第三章水溶液中的离子反应与平衡（B卷·能力提升练）（原卷版）_E015高中全科试卷_化学试题_选修1_3.新版人教版高中化学试卷选择性必修1_2.单元测试_2.单元测试AB卷（第二套）

班级 姓名 学号 分数 第三章 水溶液中的离子反应与平衡（B 卷·能力提升练） （时间：90分钟，满分：100分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。） 1．在相同温度下，100mL 0.1mol·L-1的醋酸与10mL 1mol·L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是 A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者 B．前者的电离程度小于后者 C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者 D．溶液中CHCOOH的物质的量前者大于后者 3 2．室温下，往0.1 mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨 水溶液颜色不会变浅的是 A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH Cl晶体 4 C．把溶液加热至沸腾 D．往溶液中加入NaOH固体 3．下列应用与盐类水解无主要关系的是（ ） A．用铝盐和铁盐作净水剂 SOCl AlCl 6H O AlCl B．将 2（遇水剧烈水解）和 3 2 混合加热制取无水 3 FeSO FeSO 7H O C． 4溶液制备 4 2 晶体时，不能直接蒸干结晶获取 D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 4．下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数： CHCOOH HCO HS HPO 3 2 3 2 3 4 K =7.5×10-3 a1 K =4.3×10-7 K =9.1×10-8 a1 a1 1.8×10-5 K =6.2×10-8 a2 K =5.6×10-11 K =1.1×10-12 a2 a2 K =2.2×10-13 a3 则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 c  H C．常温下，加水稀释醋酸， 增大 cCH COOH 3 D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 1 / 10 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司5．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( ) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入稀盐酸可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 6．已知在100 ℃时水的离子积K ＝1×10－12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是( ) w A．0.005 mol·L－1的HSO 溶液，pH＝2 2 4 B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11 C．0.005 mol·L－1的HSO 溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸 2 4 性 D．完全中和pH＝3的HSO 溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL 2 4 7．用已知浓度的NaOH溶液测定某HSO 溶液的浓度，参考图示仪器，从下表中选出符合题意选项 2 4 选 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 指示剂 滴定管 项 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 酸 碱 酚酞 乙 D 碱 酸 酚酞 乙 8．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是 A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10 B．常温下测得NH Cl溶液pH约为4.1 4 C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸 D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较 2 / 10 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司9．根据下表信息，判断0.10 mol/L的下列各溶液pH最大的是( ) 酸 电离常数(常温下) CHCOOH K=1.8×10-5 3 a HCO K =4.3×10-7，K =5.6×10-11 2 3 a1 a2 HS K =9.1×10-8，K =1.1×10-12 2 a1 a2 A．CHCOONa B．NaCO C．NaHCO D．NaS 3 2 3 3 2 FeCl 10．下列关于 3水解的说法错误的是 FeCl A．在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加 3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 5 mol/L 0.5 mol/L FeCl Fe3＋ B．浓度为 和 的两种 3溶液，其他条件相同时， 的水解程度前者小于后者 FeCl Fe3＋ C．其他条件相同时，同浓度的 3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时 的水解程度比20 ℃ 时的小 Fe3＋ FeCl D．为抑制 的水解，更好地保存 3溶液，应加少量盐酸 11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 0.1 molL-1 CH COONa c(Na+)=c(Cl-)>c(CH COO-)>c(H+) A． 3 溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合： 3 0.1 molL-1 NH Cl c(NH H O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-) B． 4 溶液和0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)： 3 2 4 2 C．0.1 molL-1 Na CO 溶液和0.1 molL-1 NaHCO 溶液等体积混合： 3 c(Na+)=c(CO 3 2-)+c(HCO 3 -)+c(H 2 CO 3 ) 2 3 3 0.1 molL-1 Na C O H C O D． 2 2 4溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合( 2 2 4为二元弱酸)： 2c(C O2-)+c(HC O-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 2 4 2 4 12．已知：AgCls  Ag+aq+Cl-aq ΔH>0。室温下，在含大量AgCl的浊液中，仅改变横坐标轴对应 的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是 3 / 10 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司A．升高温度 B．加少量NaCl固体 C．加少量水 D．加少量KI固体 13．已知NaHSO 溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： 3 HSO 3+ H O  HSO + OH- ① 2 2 3 HSO SO2 3  H+ + 3 ② 向0.1mol·L-1的NaHSO 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 3 HSO A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c( 3)增大 1 B．加入少量Na 2 SO 3 固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO 3  ) + c(OH-) +2c(SO 3 2 ) c  SO2- c  OH- 3 C．加入少量NaOH溶液，c  HSO-、 c  H+ 的值均增大 3 SO2 D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c( 3 )>c(H+) = c(OH-) 14．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ①纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl 、Ba(NO )]当作食盐食用时，常用0.5%的 2 3 2 NaSO 溶液解毒；③石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞形成；④BaCO 不能做“钡餐”，而BaSO 则可以；⑤使 2 4 3 4 用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。 A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 15．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于 测定NaClO溶液的pH 4 / 10 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司试纸的中部，与标准比色卡对比 证明Na CO 溶液中存在 B 向含有酚酞的Na CO 溶液中滴入BaCl 溶液，观察溶液颜色的变化 2 3 2 3 2 水解平衡 取2mL0.1molL1AgNO 3 溶液，先后滴加3滴0.1molL1NaCl溶液和5 比较K sp AgCl 、 C 滴0.1molL1KI溶液，观察沉淀情况 K AgI 的大小 sp D 将FeNO  样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验FeNO 3  2 样品是否 3 2 变质 16．用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是 A．“溶解”中加HO 只是将Fe2+氧化为Fe3+ 2 2 B．流程中Cu (OH) CO 可用CuO代替 2 2 3 C．pH=3时，c(Cu2＋)·c2(OH-)＜K [Cu(OH) ] sp 2 D．“系列操作”前加入HSO 的目的是抑制Cu2＋的水解 2 4 二、非选择题（本题共5小题，共52分。） 17．（10分）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题： 酸 电离常数(Ka) CH COOH 1.810-5 3 HClO 310-8 H CO K =4.410-7 K =4.710-11 2 3 1 2 H C O K =5.410-2 K =5.410-5 2 2 4 1 2 H S K =1.310-7 K =7.110-15 2 1 2 （1）同浓度的 CH 3 COO-、HCO 3 -、CO 3 2- 、 HC 2 O- 4 、ClO-、S2- 中结合 H+ 的能力最强的___________。 5 / 10 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司CH COOH 3 （2）常温下0.1mol/L的 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____(填字 母)。 c(H+) c(H+) A．c  H+ B．c(CHCOOH) C．c(OH-) D．c  OH- 3 CH COOH 3 （3）取等体积物质的量浓度相等的 、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消 VCH COOH V(HClO) 耗的NaOH溶液的体积大小关系为： 3 ___________ (填“>”、“<”或“=”) （4）在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡___________移动(填“向右”、“向左”、或“不”)。 c  H+ =210-7mol/L c  H+ =510-6mol/L （5）某温度下，纯水中的 。若温度不变，滴入稀硫酸使 ，则由水 c  H+ 电离出的 为___________ mol/L。 t℃ K =110-13 18．（10分）(1) 时，水的 w ，则该温度____(填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是_____。 c  H 1107molL1 (2)在(1)中所述温度下， 的溶液呈____(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存 c  OH  molL1 在NaOH溶质，则由水电离出的 _______ 。 H 2 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取 ，反应时溶液中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。 在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡_______移动。 BaOH (4)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_______(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的 2溶液中水的电 离程度。 0.1molL1 K =1.7510-5 0.1molL1 K =1.410-3 (5) 乙酸(甲， a )和 氯乙酸(乙， a )的水溶液，下列可以表示两溶 c  H 液中由水电离出的 与加入水的体积V之间关系的是_______(填字母)。 6 / 10 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司a. b. c. d. 19．（11分）某学生用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm E.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 就此实验完成填空： (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________A→F； (2)若无上述B步骤操作，则测定结果会___________； (3)上述A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___________； (4)判断到达滴定终点的现象是___________； (5)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.50ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶 液的体积为___________； (6)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为 ___________； (保留四位有效数字) 0.1000 mol·L-1的KOH溶液的体积/mL 实验序号 待测HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.29 2 25.00 1.00 31.00 3 25.00 1.00 27.31 7 / 10 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司20．（13分）按要求完成各题。 CO NaOH Na CO NaHCO （1） 2是温室气体，可用 溶液吸收得到 2 3或 3。 Na CO CO2- CO2- ① 2 3俗称纯碱，因 3 水解而使其水溶液呈碱性，试写出 3 水解的离子方程式(忽略第二步水解)： K = _______，其水解反应平衡常数(即水解常数)的表达式为 b _______。 K =210-4 c(HCO-):c(CO2-)=2:1 pH= ②已知25℃时， b ，则当溶液中 3 3 时，溶液的 _______。 0.1 molL1 Na CO c(OH-)-c(H+)= c(HCO-) c(H CO ) （2） 2 3溶液中 _______［用含 3 、 2 3 的关系式表示］。 Na CO ④向 2 3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：_______。 NaOH NO 2NO +2NaOH=NaNO +NaNO +H O 0.2 mol NaOH （3）实验室可用 溶液吸收 2，反应为 2 3 2 2 。含 的 水溶液与 0.2 mol NO 2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为 0.1 molL1 的 CH 3 COONa 溶液，则两溶液中 c(NO) c(NO) c(CH COO-) HNO K =7.110-4 3 、 2 和 3 由大到小的顺序为_______(已知 2的电离常数 a ， CH COOH K =1.810-5 pH 3 的电离常数 a )。可使溶液A和溶液B的 相等的方法是_______(填序号)。 a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH固体 c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH固体 SO SO （4）直接排放含 2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 2。吸收液( NaOH SO n(SO2-):n(HSO) 溶液)吸收 2的过程中，pH随 3 3 的变化关系如下表： n(SO2-):n(HSO) 91∶9 1∶1 9∶91 3 3 pH 8.2 7.2 6.2 NaHSO 3 ①由上表判断 溶液显_______性，理由：_______。 ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_______(填序号)。 8 / 10 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司c(Na+)=2c(CO2-)+c(HCO) a. 3 3 c(Na+)>c(HSO)>c(SO2-)>c(H+)=c(OH-) b. 3 3 c(Na+)+c(H+)=c(SO2-)+c(HSO)+c(OH-) c. 3 3 21．（8分）T、T 两种温度下BaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。 1 2 4 (1)T ________(填“”“”或“”)T 温度时K (BaSO)=________。 1 2 sp 4 (2)根据T 温度时BaSO 的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。 1 4 A．加入NaSO 固体可由a点变为b点 2 4 B．T 温度下，在T 曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO 沉淀生成 1 1 4 C．蒸发溶剂可能由d点变为T 曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点 1 D．升温可由b点变为d点 (3)T 时，现有0.2mol的BaSO 沉淀，每次用1L饱和NaCO 溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO 中的 2 4 2 3 4 SO2 全部转化到溶液中，需要反复处理________次。[提示：BaSO(s)+CO2 (aq) SO2 (aq)+BaCO (s) 4 4 3 4 3 K BaSO  ⇌ K= sp 4 ； K BaCO  sp 3 9 / 10 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司10 / 10 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司