消去反应
高三化学 第7页 共8页
{#{QQABRYSEggigABIAAQgCQw1iCAGQkAGCCSoOxFAYsAABwRNABAA=}#}（3）B的结构简式是___▲_____。
（4）D→E的化学方程式是____▲____。
（5）写出3个同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式___▲_____。
①分子中除苯环外，还有1个六元含氧杂环，且不与苯环共用碳原子；
②氟原子与苯环直接相连；
③核磁共振氢谱表明：分子中有5种不同化学环境的氢原子。
（6）以CH (COOH) 、HAl(C H ) 、1,3−丁二烯、丙酮和乙醇为有机原料，设计化合物
2 2 4 9 2
的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）____▲____。
高三化学 第8页 共8页
{#{QQABRYSEggigABIAAQgCQw1iCAGQkAGCCSoOxFAYsAABwRNABAA=}#}衢州、丽水、湖州 2025 年 4 月三地市高三教学质量检测
化学参考答案
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 A D A D C C B C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
选项 C A B B B D C D
二、非选择题（本大题共4小题，52分）
17. （16分）
（1） D （2分）
（2）CuInS （2分）
2
（3）A （2分）
（4）氧和氢的电负性差大于氟与氧的电负性差；OF 中氧原子有两个孤电子对，抵消了F−O中共用
2
电子对偏向F而产生的极性 （2分）
（5） ①过滤 （2分）
②NHCl （2分）
4
高温
③4CuFeS
2
＋13O 2=====4CuO＋2Fe
2
O
3
＋8SO
2
（2分）
④将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热煮沸溶液，恢复红色 （2分）
18．（12分）
（1）CO ＋6H+＋6e－＝CH OH＋H O （2分）
2 3 2
（2）① −49.30 （2分）
② B （2分）
③ 温度升高，反应Ⅰ正向移动的程度大于反应Ⅱ逆向移动的程度 （2分）
④ （2分，先升后降趋势，最高点更高且提前，最后一段重合）
⑤ 水分子中的氧形成的氢键数目多于甲醇分子中的氧，导致水分子中氧上的电子云密度更小，
故水分子间氢键的强度弱于甲醇分子间；甲醇分子中的甲基为推电子基，导致甲醇分子中
氧上的电子云密度大于水分子中氧上的电子云密度，故水分子间氢键的强度弱于甲醇分子
间。 （答到1点即给2分，其他合理答案均给分）
1
{#{QQABRYSEggigABIAAQgCQw1iCAGQkAGCCSoOxFAYsAABwRNABAA=}#}19．（12分）
（1）恒压滴液漏斗 （1分）
（2）4LiH+AlCl =LiAlH +3LiCl （1分）
3 4
（3）ACD （2分）
（4）生成的LiCl难溶于乙醚，会附着在LiH表面 （2分）
（5）除去LiAlH 中的AlCl ，有利于LiAlH 析出 （2分）
4 3 4
（6） ④ →①→ ⑤ → ③ → ② （2分） （2分）
20．（12分）
（1）酰胺基（1分）
（2）BC（2分）
（3） （1分）
（4） （2分）
（5） （3分，每个1分，多写看前3个）
（6）
（3分，第一步1分，第二、三步共1分，第四、五步共1分，四、五步顺序可互换）
2
{#{QQABRYSEggigABIAAQgCQw1iCAGQkAGCCSoOxFAYsAABwRNABAA=}#}
