文档内容
金丽衢十二校 2024 学年高三第一次联考
化学试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数
字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中不属于酸性氧化物的是
A. B. C. D.
2. 下列说法不正确的是
A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B. 硫酸的沸点高，主要是因为分子间形成了氢键
C. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
D. 工业上将氯气通入石灰水中制漂白粉
3. 下列表示不正确的是
A. 的电子式：
B. 键电子云图：
C. 的空间结构：直线形
D. 基态 原子的价层电子轨道表示式：
4. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. 装置①验证 与水反应的能量变化 B. 装置②证明乙炔能使溴水褪色
C. 装置③排出盛有 溶液的滴定管尖嘴内的气泡 D. 装置④干燥氨气
5. 下列说法不正确的是
A. 现代石油化工采用银作催化剂，用乙烯和氧气制备环氧乙烷的反应是原子经济性反应B. 硬铝是一种铝合金，其密度小强度高，是制造飞机的理想材料
C. 煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程
D. 港口、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护
6. 过二硫酸钠( )是工业上常用的强氧化剂， 与过二硫酸钠反应的离子方程式为：
(未配平)。下列说法不正确的是
A. 过二硫酸钠中O( 价)和O( 价)含量之比为
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
C. 氧化性：
D. 若生成 ，则反应转移的电子数为 ( 表示阿伏加德罗常数的值)
7. 下列结构或性质不能解释其用途 是
选
结构或性质 用途
项
A 电解质溶液能使蛋白质聚沉 盐卤点豆腐
碳化硅可用作耐高温结构
B 碳化硅具有金刚石类似的结构
材料
一个 分子周围有12个紧邻分子干冰中 干冰在工业上广泛用作制
C
冷剂
分子的空间利用率高
橡胶硫化后，分子中碳碳双键被打开，线型结构变成 硫化后的橡胶可用于制造
D
网状结构 轮胎
A. A B. B C. C D. D
8. 下列离子方程式正确的是
A. 溶液与浓盐酸混合：
B. 将足量 溶液滴入 浊液中：
C. 将 通入含 的溶液中：
D. 白色固体 加入氨水中得到无色溶液：
9. 黄酮哌酯是一种解痉药，以下物质是合成黄酮哌酯的中间体，其结构如下图。下列说法正确的是
A. 分子中存在5种官能团B. 一定条件下，能发生水解反应
C. 分子中的碳原子有可能全部共平面
D. 与足量 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少3种
10. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。W与其他元素不在同一周期， X、Y、Z处
于同一周期。X的s能级电子数量是p能级的两倍，Z的第一电离能小于同周期相邻元素，W原子的半径
在同周期主族元素中最小。下列说法正确的是
A. 键角： B. Z元素的对应的单质一定是非极性分子
C. 空间构型为三角锥形 D. Y的简单氢化物的沸点高于X的沸点
11. 某浓度碳酸钠溶液的 随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. a点 的水解程度最小
B. b点水的电离程度最大
C 向上述溶液中通入 ， 减小
D. c点溶液中存在
12. 电化学合成氨进一步提高了人类合成氨的产量。现采用双极膜( 解离出 、 分
别移至两级室溶液)，通过电解 溶液制取氨，该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电极b接电源的负极
B. 电解一段时间后I室的 值增大
C. 双极膜中 解离出 向电极b极移动
D. 理论上电极a与电极b上产生的气体的物质的量之比为13. 已知：
(1)
(2)同一个C原子连接着一个 和 的物质不稳定，会失去一个 分子。下列说法
不正确的是
A. 与 在一定条件下可生成
B. 欲使正反应完全，需不断将水从反应体系中蒸出
C. 是该反应的催化剂，溶液酸性越强，催化效果越好
D. 以 和 为原料可合成乌洛托品( )
14. 在电子工业中有广泛的应用，氯化物有 、 、 等，实验证实
为共价化合物， 为离子化合物(含一种简单阳离子和一种复杂阴离子且基态阳离子中
没有未成对电子)，下列说法不正确的是
A. 中 元素的化合价为 价 B. 中阴离子的中心原子采用 杂
化方式
C. 的熔点可能低于 D. 中每个原子最外层均满足8电子稳定
结构
15. 已知 ， ， ，
。
下列说法正确的是
A. 向漂白粉溶液中通入少量 气体的离子方程式为
B. 向 的 溶液中加入等体积的 的 溶液可生成白色沉
淀
C. 室温下，向 溶液中通入 气体至 ，此时溶液中的
D. 向物质的量浓度均为 的 和 的混合溶液中无论滴加少量的
还是 溶液，均可导致溶液的 值出现较大变化。
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是实验目的 方案设计 现象 结论
探究实验室
的 取少量溶液于洁净试管中，加
最终无白色沉淀存
A 入 溶液后再加入足 溶液没有变
在
溶液是否变 量盐酸 质
质
探究
向 的
不
B
是
溶液中加入几滴1mol/L的 无明显现象
能催化
否能够催化
溶液
分
解 分解
证明 前者
分别测定等浓度盐酸和 溶液的
C
是弱电
是弱电解质 小 解质
探究淀粉是 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后冷 溶液 淀粉有
D
否完全水解 却，向冷却液中直接加入几滴碘水 变蓝 剩余
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题(共5大题，共52分)
17. 著名的 催化剂的主要成分是 和 。请回答：
（1） 的晶体类型是___________， 遇水剧烈反应，写出该反应的化学方
程式：___________。
（2） 与 在一定条件下反应生成 ， 一定要存放于
等惰性气体中，请从结构 角度解释原因：___________。
（3）在其他条件相同时， 的水解反应速率___________ 的
水解反应速率(填“>”、“<”或“=”)，理由是：___________。
（4）下列说法正确的是___________。
A. 基态 的价层电子排布式为 B. 的第三电离能小于 的第三电离能
C. 比 更易水解 D. 在一定条件下可与 发生反应
（5） 的某种氧化物晶胞如图所示，该氧化物的化学式为___________； 的配位数是
___________。18. 常用作杀虫剂和媒染剂，光气( )是有机合成中的重要原料，它们
有如下转化关系：
已知：①CCl4+2SO3 +E；
②激光拉曼光谱和红外光谱显示A晶体中含有两种阳离子和一种阴离子，其中一种阳离子呈正四面体构
型，阴离子呈三角锥形，且A中 。
请回答以下问题：
（1）气体D的化学式为___________；溶液C中溶质的组成为___________(用化学式表式)。
（2）写出 溶液与足量 反应的化学方程式___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 在酸性条件下水解生成 和
B. 化合物E在潮湿环境中能腐蚀某些金属
C. 在水溶液中最多可消耗
D. 气体D在一定条件下可能和 发生反应
（4）验证A中存在N元素的实验方案。
①实验方案：取少量A完全溶于稀 ，然后___________(请将实验方案补充完整)。
②写出A与稀 反应的离子方程式___________(已知：A溶于稀 生成红色沉淀，溶
液变为蓝色)。
19. 氢气是一种清洁能源，工业制氢有多种途径。
（1）利用水煤气转化法制氢涉及的反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：在一定温度下，向容积固定为 的密闭容器中加入足量的 和 ，起始压强
为 ，发生反应I和Ⅱ。 后达到平衡，此时 的转化率为 ，
的物质的量为 。
①反应I能自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
②下列说法正确的是___________。
a．增大 的用量，反应I生成 的速率增大
b．混合气体的密度保持不变时，说明反应Ⅱ已达到平衡
c．平衡时 的体积分数可能大于三分之二
d．除去体系中的 可提高平衡时 的含量
③此温度下反应Ⅱ的化学平衡常数 ___________(用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=总压×气
体的物质的量分数)。
（2）另一种绿色环保制氢技术“ 热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉
与吸收 制得的 溶液反应，生成 、 和 ；
再经生物柴油副产品转化为 。实验中发现，在 时，密闭容器中 溶液与铁
粉反应初期有 生成并放出 。随着反应进行， 迅速转化为活性
，活性 是 转化为 的催化剂，其可能反应机理如图所示。
①下列叙述正确的是___________。
a．电负性 ，因此吸附在 上的H略带正电
b．升高温度生成 的反应速率一定加快
c．吸附在 上的H原子在步骤Ⅰ后生成了水
d．该制氢技术绿色环保原因之一是铁可以循环利用
②在其他条件相同时，测得 的转化率、 的产率随 变化如图所示。请分析 的产率随 增加而增大的可能原因是___________。
（3）电解水制“绿氢”的技术也不断被突破，科技工作者设计了耦合 高效制 的方法，
相同电量下 理论产量是传统电解水的2倍，其装置如下图所示。则阳极电极反应式为
___________。
20. 实验室利用 和亚硫酰氯( )制备无水 的装置如图所示(加热及夹
持装置略)。已知 沸点为 ，遇水极易反应生成两种酸性气体。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________；装置f中的试剂是___________；装置c的作用是___________。
（2）请将下列部分操作步骤进行排序：___________；
组装装置→检查装置气密性→加入药品→通冷凝水→( )→( )→( )
A．加热装置b B．加热装置a C．通入一段时间（3）现有含少量杂质的 ，为测定n值进行如下实验：
实验I：称取 样品，用足量稀硫酸溶解后，用 标准溶液滴定 达终
点时消耗 (滴定过程中 号转化为 ， 不反应)。
实验Ⅱ：另取 样品，利用上述装置与足量 反应后，固体质量为 。则：
① ___________。(用 、 、c、V表示)
②下列对于滴定实验中仪器的使用以及操作过程，说法正确的是___________。
a．用标准液润洗滴定管时，润洗液从滴定管上口放出
b．注入或放出液体后，需等 后才能读数
c．若使用烧杯滴定，滴定管下端伸入烧杯内约 ，右手持玻璃棒搅拌溶液，左手操作滴定管
d． 标准溶液滴定 时应选用 为指示剂
21. 化合物I是一种治疗脑血管疾病的药物，其合成路线如下：
已知：
（1）化合物G中含氧官能团名称是___________。
（2）化合物F的结构简式是___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. C→D的反应类型为还原反应 B. 与浓硫酸共热可得
C. 化合物A的酸性弱于 D. I的分子式为（4）写出H→I的化学方程式___________。
（5）设计以 和 为原料合成喹啉衍生物(
)的路线(用流程图表示，无机试剂和有机溶剂任选)___________。
（6）写出4种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式___________。
i．苯环上有四个取代基：
ii．分子中有4种不同化学环境的氢原子；
iii．该有机物能使 显色，且除了苯环外还有一个环状结构。
