文档内容
2024 年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考
高二化学试卷
命题学校：武汉二中 命题教师：王新忠 陈英俊
审题学校：武穴中学 审题教师：朱李军
考试时间：2024年11月15日下午14：30－17：05 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求）
1．化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.血浆中 缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用
B.利用 的水解反应制取可用作白色颜料和阻燃剂等的
C.洗发时使用的护发素具有调节头发的 使之达到适宜酸碱度的功能
D.盐碱地不利于农作物生长，施加适量石膏降低土壤的碱性
2．下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是（ ）
A.氢气在氧气中燃烧生成水，电解水得到氢气和氧气
B.用 溶液吸收 ， 既是氧化剂又是还原剂
C.将白色固体 溶于水在溶液中存在沉淀溶解平衡
D.氢气与碘蒸气化合反应中，正、逆反应同时发生反应
3．下列说法正确的是（ ）
A.C（石墨，s） （金刚石，s） ，则：金刚石比石墨稳定
B.甲烷的燃烧热为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
C.一定条件下 ，则
D.在一定温度和压强下，将 和 充分反应生成 ，放出热量 ，则其热化学
方程式为
4．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A.常温下， 的 溶液中含有的 数目为
B. 和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数小于
C. 时， 的纯水中，含有 的数目为
D.标况下 中所含原子数等于
5．下列实验能达到相应目的的是（ ）
D.测中和热
A.比较 与 B.探究 对 C.测生成 的速率
的水解程度
分解速率的影响
A.A B.B C.C D.D
6．下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
实验目的 实验操作 实验现象和实验结论
A 溶液先生成白色沉淀，后生成红
向 溶液中先
探究 是否可以转化为
褐色沉淀，证明 沉淀
加入3滴 溶液，
可以转化为
再加入3滴 溶液
B
证明碳酸钾溶液呈碱性与 向滴有酚酞的 溶液中滴 滴入 溶液后出现白色沉
有关 淀，溶液红色变浅，证明溶液呈
加3滴 溶液
碱性与 有关
C 溶液
比较 和 的酸 用 试纸测定同浓度的
性强弱 ，
和 溶液的
说明酸性：
D 测定碳酸氢钠与盐酸反应的热效 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸， 体系温度升高，说明碳酸氢钠与
应 测定体系温度变化 盐酸反应放热
A.A B.B C.C D.D
7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：
B.将硫酸铬溶液滴入含 的强碱性溶液中：
C.纯碱溶液浸泡水垢D. 溶于 溶液中：
8．下列关于有效碰撞理论与影响化学反应速率的条件说法不正确的是（ ）
A.体系的熵增越大，化学反应速率不一定越快
B.能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子
C.活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞
D.增大压强不一定就能加快化学反应速率
9．亚硫酰氯 常用作脱水剂，沸点 ， 以上易分解，遇水剧烈反应生成 和 。实验
室合成 的原理之一是 ，部分模拟装置如图所示。下列叙述正确
的是（ ）
A.图中制 能实现“随开随用、随关随停”
B.碱石灰的作用为避免空气中的成分进入影响实验
C.整套装置设计并无不妥，能达成目的
D.可将 与 混合加热制取无水
10．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢
的反应历程如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.催化剂可以改变速率，但不能改变转化率 B.催化乙烯加氢效果较好的催化剂是C.该反应的焓变： D.稳定性：过渡态 过渡态2
11．从炼钢粉尘（主要含 ）中回收锌的过程如图所示。“浸取”过程 转化为
，并有少量铁元素浸出。已知： 。下列
说法正确的是（ ）
A. 的 溶液中：
B. 溶液中：
C.“沉锌”过程中，溶液的 增大
D.“沉锌”后的溶液中：
12．在 密闭容器中充入气体A和B，发生反应 ，所得实验数据如下
表。下列说法正确的是（ ）
实验编号 温度/℃
起始时物质的量/ 平衡时物质的量/
① 300 0.40 0.10 0.09
② 500 040 0.10 0.08
③ 500 0.20 0.05 a
A.升高温度，平衡向正反应方向移动
B. 该反应的平衡常数
C.③中达到平衡时，A的转化率大于20%
D.②中平衡后继续充入B和C各 ，平衡正移
13．常温下，将等浓度的 溶液分别逐滴滴加到等体积、等 的 两种酸溶液中，等体积、
等 的 和 的稀释图像和溶液的 与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是
（ ）A. 两种原溶液中 的浓度大 B.b点处存在：
C.从图中数据可知 D.用 滴定 时使用石蕊作为指示剂
14．在恒温恒容的容器中，当下列物理量不再发生变化时，能判断 一定已经
达到化学平衡的有（ ）
① ②混合气体的总质量 ③某种气体的百分含量
④生成物D的质量 ⑤混合气体的密度 ⑥混合气体的压强
⑦混合气体的颜色 ⑧某种气体的分压 ⑨混合气体的平均相对分子质量
⑩各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比
A.5个 B.6个 C.7个 D.8个
15．在 下用 溶液分别滴定 三种溶液， [ 表示
]随 变化有①②③三条曲线，已知图像中 ，且
，下列说法错误的是（ ）
A. 的电离常数
B.在 下 易溶于 溶液中
C.当 刚好完全沉淀时，溶液D.②③两条曲线交点N的横坐标
二、填空题（含4小题，共计55分。）
16．（13分）已知 时部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学
式
电离
平衡
常数
在 条件下，请回答下列问题：
（1） 时，将浓度相等的 与 溶液等体积混合，溶液呈___________性，结合有
关数据和文字解释原因___________。
（2）物质的量浓度均为 的六种溶液① ② ③ ④ ⑤
由小到大的顺序___________（填序号）。
（3）向 溶液中通入少量 反应的离子方程式：__________________。
（4） 溶液中存在自耦电离： ，该反应平衡常数 ___________。
（5） 的 溶液中各离子浓度由大到小的顺序__________________________。
（6）向 的 溶液加入等体积的未知浓度的盐酸溶液（溶液混合时体积变化忽略不计），
溶液恰好呈中性，则所加盐酸溶液的物质的量浓度___________ （用含a的式子表示）。
17．（14分）根据 与 两种物质的性质，某化学学习小组认为两溶液间既能发生氧化还原反应
（用反应a表示），又能发生相互促进的水解反应（用反应b表示），并设计实验进行探究（以下实验均在
隔绝空气的条件下进行）。
I．探究竞争反应的先后顺序
实验序号 实验装置图 实验操作与现象1
①向 溶液中滴加2滴 溶液，溶液立即
变为红褐色，且无气体生成；
② 后，混合溶液呈浅黄绿色；
③将步骤②中的溶液分成2等份，分别滴加 溶液和铁氰化钾溶
液，前者溶液变为红色，后者有蓝色沉淀生成
（1）由 固体配制 溶液，需要的仪器除药匙、玻璃棒、容量瓶外，下列仪器中还需
要___________（填字母）。
A B C D E
（2）溶液变为红褐色是因为生成了______________________________（填化学式）， 后，混合溶液呈浅
黄绿色的原因是____________________（用离子方程式表示）。
（3）由实验i中的现象可知，两个竞争反应的反应活化能：反应a___________反应b（填“>”“<”或
“=”）。
（4）写出上述实验③中“后者有蓝色沉淀”现象的离子方程式________________。
Ⅱ．探究外界因素对 与 反应的影响
实验序号 ii iii iv
实验装置图
实验操作与 溶液立即变为红褐色，且 溶液呈棕黄色，加热 溶液立即变为红褐色，取少许反应液，
现象 颜色比实验i的深，滴加 至沸腾，溶液呈透明 滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀；另
铁氰化钾溶液，无蓝色沉 的红褐色，无沉淀生 取 反应液加热至沸腾，溶液红褐色
淀生成；加热后，有红褐 成 褪去，溶液呈浅黄绿色，滴加铁氰化钾
色沉淀生成 溶液，立即产生蓝色沉淀
（5）设计实验iii的目的是_________________，实验ii中，当 溶液过量时，主要发生反应
___________（填“a”或“b”）。
（6）实验iv中，加热后产生相应现象的原因是_________________________。
18．（14分）某工厂用废旧钴基合金（主要成分为 ，还含有 等）
制备硫酸钴晶体 ，工艺流程如下：已知：①该工艺条件下， 不能氧化 。
②室温下，
③已知 。 溶解度随温度升高而明显增大
回答下列问题：
（1）“碱浸”时要将“废旧钴基合金”粉碎的原因为___________。
（2）“酸浸”所得“浸渣”的成分为___________。
（3）“除铁”时需要控制反应温度不能高于 的原因是___________。除铁后恢复至室温溶液 为4，
滤液中铁离子浓度为___________ 。
（4）“沉钙”时反应的离子方程式为。若“沉钙”后的溶液中 ，则此
时溶液的 为___________。
（5）萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。有机萃取剂 与 反应的化学方程式为
，则“反萃取”时加入试剂M的化学式是_________________。
（6）用滴定法测定硫酸钴晶体中钴的含量，其原理和操作如下。
在溶液中，用铁氰化钾将 氧化为 ，过量的铁氰化钾以 标准液返滴定。反应的方程式为：
。
已知：铁氰化钾标准液浓度为 标准液质量浓度为 。
取 硫酸钴晶体，加水配成 溶液，取 待测液进行滴定，消耗 铁氰化钾标准液、
标准液。（ 的相对原子质量为59）
计算样品中钴含量 ___________（以钴的质量分数ω计）。
19．（14分）近年来，利用合成气（主要成分为 和 ）在催化剂作用下合成甲醇 技术
取得重大突破。二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为：该反应一般认为通过如下两步来实现：
i．
ii．
（1）①上述反应符合原子经济性的是反应___________（填“i”或“ii”）。
②已知反应ii中各物质中的键能如表所示，计算生成 放热___________ （用字母表示）
化学键
a b c d e
键能
（2）对于总反应
已知： ，图1中表示 与T之间的关系正确的是___________（填字母）。
图1
（3）在一恒温、体积为 的恒容密闭容器中，充入 和 发生反应
，初始压强为 时测得体系的压强为 且不
再随时间变化。
① 内， ___________ 。
②该温度下的压强平衡常数 ___________ 【用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=（总压×物质
的量分数），保留二位有效数字】。
（4）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温
度的关系如图2所示。温度为 时，图中P点___________（填“是”或“不是”）处于平衡状态。在
之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是___________。图22024 年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考
高二化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A A C D A B C B D B C D C B B
二、填空题（含4小题，共计55分。）
16．（共13分，除标注外每空2分）
（1）酸（1分）
的电离平衡常数 的水解平衡常数 ，电离大于水解
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
17．（共14分，除标注外每空2分）
（1）ABC（漏写得1分，错写0分）
（2） （1分）
（3）>
（4）
（5）作为对照实验，验证 溶液对 的水解具有促进作用 b（1分）
（6）氧化还原反应（反应a）的活化能较大，温度升高，满足反应a所需的较高活化能，使反应a趋于完全
18．（共14分，除标注外每空2分）
（1）增大接触面积，提高反应速率与碱浸效率（1分）
（2） （漏写得1分，错写0分）
（3）防止双氧水分解，及浓氨水的挥发与分解
（4） 5.7（5） （1分） （6）
19．（共14分，每空2分）
（1）①ii ②
（2）a （3）0.035 0.017
（4）不是 升高温度，化学反应速率加快，甲醇的产率提高
部分详解
1．答案选A
A.血浆中 缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用 （选择性必修一P67）
B.利用 的水解反应制取可用作白色颜料和阻燃剂等的 （选择性必修一P78）
C.洗发时使用的护发素具有调节头发的 使之达到适宜酸碱度的功能（选择性必修一 P66）
D.盐碱地含较多碳酸钠，施加适量石膏降低土壤的碱性 （选择性必修一P87）
6．答案选B
A. 溶液过量，直接和 溶液产生沉淀。
B. 减小，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与 有关
C. 溶液漂白 试纸
D.碳酸氢钠与盐酸反应吸热 （必修二P33）
9．答案选D
A. 粉末不能和溶液分离达到“随开随用、随关随停”
B.碱石灰还有吸收尾气，防止污染空气的作用
C.亚硫酰氯 遇水剧烈反应，所以三颈烧瓶和装饱和食盐水的试剂瓶之间需要增加一个干燥装置，防
止饱和食盐水中的水蒸气进入三颈烧瓶。
D.亚硫酰氯遇水剧烈反应生成 和 ，可以抑制 的水解 （选择性必修一P78）
11．答案选C
A.
B. 溶液中质子守恒 前面系数是2C.“沉锌”过程中， 溶液出来 增大
D.“沉锌”后的溶液中是饱和溶液：
15．答案选B
A.线①是线②是 随 变化曲线，取b点算 的电离常数
B.在 下 ，算出反应平衡常数为 ，不易溶于 溶液中
C. 的 为 ，当 刚好完全沉淀时，溶液
D.线③是 随 变化曲线，②③两条曲线交点 ，又
，变形得到
16．设所加盐酸溶液的物质的量浓度为 。溶液呈电中性，则
，等体积混合后，
仍存在醋酸的电离平衡，利用 算出
19．（3）②
恒温、恒容密闭容器中， ，算出
算出
