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高三化学
第I 卷
注意事项：
1. 每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，
再选涂其他答案标号。
2. 本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要
求的。
以下数据可供解题时参考：H1 C 12 O16 Cu 64
选择题 （每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分）
1. 科技兴则民族兴，科技强则国家强。下列说法正确的是（ ）
A. 中国天眼FAST 用到的 SiC属于合成高分子材料
B. 华为麒麟芯片的主要成分与光导纤维的主要成分相同
C. 天问一号形状记忆合金中的两种金属 Ti、Ni都属于主族元素
D. “嫦娥五号”探月采集的月壤上的³He与地球上的⁴He互为同位素
2.在一密闭容器中，反应：aA（g）+bB（s） ⇌cC（g）+dD（g）达到平衡后, 保持温度不变, 将容器缩小为
原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是（ ）
A.平衡向逆反应方向移动 B. a<c+d
C.物质A 的转化率增大 D.物质D的浓度减小
3. 下列说法正确的是（ ）
A. s区元素全部是金属元素
B. p能级电子能量不一定高于s能级电子能量
C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
4.将4 mol H 和2mol CO 通入1 L 的反应器中, 一定条件下发生反应: 2CO(g)+
4H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H,其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说
₂
法正确的是（ ）
A. ΔH>0
B.p₁<p₂
C. X 点和Y 点对应的化学平衡常数 K（X）<K（Y）
D. 在p 和316°C时, 若将6 mol H2和2m ol CO 通入容器中, 则平衡时CO的平衡转化率大于50%
5. 下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是（ ）
₂
学科网（北京）股份有限公司A. 还原 Fe粉用作食品脱氧剂
B. 用食醋清除水壶中的少量水垢
C. 用暖宝宝 （含铁粉、碳、氯化钠） 取暖
D. FeSO 补血剂与维生素C配合使用效果更佳
6. 有关键能数据如表，SiO2晶体部分微观结构如图，晶体硅在O 中燃烧的热化学方程式： Si（s）+O2
₄ 2
（g）═SiO2（s） ΔH=-989.2 kJ· mol-1, 则表中的x 值为 。
化学键 Si—O O=O Si— Si
键能/（kJ· mol-1） x 498.8 176
A.548 B.1096 C.460 D.920
7. 用N 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A
A. 常温常压下, 2g H 含有的原子数目2N
A
B. 标准状况下, 22.4 L SO 中含有的分子数为N
₂ A
C.6.4g Cu与足量硫粉充分反应转移的电子数目为0.2N
₃ A
D. 常温常压下, 2.24 L CH 含有的原子数目为0.5N
A
8. 下列性质的比较中，不正确的是（ ）
₄
A. 电负性: Cl> Br B. 微粒半径: O²⁻>Na⁺
C. 第一电离能: Al> Mg D. 酸性: HNO >H PO
9. 下列解释事实的方程式正确的是（ ）
₃ ₃ ₄
A. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉： 3Cu²⁺+2Fe=2Fe³⁺+3Cu
B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
SO +2OH−=SO2−+H O
2 3 2
C. 把金属钠放入冷水中产生气体： Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑
D. 用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体： Al（OH）₃+OH =[Al（OH）₄]
10. M、N、P、E四种金属, 已知: ①M+N2+=N+M2+; ②M、P 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大
⁻ ⁻
量气泡逸出； ③N、E用导线连接放入E 的硫酸盐溶液中，电极反应为E2++2e-=E,N-2e-=N2+。则这四种金属
的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A. P>M>N>E B. E>N>M>P C. P>N>M>E D. E>P>M>N
11. 用如图所示装置完成相应实验 （a、b、c中分别盛有试剂1、2、3） ，能达到实验目的的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的
A 双氧水 MnO 浓硫酸 制取干燥的H
₂ ₂
B 浓硫酸 Cu片 浓硫酸 制取干燥的SO
₂
C 浓盐酸 KMnO 饱和NaCl溶液 制取Cl 并除去HCl
₄ ₂
D 浓硝酸 Fe片 H O 制取干燥的NO
A.A B.B ₂ C. CD D.D ₂
12. 已知X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期元素。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数是p
能级的两倍，M原子核外有8种运动状态不同的电子，Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。
下列说法不正确的是（ ）
A. 第一电离能: Z>M B. Q与M形成的化合物中可能含有非极性共价键
C. 最高正价: X<Z<M D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z
第Ⅱ卷
注意事项：
1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2. 本卷共4题，共64分。
13. （16分） 游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过
量“活化”会导致氮向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。
已知：SO 、CO、NH 等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。
在25 ℃, 101 kPa 时, 存在如下反应:
₂ ₃
a.N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)△H₁=−92.4kJ⋅mol⁻¹
b.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H₂=−571.6kJ⋅mol⁻¹
c N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H₃=+180.0kJ⋅mol⁻
（1）结合以上热化学方程式，写出NO 与 NH 反应生成惰性氮的热化学方程式
。
₃
（2）工业合成氨是氮的活化的重要途径之一，在一定条件下，将N 和H 通入到体积为1 L的恒容容器中，
下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是 （填字母）。
₂ ₂
A.容器中气体密度不变 B.3v（H ）正=2v（NH ）逆
C.容器中压强不变 D. N 、H 、NH 分子数之比为1: 3: 2
₂ ₃
（3）在合成氨工业中，为提高化学反应速率并提高原料平衡转化率可采取的措施为 （填字母）。
₂ ₂ ₃
A.升高温度 B.将氨液化体系中分离
C.加入催化剂 D.增大压强
学科网（北京）股份有限公司（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NO 反应生成N ，该反应的方程式为4CO（g）
+2NO₂(g)⇌N₂(g)+4CO₂(g)△H<0。
₂ ₂
①现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO 和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相
关数据如下：
₂
0 min 5 min 10 min 15 min 20 min
c（NO ）/ （mol·L-1） 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5
c（N ）/ （mol·L-1） 0 0.15 0.22 0.25 0.25
₂
₂
在0~5min内，以CO 的浓度变化表示的反应速率为 1mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹,在10 min时，CO的转化率为
。此温度下，该反应的化学平衡常数K= （保留两位有效数字）。
₂
②该反应的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数（K正）
的是 （填“A”或“B”）, 原因是 。
14. （18分） 天然产物P是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下：
（1） A因官能团位置不同而产生的异构体（不包含A）数目为 ；其中核磁共振氢谱有四组峰的异构
体的结构简式为 ，系统命名为 。
（2） B的含氧官能团名称为 。
（3） 写出B→C的化学方程式 。
（4） D的结构简式为 。
（5） F→G的反应类型为 。
（6） 根据G与H的分子结构，判断下列说法正确的是 （填序号）。
学科网（北京）股份有限公司a. 二者互为同分异构体 b. H的水溶性相对较高 c. 不能用红外光谱区分二者
（7） 已知产物P在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错误的是 （填序号）。
a. P和P'经催化加氢可得相同产物 b. P和P'互为构造异构体
c. P存在分子内氢键 d. P'含有手性碳原子
（8） 已知氯代烃 与醇 ）在碱的作用下生成醚 以甲苯和化合物C为原料，
(R−Cl) (R'−OH) (R−O−R')。
参照题干路线，完成目标化合物的合成 （无机试剂任选）。
15. （16分） R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。
W与X 可形成两种稳定的化合物：WX和 WX₂。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量
WX₂排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X
相邻。
（1） 基态W原子的轨道表示式为 。
（2） WX 的电子式是 。
（3） R X、R Y中, 稳定性较高的是 （填化学式）
₂
（4） Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与 Y 相邻。
₂ ₂
①基态 Se的价层电子排布式 。
②根据元素周期律，下列推断正确的是 （填字母序号）。
a. Se的最高正化合价为+7价
b. H Se的还原性比 H Y强
c. H SeO 的酸性比 H YO 强
₂ ₂
d. SeO 在一定条件下可与NaOH 溶液反应
₂ ₃ ₂ ₄
③室温下向 SeO 固体表面吹入NH ，可得到两种单质和H O，该反应的化学方程式为
₂
。
₂ ₃ ₂
（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为 M O 。为确定M元素的种类，进行了一系列
实验，结果如下：
₂ ₃
①M的相对原子质量介于 K和 Rb （铷） 之间；
②0.01 mol M O 在碱性溶液中与 Zn充分反应可得到 M的简单氢化物，反应完全时，被 M O 氧化的 Zn
为0.06 mol;
₂ ₃ ₂ ₃
学科网（北京）股份有限公司综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第 族，写出其基态原子的简化电子排布式
。
16. （14分） CIO 和NaClO 都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。其中高浓度ClO 气体易发生爆炸，在生产、
使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO 和NaClO 的工艺流程如下：
₂ ₂ ₂
₂ ₂
（1） NaClO也是常用的漂白剂、消毒剂, 其电子式为 。用Cb与NaOH溶液反应得到
NaClO的离子方程式为 。
（2） 请写出 ClO 发生器中反应的离子方程式 。
（3） ClO 吸收器中, H O 的作用是 。
₂
（4） 若加硫酸过快，发生器中Na SO 的利用率降低，请结合化学用语分析可能的原因
₂ ₂ ₂
。
₂ ₃
（5） 制备 ClO 的工艺还有:
盐酸法 5NaClO₂+4HCl=4ClO₂+5NaCl+2H₂O
₂
双氧水法 2NaClO₃+H₂SO₄+H₂O₂=2ClO₂+Na₂SO₄+O₂+H₂O
双氧水法相比盐酸法的优点有：反应需要的酸度条件较低，对设备腐蚀影响较小；
。 （补充一条优点）
（6） 在碱性条件下，用ClO 无害化处理含CN−废水，请写出此过程反应的离子方程式
。
₂
学科网（北京）股份有限公司2024—2025 年度 25 中学高三化学第二次月考检测参考答案
第Ⅰ卷（共36分）
选择题（每小题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D C B D B C A C D A C C
第Ⅱ卷（共64分）
13.（每空2分，共16分）
（1） （2）C（3）D
（4）①0.12 44% 0.11 ②B 该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，K正减小
14.（1）①2 ② ③1,2,3-苯三酚或苯-1,2,3-三酚 （2）羟基、（酮）羰基
（3）
（4） （5）酯化反应或取代反应 （6）ab （7）d
（8）
15.（每空2分，共16分）
（1）
（2） （3）
（4）① ②bd ③
（5）VA
16.（每空2分，共14分）
（1）
学科网（北京）股份有限公司（2） （3）还原剂
（4） ， ， 逸出溶液，使 的利用率降低
（5）产生的氧气稀释了 ，防止其浓度过高发生爆炸，产生危险
（6）
学科网（北京）股份有限公司
