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2.3.3 物质的量浓度 练习（解析版）
1．对1 mol/L的NaSO 溶液的叙述中正确的是( )
2 4
A．溶液中含有1 mol Na SO
2 4
B．1 L溶液中含有142 g Na SO
2 4
C．1 mol Na SO 溶于1 L水
2 4
D．从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/L
【答案】B
【解析】A项，溶液的体积未明确；B项，142 g Na SO 的物质的量为1 mol，正确；C项，溶
2 4
液的体积不是1 L；D项，剩余溶液的浓度仍为1 mol/L。
2．下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L AlCl 溶液中Cl－浓度相等的是( )
3
A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液
B．75 mL 2 mol/L的NH Cl溶液
4
C．150 mL 3 mol/L的KCl溶液
D．75 mL 2 mol/L的FeCl 溶液
3
【答案】C
【解析】1 mol/L 的 AlCl 溶液中 c(Cl－)＝3 mol/L，A 项 c(Cl－)＝1 mol/L，B 项 c(Cl－)＝2
3
mol/L，C项c(Cl－)＝3 mol/L，D项c(Cl－)＝6 mol/L。
3．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的
NaOH的质量分别是( )
A．950 mL，76.0 g B．500 mL，80.0 g
C．1 000 mL，80.0 g D．1 000 mL，76.0 g
【答案】C
【解析】配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取 NaOH固体的质量为1 L×2
mol/L×40 g/mol＝80.0 g。
4．在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl ，此溶液中Cl－的物质的量浓度为(
2
)
A．3 mol/L B．2 mol/L
C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L
【答案】A
【解析】溶液中Cl－的浓度为：c(Cl－)＝＝＝3 mol/L，A正确。
5．50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L，密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为( )
A．35% B．70%C．17.5% D．0.035%
【答案】A
【解析】w(H SO )＝×100%＝35%。
2 4
6．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( )
【答案】C
【解析】定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。
7．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
【答案】D
【解析】A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰
视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，
不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩
之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
8．下列叙述正确的是( )
A.1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol·L-1
B.从1 L 2 mol·L-1的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L-1
C.将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol·L-1
D.配制1 L 0.2 mol·L-1的CuSO 溶液，需用25 g胆矾
4
【答案】C
【解析】因为溶液的体积不再是1 L，A错误；根据溶液均一性的特点，取出0.5 L该溶液，浓
度仍为2 mol·L-1，B错误；标准状况下，2.24 L HCl气体为0.1 mol，溶液体积为0.1 L，C正确；
0.2 mol CuSO 需由50 g胆矾提供，D错误。
4
9．有体积相同的两份营养液，其配方如下：
KCl KSO ZnSO ZnCl
2 4 4 2
第一份 0.3mol 0.2mol 0.1mol ﹣﹣第二份 0.1mol 0.3mol ﹣﹣ 0.1mol
两份营养液中各离子浓度（ ）
A．完全不同 B．完全相同
C．仅c（K+）相同 D．仅c（Cl﹣）相同
【答案】B
【解析】第一份营养液中，0.3molKCl里面有0.3mol钾离子和0.3mol氯离子，0.2mol硫酸钾里
面有0.2mol×2＝0.4mol钾离子和0.2mol硫酸根离子，0.1mol硫酸锌里面有0.1mol锌离子和0.1mol
硫酸根离子，那么总共此营养液里面有：n（K+）＝0.3mol+0.4mol＝0.7mol，n（SO 2﹣）＝
4
0.2mol+0.1mol＝0.3mol，n（Zn2+）＝0.1mol，n（Cl﹣）＝0.3mol；第二份营养液中，0.1molKCl里
面有0.1mol钾离子和0.1mol氯离子，0.3mol硫酸钾里面有0.3mol×2＝0.6mol钾离子和0.3mol硫酸
根离子，0.1mol氯化锌里面有0.1mol锌离子和0.1mol×2＝0.2mol氯离子，则第二份营养液内有：n
（K+）＝0.1mol+0.6mol＝0.7mol，n（SO 2﹣）＝0.3mol，n（Zn2+）＝0.1mol，n（Cl﹣）＝
4
0.1mol+0.2mol＝0.3mol；对比以上可知：因体积相同，两种营养液相同离子的物质的量相同，则两
种营养液离子浓度完全相同。
10．某植物营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl﹣、SO 2﹣，则SO 2﹣的物质的量为（
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）
A．0.1mol B．0.15mol C．0.3mol D．0.5mol
【答案】B
【解析】溶液呈电中性，根据电荷守恒有：n（K+）+2n（Zn2+）＝n（Cl﹣）+2n（SO 2﹣），则：
4
0.2mol+0.25mol×2＝0.4mol+2n（SO 2﹣）解得：n（SO 2﹣）＝0.15mol
4 4
11．实验室配制500 mL 0.2 mol/L的NaSO 溶液，实验操作步骤有：
2 4
A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至
室温；
B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹
液面与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是_______、
_______、________。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是__________(填序号)。
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
【答案】(1)ABDCE (2)量筒 胶头滴管 500 mL容量瓶 (3)ad
【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
(2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托
盘天平、量筒。
(3)根据c＝＝进行判断。a.俯视使V减小，故使c偏高；b.未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；
c.V增大，故使c偏低；d.m增大，故使c偏高；e.无影响。
12．某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组
欲使用450 mL 0.2 mol·L－1的稀硫酸溶液。配制该浓度的硫酸溶液时：
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________mL。
(2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。
(3)浓硫酸稀释时的操作是__________________________________________________
(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。
A．移液前未冷却至室温
B．定容时加水多了，用滴管吸出
C．定容时俯视刻度线
(5)下图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是
__________________________________________________________________
【答案】(1)5.4 (2)10 mL量筒 500 mL容量瓶 (3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿
烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 (4)A、C (5)①未用玻璃棒引流；②未采用500 mL容
量瓶
【解析】(1)由于实验室里没有450 mL容量瓶，本实验须配制500 mL硫酸溶液，故有1.84
g·mL－1×V(硫酸)×98%＝0.5 L×0.2 mol·L－1×98 g· mol－1，解得V(硫酸)＝5.4 mL。(2)为减小误差，应采用10 mL规格的量筒量取5.4 mL硫酸。(4)由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使溶液温度升
高，体积变大，若不冷却直接转入容量瓶，定容后随温度降至室温，溶液体积变小，溶液体积将小
于500 mL，硫酸浓度高于0.2 mol·L－1，故A项符合题意；B项导致配制的溶液浓度偏低；定容时
俯视刻度线使溶液体积小于500 mL，所配溶液浓度高于0.2 mol·L－1，故C项符合题意。
13．(1)相同物质的量的O 和CO分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________，常
2
温常压下的体积比：________。
(2)实验室要用NaCO 配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na CO 溶液，回答下列问题：
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①应该用托盘天平称取NaCO________g。
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②需要的仪器：________，________，________，________，________。
③若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A．转移液体时部分溅出________；
B．定容时加水超过刻度线________；
C．最终定容时俯视观察液面________。
【答案】(1)1︰1 2︰1 1︰1
(2)①5.3 ②托盘天平 烧杯 玻璃棒 500 mL容量瓶 胶头滴管 ③偏低 偏低 偏高
【解析】(1)相同物质的量的O 和CO分子个数比为1︰1，所含氧原子个数比为2︰1，同温同
2
压下，体积之比等于物质的量之比，为1︰1；(2)①要配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na CO 溶液，需要
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碳酸钠的质量为0.5×0.1×106＝5.3 g；②配制溶液需要的仪器有：托盘天平，烧杯，玻璃棒，500
mL容量瓶，胶头滴管；③A.转移液体时部分溅出，导致溶质物质的量减少，浓度偏低；B.定容时
加水超过刻度线，导致加水体积偏多，浓度偏低，C.最终定容时俯视观察液面，导致加水体积偏少，
浓度偏高。
