第三章水溶液中的离子反应与平衡（A卷·知识通关练）（原卷版）_E015高中全科试卷_化学试题_选修1_3.新版人教版高中化学试卷选择性必修1_2.单元测试_2.单元测试AB卷（第二套）

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第三章 水溶液中的离子反应与平衡（A卷·知识通关练）
核心知识1 弱电解质的电离平衡
1．（2021·前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学高二期末）下列有关强、弱电解质的叙述正确的是
A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的水溶液中不存在分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
2．食用白醋是生活中重要的调味品，其中含3% ～5%的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是( )
A．用食用白醋做导电实验，灯泡很暗
B．将水垢浸泡在白醋中，有CO 气体放出
2
C．向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色
D．中和等pH、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗NaOH多
3．与0.1mol/L的氨水溶液中c(OH-)最接近的数值是
A．0.1mol/L B．1.0×10-3mol/L C．1.0×10-7mol/L D．1.0×10-13mol/L
4．下列属于电离方程式且书写正确的一项是
A．HCO3
-
+H
OHCO+OH-
2 2 3
B．HCO
2H++CO3 2-
2 3
C．CHCOOH+OH-CHCOO-+H
O
3 3 2
D．CHCOOHCHCOO-+H+
3 3
5．已知醋酸溶液达到电离平衡后，改变某一条件使电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是
A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的导电能力一定变强
C．溶液的pH一定减小 D．发生电离的分子总数增多
6．用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A．c(OH﹣)/ c(NH .H O) B．c(NH .H O)/ c(OH﹣)
3 2 3 2
C．c(H+)和 c(OH﹣)的乘积 D．OH﹣的物质的量
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学科网（北京）股份有限公司7．在体积都为1 L、c(H+)102molL1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客
观事实的是
A． B．
C． D．
核心知识2 电离平衡常数
8．1 mol·L-1 HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数K 为
a
A．1.0×10-4 B．1.0×10-5 C．1.0×10-2 D．1.0×10-6
9．现有浓度均为0.1mol•L-1某二元酸HA和某一元酸HB，已知HA的电离方程式为：HA=H++HA-，HA-
2 2 2
噲垐��
H++A2-。则下列有关说法不正确的是
A．若KHA溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度
B．中和相同体积的两种溶液，需要相同浓度的NaOH溶液体积比为V(H A)：V(HB)=2：1
2
C．常温下，若两溶液有pH(H A)<pH(HB)，不能据此说明HA的酸性强于HB
2 2
D．常温下，若已知K(HB)=1.6×10-6，则该酸的电离度约为0.4%
a
10．已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5 氢氰酸：4.93×10-10 氢氟酸：7.2×10-4 甲酸：
1.77×10-4，则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是
A．醋酸 B．氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸
11．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋
酸中的电离常数
酸 HClO HSO HC1 HNO
4 2 4 3
K 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
a
从以上表格中判断以下说法中不正确的是
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学科网（北京）股份有限公司2
A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为HSO =2H++SO4
2 4
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
D．电解质的电离能力与所处的溶剂相关
12．醋酸的电离方程式为 CH 3 COOH  CH 3 COO+H ΔH 0 。25 ℃时， 0.1 molL1 醋酸溶液中存在下
c(H+)c(CH COO-)
3 =1.7510-5
述关系： c(CH COOH) ，其数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(K)。下列说法不正确的
3 a
是
A． 0.1 molL1 的 CH 3 COOH 溶液中的 c(H) 约为 1.3103 molL1
CH COOH K 6.21010 pH:CH COOH<HA
B．等物质的量浓度的 3 溶液与 HA 溶液(25 ℃时， a )，则 3
C．该温度下 0.1 molL1 醋酸溶液 K a 1.75105
c(H+) K
D．升高温度， 增大， a变大
13．常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH •H O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确
3 2
的是
A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小
C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大
14．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸 CH COOH HNO HCN HClO
3 2
电离平衡常数(K ) 1.8105 4.6104 51010 3108
a
(1)当温度升高时，K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)，
CH COOH
②下列能使醋酸溶液中 3 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，
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学科网（北京）股份有限公司CH COONa
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的 3 固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠
固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的
离子方程式___________。
K 5.4102 K 5.4105
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数 1 ， 2 ，写出草酸的电离方程式
K K
___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释 1 2的原因___________。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋
酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：___________。
核心知识3 水的电离 溶液的酸碱性
15．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是
A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14
B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14
C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14
D．K 值随温度升高而增大
w
16．水的电离过程为
H
2
O  H+OH
，在不同温度下其离子积常数不同，
K
w
(25 C)1.01014
，
K (35 C)2.11014
w 。则下列关于纯水的叙述正确的是
c(H+)
A． 随着温度升高而减小
35 C c(H)c(OH)
B．在 时，
C．25 C时水的电离程度大于35 C时水的电离程度
D．水的电离是吸热的
17．某一温度下，可判断溶液为中性的依据是
A．c(H+) = 1×10-7 mol/L B．c(H+) = c(OH–)
C．pH = 7 D．加入酚酞后溶液呈无色
18．25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-5 mol/L，下列说法正确的是
A．该溶液的溶质可能是NaOH B．该溶液溶质可能是NaHSO
4
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学科网（北京）股份有限公司C．该溶液的溶质可能是HNO D．该溶液的溶质可能是CHCOONa
3 3
19．（2021·江苏省镇江第一中学高二月考）在相同温度下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸
相比，下列说法正确的是
A．两溶液中由水电离的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1
B．NaOH溶液和盐酸由水电离出c(OH-)分别为1.0×10-2 mol·L-1、1.0×10-12 mol·L-1
C．两溶液中由水电离出的c(H+)相等
D．两者都促进了水的电离
20．温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10 -amol·L -1，c(OH -)=10 -bmol·L -1；已知：a+b=13，请回答下
列问题：
(1)该温度下水的离子积常数K =_______，t_______(填“＜”、“>”或“=”)25。
w
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_______，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为_______。
(3)回答下列有关醋酸的问题。在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：
a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是_______；
a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_______。
核心知识4 溶液的pH
21．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（ ）
A．pH＝7的溶液呈中性
B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性
D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性
c(OH-)
22．常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的 为
1.0107molL1 1.01011molL1
A． B．
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学科网（北京）股份有限公司2.0103molL1 5.01012molL1
C． D．
pH
23．室温下，对于等体积、 均为2的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述不正确的是
A．分别加足量的锌充分反应后，醋酸溶液产生的氢气多
pH
B．分别加水稀释10倍数后，两溶液的 均为3
C．若HA表示 HCl 或 CH 3 COOH ，两溶液中都有
c2 H
c
 H
c
 A
K w
pH
D．温度都升高20℃后，两溶液的 不再相等
24．下列关于常温下，体积均为10mL，pH均为4的HCl溶液a和CHCOOH溶液b的有关说法不正确的
3
是
A．对水的电离的抑制程度相同
B．稀释至相同pH后，V<V
a b
C．溶液体积均扩大为原来的105倍，则pH≈ pH ≈ 7
a b
D．两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H 又快又多
2
25． (1)某温度(t℃)时，水的K =1×10-12，则该温度_________(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是_________。
w
(2)该温度下，c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在
NaOH溶质，则由HO电离出来的c(OH-)=___________mol·L-1。
2
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)
2
移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡___________移动。
(4)25℃时，0.1mol·L-1下列物质的溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关系是___________(填序号)。
①HCl②HSO ③CHCOOH(K=1.7×10-5)④NH ·H O(K =1.7×10-5)⑤NaOH⑥Ba(OH)
2 4 3 a 3 2 b 2
(5)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度___________pH=10的Ba(OH) 溶液中水的电离程度。
2
核心知识5 酸碱中和滴定
26．实验室现有3种酸碱指示剂。其pH变色范围如下
甲基橙：3.1~4.4 石蕊：`5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0
用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CHCOOH溶液，反应恰好完全时。下列叙述正确的是
3
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂
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学科网（北京）股份有限公司D．溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂
27．酸碱滴定实验必须要用到的仪器是
①烧杯 ②玻璃棒 ③锥形瓶 ④坩埚 ⑤滴定管 ⑥ 胶头滴管
A．①②③ B．②③④⑥ C．③⑤ D．②③⑤
28．下列关于中和滴定实验的说法中正确的是
A．应用碱式滴定管盛放稀盐酸标准溶液
B．锥形瓶一定要用蒸馏水洗净并烘干
C．接近终点时应控制滴速，使溶液一滴一滴地缓慢滴下
D．滴定终点时俯视读数，会使测定结果偏大
29．（2021·吉林白城市·白城一中高二月考）NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基
准物质HC O•2H O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是
2 2 4 2
A．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中
B．图乙：准确称得0.1575gH C O·2H O固体
2 2 4 2
C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定HC O 溶液
2 2 4
30．按要求回答下列问题
（1）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸
①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是
_______(用a、b、c表示)
②当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
_______(用a、b、c表示)
③当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H(相同状况)，
2
则开始时反应速率的大小关系为 _______(用a、b、c表示)
（2）现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：
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学科网（北京）股份有限公司所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定序 待测液体积
号 /mL
滴定前 滴定后 消耗的体积
1 25.00 0.50 26.80 26.30
2 25.00 - - -
3 25.00 5.00 31.34 26.34
0.2500mol·L1
①用_______式滴定管盛装 盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。
该次滴定所用标准盐酸体积为_______mL。
②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。
③根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______。
④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果
_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
核心知识6 盐溶液的酸碱性及其原因
31．常温下，测得0.5mol·L-1的CHCOONa溶液的pH=9。下列说法正确的是
3
A．该溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1
B．该溶液中存在：c(Na+)>c(CH COOH)>c(CH COO-)>c(H+)
3 3
C．该溶液中存在：c(H+)+c(CH COOH)>c(OH-)
3
cCH COOH
3
D．向溶液中加入少量水， c

CH
COO-
增大
3
32．某温度下，0.1 mol·L-1NaHCO 溶液pH=10，下列判断正确的是
3
A．c(OH-)=10-4 mol·L-1

B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(HCO3)均增大

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3)＋c(OH-)
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学科网（北京）股份有限公司 2
D．c(Na＋)=c(HCO3)＋c(CO3 )＋c(H CO)
2 3
33．下列离子方程式的书写正确的是
A．硫化钠水解：S2-+2H O HS↑+2OH-
2 2
HSO⇌- SO2-
B．亚硫酸氢钠水解： 3+H O HO++ 3
2 3
⇌
C．硫化钾水解：S2-+H O=HS-+OH-
2
AlO-
D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3++3 2+6H O=4Al(OH) ↓
2 3
核心知识7 影响盐类水解的主要因素
34．下列关于盐类水解的说法错误的是
A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
pH7
B．常温下，醋酸分子不可能存在于 的碱性溶液中
NH Cl NH
C．在 4 溶液中加入稀盐酸能抑制 4水解
c

CH
COO
3
D．加热 CH COONa 溶液，溶液中 c  Na 的值将减小
3
Al3 3H O Al(OH) 3H
35．在反应 2  3 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，
应采取的措施是
HCl NaOH AlCl
A．加热 B．通入 气体 C．加入适量的 溶液 D．加入固体 3
c
 Na
36．为使
Na S
溶液中
c
 S2 的值减小，可加入的物质是（ ）
2
①HCl ②适量的NaOH固体 ③适量的KOH固体 ④适量的KHS固体
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
37．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度(mol/L) 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
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学科网（北京）股份有限公司回答下列问题：
（1）若用pH试纸测醋酸的pH，实验操作为：_______。
（2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_______。
（3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_______(填增大、减小
或不变)
Na CO CO2 K =210-4
（4） 2 3俗称纯碱，因 3 水解而使其水溶液呈碱性(忽略第二步水解)，已知25℃时， h ，
c
 HCO
:c
 CO2
2:1
则当溶液中 3 3 时，溶液的pH=_______。
核心知识8 盐类水解的应用
38．下列说法不正确的是
Mg(OH) FeCl
A．向 2悬浊液中滴加 3溶液，生成红褐色沉淀
B．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
C．配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸抑制水解
CaSO Na CO
D．水垢中的 4，可先用 2 3溶液处理，而后用酸除去
39．实验室在配制氯化铁溶液时，先把氯化铁晶体溶解在稀盐酸中，再加水稀释所需浓度，如此操作的目
的是
A．防止氯化铁电离 B．抑制氯化铁水解
C．提高溶液的pH D．提高氯化铁的溶解度
40．根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是
选项 实验操作 现象及结论
A 将MgCl 溶液加热蒸干并灼烧 得到的白色固体为MgO
2
向体积均为20mL的冷水和沸水中分别滴入3滴
前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，
B
FeCl 饱和溶液 Fe3+的水解程度增大
3
取CH COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试 溶液颜色变深，说明CH COONa溶液中存在水
3. 3.
C
剂，再给试管加热 解平衡
室温下，用pH试纸测0.1molL1的NaHSO 溶
3
D 说明HSO的水解大于电离
3
液的pH约为5
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学科网（北京）股份有限公司核心知识9 溶液中粒子浓度的关系
0.1molL1 NH HSO
4 4
41．在 的 溶液中，下列关于微粒物质的量浓度的关系式不正确的是（ ）
c
 H
c
 SO2
c

NH

A． 4 4
c

NH

c
 H
2c
 SO2
c
 OH
B． 4 4
c  H c  NH  cNH H Oc  OH
C． 4 3 2
c
 Na
c
 SO2
c

NH

c
 OH
c
 H
D．常温下向该溶液中滴加 NaOH 溶液至中性后： 4 4
42．下列说法正确的是
2- -
A．常温下pH= 10的NaC O 溶液中：2c(Na+) = c(C O4 ) + c(HC O4) + c(H C O)
2 2 4 2 2 2 2 4
B．向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体使溶液呈中性，此时混合液中c(Na+) < c(CHCOO－)
3
+
C．0.2 mol/L NH Cl溶液和0.1 mol/L (NH )SO 溶液中，c(NH4)前者较大
4 4 2 3
D．浓度均为0.1 mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，离子总浓度后者较大
43．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
实验编号 c(HA)/mol·L-1 c(NaOH)/mol·L-1 反应后溶液pH
甲 0.1 0.1 pH=9
乙 c 0.2 pH=7
1
下列判断不正确的是
A．c 一定大于0.2
1
噲垐��
B．HA的电离方程式是HA H++A-
C．乙反应后溶液中：c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D．甲反应后溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
44．在水质检验中，测定水的硬度时，用到氨和氯化铵(NH ·HO~ NH Cl)缓冲溶液，控制溶液在pH=9.1左
3 2 4
右。则关于该缓冲溶液的说法正确的是
+
A．在缓冲溶液中，不可能有c(Cl- )＞c(NH4 )＞c(H+) ＞c(OH-)
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B．在缓冲溶液中，一定有c(NH4) +c(NH ) =2c(Cl-)
3
C．在有效缓冲范围内，将缓冲溶液加水稀释时，pH基本不变
D．在缓冲溶液中，水的电离可能受到促进也可能受到抑制
45．某二元酸(化学式用HA表示)在水中的电离方程式是：HA==H++HA-、HA-
H++A2-
2 2
回答下列问题：
(1)Na A溶液显____________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是____________(用离子方程式表示)。
2
(2)在0.1mol·L-1的NaA溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____________。
2
A．c(A2-)+c(HA-)+c(H A)=0.1mol·L-1 B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
2
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1HA溶液中氢离子的物质的量浓度可能是
2
____________0.11mol·L-1(填“＜”“＞”或“=”)，理由是____________。
(4)0.1mol·L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________。
核心知识10 沉淀溶解平衡
46．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl溶解的量最小的是
A．20 ml蒸馏水 B．30mL 0.03mol/L HCl溶液
C．40mL 0.05mol/L AgNO 溶液 D．50mL 0.02mol/L CaCl 溶液
3 2
噲垐��
47．常温下，某PbI 悬浊液中存在平衡PbI (s) Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入少量KI固体并完全溶解。下列
2 2
说法错误的是
A．溶度积常数K (PbI )减小 B．溶液中c(I－)增大
sp 2
C．沉淀溶解平衡向左移动 D．悬浊液中固体质量增大
48．下列说法不正确的是
Mg(OH) FeCl
A．向 2悬浊液中滴加 3溶液，生成红褐色沉淀
B．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
C．配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸抑制水解
CaSO Na CO
D．水垢中的 4，可先用 2 3溶液处理，而后用酸除去
49．已知25℃时，RSO (s)+CO2-(aq) RCO(s)+SO 2-(aq)的平衡常数K=1.75×104，K (RCO)=2.80×10-9，下
4 3 3 4 sp 3
列叙述中正确的是 ⇌
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学科网（北京）股份有限公司A．25℃ 时，RSO 的K 约为4.9×10-5
4 sp
B．将浓度均为6×10-5mol/L的RCl 、NaCO 溶液等体积混合后可得到RCO 沉淀
2 2 3 3
C．向c(CO2-)=c(SO 2-)的混合液中滴加RCl 溶液，首先析出RSO 沉淀
3 4 2 4
D．相同温度下，RCO 在水中的K 大于在NaCO 溶液中的K
3 sp 2 3 sp
50．25℃时，
MnCO
3和
CaCO
3的沉淀溶解平衡曲线如图(
M2
代表
Mn2
或
Ca2
)所示。下列说法不正确的
是
CaCO
A．a点可表示 3的饱和溶液
CaCO
B．c点可表示 3的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点
c(Mn2)c(CO2)1.61011
C．d点时溶液中存在 3 (忽略单位)
0.10molL1CaCl MnCO MnCO CaCO
D．用 2溶液浸泡足量 3，会有部分 3转化为 3
51．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(1)已知25℃时，K [Mg(OH) ]=5.6×10﹣12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
sp 2
pH ＜8.0 8.0～9.6 >9.6
颜色 黄色 绿色 蓝色
25℃时，在Mg(OH) 饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为___________。
2
(2)向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO 溶液中加入50mL0.020mol•L﹣1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl
3
的K =1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：
sp
①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=___________。
②完全沉淀后，溶液的pH=___________。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L﹣1的盐酸，是否有白色沉淀生成？___________(填
“是”或“否”)。
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学科网（北京）股份有限公司(3)在某温度下，K (FeS)=6.25×10﹣18，FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2﹣)之间存在关系：c2(H+)•c(S2﹣)=1.0×10﹣
sp
22，为了使溶液里c(Fe2+)达到1mol•L﹣1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)约为
___________。
52．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理
含砷废水，相关数据如表。
K
表1 几种砷酸盐的 sp
难溶物 K
sp
Ca AsO  6.81019
3 4 2
AlAsO 1.61016
4
FeAsO 5.71021
4
表2 工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物 H SO As
2 4
浓度 28.42gL1 1.6gL1
排放标准 pH6~9 0.5mgL1
回答以下问题：
H SO molL1
2 4
(1)该工厂排放的废水中 的物质的量浓度为_______ 。
(2)若处理后的工厂废水中Al3 、 Fe3 的浓度均为1.0104molL1 ，则此时废水中 c  AsO3 4  最大是_______
molL1。
H AsO MnO
3 3 2
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷( ，弱酸)不易沉降，可投入 先将其氧化成五价砷(
H AsO
3 4，弱酸)，写出该反应的离子方程式：_______。
(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH为2，再投入适量生石灰将pH调节
Ca AsO 
为8左右，使五价砷以 3 4 2形式沉降。
①将pH调节为2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_______。
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学科网（北京）股份有限公司Ca AsO 
②在pH调节为8左右才出现大量 3 4 2沉淀的原因为_______。
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