第三章水溶液中的离子反应与平衡（A卷·知识通关练）（原卷版）_E015高中全科试卷_化学试题_选修1_3.新版人教版高中化学试卷选择性必修1_2.单元测试_2.单元测试AB卷（第二套）

班级 姓名 学号 分数 第三章 水溶液中的离子反应与平衡（A卷·知识通关练） 核心知识1 弱电解质的电离平衡 1．（2021·前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学高二期末）下列有关强、弱电解质的叙述正确的是 A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的水溶液中不存在分子 C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 2．食用白醋是生活中重要的调味品，其中含3% ～5%的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是( ) A．用食用白醋做导电实验，灯泡很暗 B．将水垢浸泡在白醋中，有CO 气体放出 2 C．向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色 D．中和等pH、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗NaOH多 3．与0.1mol/L的氨水溶液中c(OH-)最接近的数值是 A．0.1mol/L B．1.0×10-3mol/L C．1.0×10-7mol/L D．1.0×10-13mol/L 4．下列属于电离方程式且书写正确的一项是 A．HCO3 - +H OHCO+OH- 2 2 3 B．HCO 2H++CO3 2- 2 3 C．CHCOOH+OH-CHCOO-+H O 3 3 2 D．CHCOOHCHCOO-+H+ 3 3 5．已知醋酸溶液达到电离平衡后，改变某一条件使电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是 A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的导电能力一定变强 C．溶液的pH一定减小 D．发生电离的分子总数增多 6．用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A．c(OH﹣)/ c(NH .H O) B．c(NH .H O)/ c(OH﹣) 3 2 3 2 C．c(H+)和 c(OH﹣)的乘积 D．OH﹣的物质的量 1 / 16 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司7．在体积都为1 L、c(H+)102molL1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客 观事实的是 A． B． C． D． 核心知识2 电离平衡常数 8．1 mol·L-1 HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数K 为 a A．1.0×10-4 B．1.0×10-5 C．1.0×10-2 D．1.0×10-6 9．现有浓度均为0.1mol•L-1某二元酸HA和某一元酸HB，已知HA的电离方程式为：HA=H++HA-，HA- 2 2 2 噲垐�� H++A2-。则下列有关说法不正确的是 A．若KHA溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度 B．中和相同体积的两种溶液，需要相同浓度的NaOH溶液体积比为V(H A)：V(HB)=2：1 2 C．常温下，若两溶液有pH(H A)”或“=”)25。 w (2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_______，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为_______。 (3)回答下列有关醋酸的问题。在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示： a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是_______； a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_______。 核心知识4 溶液的pH 21．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（ ） A．pH＝7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1 C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性 D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性 c(OH-) 22．常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的 为 1.0107molL1 1.01011molL1 A． B． 5 / 16 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司2.0103molL1 5.01012molL1 C． D． pH 23．室温下，对于等体积、 均为2的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述不正确的是 A．分别加足量的锌充分反应后，醋酸溶液产生的氢气多 pH B．分别加水稀释10倍数后，两溶液的 均为3 C．若HA表示 HCl 或 CH 3 COOH ，两溶液中都有 c2 H c  H c  A K w pH D．温度都升高20℃后，两溶液的 不再相等 24．下列关于常温下，体积均为10mL，pH均为4的HCl溶液a和CHCOOH溶液b的有关说法不正确的 3 是 A．对水的电离的抑制程度相同 B．稀释至相同pH后，Vc(CH COOH)>c(CH COO-)>c(H+) 3 3 C．该溶液中存在：c(H+)+c(CH COOH)>c(OH-) 3 cCH COOH 3 D．向溶液中加入少量水， c  CH COO- 增大 3 32．某温度下，0.1 mol·L-1NaHCO 溶液pH=10，下列判断正确的是 3 A．c(OH-)=10-4 mol·L-1  B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(HCO3)均增大  C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3)＋c(OH-) 8 / 16 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 2 D．c(Na＋)=c(HCO3)＋c(CO3 )＋c(H CO) 2 3 33．下列离子方程式的书写正确的是 A．硫化钠水解：S2-+2H O HS↑+2OH- 2 2 HSO⇌- SO2- B．亚硫酸氢钠水解： 3+H O HO++ 3 2 3 ⇌ C．硫化钾水解：S2-+H O=HS-+OH- 2 AlO- D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3++3 2+6H O=4Al(OH) ↓ 2 3 核心知识7 影响盐类水解的主要因素 34．下列关于盐类水解的说法错误的是 A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 pH7 B．常温下，醋酸分子不可能存在于 的碱性溶液中 NH Cl NH C．在 4 溶液中加入稀盐酸能抑制 4水解 c  CH COO 3 D．加热 CH COONa 溶液，溶液中 c  Na 的值将减小 3 Al3 3H O Al(OH) 3H 35．在反应 2  3 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大， 应采取的措施是 HCl NaOH AlCl A．加热 B．通入 气体 C．加入适量的 溶液 D．加入固体 3 c  Na 36．为使 Na S 溶液中 c  S2 的值减小，可加入的物质是（ ） 2 ①HCl ②适量的NaOH固体 ③适量的KOH固体 ④适量的KHS固体 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 37．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下： 醋酸浓度(mol/L) 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 9 / 16 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司回答下列问题： （1）若用pH试纸测醋酸的pH，实验操作为：_______。 （2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_______。 （3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_______(填增大、减小 或不变) Na CO CO2 K =210-4 （4） 2 3俗称纯碱，因 3 水解而使其水溶液呈碱性(忽略第二步水解)，已知25℃时， h ， c  HCO :c  CO2 2:1 则当溶液中 3 3 时，溶液的pH=_______。 核心知识8 盐类水解的应用 38．下列说法不正确的是 Mg(OH) FeCl A．向 2悬浊液中滴加 3溶液，生成红褐色沉淀 B．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 C．配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸抑制水解 CaSO Na CO D．水垢中的 4，可先用 2 3溶液处理，而后用酸除去 39．实验室在配制氯化铁溶液时，先把氯化铁晶体溶解在稀盐酸中，再加水稀释所需浓度，如此操作的目 的是 A．防止氯化铁电离 B．抑制氯化铁水解 C．提高溶液的pH D．提高氯化铁的溶解度 40．根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是 选项 实验操作 现象及结论 A 将MgCl 溶液加热蒸干并灼烧 得到的白色固体为MgO 2 向体积均为20mL的冷水和沸水中分别滴入3滴 前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高， B FeCl 饱和溶液 Fe3+的水解程度增大 3 取CH COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试 溶液颜色变深，说明CH COONa溶液中存在水 3. 3. C 剂，再给试管加热 解平衡 室温下，用pH试纸测0.1molL1的NaHSO 溶 3 D 说明HSO的水解大于电离 3 液的pH约为5 10 / 16 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司核心知识9 溶液中粒子浓度的关系 0.1molL1 NH HSO 4 4 41．在 的 溶液中，下列关于微粒物质的量浓度的关系式不正确的是（ ） c  H c  SO2 c  NH  A． 4 4 c  NH  c  H 2c  SO2 c  OH B． 4 4 c  H c  NH  cNH H Oc  OH C． 4 3 2 c  Na c  SO2 c  NH  c  OH c  H D．常温下向该溶液中滴加 NaOH 溶液至中性后： 4 4 42．下列说法正确的是 2- - A．常温下pH= 10的NaC O 溶液中：2c(Na+) = c(C O4 ) + c(HC O4) + c(H C O) 2 2 4 2 2 2 2 4 B．向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体使溶液呈中性，此时混合液中c(Na+) < c(CHCOO－) 3 + C．0.2 mol/L NH Cl溶液和0.1 mol/L (NH )SO 溶液中，c(NH4)前者较大 4 4 2 3 D．浓度均为0.1 mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，离子总浓度后者较大 43．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下： 实验编号 c(HA)/mol·L-1 c(NaOH)/mol·L-1 反应后溶液pH 甲 0.1 0.1 pH=9 乙 c 0.2 pH=7 1 下列判断不正确的是 A．c 一定大于0.2 1 噲垐�� B．HA的电离方程式是HA H++A- C．乙反应后溶液中：c(Na+)=c(HA)+c(A-) D．甲反应后溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) 44．在水质检验中，测定水的硬度时，用到氨和氯化铵(NH ·HO~ NH Cl)缓冲溶液，控制溶液在pH=9.1左 3 2 4 右。则关于该缓冲溶液的说法正确的是 + A．在缓冲溶液中，不可能有c(Cl- )＞c(NH4 )＞c(H+) ＞c(OH-) 11 / 16 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司+ B．在缓冲溶液中，一定有c(NH4) +c(NH ) =2c(Cl-) 3 C．在有效缓冲范围内，将缓冲溶液加水稀释时，pH基本不变 D．在缓冲溶液中，水的电离可能受到促进也可能受到抑制 45．某二元酸(化学式用HA表示)在水中的电离方程式是：HA==H++HA-、HA- H++A2- 2 2 回答下列问题： (1)Na A溶液显____________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是____________(用离子方程式表示)。 2 (2)在0.1mol·L-1的NaA溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____________。 2 A．c(A2-)+c(HA-)+c(H A)=0.1mol·L-1 B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HA-) 2 C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-) (3)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1HA溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 2 ____________0.11mol·L-1(填“＜”“＞”或“=”)，理由是____________。 (4)0.1mol·L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________。 核心知识10 沉淀溶解平衡 46．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl溶解的量最小的是 A．20 ml蒸馏水 B．30mL 0.03mol/L HCl溶液 C．40mL 0.05mol/L AgNO 溶液 D．50mL 0.02mol/L CaCl 溶液 3 2 噲垐�� 47．常温下，某PbI 悬浊液中存在平衡PbI (s) Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入少量KI固体并完全溶解。下列 2 2 说法错误的是 A．溶度积常数K (PbI )减小 B．溶液中c(I－)增大 sp 2 C．沉淀溶解平衡向左移动 D．悬浊液中固体质量增大 48．下列说法不正确的是 Mg(OH) FeCl A．向 2悬浊液中滴加 3溶液，生成红褐色沉淀 B．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 C．配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸抑制水解 CaSO Na CO D．水垢中的 4，可先用 2 3溶液处理，而后用酸除去 49．已知25℃时，RSO (s)+CO2-(aq) RCO(s)+SO 2-(aq)的平衡常数K=1.75×104，K (RCO)=2.80×10-9，下 4 3 3 4 sp 3 列叙述中正确的是 ⇌ 12 / 16 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司A．25℃ 时，RSO 的K 约为4.9×10-5 4 sp B．将浓度均为6×10-5mol/L的RCl 、NaCO 溶液等体积混合后可得到RCO 沉淀 2 2 3 3 C．向c(CO2-)=c(SO 2-)的混合液中滴加RCl 溶液，首先析出RSO 沉淀 3 4 2 4 D．相同温度下，RCO 在水中的K 大于在NaCO 溶液中的K 3 sp 2 3 sp 50．25℃时， MnCO 3和 CaCO 3的沉淀溶解平衡曲线如图( M2 代表 Mn2 或 Ca2 )所示。下列说法不正确的 是 CaCO A．a点可表示 3的饱和溶液 CaCO B．c点可表示 3的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点 c(Mn2)c(CO2)1.61011 C．d点时溶液中存在 3 (忽略单位) 0.10molL1CaCl MnCO MnCO CaCO D．用 2溶液浸泡足量 3，会有部分 3转化为 3 51．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： (1)已知25℃时，K [Mg(OH) ]=5.6×10﹣12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下： sp 2 pH ＜8.0 8.0～9.6 >9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色 25℃时，在Mg(OH) 饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为___________。 2 (2)向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO 溶液中加入50mL0.020mol•L﹣1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl 3 的K =1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算： sp ①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=___________。 ②完全沉淀后，溶液的pH=___________。 ③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L﹣1的盐酸，是否有白色沉淀生成？___________(填 “是”或“否”)。 13 / 16 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司(3)在某温度下，K (FeS)=6.25×10﹣18，FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2﹣)之间存在关系：c2(H+)•c(S2﹣)=1.0×10﹣ sp 22，为了使溶液里c(Fe2+)达到1mol•L﹣1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)约为 ___________。 52．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理 含砷废水，相关数据如表。 K 表1 几种砷酸盐的 sp 难溶物 K sp Ca AsO  6.81019 3 4 2 AlAsO 1.61016 4 FeAsO 5.71021 4 表2 工厂污染物排放浓度及允许排放标准 污染物 H SO As 2 4 浓度 28.42gL1 1.6gL1 排放标准 pH6~9 0.5mgL1 回答以下问题： H SO molL1 2 4 (1)该工厂排放的废水中 的物质的量浓度为_______ 。 (2)若处理后的工厂废水中Al3 、 Fe3 的浓度均为1.0104molL1 ，则此时废水中 c  AsO3 4  最大是_______ molL1。 H AsO MnO 3 3 2 (3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷( ，弱酸)不易沉降，可投入 先将其氧化成五价砷( H AsO 3 4，弱酸)，写出该反应的离子方程式：_______。 (4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH为2，再投入适量生石灰将pH调节 Ca AsO  为8左右，使五价砷以 3 4 2形式沉降。 ①将pH调节为2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_______。 14 / 16 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司Ca AsO  ②在pH调节为8左右才出现大量 3 4 2沉淀的原因为_______。 15 / 16 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司16 / 16 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司