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2025 新高考单科模拟综合卷（三）
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。
3．请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试
题卷上答题无效。
4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 S32 K39 Ca40 La139
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项符合题目要求。
1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.“神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B.家庭装修中用的水性漆以水作稀释剂，相比油性漆更有利于人类健康
C.推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放
D.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金性能
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 的电子式：
B. 分子的球棍模型：
C.基态As原子的电子排布式：
D.反式聚异戊二烯的结构简式：
3．实验室安全至关重要。下列做法正确的是（ ）
A.取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行
B.中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不宜放回原试剂瓶
C.误食钡盐，可通过服用碳酸钠溶液解毒
D.苯酚不慎沾到皮肤上时，先用抹布擦拭，再用65℃以上的水冲洗
4．下列物质应用中涉及氧化还原反应的是（ ）
A.利用葡萄糖酸—δ—内酯使豆浆凝固 B.使用含氟牙膏预防龋齿
C.将植物油氢化以便于运输和储存 D.利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈5．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 和 混合固体中含 的数目为
B.向 溶液中通入适量 ，当有 被氧化时，共转移电子的数目为
C.用电解的方法将酸性废水中的 转化为 而除去，阴极为石墨，阳极为铁，理论电路中每通过
6mol电子，就有 个 被还原
D. 含 键的数目为
6．N-杂环取代修饰的菲啰啉- 催化剂（M）结构如图所示。已知 的原子序数为75，M中五元环含有
大 键。下列说法错误的是（ ）
A. 在元素周期表中位于d区 B.M中元素的第一电离能：
C.M中N原子的杂化方式有2种 D.M中一个五元环 电子数为6
7．布洛芬（N）是一种非甾体抗炎退热类药物，常用的一种合成路线如下。下列说法错误的是（ ）A.N与苯甲酸互为同系物 B.M分子中存在2个手性碳原子
C.Y分子中最多有11个碳原子共平面 D.X的苯环上一元取代的同分异构体有3种
8．橄榄石是自然界存在最古老的宝石之一，某橄榄石的成分可以表示为 。已知：W、X、
R、Y是原子序数依次增大的前四周期元素，基态 、X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数都相
等，基态R原子核外有14种不同运动状态的电子，Y的原子序数为X与R的原子序数之和。下列说法正
确的是（ ）
A.电负性： B.简单氢化物的稳定性：
C.工业上冶炼X、Y单质的方法不同 D.该橄榄石晶体中不存在R、W形成的四面体结构
9．室温下，探究 溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
选项 实验方案 探究目的
A
向两支试管中分别加入 的 溶液，再向两 比较 和 的催化效率
支试管中滴入3滴浓度均为 的 和
，观察产生气体的速率
B
向 溶液中加入 是否为可逆反应
溶液，充分振荡后滴加 溶液，观察颜色变化
C
向苯酚溶液中滴加几滴 溶液，溶液呈 与苯酚发生了氧化还原反应
紫色
D
将 溶液和 与 发生了双水解反应
溶液混合，生成红褐色沉淀和气体
10．某铜冶炼厂烟气净化工序含砷废水中主要含有 和硫酸及少量 等，以其为原料制备
的工艺流程如下：
已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的 范围：
金属离子
开始沉淀的pH 1.5 4.7
沉淀完全的pH 3.7 6.6
下列说法错误的是（ ）A.“沉铁”调 的范围是
B.“滤渣2”主要成分为 和
C.“还原”过程中生成红盐的化学方程式：
D.“一系列操作”仅涉及物理变化
11． ，在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下， 中的每个H结合4个H形成类似 的
结构独立存在，即得到晶体 ，。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.晶体 中 B. 晶体中La的配位数为8
C.晶体中H和H的最短距离： D.晶体 的密度为
12．科研人员利用高压 气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微
粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”标注。下列说法
正确的是（ ）
A.反应过程中存在非极性键的断裂与形成及极性键的断裂
B.由图1反应历程可以看出，生成 需要消耗
C.II表示的微粒符号是D.反应历程中化学反应速率最慢的反应是
13．西北工业大学推出一种新型 电池。该电池能有效地捕获 ，将其转化为 ，再将产
生的 电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.d电极为电解池的阳极 B. 电池总反应式为
C.c极区溶液的pH升高 D.电路中转移 时，理论上能得到
14．利用平衡移动原理，分析一定温度下 在不同pH的 （起始浓度为 ）体系中
的可能产物。
已知：1．图1中曲线表示 体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ii．图2表示不同pH下 的变化。
下列说法错误的是（ ）
A.由图1，
B.在 时，一定存在
C.由图2，初始状态 、 ，无沉淀生成D.由图1和图2，初始状态 、 ，主要生成 沉淀
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15．（14分）实验室中常用格氏试剂（有机金属镁试剂）与醛豴反应合成醇。以正溴丁烷（
）、金属镁、乙醚和丙酮为主要原料制备2—甲基—2—己醇的反应原理及主要制取装置如下：
可能发生的副反应有：
（偶联反应， 代表烃基）
已知：
①实验中相关物质的部分性质如表所示。
物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃
密度/
乙醚 74 34.5 0.714
丙酮 58 56.5 0.790
正溴丁烷 137 101.6 1.270
2—甲基—2—己醇 116 141 0.812
②乙醚遇明火易燃。
实验步骤：
I．制备格氏试剂：向三颈烧瓶中加入2.4g镁屑和15.00mL无水乙醚，向仪器A中加入10.80mL正溴丁烷
和15.00mL无水乙醚的混合液。通入冷却水，向三颈烧瓶中滴加4.00mL混合液，引发反应。一段时间后
搅拌，并缓慢滴加剩余混合液，保持微沸状态。滴加完成后，由冷凝管上口补加25.00mL无水乙醚，继续
反应15分钟，使镁屑反应完全。
II．合成2—甲基—2—己醇：向三颈烧瓶中加入7.40mL丙酮和10.00mL无水乙醚的混合液，维持微沸状态，
继续搅拌15分钟。向三颈烧瓶中分批加入50.00mL20％的硫酸溶液，充分反应。III．产物的分离提纯：用分液漏斗分出醚层，水层用少许乙醚萃取，将萃取液与醚层合并、洗涤、干燥、
蒸馏，得到产品5.6g。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是______。
（2）该实验中所使用的仪器和试剂都需要进行干燥处理，原因是______。
（3）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜的规格为______（填标号）。
A.50mL B.100mL C.250mL D.500mL
（4）步骤I中，滴加试剂后一段时间才搅拌的原因是______。；
混合液分批加入的原因是______。。
（5）步骤II中，为防止反应过于剧烈，需控制反应速率，可采取的措施有______（写两条即可）。
（6）该实验中，乙醚除作溶剂和萃取剂外，另一个作用是______。
（7）下列关于步骤III的说法正确的是______。
A.可用碳酸钠溶液进行洗涤
B.可用无水碳酸钾或浓硫酸作干燥剂
C.蒸馏时，可在陶土网上直接加热蒸出乙醚，再换接收器，继续加热蒸出产品
D.得到的产品可以用重结晶法继续提纯
（8）产品的产率为______（保留3位有效数字）。
16．（14分）高铁酸盐是一种优良的净水剂。实验室合成高铁酸钾（ ）的过程如图所示：
已知：相同温度下， 的溶解度小于 。
回答问题：
（1） 中 的化合价为______。
（2）“反应1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（3）“洗气”操作可选用的装置为______（填标号）。（4）沉淀b的主要成分为______（填化学式）。从饱和 溶液中得到白色沉淀b需要使用的玻璃仪器
为______。
（5）“反应2”发生主要反应的化学方程式为______。
（6）高铁酸盐还可用电解法制备。利用纯铁作电极插入浓的 溶液电解制得 ，的工作原
理如图所示。
①阳极生成 的电极反应式为______。
②对装置进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，能有效提高 产率，离子交换膜的作用
是______。
17．（15分）苯乙烯是重要的有机合成单体，常用乙苯为原料合成。
（1）以 和乙苯为原料合成苯乙烯，其过程如图1所示，有“一步”途径1和“二步”途径2的两种
推测：
则 的平衡常数 =______（用含
的代数式表示）。
（2）向恒容容器中充入 和 乙苯，发生反应：
，在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2所示。可知
______0（填“＞”或“＜”，下同）。相同温度下 转化率低于乙苯，推知发生了副反应：
，由图像知该反应 ______0。（3）某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如下：
工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混 （原料气中乙苯和 的物质的量之比为1:10； 不参与反
应），控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1MPa不变的条件下进行反应。
在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了 ，以外的产物中苯
乙烯的物质的量分数）示意图如图3所示。
①A、B两点对应的正反应速率较大的是______。
②掺入 ，能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实：______。
③用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数 ______MPa（保留2位有效数字，分压＝总压×
物质的量分数）。
④控制反应温度为600℃的理由是______。
（4）实验测得，乙苯脱氢的速率方程为 ， （k 、k 为速率常数，只与
正 逆
温度有关），图4中③代表 随 的变化关系，则能代表 随 的变化关系的是______（填序
号）。
18．（15分）化合物H是一类具有抗菌、消炎作用的药物，其合成路线如图所示。已知：有机物A遇 溶液能发生显色反应，且其核磁共振氢谱中有4组峰。
回答下列问题：
（1）化合物A的名称为______。
（2）D中含氧官能团的名称为______，D→E的反应类型为______。
（3）反应A→B为取代反应，写出此反应的化学方程式：______。
（4）A的一种同系物的分子式为 ，核磁共振氢谱峰面积之比为6:2:1:1，其结构简式为______（写
1种）。
（5）B→C为Fries重排。Fries重排机理如下。
①中间体II→中间体III时，因反应位点的不同，还会生成 ，L和M的沸点较
高的是______，原因是______。
②利用Fries重排可合成肾上腺素，合成路线如下。的结构简式为______。2025 新高考单科模拟综合卷（三）
化学·参考答案
1．A高温结构陶瓷由氧化物或氮化物组成，其中主要成分有氧化铝、氧化锆、氧化硼等，不含硅酸盐，A
错误；水性涂料是用水作溶剂或者作分散介质的涂料，以水作为稀释剂，对人体比较健康，而油性涂料则
是以香蕉水或者天拿水作为稀释剂，含有二甲苯等有害致癌物质，B正确；推广使用风能、太阳能等新能
源能够减少 等温室气体的排放，C正确；稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，合金中加入适量稀
土金属，能大大改善合金性能，D正确。
2．C 的电子式： ，A错误； 分子的球棍模型： ，B错误； 的原子序数为
33，基态 原子的电子排布式为 ，C正确；反式聚异戊二烯的结构简式为
D错误。
3．A溴易挥发且有毒，取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风梪中进行，A正确；钠、钾、白磷等物质，
不能随意丢弃，未用完应放回原试剂瓶，B错误；碳酸钡可溶于胃酸，误食钡盐不能通过服用纯碱溶液解
毒，C错误； 以上的水会导致烫伤，应先用酒精擦洗，再用温水冲洗，D错误。
4．C豆浆的凝固过程属于胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，A不符合题意；含氟牙育预防龋齿涉及难
溶电解质间的转化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；植物油氢化即稙物油与氢气发生加成反应，属
于氧化还原反应，C符合题意；明矾中 水解使溶液呈酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈［主要成分为
]，不属于氧化还原反应，D不符合题意。
5．D已知固体 中只含 和 ，不含 ，故 和 混合固体中含
的数目小于 ，A错误； 的还原性大于 ，向溶液中通入适量 ，氯气优先氧化 ，当有
被氧化时， 已全部被氧化，故转移电子总数为 ，B错误；铁为阳极，电极反应式为
与 发生氧化还原反应生成 和 ，其离子方程式为
，得关系式： ，则理论上电路中每通过6mol电子，阳极区生成 ，被还原的重铬酸根离子的数目为 ，C错误；
由题干信息可知， 中含有 键，则 中含 键的数目为
，D正确。
6．C 的原子序数为75， 处在第六周期第VIIB族，即Re位于d区，A正确；同一周期元素，其第
一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，但H
的s轨道为半充满稳定结构，第一电离能比碳略大，则M中元素第一电离能大小顺序是 ，B正
确；M中N原子均采用 杂化，C错误；M中五元环含有大 键 I，即五元环 电子数为6，D正确。
7．B由题干N的结构简式可知，N中含有苯环和羧基，其余烃基均为饱和烃基，故其与苯甲酸结构相似，
组成上相差6个 ，故互为同系物，A正确；同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳
原子，结合题干信息M的结构简式可知，M分子中存在1个手性碳原子，即连有羟基的碳原子，B错误；
由题干图示信息可知，Y的结构中含有苯环和酮羰基平面结构，根据单键可以任意旋转可知，Y分子中最
多有11个碳原子（同时连有2个甲基的碳原子最多只能有一个碳原子与之共面）共平面，C正确；由题干
图示信息可知，X的苯环上一元取代的同分异构体有邻、间、对3种，D正确。
8．C 基态R原子核外有14种不同运动状态的电子，R是 是原子序数依次增大的前四
周期元素，基态W、X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数都相等，则W是 是 的原子
序数为X与R的原子序数之和，Y是 。一般情况下，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负
性： ，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性：O>S，故电负性： ，
A错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性： ，则简单氢化物的稳定性：
，B错误；镁比较活泼，工业上采用电解法冶炼镁，铁的活泼性相对较弱，工业上采用热还原
法冶炼铁，两者冶炼方法不同，C正确；由元素推断可知，该橄榄石为硅酸盐，则其晶体中存在硅氧四面
体结构，D错误。
9．D 和 溶液中阴离子不同，应控制阴离子相同，探究 和 的催化效果，A错误；发生反应： ，且 溶液过量，反应后加KSCN溶液为血红色，
检验铁离子不能证明反应存在限度，应控制氯化铁溶液不足，B错误；苯酚溶液中加入几滴 溶液，
发生显色反应，生成配合物，没有元素化合价发生改变，故与氧化还原反应无关，C错误；已知 溶
液由于 水解而呈酸性， 溶液由于碳酸氢根水解大于电离而呈碱性，故将
溶液和 溶液混合，由于 与 发生了双水解反
应： ，生成红褐色沉淀和气体，D正确。
10．D含砷废水中主要含有 和硫酸及少量 、 等，加入 溶液将 转化为
沉淀，过滤后向滤液中加入 和 溶液，调节 沉-As得到 和
，向滤渣中加入水调浆后通入 还原得到 ，过滤后的滤液经过一系列操
作得到 。“沉铁”时需要使铁盐完全沉淀而铜离子不沉淀，调pH的范围是 ，A正确；由
分析可知，“滤渣2”主要成分为 和 ，B正确；“还原”过程中 和
发生氧化还原反应生成 和 ，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程
式为 ，C正确；“还原”后过
滤得到的滤液中含有 转化为 的过程中一定涉及化学变化，D错误。
11．A由题干信息可知，1个 晶胞中含有 个La，每个H结合4个H形成类似
的结构独立存在，含有 个H原子，La和H的个数比为1:10，晶体 中 ，A错误；由
的晶胞结构可知，La位于顶点和面心，晶胞内8个小立方体的中心各有1个H原子，若以顶点La研
究，与之最近的H原子有8个，则La的配位数为8，B正确；由晶胞结构可知，每个H结合4个H形成类
似 的结构，H和H之间的最短距离变小，则晶体中H和H的最短距离： ，C正确：晶体 中含有 个La，由化学式可知，其中含有8个H原子，则晶体 的密度为
，D正确。
12．D 反应过程中发生氮氮非极性键的断裂、氢氧极性键的断裂、氮氢极性键的形成，A错误；根据元
素守恒，生成 消耗 ，B错误；生成II的方程式为
，II为 ，C错误；反应历程中化学反应速率最慢的反应是
和 、 生成I的反应，方程式为 ，D正确。
13．D由图可知，锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，a为负极、b为正极，则c为阴极、d为阳极。
由分析可知，d电极为电解池的阳极，A正确； 电池总反应为锌和二氧化氮反应生成亚硝酸锌：
，B正确；c极区为阴极区，亚硝酸根离子发生还原反应生成 ，溶液碱性增
强，故溶液的pH升高，C正确：c极区为阴极区，亚硝酸根离子发生还原反应生成 ，电子转移为
，则电路中转移 时，理论上能得到 ，D错误。
14．B 由图1知， 的 ，
,
故 ，A正确；
时，可能有 生成，根据物料守恒，溶液中
，故 不一定等于 ，
B错误；从图2可以看出 、 时，该点位于曲线I和曲线II的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，C正确； 时，溶液中主要含碳微粒是 ，
，时，该点位于曲线II的上方，生成碳酸镁沉淀，D正确。
15．（1）恒压滴液漏斗（1分）
（2）防止生成的格氏试剂与水反应（1分）
（3）C（1分）
（4）保持反应物局部浓度较大，有利于引发反应 防止正溴丁烷的浓度较大，发生偶联反应（各2分）
（5）控制反应物的滴加速度，使用冷水浴（1分）
（6）产生的乙醚蒸气可排出装置中的空气（2分）
（7）A（2分）
（8）48.3％（2分）
16．（1）＋6（1分）
（2）1:5（2分）
（3）AD（填对1个得1分，填错不得分，共2分）
（4） （1分） 烧杯、玻璃棒、漏斗（填对但不全得1分，填错不得分，共2分）
（5） （2分）
（6）（1） （2分）
（2）避免 在阴极上被还原（2分）
17．（1） （2分）
（2）＞ ＞（各1分）
（3）①B（2分）
②正反应方向气体分子数增加，加入氮气稀释，相当于起减压的效果（2分）
③0.019（3分）
④600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高；温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选
择性下降，高温还可能使催化剂失活，且能耗大（2分）
（4）④（2分）
18．（1）对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）（2分）
（2）（酚）羟基和酮羰基（2分） 取代反应（1分）（5）①M（1分）L能形成分子内氢键，M无法形成分子内氢键，分子内氢键使得L的沸点降低，与M
的沸点相差较大（答案合理即可）（2分）
②
