山东省聊城市2024年高考模拟试题（一）化学(1)_2024年3月_013月合集_2024届山东省聊城市高考模拟试题（一）

聊城市 2024 年普通高中学业水平等级考试模拟卷 化学试题（一） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 CI-35.5 Se-79 Pd-106 Ce-140 Bi-209 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．文物是历史的活化石，承载灿烂文明，是传承文化最好的物质载体。下列文物的主要成分属于有机高分子 化合物的是（ ） 文物 选项 A．四羊方尊 B．唐兽首玛瑙杯 C．人面鱼纹盆 D．素纱禪衣 A．A B．B C．C D．D 2．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ） A．氧化铝熔点高，可用作耐火材料 B．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 C．Na S具有还原性，可用于去除水体中的Hg2+ 2 D．聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作净水剂 3．下列化学教材中的实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（ ） A．1-溴丁烧的消去反应：向烧瓶中加入几片碎瓷片 B．钠与水的反应：切取一块绿豆大的钠放入水中 C．焰色试验；将铂丝用盐酸清洗干净 D．乙酸乙酯的制备：边振荡试管边慢慢加入浓硫酸 4．关于有机物检测，下列说法正确的是（ ） A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B．用现代元素分析仪可确定有机物分子式 C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C H 5 12 D．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 5．光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是（ ） 学科网（北京）股份有限公司A．在光催化剂表面会发生反应H O+h+ H+ +OH 2 B．CH OOH为中间产物 3 C．上述过程中有非极性键的断裂与生成 D．含O分子参与的反应一定有电子转移 6．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，设N 为阿伏加德 A 罗常数的值。下列说法中错误的是（ ） A．O位于由Ce构成的四面体空隙中 B．Ce在晶胞中的配位数为8 2 C．Ce与Ce最近的距离为 apm 2 a310−30N D．该晶体的摩尔体积V = A m3mol−1 m 4 7．有机物M是合成药物ZJM-289的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是（ ） A．存在顺反异构 B．分子中含有四种含氧官能团 C．分子中的碳原子可能全部共平面 D．1mol该物质最多与3mol NaOH反应 阅读下列材料，完成8~10题 氯及其化合物应用广泛。ClO 可用于自来水消毒，ClO 是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生 2 2 学科网（北京）股份有限公司成ClO 与ClO ；NaClO （亚氯酸钠）是一种高效漂白剂和氧化剂，NaClO 饱和溶液在温度低于38℃时 2 2 2 2 析出NaClO 3H O晶体，高于60℃时NaClO 易分解。NaClO 3H O的实验室制备过程为： 2 2 2 2 2 ①在强酸性介质中用SO 还原NaClO 制备ClO ； 2 3 2 ②在碱性介质中ClO 与H O反应，得到亚氯酸钠溶液； 2 2 ③再经一系列操作可得NaClO 3H O晶体。 2 2 8．下列有关实验室制备ClO 的实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ） 2 A．用装置甲获取SO B．用装置乙制备ClO 2 2 C．用装置丙吸收ClO D．用装置丁处理尾气 2 9．下列关于H O 、SO 和ClO 的说法正确的是（ ） 2 2 2 2 A．ClO 为分子晶体 B．H O 为非极性分子 2 2 2 C．SO 的VSEPR构型为V形 D．基态Cl原子的核外电子有17种空间运动状态 2 10．根据上述实验原理，下列说法不正确的是（ ） A．①中可用硫酸作强酸性介质，②中可用NaOH作碱性介质 B．反应②中的H O 可用NaClO 代替 2 2 4 C．过程③一系列操作含冷却结晶，温度控制在38℃以下 D．若通过原电池反应来实现①，正极的电极反应为ClO− +e− +2H+ ClO +H O 3 2 2 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11．下列实验方案的设计不能达到实验目的的是（ ） 选项 方案设计 实验目的 取涂改液与 KOH 溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合 A 化，加入硝酸银溶液，观察现象 物 学科网（北京）股份有限公司B 分别测定等物质的量浓度的NH F与(NH ) SO 溶液的pH 比较HF与H SO 的酸性 4 4 2 3 2 3 BaSO 用饱和Na CO 溶液浸泡一段时间后过滤．洗涤，向所 C 4 2 3 K (BaSO ) K (BaCO ) sp 4 sp 3 得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 向盛有 2mL 0.1molL−1 K Cr O 溶液的试管中滴加 5~10 滴 6 2 2 7 D 探究浓度对化学平衡的影响 molL−1NaOH溶液，再继续滴加5~10滴6molL−1 H SO 溶液， 2 4 观察现象 A．A B．B C．C D．D 12．马日夫盐［Mn(H PO ) 2H O］常用于机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以水锰矿［主要成 2 4 2 2 分为 MnO(OH)，还含有少量的Fe O 、Al O 、SiO 及微量的 CaO］为原料制备马日夫盐的一种工艺流程 2 3 2 3 2 如图所示。 已知：K (CaF)=3.610−12，当溶液中剩余的某金属离子浓度110−5mol/L时，通常认为该金属离子已 sp 沉淀完全。下列说法错误的是（ ） A．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应 B．滤渣2的主要成分为Fe(OH) 、Al(OH) 3 3 C．低温条件下沉锰是为了防止NH HCO 分解 4 3 D．“除钙”步骤中控制c ( F−) 610−4mol/L可使Ca2+完全沉淀 13．光电化学装置可以将CO 还原为有机物，实现碳资源的再生利用。图 1 是光电化学法实现CO 转化的 2 2 BiVO NaCl(aq) Cu电解装置示意图。在不同电压条件下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率 4 （PE）如图2所示。 学科网（北京）股份有限公司资料：Ⅰ．法拉第效率（PE）；PE(X)=n(生成X的电子)/n(通过电极的电子) Ⅱ．选择性（S）：S(X)=n(生成X的CO )/n(发生反应的CO )100% 2 2 以下说法不正确的是（ ） ．．． A．使用BiVO 光电极可以节约电能，为阴极CO 的转化提供H+ 4 2 B．电解电压为0.75V时，Cu电极只有CO 被还原 2 C．电解电压为0.9V时，S(CH O)=85% 2 D．电解电压为1.0V时，每生成1mol CH O就有10mol H+移向甲室 2 14．CH /CO 催化重整的反应为①CH (g)+CO (g)ƒ 2CO(g)+2H (g) H ，其中，积炭是导致催 4 2 4 2 2 1 化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有： ②CH (g)ƒ C(s)+2H (g) H =+74.6kJmol−1 4 2 2 ③2CO(g)ƒ C(s)+CO (g) H =−172.5kJmol−1 2 3 科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的CO 、CH 混合气体，以恒定流速通过 2 4 反应器，测得数据如图： 学科网（北京）股份有限公司注：Ra是以CH 的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化 4 剂活性之比。 下列分析正确的是（ ） A．向反应器中通入适量水蒸气，可减缓Ra的衰碱 B．压强增大，反应②平衡逆向移动，导致Ra衰减加快 n(CO ) C．保持其他条件不变，适当减小投料比 2 有利于增大CH 转化率 n(CH ) 4 4 D．研究表明“通入适量O 有利于重整反应”，因为O 能与C反应并放出热量 2 2 15．室温下，向c ( Al3+) 、c ( Zn2+) 均为0.1molL−1的混合溶液中持续通入H S气体，始终保持H S饱和（H S 2 2 2 的物质的量浓度为0.1molL−1），通过调节pH使Al3+、Zn2+分别沉淀，溶液中−lgc与pH的关系如图所示。 其中，c 表示Al3+、Zn2+、OH−和S2−的物质的量浓度，K Zn(OH)  =1.210−17。下列说法错误的 sp  2  是（ ） A．①代表lgc ( S2−) 与pH的关系曲线 B．pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为ZnS C．Al(OH) 的K =10−32.8 3 sp D．Zn2++H Sƒ ZnS+2H+的平衡常数K =10−0.4 2 三、非选择题：本题共 5小题，共 60 分。 16．（12分）元素周期表中，第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。 （1）Ti 能形成化合物TiCl(H O) Cl H O，该化合物中Ti3+的配位数为______，在该化合物中不含  2 5  2 2 ______（填标号）。 A．键 B．π键 C．配位键 D．离子键 E．极性键 F．非极性键 （2）在 ZnO 催化作用下，呋喃（ ）可与氨反应，转化为吡咯（ ），吡咯分子中所有原子共平面， 已知大π键可以用n 表示，其中m表示参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，则吡咯中大π m 学科网（北京）股份有限公司键可以表示为______。呋喃的熔、沸点______吡咯（填“高于”或“低于”），原因是______。 （3）Co(DMSO) (ClO ) 是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SO(CH ) 。SO(CH )  6  4 2 3 2 3 2 中C−S−O键角______CH COCH 中C−C−O键角（填“大于”“小于”或“等于”）。 3 2 （4）硒氧化铋是一类：全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构（如图所示），可以看成带正电的 Bi O 2n+ 层与带负电的Se2n− 层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为______。晶胞棱边夹角均为90°， 2 2 n n 则晶体密度的计算式为______gcm−3（N 为阿伏加德罗常数的值）。 A 17．（12分）活性炭载钯（Pd/C）催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废钯催化剂（钯碳）的杂质主要含 炭、有机物及少量Fe、Zn等。如图是利用钯碳制备氧化钯（PdCl ）和Pd的流程。 2 （1）实验室中可在______（填仪器名称）中模拟“焚烧”过程。N H 为二元弱碱，常温下N H 的电离常 2 4 2 4 数K =10−6、K =10−14.9，则常温下0.1mol/L N H 水溶液pH=______。 b1 b2 2 4 （2）“溶浸”步骤中钯与王水发生反应生成H PdCl 和一种有毒的无色气体 A，A 为______（填化学式）， 2 4 钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为______，写出“除锌铁”步骤中 钯的化合物与试剂Ⅰ反应的化学方程式______。 学科网（北京）股份有限公司（3）“沉钯”步骤中试剂Ⅱ应为______（填名称），加入该试剂的目的是______。 （4）海绵钯具有优良的储氢功能。假设海绵钯的密度为gcm−3，其吸附的氢气是其体积的 n 倍（标准状 况），则此条件下，氢气的浓度r =______mol（氢气的浓度r为1mol Pd吸附氢气的物质的量，用含、n的 分数式表示）。 18．（12分）三氯氧磷（POCl ）俗名磷酰氯，可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产 3 业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化PCl 制备POCl 。某兴趣小组模拟该工艺设计实 3 3 验装置如下（某些夹持装置、加热装置已略去）： 部分物质的性质如下表： 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 PCl -112 75.5 易水解，遇O 生成POCl 缓慢通入氧气POCl 产率较高 3 2 3 3 POCl 2 105.3 易水解，能溶于PCl 3 3 （1）制备POCl 时进行操作：（ⅰ）连接仪器，检查装置气密性；（ⅱ）……，至C中白磷消失；（ⅲ）……， 3 控制C装置反应温度在60℃~65℃，最终制得POCl 产品。操作（ⅱ）为______，步骤（ⅲ）控制温度60℃ 3 ~65℃，其主要目的是______。该实验装置存在一处明显的设计缺陷，改进方法是______。 （2）已知电负性O>CI>P，POCl 在过量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为______。 3 （3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下： ①取m g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性； ②向锥形瓶中加入0.1000molL−1的AgNO 溶液50.00mL，使Cl−完全沉淀； 3 ③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖； ④加入NH Fe(SO ) 做指示剂用c molL−1 NH SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为V mL。 4 4 2 4 标志滴定终点的现象是______，C元素的质量分数为______（用含m、c、V的表达式表示），步骤①若不加入 稀硝酸，所测Cl元素含量将会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 19．（12分）化合物Ⅰ是合成唑啉酮类除草剂的一种中间体，其合成路线如下： 学科网（北京）股份有限公司已知：Ⅰ． O 一定条件 | Ⅱ． || ⎯⎯⎯⎯⎯→ −N=C− −NH +−C− 2 O DPPA Ⅲ．R −COOH+R NH ⎯⎯⎯⎯→ || 1 2 2 R NH−C−NHR 1 2 （1）A→B反应所需的试剂和条件是______，C的化学名称为______．。 （2）由C合成F的过程中，C→D的目的是______。 （3）E→F的化学方程式为______。 （4）试剂a中含氧官能团的名称为______，H中氮原子的杂化方式为______。 （5）化合物Ⅰ的另一种合成路线如下： O O 催化剂 已知： || ⎯⎯⎯⎯→ || R −C−O−R +R −NH R −C−NHR +R −OH 1 2 3 2 1 3 2 K的结构简式为______，M→I的过程中，还可能生成高分子化合物N，写出N的一种结构简式______。 20．（12分）乙醇水蒸气重整制氢是制备氢气的常用方法，体系中发生的主要反应如下： Ⅰ．C H OH(g)+3H O(g)ƒ 2CO (g)+6H (g) H =+173.5kJmol−1 2 5 2 2 2 1 Ⅱ．C H OH(g)ƒ CH (g)+CO(g)+H (g) H =+49.8kJmol−1 2 5 4 2 1 Ⅲ．CH (g)+H O(g)ƒ CO(g)+3H (g) H 4 2 2 3 Ⅳ．CO(g)+H O(g)ƒ CO (g)+H (g) H =−41.2kJmol−1 2 2 2 4 （1）H =______kJmol−1，平衡时CO在所有产物中的物质的量分数随温度的变化应是图1中曲线______ 3 （填序号） 学科网（北京）股份有限公司（2）为研究上述反应体系中的平衡关系，向某恒温恒容反应容器中按n(C H OH):n(H O)=1:7投料，初 2 5 2 始压强为 p kPa。充分反应，平衡时，乙醇转化率为 80%，测得H 体积分数为 18%，CO 体积分数为4%， 2 2 则反应Ⅳ的平衡常数K =______（K 为以物质的量分数表示的平衡常数），到达平衡时体系中CO的分压为 x x ______kPa，H 的产率为______。 2 （3）一定温度下，加入吸附剂可以改变氢气产率。图2为几种改性CaO吸附剂增重量随时间变化曲线，其中 提高氢气产率最大的吸附剂为______，原因是______。 学科网（北京）股份有限公司