文档内容
绝密★考试结束前
浙江省A9 协作体暑假返校联考
高三化学试题
考生须知：
1. 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 6页，本卷满分 100分，考试时间 90分钟；
2. 答题时在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；
3. 所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5
Ca-40 Fe-56 Ag-108 Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列物质溶于水中，因发生氧化还原反应而使溶液呈碱性的是
A．NaH B．KHS C．NH D．Na CO
3 2 3
2. 重铬酸钾(K 2 Cr 2 O 7 )和铬酸钾(K 2 CrO 4 )应用广泛，下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是
A．Cr位于元素周期表 d区，最外层电子数为 1 B．K CrO 属于强电解质
2 4
C．酸性K Cr O 溶液可将乙醇氧化为乙酸 D．K CrO 在碱性溶液中可转化为 K CrO
2 2 7 2 4 2 2 7
3．下列化学用语表示不
．
正
．
确
．
的是
A．2,2−二甲基丁烷的结构简式： B．三氟化硼分子的空间填充模型：
C．次氯酸分子的电子式： D．基态氯原子的简化电子排布式：
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．NaHCO 可中和酸并受热分解产生CO ，可作蓬松剂
3 2
B．NO 具有较强的氧化性，可用于饮用水消毒
2
C．FeCl 具有还原性，可用于制作印刷电路板
2
D．H S具有弱酸性，可除去废水中的
2
5．关于下列物质工业制备的说法正确的是
A．烧碱：通过Na O与H O反应来制备 B．铝单质：通过电解AlCl 溶液来制备
2 2 3
C．盐酸：H 与Cl 燃烧生成HCl溶于水制得 D．粗硅：高温下用H 还原SiHCl 制得
2 2 2 3
6. 工业上用S 8 （分子结构： ）与CH 4 为原料制备CS 2 ，发生反应： 。
设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．S 既是氧化剂，又是还原剂 B．生成17gH S，断开S−S键数为N
8 2 A
C．消耗1gCH 转移电子数为N D．CS 中σ键与π键数量之比为2:1
4 A 27. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硝酸银溶液中滴入少量氨水：
B．二氧化锰与浓盐酸共热：
C.
乙酰甲胺在稀盐酸中水解：
D.
次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：
8．下列说法正确的是
A．硝酸纤维和醋酸纤维均以纤维素为原料
B．聚乳酸和聚丙烯酸均通过缩聚反应制得
C．甲苯中混有苯酚，可加入适量浓溴水后过滤除去
D．核糖核酸(RNA)分子呈双螺旋结构
9. 有机物 G是合成药物的中间体。下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是
A．G分子中含有 1个手性碳原子
B．G在酸或碱溶液中都可发生水解反应
molG完全燃烧需消耗 20molO
2
D．1molG能与 7molH 发生加成反应
2
10. T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。基态原子
中，T的各能级电子数相等；X的价层电子排布式为 nsnnp2n；Y的核外电子填充在 8个轨道中；
Z有4个未成对电子。下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A. 电负性大小：X＞W＞Y
B. 最简单氢化物的沸点：W＞T＞Y
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞T＞Y
D．Y与 W、Z与 X均能形成原子个数比为 4:3的化合物
11. 电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。下列
说法不正确的是
．．．
A. 催化电极 b为阴极，发生还原反应
B. 电极a上的反应为
C. 电路中每转移 1mole−，阳极区与阴极区质量变化的差为 2g
D. 若1molNi2+在催化电极 a放电，可制得呋喃二甲酸 26g
12. N 2 O 5 在HClO 4 中发生反应： 。N 2 O 5 的结构如图，可看作
H 2 O分子中 H原子被硝基取代而形成。下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是
A．N 2 O 5 是非极性分子 O O O
B. ClO 4 −空间构型为正四面体形 N N
C． 中N杂化轨道类型为sp
O O
D．H O+的键角大于 HO 的键角
3 213. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不 ． 正 ． 确 ． 的是
A．0.1mol·L−1Na SO 溶液中：
2 3
B．NH Cl溶液中加入等体积稀盐酸，NH Cl溶液酸性可能减弱
4 4
C. 室温下，将 pH=3的醋酸溶液加水稀释 100倍，所得溶液的 pH＞5
D. 室温下，pH=3的盐酸与 pH=11的氨水等体积混合：
14. 在1L密闭容器中充入 0.2molCl 2 和0.3molNO，不同温度下发
生反应 ，ClNO的体积分数
随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
．．．
A.
实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应温度大小关系：T
1
＞T
2
＞T
3
B. 实验Ⅱ相比实验Ⅰ、Ⅲ，除温度不同外还可能使用了催化剂
C．NO和Cl 的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡状态
2
D．实验Ⅲ 25min内用 NO表示的反应速率为 0.004mol/(L·min)
15. 常温下向H 2 C 2 O 4 溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgQ[Q表
示 或 随pH的变化关系如图所示。已知常温
下 ，下列说法不正确的是
．．．
A．NaHC O 溶液中：
2 4
B．若 P点坐标为(4.19，x)，则 x=2.96
C. 反应 的平衡常数K=10−3.21
D. 当 pH 取值范围为(1.23，4.19)时
16. 探究硫及其化合物的性质，记录到如下现象，下列方案设计和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
取某含氧酸盐溶液，加入稀硝酸酸化，若无 溶液中产生白色 说明该含氧酸盐溶液中含
A
明显现象，再加 BaCl 溶液，观察现象 沉淀 有
2
品红的乙醇溶液 说明使品红褪色的不是
将SO 分别通入品红的乙醇溶液和品红的水
B 2 不褪色，品红的 SO ，而是SO 与水反应后
溶液，观察现象 2 2
水溶液慢慢褪色 的产物
将乙醇与浓硫酸混合于试管中加热，产生的 说明浓硫酸具有脱水性，
C 紫色溶液褪色
气体通入酸性 KMnO 稀溶液中，观察现象 将乙醇转化为乙烯
4
将硫磺与浓 KOH溶液共热，待固体消失后， 说明硫磺与碱反应生成硫
D 溶液变浑浊
加入足量稀硫酸，观察现象 化物和硫酸盐
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 5小题，共 52分）
17．（10分）石灰氮(CaCN )可用作肥料、除草剂、杀菌剂、杀虫剂以及有机化工原料。请回答：
2
（1）石灰氮可与稀硫酸反应生成硫酸钙和氨基氰，氨基氰(CH N )的结构式是 ▲ 。
2 2
（2）氨基氰可水解生成尿素[(CO(NH)]，C、N、O的第一电离能从大到小排列的顺序是 ▲ 。
22
已知尿素分子中所有原子均共平面，则分子中C、N原子的杂化轨道类型分别是 ▲ 、
▲ 。
（3）上世纪初曾用石灰氮与过热水蒸气反应制氨气，已知NH 沸点高于PH 、AsH 而低于SbH 、
3 3 3 3
BiH ，原因是 ▲ 。
3
（4）石灰氮可由电石与氮气反应制得： 。CaC 的晶胞与NaCl相似，但由于 的结构导致晶胞沿
2
一个方向拉长，设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法
A
不 ．正 ． 确 ． 的 是 ▲ 。
A. Ca2+填充在 围成的八面体空隙中
B. 每个 周围距离最近且等距离的 Ca2+有6个
C. 一个晶胞内相距最远的Ca2+之间距离为 pm
D．CaC 晶体密度计算表达式为
2
18．（10分）化工原料氨基磺酸(H NSO H)是硫酸的羟基被氨基取代而形成的一种无机固体酸，可
2 3
通过下列流程制备：
已知：氨基磺酸溶液呈强酸性，加热至 60℃以上时发生水解反应。
请回答：
（1）步骤Ⅲ产物除H NSO H外，还生成了一种气体，反应的化学方程式是 ▲ 。
2 3
（2）氨基磺酸与氨基酸类似，是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐。预测熔点大小关系是：
H NSO H ▲ H SO （填“＞”或“＜”），理由是 ▲ 。
2 3 2 4
（3）下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是 ▲ 。
A．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．H NCOONH 既属于酯类物质又属于酰胺类物质
2 4
C．CO(NH ) 属于铵盐，含氮量高，可作氮肥
2 2
D．H NSO H发生水解反应后得到硫酸氢铵溶液
2 3
（4）氨气与光气(COCl )反应也可生成CO(NH ) 和一种盐，反应的化学方程式是 ▲ 。
2 2 2
（5）设计实验方案检验氨基磺酸中的N元素 ▲ 。
19．（10分）CH OH是一种绿色燃料，可由 CO或CO 制备。工业上制备 CH OH发生如下反应：
3 2 3
反应 1：
反应 2：
请回答：
（1） ，该反应的ΔH= ▲ kJ/mol。
（2）将CO 和H 按1︰3通入密闭容器中发生反应 1和反应 2，改变反应温度，分别测得 1MPa、
2 2
3MPa、5MPa下CO 的平衡转化率(α)以及 3MPa时生成 CH OH、CO选择性(S)的变化如
2 3
图甲（选择性为目标产物在总产物中的比率）。
图甲 图乙
①代表5MPa下α(CO )随温度变化趋势的是曲线 ▲ （填“a”“b”或“c”）。
2②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是 ▲ 。
③P点对应的反应2的平衡常数K = ▲ 。
p
④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率，原理如图乙所示。分子筛膜反应器可提高
转化率的原因是 ▲ 。
⑤请在下图中画出 5MPa时生成 CH OH、CO选择性(S)随温度变化的曲线。
3
20．（10分）某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH PO )。
2 2
已知：①白磷(P )在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~90℃时反应生成 NaH PO 和PH 。
4 2 2 3
②PH 是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与 NaClO溶液反应生成NaH PO 。
3 2 2
请回答：
（1）①仪器a的名称是 ▲ 。②仪器b组成的装置的作用是 ▲ 。
（2）检查装置气密性后，应先打开K通入N 一段时间，目的是 ▲ 。
2
（3） 仪器 c中充分反应后生成 NaH PO 和NaCl，经过一系列操作可获得固体 NaH PO 。相关
2 2 2 2
物质的溶解度(S)如下：
S(25℃) S(100℃)
NaCl 37 39
NaH PO 100 667
2 2
从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤。[“ ▲ ”上填写一件最关键仪
器，“（ ▲ ）”内填写一种操作，均用字母表示]。
取仪器c中溶液，用蒸发皿（ ▲ ）→用 ▲ （趁热过滤）→用烧杯（冷却结晶）→
用漏斗（过滤得到 NaH PO ）→洗涤→干燥→NaH PO 粗产品。
2 2 2 2
仪器：d．普通三角漏斗；e．铜制保温漏斗；
操作：f．蒸发浓缩至有大量晶体析出；g．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜。
（4）下列有关说法不．正．确．的是 ▲ 。A. 次磷酸(H 3 PO 2 )是三元酸
B. 为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状
C．反应结束后应继续通入 N 一段时间，可提高 NaH PO 产率
2 2 2
D．d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替
（5）产品纯度测定：
取产品 xg配成 100mL溶液，取 10mL于锥形瓶中，酸化后加入 50mL0.1000mol/L的
NH Fe(SO ) 溶液，以邻二氮菲做指示剂，再用 0.1000mol/L的硫酸铈滴定至终点，平均
4 4 2
消耗 VmL。相关反应的离子方程式为：
产品纯度表达式为 ▲ （用含x、V的式子表示）。
21．（12分）某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成有机光电材料中间体 K。
已知：
请回答：
（1）反应Ⅰ所需试剂和反应条件分别是 ▲ 、 ▲ 。化合物M的结构简式是 ▲ 。
（2） 下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是 ▲ 。
A. 化合物 D分子中所有原子可能共平面
B. 化合物 E与苯甲酸互为同系物
C．E→F、G→J的反应类型分别为加成反应、取代反应
D．化合物 N可由环戊二烯与乙烯经加成反应制得
（3） 反应F→G第①步反应的化学方程式是 ▲ 。
（4） 写出同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式 ▲ 。
①分子中含有苯环；遇氯化铁溶液显紫色；
②1H−NMR谱表明分子中有 5种化学环境不同的氢原子；IR谱显示存在碳氧双键、碳碳
双键。
（5）设计以HCHO、CHCHO为原料合成的合成 路线 ▲ （用流程图表示，其
3
它无机试剂任选）。
学科网（北京）股份有限公司
