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本溪高中 2023-2024 学年度高考适应性测试（一）
高 三 化 学
考生注意：
1.本试卷共100分,考试时间75分钟。共三大题，20小题，共6页
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：高考全部内容
一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的）
1．工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是
A．合成氨使用高压 B．制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂
C．制硫酸时接触室使用较高温度 D．侯氏制碱法循环利用母液
2．在AlCl 和MgCl 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物
3 2
质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1 L)，则下列判断错误的是
A．NaOH的浓度为0.6mol·L－1
B．在a点处溶液中的溶质为NaCl
C．混合溶液中n(Al3+)︰n(Mg2+)=2∶1
D．图中线段oa︰ab=5∶1
3．下列对应的离子方程式正确的是
A．过氧化钠与水反应：
B．将少量 通入NaClO溶液：
C．向硝酸银溶液中滴入少量稀氨水：
D．用饱和 溶液浸泡锅炉中的 ：
4．下列反应属于取代反应的是
A．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应 B．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应
C．在光照条件下乙烷和氯气反应 D．在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应
5．下列粒子示意图中，表示＋2价阳离子的是( )
A． B． C． D．
6．A~D是几种烃分子的球棍模型(如图所示)，下列说法正确的是
A．若将C进行燃烧，预测会和D一样火焰明亮，产生浓黑烟
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B．B能与高锰酸钾溶液反应，故若A中混有B可用高锰酸钾溶液除杂
C．A分子中的键角为90°
D．D中含碳碳双键和碳碳单键
7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①
②
25℃，101kPa时，下列说法正确的是
A．上述图示的反应为吸热反应
B．图中的能量变化如图所示，则
C． 燃烧能放出大量的热，故 转变成 的过程必须吸收热量
D．根据①②推知：在25℃，101kPa时， 完全燃烧生成 和 放出的热量应676.7kJ
8．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下：
关于合成氨工业的说法中不正确的是( )
A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想 B．合成氨反应须在低温下进行
C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率
D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动
9．下列表述正确的是：
A．羟基的电子式 B．苯的分子式CH
C．醛基的结构简式—CHO D．聚丙烯的结构简式
10．将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的
体积不变，则该反应的平均速率可表示为( )
A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(H SO )＝1 mol·L－1·min－1
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C．v(H )＝1 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO )＝0.5 mol·L－1·min－1
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11．下列表示下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Ca(OH) 溶液与NaHCO 溶液混合： +OH-= +H O
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B．Fe (SO ) 与Ba(OH) 溶液混合Fe3++ +Ba2++3OH-=BaSO ↓+Fe(OH) ↓
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C．等体积等物质的量浓度的AlCl 、Ba(OH) 、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH-=Al(OH) ↓+3H O
3 2 3 2
D．“侯德榜制碱”：CO+NH+H O= +
2 3 2
12．某烃的结构式用键线式可表示为 ，若该烃与 发生加成反应(反应物的物质的量之比为1∶1)，则
所得产物(不考虑顺反异构)有
A．2种 B．4种 C．6种 D．7种
二、多选题(本题共3小题，每小题4分，共12分)
13．华方师范大学科研团队研制出一种可充电 双离子电池体系，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，正极反应式为
B．因部分电能转化为热能，充电时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C．放电时，每转移 电子，负极区电解质溶液质量增加3.8g
D．充电时，阴极区溶液的pH减小
14．取10mL、6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应的速率，但又不影响生成H 的总量，
2
可向反应物中加入适量的
A．0.5 mol/L硫酸 B．水 C．氢氧化钠固体 D．硫酸钠溶液
15．几种常见的晶胞或结构( 、 、 )如图，下列说法错误的是
A．图1所示晶胞中阳、阴离子的配位数分别为8和4
B．B．熔点：图2所示物质>图1所示物质
C．图3所示晶胞中与体心原子等距离且最近的顶点原子有8个
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D． 可与 反应生成 ， 和 均是共价化合物
三、填空题(共52分)
16．锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和炭粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和
氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生 。回收废旧电池中的 、 元素，对环境保护有重要的意义。
Ⅰ．回收锌元素，制备
步骤①：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌、充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；
步骤②：处理滤液，得到 晶体；
步骤③：将 与 晶体混合制取无水 。
制取无水 ，回收剩余的 并验证生成物中含有 的装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。
已知： 是一种常用的脱水剂，熔点为 ℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈水解生成两种
气体，可混溶于 和氯仿等有机溶剂。
(1)装置中冰水的作用是 。
(2)装置的正确连接顺序为a→ 。
(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(4) 在该实验中的作用是 。
Ⅱ．回收锰元素，制备
(5)洗涤步骤①得到的固体，判断固体洗涤干净的方法是 。
(6)洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的是 。
Ⅲ．二氧化锰纯度的测定
称取 灼烧后的产品，加入 草酸钠 固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分
反应后冷却，将所得溶液转移至 容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度线，从中取出 ，用
高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为 。(已知：
、 )
(7)该产品的纯应为 (结果精确到0.1％)。
17．某有机物A，分子式为C HO，它是具有水果香味的液体，难溶于水，可以发生如图所示的转化：
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(1)推断有关物质的名称：A ，B ，H
(2)写出由A生成B和C的化学方程式 该反应的类型是
(3)写出由C生成D的化学方程式
(4)写出由C生成F的化学方程式 该反应的类型是
(5)写出A的任意三个同分异构体是
18．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、
Q、M、R分别代表一种元素。请依据这7种元素回答下列问题：
(1)以上7种元素中原子半径最大的元素是 。(填元素符号)
(2)元素的金属性：G Q(填“>”或“＜”)。
(3)Q的原子结构示意图为 。A和F能组成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为
； D和F能组成原子个数比为1：2的化合物，该化合物的结构式为 。
(4)A、G、F三种元素组成的化合物中有哪些化学键 。
(5)为了验证D和M二种元素非金属性的强弱，设计下图装置进行实验，请回答：
①仪器A的名称是 。
②现有试剂：稀硫酸、碳酸钠溶液、碳酸钙、硫酸钠溶液、澄清石灰水。从所给试剂中选择合适的试剂，用如图
装置证明D和M两种元素非金属性：M>D,A中装试剂 ，C中的实验现象 。
(6) F、M的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 (用化学式表示)，原因是
19．铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：
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下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)。
氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH) Cd(OH)
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开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2
沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.5
(1)酸浸时粉碎铜镉渣的目的是 。
(2)操作I产生的滤渣I主要成分为 (填化学式)。
(3)①操作Ⅲ中先加入适量HO，发生反应的离子方程式为 。
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②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为 。
③若加入的HO 不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。如果要检验电解液中的铁元素，可以加入的
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试剂是 。
20．镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有广泛的应用。
（1）基态原子镍的价电子排布式为 。
（2）抗癌药奥沙利铂（又名乙二酸铂）的结构简式如图所示。
①分子中氮原子轨道的杂化类型是 ，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
②1 mol 乙二酸分子中含有σ键的数目为 。
（3）碳酸镧[La (CO)]用于治疗高磷血症。
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①写出与CO 互为等电子体的一种分子的化学式 。
②镧镍合金可用于储氢，储氢后晶体的化学式为LaNi(H )，其最小重复结构单元如图所示（ 、 、 代表晶体
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中的三种微粒），则图中 代表的微粒是 。
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