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15.室温下，向c(Al¹)、c(Zn²)均为0.1mol·L的混合溶液中持续通入H,S气体，始终保持
H,S饱和(H₂S的物质的量浓度为0.1mol·L¹),通过调节
pH使Al”、Zn²”分别沉淀，溶液中-1gc与pH的关系如图20
所示。其中，c表示Al* 、Zn²*、OH和S²-的物质的量浓
度的数值，K,[Zn(OH),]=1.2×10”。下列说法错误的是
第Ⅱ卷(共55分
A.②代表-|gc(OH)与pH的关系曲线
B. 溶解度：Al(OH),<Zn(OH)2
C.pH逐渐增大时，优先析出的沉淀是ZnS
D. ZnS+2H Zn²⁴+H
₂
S的平衡常数K=10⁶
)
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. (14分)金属钨是重要的战略资源，我国钨矿的储量居世界第一。由黑钨矿(主要成分为
FeWO₄ 、MnWO₄,含有少量Si、As的化合物)制取金属钨的流程如图所示：
盐酸
H
₂
O
₂
MgCl
₂
盐酸
NaOH
①焙烧
中和至
H
₂WO
₄
水漫
碱熔
黑钨矿→
净化
沉钨
W单质
②H
₂
还康
pH=10
空气MoO
₂
Fe
₂O
₃
MgSiO
₃
、MgHAsO
₄
已知：常温下钨酸(H₂WO₄)难溶于水，酸性很弱，其钠盐易溶于水。
回答下列问题：
(1)已知元素周期表中74号元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是
(2)“碱熔”步骤中采用高压碱煮法，“高压”的目的是
_,FeWO₄发生反应的化
学方程式为
(3)上述流程中加盐酸“中和至pH=10”时，溶液中的杂质阴离子有SiO;~ 、HAsO;-
HAsO 等，则“净化”过程中，先加入H₂0₂发生反应的离子方程式为
“净化”后所得钨酸钠溶液除NaOH外，还含主要有
(填化学式)杂质。
(4)高温下，“焙烧”生成的WO,会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物
Wo₂(OH),,还原制备W单质时要适当加快氢气的流速，目的是
(5)钨酸钙(CaWO,)和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下Ca(OH),和CaWO,的饱和溶
液中，pe(Ca²)与pe(阴离子)的关系如图所示，已知：pe(离子)=-1gc(离子)。该温度下将
NaWO,溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，该反应的平衡常数K=
_ o
)
c
(
dd
pc(阴离子)
高三化学(二模)— 5
