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2024年浙江高考化学（1月）
一、单选题
1．下列物质不属于电解质的是
A． B． C． D．
2．工业上将Cl 通入冷的 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
2
A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成 使漂白液呈酸性
C．通入CO 后的漂白液消毒能力增强 D． 溶液比 溶液稳定
2
3．下列表示不正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B． 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C．用电子式表示 的形成过程：
D． 的名称： 甲基 乙基戊烷
4．汽车尾气中的 和 在催化剂作用下发生反应： ，下列说法不正确的是( 为
阿伏加德罗常数的值)
A．生成 转移电子的数目为 B．催化剂降低 与 反应的活化能
C． 是氧化剂， 是还原剂 D． 既是氧化产物又是还原产物
5．在溶液中能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
6．为回收利用含 的 废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是
A．步骤I中，加入足量 溶液充分反应后，上下两层均为无色
B．步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C．试剂X可用硫酸D．粗 可用升华法进一步提纯
7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
材料 组成和结构变化 性能变化
A 生铁 减少含碳量 延展性增强
B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强
C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力提高
D 顺丁橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度提高
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验装置使用不正确的是
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
9．关于有机物检测，下列说法正确的是
A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B．用红外光谱可确定有机物的元素组成
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D．麦芽糖与稀硫酸共热后加 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
10．下列化学反应与方程式不相符的是
A．黑火药爆炸：
B．四氯化钛水解：
C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
D．硬脂酸甘油酯在 溶液中皂化： ＋3NaOH ＋3C H COONa
17 35
11．制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下：下列说法不正确的是
A．试剂a为 乙醇溶液 B．Y易溶于水
C．Z的结构简式可能为 D．M分子中有3种官能团
12．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、
Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是
A．沸点：
B．M与Q可形成化合物 、
C．化学键中离子键成分的百分数：
D． 与 离子空间结构均为三角锥形
13．破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成 和 ，下列说法不正确的是
A．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大
B．随着腐蚀的进行，溶液 变大
C．铁电极上的电极反应式为：
D．每生成标准状况下 ，消耗
14．酯在 溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：
①
② 水解相对速率与取代基R的关系如下表：
取代基R
水解相对速
1 290 7200
率
下列说法不正确的是A．步骤I是 与酯中 作用
B．步骤III使I和Ⅱ平衡正向移动，使酯在 溶液中发生的水解反应不可逆
C．酯的水解速率：
D． 与 反应、 与 反应，两者所得醇和羧酸盐均不同
15．常温下、将等体积、浓度均为 溶液与新制 溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的
溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：
下列说法不正确的是
A． 溶液中存在
B．将 溶液稀释到 ， 几乎不变
C． 溶液与 溶液混合后出现的白色浑浊不含有
D．存在反应 是出现白色沉淀的主要原因
16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
将 通入下列溶液至饱和： ①无色变黄
探究 和浓 反
色 和浓 反应后溶液呈
A 应后溶液呈绿色的原 ①浓
②蓝色变绿 绿色的主要原因是溶有
因 ② 和HNO，混合溶液 色
3
比较 与 结合 向等物质的量浓度的 和 混 溶液颜色无
B 结合 的能力：
的能力 合溶液中滴加几滴 溶液，振荡 明显变化
分别测定等物质的量浓度的 与
比较 与 的酸
C 前者 小 酸性：
性 溶液的
温度高的溶
探究温度对反应速率 等体积、等物质的量浓度的
D 液中先出现 温度升高，该反应速率加快
的影响 与 溶液在不同温度下反应
浑浊
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
17．氮和氧是构建化合物的常见元素。已知：
请回答：
(1)某化合物的晶胞如图，其化学式是 ，晶体类型是 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．电负性： B．离子半径：
C．第一电离能： D．基态 2+的简化电子排布式：
(3)① ，其中 的N原子杂化方式为 ；比较键角 中的
中的 (填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。
②将 与 按物质的量之比1:2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是 。比较氧化
性强弱： (填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式 。
18．固态化合物Y的组成为 ，以Y为原料实现如下转化。
已知： 与溶液A中金属离子均不能形成配合物。
请回答：
(1)依据步骤Ⅲ， 、 和 中溶解度最大的是 。写出溶液C中的所有阴离子 。步
骤Ⅱ中，加入 的作用是 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．气体D是形成酸雨的主要成分 B．固体E可能含有
C． 可溶于 溶液 D．碱性：(3)酸性条件下，固体 (微溶于水，其还原产物为无色的 )可氧化 为 ，根据该反应原理，设计
实验验证Y中含有 元素 ；写出 转化为 的离子方程式 。
19．通过电化学、热化学等方法，将 转化为 等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答：
(1)某研究小组采用电化学方法将 转化为 ，装置如图。电极B上的电极反应式是 。
(2)该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下：
：
Ⅱ：
Ⅲ：
① 。
②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行， 和 的投料浓度均为 ，平衡常数 ，则
的平衡转化率为 。
③用氨水吸收 ，得到 氨水和 甲酸铵的混合溶液， 时该混合溶液的
。[已知： 时，电离常数 、 ]
(3)为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的 (有机溶剂)
溶液， 和 在溶液中反应制备 ，反应过程中保持 和 的压强不变，总反应
的反应速率为v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能 (不考虑催化
剂活性降低或丧失)。
Ⅳ：
V：
VI：①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是 。
A．v与 的压强无关 B．v与溶液中溶解 的浓度无关
C．温度升高，v不一定增大 D．在溶液中加入 ，可提高 转化率
②实验测得： ， 下，v随催化剂M浓度c变化如图。 时，v随c增大而增大：
时，v不再显著增大。请解释原因 。
20． 可用于合成光电材料。某兴趣小组用 与 反应制备液态 ，实验装置如图，反应方程式为：
。
已知：① 的沸点是 ，有毒：
②装置A内产生的 气体中含有酸性气体杂质。
请回答：
(1)仪器X的名称是 。(2)完善虚框内的装置排序：A→B→ →F+G
(3)下列干燥剂，可用于装置C中的是_______。
A．氢氧化钾 B．五氧化二磷 C．氯化钙 D．碱石灰
(4)装置G中汞的两个作用是：①平衡气压：② 。
(5)下列说法正确的是_______。
A．该实验操作须在通风橱中进行
B．装置D的主要作用是预冷却
C．加入的 固体，可使 溶液保持饱和，有利于平稳持续产生
D．该实验产生的尾气可用硝酸吸收
(6)取 产品，与足量 溶液充分反应后，将生成的 置于已恒重、质量为 的坩埚中，煅
烧生成 ，恒重后总质量为 。产品的纯度为 。
21．某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。
已知：
请回答：
(1)化合物E的含氧官能团的名称是 。
(2)化合物C的结构简式是 。
(3)下列说法不正确的是_______。
A．化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法
B．化合物A的碱性比化合物D弱
C．化合物B在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物A
D．化合物G→氯硝西泮的反应类型为取代反应
(4)写出F→G的化学方程式 。
(5)聚乳酸( )是一种可降解高分子，可通过化合物X( )开环聚合得到，设计以乙炔为原料
合成X的路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。
(6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 。
①分子中含有二取代的苯环。
② 谱和 谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。
