文档内容
2023 年高考考前押题密卷（重庆卷）
化 学
本卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1. 化学无处不在，下列叙述正确的是
A. 泡沫灭火器灭火演练，灭火是因为 与 在溶液中发生相互促进的水解反应
B. 电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程不属于化学变化
C. 黑火药由硫黄、硝酸镁、木炭三种物质按一定比例混合制成
D. 炒菜时，会添加料酒和食醋，使菜变得味香可口，味香的原因是翻炒时有酸类物质生成
2. 下列化学用语中正确的是
A. 的VSEPR模型：
B. 的水解方程式为
C. 苯的实验式：
D. 、 、 、 互为同素异形体
3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确，且能完整解释对应实验现象
的是
A. 用铁电极作阳极，电解饱和食盐水：
B. 苯酚钠溶液中通入 ，出现白色浑浊：
C. 溶液中通入 ，溶液变为黄绿色：
1
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司D. 溶液中滴入 溶液：
4. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A. 装置甲：制备NH 并测量其体积
3
B. 装置乙：用装置甲制NO气体
C. 装置丙：红墨水左高右低
D. 装置丁：蒸干溶液获得 固体
5. 设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 22.4L 溶于水，溶液中 、 、 的数目总和为N
A
B. 1 mol 晶体和1 mol 晶体含有的离子数目均为2
C. ，当反应放热 时，产生 的分子数小于
D. 50 g质量分数为46%的乙醇( )水溶液中含有的氧原子总数为
6. X、Y、Z、W、R五种前20号主族元素，原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对电子，Z是元素
周 期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下 的最高价氧化物对应的水化物溶
液的pH=12。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：r(W)>r(R) B．最高正价：X>Y>Z
C．第一电离能： D．简单氢化物的键角：Y>W
7. 下列实验操作、现象和结论一致的是
选项 实验操作 现象 结论
HNO 的强氧化性将
3
溶液黄色先褪 Fe3+氧化为无色，
A 向Fe(NO ) 溶液中先加稀HNO ，再加NaCl
3 3 3
去，再变为黄色 Cl-的还原性再将其
还原为Fe3+
2
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司常温下，用pH计分别测定等体积1 同温下，不同浓度的
B mol·L-1CHCOONH 溶液和0.1 pH均为7 CHCOONH 溶液中
3 4 3 4
mol·L-1CHCOONH 溶液的pH 水的电离程度相同
3 4
取 溶液，滴加5～6滴
滴入淀粉溶液，
溶液，充分混合后，将溶液分成 溶液变蓝。滴入 与 的反应是
C
两份，一份溶液中滴加2滴淀粉溶液，另一份溶 溶液，溶 可逆反应
液变红
液中滴加2滴 溶液
与 能大
D 向 溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液
量共存
8. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示修饰。
下列说法错误的是
A．布洛芬是苯甲酸的同系物
B．该修饰过程原子利用率小于100%
C．X分子中的碳原子有 、 两种杂化形式
D．X分子中有10种化学环境不同的氢原子
9. 硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标 ，b
点 的坐标 。下列说法正确的是
A. c点离子的坐标为 B．Zn2+的配位数为8
C 基态Se的电子排布式为 D．若 换为 ，则晶胞棱长保持不变
3
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司10. CO用于处理大气污染物 ，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况
如图2所示。下列说法错误的是
A. CO用于处理大气污染物 的反应为
B. 该总反应的反应ΔH=－361.22kJ/mol
C. 该总反应的决速步是反应②
D. 该反应催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物
11.四川大学余达刚教授课题组发展了一种镍催化下用CO 制备苯乙酸的反应，反应原理如图所示。下列有关
2
说法正确的是
A．H+向B极移动
B．A极的电极反应式为
C．若使用铅蓄电池作电源，则每生成0.5mol苯乙酸，消耗49gHSO
2 4
D．该反应的原子利用率为100%，有利于实现碳中和
12．高氯酸铵( )受热或撞击可分解成 、 、 和 ，可用作火箭推进剂。一种以工业
4
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司(含少量的 和 )溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有
生成。 。
关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是
A．沉铬时加入 可以增加溶液的碱性，促进 转化为
B．电解时阴极附近溶液pH减小
C．加入饱和 溶液反应时可能有 生成
D． 、 、 三种物质中， 溶解度最大
13. 在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO 、0.2molNO和0.1molCl ，发生
2 2
如下两个反应：
①2NO (g)+NaCl(s) NaNO (s)+ClNO(g) △H<0 K
2 3 1 1
②2NO(g)+Cl (g) 2ClNO(g) △H<0 K
2 2 2
10分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.
5×10-3mol·L-1·min-1。下列说法正确的是
A．平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1
B．平衡时NO 的转化率为50%
2
C．其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数K 增大
2
D．反应4NO (g)+2NaCl(s) 2NaNO (s)+2NO(g)+Cl (g)的平衡常数为
2 3 2
14．已知室温下，磷酸三步电离的pKa(- lgKa)分别用a、a、a 表示，它们与溶液pH的关系如下图：
1 2 2
某工厂排放的含磷废水pH约为6。下列叙述错误的是
A．NaH PO 溶液呈酸性，原因是a+ a > 14
2 4 2 3
B．室温下，磷酸溶液中：
C．该废水中存在：c( )>c( )>c( )
D．该废水除磷时加入CaCl 溶液生成Ca (PO )OH的主要反应为
2 5 4 3
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司二、非选择题：共58分。
15.（14分）1．氧化钪( )在合金、电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用，以钪锰矿石(含 、
、Sc O、 、CaO、FeO)为原料制备氧化钪的一种工艺流程如图所示。
2 3
已知：①TBP和P507均为有机萃取剂；②常温下， ；③草酸可与多种金属离子形成可
溶性络合物。回答下列问题：
(1)钪锰矿石中含铁元素，则基态Fe的价电子排布式为________， 易被氧化为 的原因是________。(从
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(2)“浸取”时铁屑被 氧化为，该反应的离子方程式是 。
(3)常温下，“沉淀分离”时加入NaOH溶液调节pH至6，滤液中 的浓度为_______。
(4)已知 ， ， 。“沉钪”时，发生反应
，此反应的平衡常数 _______ (用含a、b、c的代数式表示)。反应
过程中，草酸用量过多时，钪的沉淀率下降，原因可能是_______。
(5)草酸钪晶体 ；在空气中加热， 随温度的变化情况如图所示。250℃时，晶
体的主要成分是_______ (填化学式)。550～850℃发生反应的化学方程式为_______。
16. （15分）利用 生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。由 制甲醇、乙醇
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司具有重要的经济效益。回答下列问题：
(1)单个 分子加氢制甲醇在不同催化条件下存在两种反应路径，反应历程中的相对能量变化如图所示。
催化加氢制甲醇(涉及物质均为气态)的热化学方程式为_______ ( 的单位用 表示，用 表示
阿伏加德罗常数的值)。
(2)在 催化加氢制甲醇过程中同时发生竞争反应 。在密闭容器中，
维持压强和投料比不变，平衡时CO和 在含碳产物中物质的量分数及 的转化率随温度的变化如
图所示。
①图中代表 的物质的量分数随温度变化的曲线为_______ (填“I”或“II”)。
②150～250℃范围内 转化率随温度升高而降低的原因是_______。
③在压强为p的恒温恒压密闭容器中加入 和 反应，达到平衡状态时 的转化率为20%，生
成CO的物质的量为0.1 mol，则甲醇(g)的选择性为_______% ，
在该温度下的压强平衡常数 _______ (列出计算式，分压=总压×
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司物质的量分数)。微信搜索“高中试卷君”公众号 领取押题卷联考卷
(3) 和 合成乙醇的反应为 。将等物质的量的 和 充入恒
压容器中，测得平衡时 的体积分数随温度的变化曲线如图所示。
已知Arrhenius经验公式为 ( 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。分别使用催化剂a、b、
c进行 和 合成乙醇的反应，依据实验数据获得如图所示曲线。在催化剂a作用下，该反应的活化能
_______ ；比催化剂a更高效的催化剂为_______(填“b”或“c”)。
（4）某实验小组用 水介质电池电解含有尿素的碱性废水，装置如图3(电极a为Zn，b、c、d均为惰
性电极)。
装置Ⅰ中双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成，与b极室相连的交换膜为_______离子交换膜(填
“阴”或“阳”)，装置Ⅱ阳极上的反应式为_______。
17. （14分）1． (三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴
及其他原料制备 。
已知： 在 时恰好完全沉淀为 ；②不同温度下 在水中的溶解度如图所示。
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司(一) 的制备
易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于 ，可用金属钴与氯气反应制备 。实验中利用如图装置(连接用橡
胶管省略)进行制备。
(1)仪器a的名称为_______。
(2)用图中的装置组合制备 ，连接顺序为_______。装置B的作用是_______。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(二) 的制备
步骤如下：
Ⅰ.在100 mL锥形瓶内加入4.5 g研细的 ， 和5 mL水，加热溶解后加入0.3 g活性炭作催化剂。
Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入 溶液。
Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到 晶体。
(4)在加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入 ，请结合平衡移动原理解释原因_______。
(5)步骤Ⅱ中在加入 溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是_______、_______。
(6)制备 的总反应的化学方程式为_______。
(7)步骤Ⅲ中的操作名称为_______。
18. （15分）色满结构单元( )广泛存在于许多具有生物活性分子的结构中。一种含色满结构单元的
药物中间体G的合成路线如图：
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司(1)色满结构单元( )的分子式是_____。
(2)乙酸酐的结构简式是 ，A→B反应类型是_____。
(3)检验A中的含氧官能团的化学试剂是_____；写出G中含氧官能团的名称为_____。
(4)E→F的化学方程式是_____。
(5)乙二酸二乙酯由乙二酸和乙醇反应制得，乙二酸二乙酯的结构简式是_____。M是乙二酸二乙酯的同分异构
体，写出两种满足下列条件的M的结构简式_____、_____。
①1molM能与足量NaHCO 反应放出2molCO
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②核磁共振氢谱有三组峰
(6)设计以 为原料制备 的合成路线(无机试剂任选)_____。
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