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盐城市 2024 届高三年级考前指导
化 学 试 题
注意事项：
1．本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；
2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分；
3．答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Cu64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．践行“碳达峰”“碳中和”的双碳经济是我国的长期国策。这里“双碳”的含义是
A．仅指CO B．金刚石和石墨 C．CO和CO D．12C和13C
2 2
2．烧碱溶液可以侵蚀玻璃，反应为SiO +2NaOH===Na SiO +H O。下列说法正确的是
2 2 3 2
A．Na+结构示意图： B．基态Si原子价电子轨道式：
3s 3p
C．SiO 结构式：O==Si==O D．H O电子式： × ×
2 2 × ×
3．实验室需要制备少量SO
2
并验证其性质，下列实验装置不
．
能
．
达到相应实验目的的是
70%的
H2SO4 溶液
酸性
亚硫酸钠固体 KMnO4 NaOH溶液
溶液
A．制取SO B．验证SO 的漂白性 C．收集SO D．吸收SO
2 2 2 2
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的某种单质在自然界硬度最大，Y
在空气中含量最高，短周期中Z的金属性最强，W的周期数与主族序数相等。下列有关
说法错误的是
．．
A．第一电离能：W0、ΔS>0
c(HCl)∙c(O )
B．反应平衡常数K＝ 2
c(Cl )∙c(H O)
2 2
n(HCl)
C．提高 的值可增大HCl的转化率
n(O2)
D．每生产1molCl ，反应中转移电子数目约2×6.02×1023
2
9．物质转化在工业生产中有重要作用。下列说法正确的是
点燃
A．工业生产盐酸：H +Cl =====2HCl
2 2
B．工业生产硫酸：FeS O 2 SO H2O H SO
2 点燃 3 2 4
C．工业生产硝酸：N 点燃 NO H2O HNO
2 2 3
高温
D．工业冶炼粗硅：SiO +C ===== Si+CO
2 2
10．化工原料Z是X与HBr反应的主产物。X→Z的反应机理如下：
Br
H+ + Br-
CH CH2 CH CH3 CH CH3
X Y Z
下列说法错误的是
．．
A．X中所有碳原子可共平面 B．Y中有2个碳原子采取sp3杂化
C．X→Z反应类型是加成反应 D．X与HBr反应可产生一种无手性的副产物
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
将空气中灼烧变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中，观察铜
A 乙醇具有还原性
丝颜色变化
B 淀粉是否水解 向淀粉溶液中加适量20%H 2 SO 4 溶液，加热，冷却后加
NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，观察溶液颜色
C
CH3COOH是弱电
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
解质
Fe2+能否催化H O 向2mL5%H O 溶液中滴加几滴FeSO 溶液，观察气泡
D 2 2 2 2 4
分解 产生情况
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学科网（北京）股份有限公司12．一种捕集烟气中CO 的过程如图所示。室温下以0.1000mol∙L−1KOH溶液吸收CO ，若
2 2
通入 CO 所引起的溶液体积变化和 H O 挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度 c ＝
2 2 总
c(H CO )+c(HCO －)+c(CO 2–)。已知：H CO 电离常数 K ＝4.4×10–7、K ＝4.4×10–11。
2 3 3 3 2 3 a1 a2
K (CaCO )＝3×10–9、K [Ca(OH) ]＝5.0×10–6。下列说法正确的是
sp 3 sp 2
A．若“吸收”后c ＝0.05mol∙L–1，则溶液中存在：c(K+)＝c(CO 2–)+c(HCO －)+c(H CO )
总 3 3 2 3
B．“吸收”后所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)＝c(CO 2–)+c(HCO －)+c(OH－)
3 3
C．若“吸收”后溶液pH＝11，则溶液中存在：c(CO 2–)＞c(HCO －)
3 3
D．“转化”后过滤，所得滤液中存在：c(CO 2–)/c(OH－)＝6.0×10–4
3
13．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：
反应Ⅰ：CO (g)+4H (g) CH (g)+2H O(g) ΔH ＝－164.7kJ·mol–1
2 2 4 2 1
反应Ⅱ：CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) ΔH ＝+41.2kJ·mol–1
2 2 2 2
在1.01×105Pa恒压条件下，按n (CO ):n (H )＝1:1投料比 平衡
起始 2 起始 2
进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如题13图所 时含
示。下列说法正确的是 碳物
质体
A．2CO(g)+2H (g) CO (g)+CH (g)ΔH＝－205.9kJ·mol–1
2 2 4
积分
B．曲线①表示平衡时CH 的体积分数随温度的变化
4
数
C．一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率
/%
温度/℃
D．温度在200~300℃时，CO
2
在平衡体系中的分压保持不变 题13图
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）软锰矿(主要成分MnO )和黄铁矿（主要成分FeS ）可以制取电子工业原料MnCO
2 2 3
固体。
（1）浸取。将软锰矿粉和黄铁矿粉投入20％H SO 溶液中浸取锰元素，反应机理如题14
2 4
图-1所示。
Fe3+、H+
Ⅱ S、SO4 2-
MnO2 FeS2
Ⅰ
Mn2+
Fe2+、H+
题14图-1
①加料完成后，下列措施能够提高锰元素浸取率的是 ▲ （填序号）。
A．适当提高浸取温度 B．加快搅拌 C．延长浸取时间 D．加入HNO
3
②Fe2+与Fe3+之间的循环是浸取的关键，浸取后期该循环过程受阻，其原因是 ▲ 。
③一定条件下，用足量黄铁矿浸锰，浸取时间与溶液中Fe2+、Fe3+浓度关系如题14
图-2所示。80~100min时，Fe3+浓度变化较小而Fe2+浓度迅速上升的原因是 ▲ 。
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学科网（北京）股份有限公司题14图-2
（2）除杂。将浸取液过滤后再加入适量精制 MnO 粉末，充分搅拌后用氨水调节溶
2
液 pH 去除Fe3+，过滤，得滤液和滤渣。加入MnO 粉末的目的是 ▲ （用离子方
2
程式表示）。
（3）制备 MnCO 。向滤液中滴加 NH HCO 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，
3 4 3
得 MnCO 固体。
3
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ▲ 。
②不使用Na CO 溶液做沉淀剂的原因是 ▲ 。
2 3
（4）滤渣利用。浸锰后的滤渣可生产补铁剂甘氨酸亚铁 [Fe(H NCH COO) ·2H O]，该物
2 2 2 2
质中Fe2+与H NCH COO—配位形成两个五元环。请在下图中补充完整该物质的结构
2 2
简式。
H2O
Fe
H2O
15．（15分）G（环泊酚）是我国拥有完全知识产权的新型医用静脉麻醉药，其一种合成路
线如下：
O O
OH O O O OH O
CH3OCH2Br （CH3CO)2O HCl
NaH,65℃ n-BuLi 50℃
A B O C D
S
OH OH O O OH
NaBH4 SOCl2 1) MgBr
N 2) H+
E F G
（1）环泊酚空气中久置易变质变色，原因是 ▲ 。
（2）如果直接用A与(CH CO) O反应制取D，则会产生D的同分异构体H，H遇FeCl
3 2 3
溶液不变色。写出H的结构简式 ▲ 。
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学科网（北京）股份有限公司（3）C的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。
属于芳香族化合物，可以发生银镜反应；在碱性条件下水解，酸化后得两种产
物，其中一种产物分子中不同化学环境的氢原子个数比为6:2:1。
N
（4）E→F中 的作用是吸收反应生成的物质 ▲ （填化学式）。
O
（5）以 OH和(CH CO) O为原料合成 ，写出合成流程图（无机
3 2
HO
试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（15分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，难溶于乙醇，微溶于水，易水解，在空气
中易被氧化。实验室利用NaCl粉末、CuSO 溶液、Na SO 溶液反应制取CuCl晶体，相
4 2 3
关装置如题16图-1所示。
题16图-1
（1）①装置中发生反应生成CuCl的离子方程式是 ▲ 。
②转化过程中还可能发生反应Cu(OH) (s)+2HSO －+Cu2+===2CuSO (s)+2H O，其平
2 3 3 2
衡常数K与K [Cu(OH) ]、K (CuSO )、K (H SO )的代数关系式K＝ ▲ 。
sp 2 sp 3 a2 2 3
（2）反应温度、还原完成时溶液pH对CuCl产率的影响如题16图-2、16图-3所示。
Cu CuC
Cl l产
产 率/
率/ ％
％
温度/℃ pH
题16图-2 题16图-3
①当pH大于3.5时，随溶液pH升高，CuCl产率降低的原因是 ▲ 。
②补充完整以题16图-1装置制备CuCl晶体实验方案：将2.34gNaCl粉末加入三颈
烧瓶中， ▲ ，真空抽滤，用2%HCl溶液洗涤后，再用无水乙醇洗涤，真空
干燥。
实验中须使用的试剂：25mL1.0mol·L–1CuSO 溶液、Na SO 溶液、20%NaOH
4 2 3
溶液
（3）测定CuCl样品的纯度。准确称取0.2500gCuCl样品，溶解于H O 和H SO 的混合
2 2 2 4
溶液，加热溶液，待没有气体逸出、冷却后转移至碘量瓶中，加过量KI溶液，用0.1000
mol∙L−1NaSO 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗
2 2 3
NaSO 溶液25.00mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2++4I－===2CuI↓+I 、2S O 2－
2 2 3 2 2 3
+I ===S O 2－+2I－。计算CuCl样品的纯度为 ▲ （写出计算过程）。
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学科网（北京）股份有限公司17．（16分）氢能是应用前景广阔的新能源。
（1）制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。
①阳极活性物质Ni(OH) 首先放电生成NiOOH，该过程的电极反应式为 ▲ 。
2
②CO(NH ) 吸附在NiOOH上被氧化生成N 。根据电负性规则，CO(NH ) 分子中能
2 2 2 2 2
被Ni吸附的原子是 ▲ （填元素符号）。
（2）储氢。部分H 和Mg一定条件下化合生成MgH 以储氢；部分H 和N 在催化剂表
2 2 2 2
面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如题17图-1所示。
题17图-1
①请在答题纸相应“ ”中画出中间体X的结构。
②研究发现，使用Ru系催化剂时，N 在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的
2
控速步骤，实际工业生产时，将n(H )/n(N )控制在1.8~2.2之间，比理论值3小，其
2 2
原因是 ▲ 。
（3）释氢。MgH 可通过热分解和水解两种方法制得H 。相较于热分解，从物质转化和
2 2
能量利用的角度分析，MgH 水解释氢方法的优点有 ▲ 。
2
（4）储氢物质NH 的运用。NH 常用于烟气（主要成分NO、NO ）脱硝。以N 为载气，
3 3 2 2
将含一定量NO、NH 及O 的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂CeO 的反应管，
3 2 2
研究温度、SO (g)、H O(g)对脱硝反应的影响。
2 2
NO NO
转 转
化 化
率/ 率/
％ ％
温度/℃ 温度/℃
题17图-2 题17图-3
①如题17图-2所示，温度高于350℃时，NO转化率下降，推测原因是 ▲ 。
②如题17图-3所示，温度高于350℃时，和不含水蒸气的烟气相比，含10%水蒸气
的烟气的NO转化率更高，其原因是 ▲ 。
③实验证明，烟气中含SO 会导致催化剂不可逆的中毒（Ce4+氧化SO 生成SO 2－覆
2 2 4
盖在生成的Ce3+表面，阻止了O 氧化Ce3+）。而添加CuO后抗硫能力显著增强，
2
请结合题17图-4机理，说明抗硫能力增强的原因 ▲ 。
题17图-4
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