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7．我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：
催化剂
HCHO+O ————→CO +H O。下列有关说法正确的是
2 2 2
A．该反应为吸热反应 B．CO 分子中的化学键为非极性键
2
C．HCHO分子中既含σ键又含π键 D．每生成1.8gH O消耗2.24L O
2 2
8．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此
装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水 CaO NH H O
3 2
B 浓硫酸 Na SO SO NaOH溶液
2 3 2
C 稀硝酸 Cu NO H O
2 2
D 浓盐酸 MnO Cl NaOH溶液
2 2
9．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．银氨溶液： Na+、K+、NO－、NH ·H O
3 3 2
B．空气： C H 、CO 、SO 、NO
2 2 2 2
C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br－
D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO 2－、葡萄糖分子
4
10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作
为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO +2LiCl+Ca = CaCl +Li SO +Pb。
4 2 2 4
下列有关说法正确的是
A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl
2
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
11．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO (s) + CO(g) MgO(s)
3
第1页 | 共5页+ CO (g) +SO (g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的
2 2
值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 x y y
A 温度 容器内混合气体的密度
B CO的物质的量 CO 与CO的物质的量之比
2
x
C SO 的浓度 平衡常数K
2
D MgSO 的质量（忽略体积） CO的转化率
4
12．我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO 等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确
的是
A．有矿盐生成食盐，除去SO 2－最合适的实际是Ba(NO )
4 3 2
B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
13．已知NaHSO 溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
3
HSO + H O H SO + OH- ①
2 2 3
HSO H+ + SO ②
向0.1mol·L-1的NaHSO 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
3
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO -)增大
3
1
B．加入少量Na SO 固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO ) + c(OH-) + c(SO )
2 3
2
c(SO\s(2-,3)) c(OH-)
C．加入少量NaOH溶液， 、 的值均增大
c(HSO\s(-,3)) c(H+)
D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO )>c(H+) = c(OH-)
25．（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下
表：
元素 相 关 信 息
X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H XO
2 3
Y Y是地壳中含量最高的元素
Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
第2页 | 共5页W W的一种核素的质量数为28，中子数为14
（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。
（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）； XY 由固态变为气态所需克服的微粒
2
间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种
分子间氢键的物质名称 。
（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象
是
；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气
体，该反应的化学方程式是 。
（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y 气体中完全燃烧后恢复至原状态，放
2
热419KJ，该反应的热化学方程式是 。
26．（16分）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
（1）B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。
（2）由C和E合成F的化学方程式是 。
（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。
①含有3个双键； ②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰； ③不存在甲基。
（4）乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应堆类型）制备。
（5）下列说法正确的是 。
a．A 属于饱和烃 b．D与乙醛的分子式相同
c．E不能与盐酸反应 d．F可以发生酯化反应
27．（13分）二氧化铈（CeO ）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大
2
量的废玻璃粉末（含SiO 、Fe O 、CeO 以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末
2 2 3 2
第3页 | 共5页为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是
。
（2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取
出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器
有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH) 产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO 标准溶液
4 4
滴定终点是（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH) 的质量分数为 。
4
28．（14分）某酸性工业废水中含有K Cr O 。光照下，草酸（H C O ）能将其中的Cr O 转化
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为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al Fe(SO ) ·24H O]即可对该反应起催化作用。为进
2 4 4 2
一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和
一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
废水样品 草酸溶液 蒸馏水体
实验编号 初始pH
体积mL 体积mL 积mL
②
① 4 60 10 30
①
② 5 60 10 30
③ 5 60
测得实验①和②溶液中的Cr O 浓度随时间变化关系如图所示。
2
（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明 ；实验①中0~t 时间段反应速率v（Cr3+）=
1
mol·L-1·min-1
第4页 | 共5页(用代数式表示)。
（4）该课题组队铁明矾[Al Fe(SO ) ·24H O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二
2 4 4 2
和假设三：
假设一：Fe2+起催化作用；
假设二： ；
假设三： ；
……
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K SO 、FeSO 、Al Fe(SO ) ·24H O、Al (SO )
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等，溶液中Cr O 的浓度可用仪器测定。）
2
实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论
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