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2025—2026 学年度上期高 2028 届期末考试
化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题：共 15小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题 3分，总计 45分。
1．化学科学技术的发展推动了人类文明的进步。下列有关说法错误的是
A．开发新型高效催化剂提高化工生产的效率 B．半导体材料迭代推动信息技术发展
C．新型合金应用促进航空航天工业的发展 D．废旧电池深埋处理有利于环境保护
2．下列化学用语表述正确的是
A．HClO的结构式为H—Cl—O
B．CO 的分子结构模型为
2
C．质子数为115、中子数为173的核素Mc表示为288Mc
115
D．用电子式表示MgCl 的形成过程为
2
3．下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是
A．CaO固体具有吸水性，可用于食品包装袋中的干燥剂
B．维生素C具有还原性，可用于食品中的抗氧化剂
C．Cl 具有毒性，氯水可用于杀菌、消毒
2
D．SO 具有漂白性，可用来漂白纸浆、毛、丝及草编织物等
2
4．下列说法不正确的是
A．PCl 分子中每个原子最外电子层都达到8电子稳定结构
3
B．CH 分子的空间结构是正四面体形
4
C．Na O 中既有离子键又有非极性键
2 2
D．H O沸点高于H S，因为O的非金属性强于S
2 2
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用Na O 和水制备少量O ：Na O +H O=2Na++2OH-+O ↑
2 2 2 2 2 2 2
B．含0.2 mol AlCl 的溶液与含0.7 mol NaOH的溶液混合：2Al3++7OH- = [Al(OH) ]-+Al(OH) ↓
3 4 3
C．将NaHCO 溶液与NaHSO 溶液混合：CO 2-+2H+= H O+CO ↑
3 4 3 2 2
D．将CO 通入到CaCl 溶液中：CO +Ca2++H O=CaCO ↓+2H+
2 2 2 2 3
6．我国科学家设计出人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。设1 为阿伏加德罗常数的值，
A
HCHO的沸点为-19.5℃。下列说法不正确的是
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{#{QQABAQ+t4gg4gJSACB4KUUG4CwkYkJIiJIgMwRCeuAwKQZFABIA=}#}{#{QQABAQ+t4gg4gJSACB4KUUG4CwkYkJIiJIgMwRCeuAwKQZFABIA=}#}11．氯化亚铜(CuCl)难溶于水，有较强的还原性，常用作腐蚀剂、颜料、催化剂等。一种制备CuCl的方法
如图所示。下列叙述不正确的是
A．①中75%硫酸表现强酸性
B．②、④中颜色变化可证明SO 有漂白性
2
C．③中NaCl可促进CuCl充分沉淀
D．用BaCl 溶液和盐酸溶液检验③中氧化产物
2
12．科创小七学习小组向某AI大模型输入如下信息：①W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主
族元素；②这四种元素构成化合物的结构式如图所示，其中X、Y原子的最外层都满足8电子结构；③
X、Z同主族，W的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是地壳中含量最多的元素。
请求AI大模型对以下关系或描述进行判断，其中AI判断错误的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X
B．离子半径：XY
C．简单氢化物的热稳定性：X<Y
D．X、Y、W既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物
13．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe O 纳米粒子的工艺流程如图。
3 4
已知：Zn+2NaOH+2H O = Na [Zn(OH) ]+H ↑。下列有关说法不正确的是
2 2 4 2
A．“碱洗”的主要目的除去铁皮表面的镀锌层
B．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+
C．“氧化”时需加入过量的NaClO溶液
D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
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{#{QQABAQ+t4gg4gJSACB4KUUG4CwkYkJIiJIgMwRCeuAwKQZFABIA=}#}14．某学习小组对SO 通入Ba(NO ) 溶液出现白色沉淀的原因进行了如下探究：
2 3 2
(已知：酸性条件下，NO -具有强氧化性，通常被还原为NO气体)
3
实
验
装
置
实验①：烧杯A中加入煮沸的Ba(NO ) 溶液 实验②：烧杯B中加入未煮沸的Ba(NO )
3 2 3 2
50 mL，再加入适量食用油，冷却至室温。 溶液50 mL。
烧
出现白色沉淀 出现白色沉淀
杯
实
验 pH
现 传
象 感
器
下列说法正确的是
A．实验①②的白色沉淀是BaSO
3
B．实验①中的食用油可用乙醇代替
C．实验①中，120s左右pH突然下降的主要原因为二氧化硫溶解
D．实验②中，溶解的O 氧化SO 降低了体系pH，促使NO -进一步氧化SO
2 2 3 2
15．某学习小组为确定Fe O 和 Cu 混合物的组成，称取五份不同质量的样品，分别投入 50.0 mL 某浓度
2 3
的稀硫酸中充分反应，绘制出每份样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图。下列说法正确的是
A．各组样品只发生反应：Fe O +6H+= 2Fe3++3H O
2 3 2
B．a、e两组样品分别充分反应后，溶液中主要存在的阳离子：H+、Fe2+、Cu2+
C．该混合物中，Q(Fe O ):Q(Cu)=1:3
2 3
D．稀硫酸的浓度为1.0 mol∙L-1
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{#{QQABAQ+t4gg4gJSACB4KUUG4CwkYkJIiJIgMwRCeuAwKQZFABIA=}#}二、非选择题：共 4小题，总计 55分。
16．（14分）如图为元素周期表的一部分，请参照a~h所代表的元素在表中的位置，回答下列问题。
a b c d
e f g h
（1）a的元素符号是 ，b在周期表中的位置为 。
（2）仅由c形成的18电子微粒为 (填化学式)。
（3）a~h形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 (填化学式，下同)，碱性最强的是
。
（4）下列能说明e的金属性比f强的事实是 (填序号)。
①反应中f原子失电子数目比e原子多 ② e与冷水反应比f剧烈
③ e的最高价氧化物的水化物的碱性强于f ④ f单质的硬度比e大
从原子结构角度解释e的金属性比f强的原因 。
（5）镓(Ga)与g同主族，其氧化物与氢氧化物均为两性化合物，写出氧化镓与NaOH溶液反应的离子方
程式 。
（6）固体化合物M由Cu、g和h三种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
则化合物M的化学式是 。
17．（15分）某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe O 、SiO 、Al O )制备绿矾(FeSO ∙7H O)的流
2 3 2 2 3 4 2
程如图所示：
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{#{QQABAQ+t4gg4gJSACB4KUUG4CwkYkJIiJIgMwRCeuAwKQZFABIA=}#}已知：①SiO 不溶于水和硫酸。
2
②常温下，金属离子沉淀的pH如下表：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+
开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4
完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.7
回答下列问题：
（1）提高“酸浸”效率的措施有 (填一条即可)。
（2）配制250 mL0.5 mol/L的NaOH溶液需要用到下列玻璃仪器的有 (填仪器名称)。
（3）“滤渣”的主要成分除铁粉外，还有 (填化学式)，“系列操作”包含 、 、
过滤、洗涤、低温干燥。
（4）鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空：
操作 现象 结论或离子方程式
取少量滤液a进行①
② 滤液a中含有Na+。
(填实验名称)。
滤液a中含有Fe2+，不含Fe3+。写出该过程
另取少量滤液 a于试管中，依次滴 溶液无明显现象，
中发生氧化还原反应的离子方程式④
入③ (填化学式)溶液和氯水。 后变红色。
。
（5）甲同学认为可以将“还原”和“调pH至5-6”这两个步骤进行对调，乙同学认为此方案不可行，理由是
。
（6）请以绿矾溶液为原料，设计制备铁红的实验方案： 。
(示例： )。
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{#{QQABAQ+t4gg4gJSACB4KUUG4CwkYkJIiJIgMwRCeuAwKQZFABIA=}#}18．（13分）二氯化二硫(S Cl )，沸点为138℃，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。实验
2 2
室中常用将氯气通入熔融的硫黄(熔点为115℃，沸点为445℃)的方法制备二氯化二硫，所用仪器(部分夹
持、加热装置省略)如图。
已知 S Cl 的部分性质：①热稳定性较差；②能被Cl 氧化为 SCl (沸点为59℃)；③遇水发生反
2 2 2 2
应：2S Cl +2H O = 3S↓+SO ↑+4HCl，在空气中有“发烟”现象。
2 2 2 2
请回答下列问题：
（1）二氯化二硫(S Cl )的结构式为 。
2 2
（2）按接口从左到右，装置的连接顺序为a→ →b→c→j→k→d(填小写字母)。
（3）组装仪器后，先 (填操作名称)，再加入药品；打开K ，通一段时间N ，目的是
1 2
；然后关闭K 。
1
（4）装置A中，制备Cl 时反应的化学方程式为 。
2
（5）C装置中所装碱石灰的作用有①防止外界空气中水蒸气进入F中，② 。
（6）观察到F中出现 时(填现象)，可证明有S Cl 生成。若实验产物中经检验含有
2 2
较多的SCl ，下列措施能提高产品纯度及产率的有 (填序号)。
2
①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度
②升高装置B的加热温度
③不时打开K 通入N
1 2
19.（13分）ClO 稳定溶液是常见的消毒剂，NaClO 法制备ClO 稳定溶液的生产流程如图所示：
2 3 2
已知：常温下ClO 为黄绿色气体，高浓度ClO 气体易发生爆炸，在使用时需用其他气体进行稀释；随温
2 2
度升高ClO 分解速率加快；HClO 为一元强酸。
2 3
（1）ClO 用作消毒剂是因其具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
2
（2）选用HCOOH(甲酸)作还原剂，HCOOH属于 (填“电解质”或“非电解质”)；该法中生成的
ClO 气体不需要加其他气体进行稀释，原因是 。
2
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{#{QQABAQ+t4gg4gJSACB4KUUG4CwkYkJIiJIgMwRCeuAwKQZFABIA=}#}（3）选用NaCl作还原剂，生成两种黄绿色气体，写出发生反应的离子方程式并用单线桥表示出电子转
移的方向与数目 。
（4）选用H O 作还原剂，硫酸浓度和反应温度对ClO 产率的影响分别如图2、图3所示：
2 2 2
①反应中硫酸的最佳浓度是 。
②温度高于60℃时，分析ClO 产率下降的可能原因是 。
2
（5）ClO 气体具有强氧化性，能去除污水中的CN- (N为-3价)。先用ClO 将某工厂污水(pH=5)中CN-氧
2 2
化成两种无毒无害气体，ClO 转化为Cl-，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
2
（6）国家规定，饮用水中ClO 的残留量不得高于0.8 mg∙L-1。某同学欲利用氧化还原反应测定ClO 消毒
2 2
过的自来水中ClO 的残留量，进行如下实验：
2
ⅰ．量取自来水样品200 mL，调节样品的pH≤2.0；
ⅱ．加入足量KI晶体，振荡后静置片刻；
ⅲ．加入指示剂淀粉溶液，用8.0 mL 0.0010 mol∙L-1的Na S O 溶液恰好能将上述溶液中游离态的碘完
2 2 3
全反应(假设杂质不参加反应)。
(已知：2ClO +8H++10I- = 5I +2Cl-+4H O；2S O 2-+I = S O 2-+2I-)
2 2 2 2 3 2 4 6
则样品中ClO 的质量浓度为 mg∙L-1。
2
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