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吉林省长春市 2025 届高三质量监测 (一)化学试题
本试卷共9页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生
信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B 铅笔填涂； 非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书
写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无
效； 在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量: H1 C 12 O16 S32 Cl 35.5 Cu64 Zn 65 Br 80 Hg 201
一、选择题：本题共 15 小题，每小题3分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符
合题目要求的。
1. 在第33届巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法正确的是
A. 开幕式燃放的烟花呈现多彩的颜色，是利用某些金属元素特有的化学性质
B. 制作中国代表团. “冠军龙服”所用材料环保再生纤维素纤维属有机高分子材料
C. 比赛场馆可变灯光系统的控制芯片主要成分为 SiO
D. 生产橡胶弹性地板原料天然橡胶属聚酯类有机高分子化合物
₂
2. 实验室制取氮气的一种方法为 N H Cl+NaNO NaCl+2H O+N ↑。下列有关化学用语表示正
4 2 2 2
确的是
A. 离子化合物NH Cl的电子式为：
₄
B. NO 和H O的空间填充模型均为:
C. N 中某一个p-pπ键的形成可表示为：
₂⁻ ₂
₂
D. 基态氮原子的L 层电子的轨道表示式为：
3. 下列实验装置、操作及能够达成的目的均正确的是图甲 图乙 图丙 图丁
A. 图甲：灼烧海带制海带灰
B. 图乙: 准确量取 15.00mL 稀硫酸
C. 图丙: 制备 NaHCO 晶体
D. 图丁：准确测定中和₃反应的反应热
4. CuCl 和 SO 反 应 的 离 子 方 程 式 为 :
SO +2Cu2++2Cl−+2H O=2CuCl↓+SO2−+4H+ 。设 NA为阿伏加德罗常数的值，
2 ₂ 2 ₂ 4
下列说法正确的是
A.0.5mol⋅L⁻¹CuCl₂溶液中Cu²⁺数目为0.5NA
B. 生成 1m ol CuCl, 转移的电子数为2NA
C. 1m ol SO 溶于水, 电离出的 H⁺数目小于 2NA
D. 2.24 LH O中O原子的价层电子对数为0.4NA
₂
5. 生活中蕴含着
₂
丰富的化学知识。下列相关应用的对应解释错误的是
A. 做豆腐用石膏作凝固剂：CaSO ·2H O是硫酸盐结晶水合物
B. 制作腌菜、酱菜添加食盐做防腐₄剂：高₂ 浓度 NaCl溶液使微生物脱水失活
C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
D. 用过氧乙酸溶液对环境消毒：CH COOOH具有较强氧化性
6. 下列离子方程式正确的是
₃
A. 碳酸银粉末加入到稀盐酸中： Ag₂CO₃+2H⁺=2Ag⁺+CO₂↑+H₂O
B. 明矾水溶液与过量氨水混合： Al3++4N H ⋅H O=[Al(OH) ] − +4N H+
3 2 4 4
C. 葡萄糖与新制氢氧化铜反应：
C O
D. 少量CO 通入漂白液中： CO +2ClO−+H O=2HClO+CO2−
2 2 3
₂
7. 一种药物的重要中间体的合成方法如图。下列说法正确的是A. X和氢气完全加成后的分子中有3 个手性碳
B. X与稀硫酸反应只有一个官能团发生变化
C. Y分子中所有原子可能共面
D. Y 分子中碳原子的杂化类型有 sp²、sp³两种
8. 用化学方法在钢铁部件表面进行“发蓝”处理是一种普遍采用的金属防护方法：将洁净的铁件浸
入一定浓度的 NaOH 和 NaNO 溶液中(必要时加入其它辅助物质)，加热到适当温度并保持一
定时间，铁件的表面形成一层致密的氧化物薄膜并有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体放
₂
出。下列有关说法错误的是
A. “发蓝”之前可分别用 Na CO 溶液和NH Cl溶液处理铁件
B. “发蓝”处理形成的氧化物薄膜主要成分是 Fe O
₂ ₃ ₄
C. 加热条件下，“发蓝”处理产生的无色气体能够还原CuO
₂ ₃
D. 硫酸铜溶液可用于检验铁件是否“发蓝”成功
9. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列说法错误的是
A. PLA 的单体可以发生消去反应
B. MP 的化学式是 C H₈O
C. MP 的同分异构体中₄ 含羧₂基的有2种
D. MMA 不能使溴水褪色
10. 炼钢电炉内发生反应： 3C(s)+Fe₂O₃(s)⇌3CO(g)+2Fe(s)△H,，实验测得平衡常数K与
温度的关系如图所示。某温度下向刚性密闭容器中充入足量铁粉和 CO气体，发生上述反应，
达到平衡时测得CO分压p(CO)=akPa，保持温度不变，再向容器中充入少量CO，达到新平衡
时测得p(CO)=bkPa。下列说法正确的是
A. 上述反应的反应热△H<0
B. Fe O 质量不变时反应达到平衡
C. 平衡时增大 Fe质量，平衡逆向移动
₂ ₃
D. 两个平衡中 CO 压强: b>a
11. 超分子CB是制备聚合物网络生物电极的原料，其结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次
增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法错
误的是A. 第一电离能: X100c(BrO−)
3
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. (14分)
锂离子电池的广泛应用要求处理电池废料，以节约资源、保护环境。钴酸锂电池的正极材料主
要含有 LiCoO₂、、导电剂乙炔黑、铝箔及镀镍金属钢壳，处理该废旧电池的一种工艺如图所示。回答下列问题：
(1) 为加快NaOH 溶液浸取正极材料的速率，可以采取的措施有 (写出一点即可)。
(2)LiCoO₂中钴元素的化合价为 ，“酸浸”过程中 LiCoO₂发生反应的化学方程
式为 。
(3)“酸浸”过程中所用 H₂O₂远高于理论用量，造成这一结果的原因是 。
(4) “萃取”和“反萃取”可简单表示为 Co2++2(HA) Co(H A ) +2H+, 则反萃取过程中
2 2 2
加入的试剂X最好是 (填序号)。
A. NaOH B.HNO₃ C.NH₃⋅H₂O D.H₂SO₄
(5) 已知 Li₂CO₃溶解度随温度变化曲线如下图所示。加入 Na₂CO₃溶液后应进行的操作
是 ， ，洗涤，干燥。
(6) “沉钴”一般加入草酸铵溶液，若用草酸溶液代替草酸铵溶液，发生沉钴过程的离子方
程式为 ，试计算说明草酸能否实现完全沉钴 。(已知：①当反应的平衡常数.
K>10⁵时 ， 可 以 认 为 反 应 进 行 完 全 ； 2˚ K (CoC O )=10−8.48,草 酸 的 电 离 常 数
sp 2 4
Kₐ₁=5.6×10⁻²、Kₐ₂=1.5×10⁻⁴。
17. (13分)
实验室常用苯的直接溴代制取溴苯。Ⅱ. 实验装置(加热和夹持装置省略) ：
Ⅲ. 实验步骤：
步骤一: 向图1装置仪器A 中加入7.0mL(6.24g) 无水苯和0.2g铁屑、磁力搅拌子，滴液漏斗
中加入4.5mL (13.92 g) 液溴。先向仪器A中滴入少许液溴，反应片刻，开始启动搅拌器，继续缓
慢滴入液溴，使溶液呈微沸状态。加完液溴后，将烧瓶置于60~70℃水浴中反应10分钟，至不再有
溴化氢气体逸出为止。
步骤二: 反应物冷却后, 用4mL 水、2 mL 10%氢氧化钠溶液、10mL 水分别洗涤1~2次。粗
产品用无水氯化钙干燥后，利用图 2 装置进行蒸馏，收集某温度范围内的馏分，得到质量为
6.30g的溴苯。
回答下列问题：
(1) 仪器B 的作用是 。
(2) 使用液溴时要注意安全。下列给出的试剂中，处理沾到皮肤上的少量液溴能够用到的有
(填序号)。
a. NaOH 溶液 b. 酒精 c. NaHCO 溶液
(3)实验过程中，要缓慢滴入液溴，使溶液呈微沸状态，若滴加速度过快，溴苯产率会降低。
₃
除因反应物和生成物挥发导致溴苯产率降低外，还可能的原因是 。
(4) 提纯过程中，应先用水洗，再用NaOH 溶液进行洗涤。若水洗时未洗涤干净就开始利
用 NaOH 溶液进行洗涤，造成的后果是 。
(5) 洗涤过程中下列仪器不需要用到的是 (填仪器名称) 。
(6)本实验溴苯产率为 %(保留3位有效数字)；利用图2装置进行蒸馏的过程中, 温度
计读数在 73~85℃、145~160℃、205~228℃三个温度范围内上升缓慢, 则收集溴苯对应的温度范围是
。
18. (14分)
工业合成氨的反应为：N (g)+3H (g) ⇌2NH (g) △H=-92.4kJ·mol⁻¹。合成氨原料中的N 由
₂ ₂ ₃ ₂液化空气分离法提供，H 可来源于水煤气，相关反应如下：
a. C(s)+H O(g)₂ CO(g)+H (g) ΔH=+131.3kJ·mol⁻¹
b.CO(g)+ ₂H2O(g)CO2(g)+H2
₂
(g) △H=−41.2kJ⋅mol⁻
回答下列问题：
(1)C(s)+2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g))的反应热
(2) 在密闭容器中发生(1) 中的反应，下列说法正确的是 。
A. 增大压强，该反应平衡不移动
B. 断裂2mol O-H键的同时断裂 1mol H-H 键反应达到平衡
C. 升高温度，反应v正增大，v逆减小
D. 使用催化剂提高 H O 的平衡转化率
(3) 实验室模拟合成水煤气, T℃时在2L的密闭容器中加入2.0mol C(s)与8.0molH O(g)发
₂
生反应a、b, 反应达到平衡时, H O(g)的转化率为40%, CO的物质的量为0.4mol。
₂
K =
①T℃时，反应b的平衡常数₂ c (用分数表示)；
¯
②若升高温度，反应重新达到平衡时，CO的物质的量 0.4mol(填“>”“<” 或
“=”)。
n(H )
(4) 按起始反应物 2 =3进行合成氨反应，在不同条件下达到平衡时，体系中 NH 的体积
n(N )
2
₃
分数为x(NH )。在 T=400℃下x(NH )与与p总的关系和 p =30MPa下 x(NH₃)与T的关系如图1
总
所示，图中对应等温过程的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；N点对应的体系中氢气的分压
₃ ₃
(分压=气体的物质的量分数×总压)。
(5) 用氨合成尿素的反应，在高压条件下连续进行，反应进程如图 2(Q₁、Q₂均大于0)所示：
①合成尿素的热化学方程式为 ；
②合成尿素的反应初期，体系中的液体物质主要成分为 (填化学式)。19. (14分)
化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。
Mg.
A
B C
浓
F G
浓H₂SO₄ ①NaOH,H₂
△
J ②H⁺
回答下列问题：
(1) A具有酸性，写出A 中的官能团名称 。
(2) B分子的结构简式为 。
(3) D的化学名称为 。
(4) E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种。
a. 经红外光谱测定分子中含 结构，且苯环上只有两个取代基
b. 能发生水解反应，且苯环上的一氯代物只有两种结构
c. 能与银氨溶液反应产生银镜
(5) 写出J→K 的化学反应方程式 。
(6) 一种由 为原料, 制备有机
物 的合
成路线如下图所示。其中有机物M、N的结构简式分别为 、 。长春市 2025 届高三质量监测 (一)
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B C A C A B D B
题号 11 12 13 14 15
答案 D B C C D
16.(除特殊标记外每空2分，共14分)
(1) 适当升温、搅拌或提高 NaOH 溶液的浓度(合理即可)
(2) +3(1分); 2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O
(3) 溶液中的 Fe³⁺ 能催化分解 H O
(4) D(1分)
₂ ₂
(5) 蒸发结晶； 趁热过滤
(6) Co²⁺+H₂C₂O₄CoC₂O₄↓+2H+
K ⋅K
K = a1 a2 =8.4×102.48<105,钴离子沉淀不完全
K
sp
17. (除特殊标记外每空2分, 共 13分)
(1) 冷凝回流易挥发的苯和溴蒸汽，提高原料利用率。
(2) bc
(3) 副产物二溴苯增多
(4) FeBr 与 NaOH 反应生成 Fe(OH) 不利于后续产物的分离(合理答案也可)
(5) 坩埚、球形冷凝管
₃ ₃
(6)50.2 145-160℃(1分)。
18. (除特殊标记外每空2分, 共 14分)
(1) +90.1
(2) B (1分)
7
(3)
3
(4)I 11.25
(5) CO (g)+2NH (g) ⇌CO(NH ) (l)+H O(g) ΔH=-(Q -Q )kJ mol⁻¹ NH COONH (1分)
₂ ₃ ₂ ₂ ₂ ₁ ₂ ₂ ₄19. (每空2分, 共14分)
(1) 碳溴键、羧基 (2)BrCH₂COOC₂H₅ (3) 苯甲醛
(4) 8或11(考虑手性11)
