化学（湖北卷）（考试版）A3版_2023高考押题卷_学易金卷-2023学科网押题卷（各科各版本）_2023学科网押题卷-学易金卷-化学_化学（湖北卷）-学易金卷：2023年高考考前押题密卷

……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… … 学 校 ： ______________ 姓 名 ： _____________ 班 级 ： _______________ 考 号 ： ______________________ 2023 年高考考前押题密卷（湖北卷） D．2LpH=5的0.05mol·L-1KCr O 溶液中 数目为0.1N 2 2 7 A 化 学 5．实验是化学研究的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 本卷满分100分，考试时间75分钟。 检验 溶液中是否存在 杂 用洁净的铂丝蘸取该溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰 注意事项： A 质 是否出现紫色 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 B 测定氯水的 将待测液滴在湿润的 试纸上，与标准比色卡对照 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 C 除去乙炔气体中的硫化氢 将混合气体通入盛有硫酸铜溶液的洗气瓶中。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cr 52 Co 59 D 配制 溶液 称取 固体溶解在 容量瓶中，再定容、摇匀 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 6．工业上制备硫酸时，用98.3%的浓硫酸吸收 得到组成为 的发烟硫酸。当 时形成焦 1．自然界与人类活动均对氮的循环产生影响。下列说法正确的是 硫酸( )，结构如图所示，它与水作用生成硫酸。下列关于焦硫酸的说法错误的是 A．大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸 B．汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧 C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料，可用于制造汽车发动机 D．亚硝酸钠可用于肉制品的生产，不仅可以防腐还可以保护其颜色 2．化学创造美好生活，下列有关物质性质的叙述与用途错误的是 A．属于极性分子 B．具有强氧化性 选项 物质 性质用途 C．所有S和O均为 杂化 D．其盐 的溶液呈酸性 电子跃迁到激发态过程中释放能量，产生紫色 7．下列离子反应方程式书写正确的是 A 钾盐用作紫色烟花原料 光 A．向 中加入 ： B 具有还原性 葡萄酒中添加 作抗氧化剂 B．小苏打溶液与明矾溶液混合： C 高铁酸钾具有强氧化性 可用作饮用水的消毒剂 C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀： D．向 溶液中滴加少量 溶液： D 具有碱性 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 8．可用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如图，下列说法中不正确的是 3．下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)。 A．该复合氧化物的化学式为 B．若图中A、B的原子坐标均为(0,0,0)，则C的原子坐标为(0,0.5,0.5) C．若该晶体密度为 ，钙和氧的最近距离为a nm，则阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A．上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸 B．化合物甲分子中含有4个手性碳原子 C．化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、酰胺基和羧基 D．由晶胞结构可知，与1个钙原子等距离且最近的氧原子有8个 D．化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物中有化合物乙 9．某 样品中含少量 ，为测定样品的纯度，操作过程如下：(1)取一定质量的样品配制成 4．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．标况下，2.24 L的NH 3 和HF的分子数均为0.1N A 250mL溶液；(2)准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴指示剂，用c 硝酸银溶液滴 B．2L1mol·L-1的氯化铜溶液中H+数目为4N A 定至终点。下列叙述错误的是 C． 和 的混合气体中含有的孤电子对数为 A．需要用到250mL容量瓶、棕色滴定管 B．滴定过程中眼睛注视滴定管液面的变化 第15页 第16页 学科网（北京）股份有限公司……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… C．滴定管排气泡后调节液面至0或0刻度以下 D．如果盛标准溶液的滴定管没有润洗，所得结果会偏高 10．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，X元素 形成的某种单质是极性分子，基态Y原子的价层电子排布式为 ，基态Z原子次外层全充满，最 此 外层电子数为1，下列说法正确的是 A．W和X的简单氢化物的稳定性：W>X 卷 B．基态X原子的第一电离能比同周期相邻原子都要低 C．YX 空间构型是直线形 只 2 D．单质Z与单质Y反应生成ZY 11．中科院发现深海处在微生物作用下的含硫物质的变化过程如图所示(已略去部分不含硫物质)。有关转化 装 过程说法错误的是 订 下列有关叙述错误的是 A．整个催化反应历程中Co的成键数发生了变化 不 B．生成A的过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 密 C．中间体物质D的结构简式为 封 A． 中含有的 键与 键的数目之比为 D．该催化反应总反应式为 +CO+H 2 B． ， 14．工业上用电解法生产乙醛酸(OHCCOOH)的原理如图所示，装置中阴、阳两极均为惰性电极。其中双极 C． 既被氧化又被还原 膜由阴离子交换层和阳离子交换层复合而成，在直流电场作用下双极膜复合层内水解离为 和 并 D．理论上每产生 ，转移 分别向两极移动。下列说法正确的是 12．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体 是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于 热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错 误的是 已知：25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。 电离平衡常 A．a为直流电源的负极 数 B．相同时间内，两极得到乙醛酸的物质的量一定相等 C．X极上生成乙醛酸的电极反应式为 D．M是阴离子交换膜 15．已知常温下水溶液中 、 、 、HB、 的分布分数δ[如 ] A．过程①微热的目的是加快草酸溶解，同时防止温度过高草酸分解 B．过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液 C．操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤洗涤、干燥 随pH变化曲线如图1；溶液中 和 关系如图2.用 溶液滴定 D．得到的产品用酒精洗涤优于冷水洗涤 20.00mL 溶液，下列说法错误的是 13．配合物 催化烯烃氢甲酰化反应的催化反应历程如图所示。 第27页 第28页……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… … 学 校 ： ______________ 姓 名 ： _____________ 班 级 ： _______________ 考 号 ： ______________________ 17．（14分）丙烯醛( )是一种重要的有机合成原料，用其合成3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)和 DAP树脂的一种路线如下： A．曲线d表示δ(HB) B． 的水解平衡常数 C．滴定过程中溶液会变浑浊 D．滴定过程中始终存在： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）某小组探究 能否将 氧化，甲同学设计了如下实验： 已知醇与酯可发生如下的酯交换反应：RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH(R、R'、R″代表烃基) 实验现象 回答下列问题： (1)已知A的结构简式为 ，在制备A的过程中最容易生成的另一种副产物为___________(写 A中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，溶液变蓝 结构简式)。 (2)设计丙烯醛→A和C→D步骤的目的为___________。 (3)已知3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)的核磁共振氢谱有5组峰，则其结构简式为___________。 (4)已知E的苯环上的一氯代物有两种，则E的名称为___________；E→F的反应类型为___________。 B中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝 (5)DAP单体中含两个碳碳双键，则由D和F制备DAP单体的化学方程式为___________。 (6)满足下列条件的F的同分异构体M有___________种(不包含立体异构)。 (1)A中反应的离子方程式为___________，说明氧化性： 。 i．苯环上有三个取代基，且只含有一种官能团 ii．除苯环外无其他环状结构 (2)乙同学认为：B中溶液滴加淀粉溶液，未变蓝，原因是 ，于是设计了如下实验： iii．1molM最多能消耗4molNaOH (7)结合上述流程，以乙烯为原料制备 的合成路线为(无机试剂任选)______。 18．（14分）无水氯化钴可用作彩色水泥的添加剂、催化剂、饲料等，以钴渣(主要成分是CoO，含少量 NiO、CuO、FeO和 等)为原料制备无水氯化钴的流程如图所示： ①盐桥中电解质可以使用___________(填“ ”或“ ”)。 ②K闭合时，指针向右偏转，“石墨2”作___________极，电极反应为___________ ③当指针归零后，向右侧烧杯中滴加 溶液或向左侧烧杯中滴加 溶液，指针均向右偏 转，说明 (或 )浓度越大，溶液的氧化性(或还原性)越___________(填“强”或“弱”)。 ④乙同学查阅资料，已知 ，当等体积等浓度 和 溶液混合时，溶液中 ___________ ，溶液中 和 很小， 氧化性和 的还原性很弱，二者直接 接触，不发生氧化还原反应。 已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示： (3)丙同学测得 溶液的 ，认为可能是硝酸氧化了 ，请设计实验方案验证丙同学的猜 金属离子 想：___________ 开始沉淀时pH 7.6 4.4 6.8 1.9 7.5 第35页 第36页 学科网（北京）股份有限公司……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… 完全沉淀时pH 9.2 6.4 8.4 3.2 9.5 p(C H)/MPa p(H )/MPa v /(MPa•min-1) 2 2 2 逆 请回答下列问题： 0.05 p 4.8 1 (1)已知CoP的晶胞类型与ZnS相似，结构如图-1所示。P原子所连Co原子构成正四面体，P原子处于正四 面体的体心。如图-2为如图-1的俯视图，请在如图-2中用○画出P原子的位置_______。 p 2 p 1 19.2 此 p 0.15 8.1 2 卷 表中p=______，该温度下k =______MPa-3•min-1；温度开高，速率常数增大的倍数：k ______k (填 2 逆 正 逆 “＞”“＜”或“=”)。 只 (3)某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量CH(此时压强为p)，仅发生反应IV。 4 0 ①测得平衡时p(H )：p(CH)=2：1，CH 的平衡转化率为_______(保留2位有效数字)，反应IV的 2 4 4 装 K=_______。 p (2)若氧化剂M为氧气，则其反应的离子方程式为_______；调节 的目的是_______。 ②若升高反应体系温度，在相同时间内测得甲烷的转化率与温度的关系如图所示。T℃之后甲烷转化率减 0 订 小的原因是_______。 (3)“萃取”目的是除去镍离子；M代表被萃取的离子，萃取金属离子的原理简化如下： (水层) 不 （有机层） （(有机层) (水层)，影响萃取率的因素有很多，在其他条件相同时， 根据如图-3分析分离镍、钴的最佳条件：相比(油相O∶水相A)=_______；根据如图-4分析，在一定范围内 密 随着pH升高，金属离子萃取率升高的原因是_______。 封 (4)一定条件下，甲烷裂解体系中几种气体的平衡分压的对数与温度的关系如图所示。 (4)“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 (5)为测定粗产品中 的含量，称取10 g粗产品配成100 mL溶液，从中取出25 mL先加入含0.03 mol的 ①725℃时，反应I、III中，反应倾向较大的是______。 溶液(杂质不与其反应)，再用0.5 molL的KSCN溶液滴定过量的 ，若消耗20.00 mL KSCN溶 ②工业上催化裂解甲烷常通入一定量的H，原因是______。 2 液，则该粗产品中 的质量分数为_____⋅__。(写出计算过程，已知： ) 19．（14分）利用甲烷催化裂解制备乙烯、乙炔，有利于实现碳资源的有效循环。请回答下列问题： (1)甲烷催化裂解制备乙烯、乙炔时涉及以下反应： 反应I：2CH(g) C H(g)+3H(g) ΔH=+376.4kJ•mol-1 4 2 2 2 1 反应II：C H(g)+H(g) C H(g) ΔH=-174.4kJ•mol-1 2 2 2 2 4 2 反应III：CH(g) C(s)+2H(g) ΔH=+74.8kJ•mol-1 4 2 3 反应IV：2CH(g) C H(g)+2H(g) ΔH 4 2 4 2 4 ΔH=_______。 4 (2)甲烷在固体催化剂表面发生反应I的过程如图所示。 ①A、B、C中，能量状态最高的是______。 ②某温度下，反应I的v =k •p2(CH)、v =k •p(C H)•p3(H )，(k为速率常数)，部分数据如表所示。 正 正 4 逆 逆 2 2 2 第47页 第48页……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ … ……………… 学 校 ： ______________ 姓 名 ： _____________ 班 级 ： _______________ 考 号 ： ______________________ 第55页 第56页 学科网（北京）股份有限公司