文档文本内容
南充高中高 2023 级高二（下）期期中考试
化 学 试 题
考试时间：75分钟 总分：100分
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它
答案标号。
3．答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Ga70 Ag108
一 选择题（共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个最佳答案）
1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法不正确的是
A. 纳米晶体在声、光、电、热等性能上呈现新的特性，主要原因是晶体表面积增大
B. 牙膏中添加氟化物 ，是利用沉淀转化的原理，从而降低龋齿的发生率
C. 镀锌铁保护铁层，是利用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 生活中常用明矾对自来水进行净化和杀菌消毒
2．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
A．0.1mol C H 分子中含有 π 键的数目为0.2N B．0.5mol CO 中电子数为11N
2 2 A 2 A
C．0.1molCH CHO中sp3杂化的碳原子数目为 0.2N D．1mol PCl 中中心原子的孤电子对数为N
3 A 3 A
3．KMnO 在化工、医药等领域有着广泛的应用，下列相关说法正确的是
4
A．基态K原子中，核外电子占据的最高能层符号为 M
B．基态Mn 2+的核外电子排布式为[Ar]3d54s2
C．基态O原子核外成对电子数和未成对电子数之比为3:1
D．KMnO 晶体为分子晶体
4
4. 下列说法正确的是
A．电子云形状相同的原子轨道的能量相等
B．碳的基态原子轨道表示式：
C．p—pπ 键形成的轨道重叠示意图：
D．基态Cr原子的原子结构示意图：
5. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于
X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂 Q的结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 电负性：Z<Y<X
B. 阴离子中仅1种原子不满足8电子稳定结构
C.ZW 可与W X反应生成还原性气体
2 2
D.X与Y形成的最高价化合物不能用于干燥NH
3
6．有关共价键的键参数的说法不正确的是
A．CH 、SO 、CO 分子中的键角依次增大 B．NH 、PH 、AsH 分子的键长依次增大
4 3 2 3 3 3
C．H O、H S、H Se分子中的键能依次减小 D．分子中共价键键能越大，分子的熔、沸点越高
2 2 2
7．用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构，下列判断正确的是
A．NH 的VSEPR模型： B．BF 的键角为120°，SO 的键角小于120°。
3 3 2
C．BeCl 的空间结构为V形 D．ClO－、ClO－、ClO －中心原子的杂化类型不同
2 2 3 4
8. 下列关于分子的结构和性质的说法不正确的是
A.sp2杂化的碳原子是手性碳原子 B. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
C. 邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点 D. ClCH COOH的酸性比ICH COOH 强
2 2
19．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A．在NaCl 晶体中，距Cl－最近的Na+有 6个
B．在CaF 晶体中，F－填在Ca2+围成的四面体空隙中
2
C．在金刚石晶体中，碳原子为sp3杂化
D．该气态团簇分子的分子式为EF 或FE，其晶体不导电
10．观察下列物质的结构模型示意图并结合备注进行判断，下列说法正确的是
物质 晶体硼 S SF HCN
8 6
结构模型示意图
备注 熔点为2300℃ 易溶于CS — —
2
A．晶体硼融化时需破坏范德华力 B．S 分子中的S 原子采用sp3杂化
8
C．SF 晶体为共价晶体 D．HCN分子中的 σ 键与 π 键的数目之比为1:2
6
11．一种硫化锌的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm，设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法
A
不正确的是
A．S2−最近的S2−有12个
3 3 3
B．晶胞中m原子分数坐标为（ ，，）
4 4 4
C．相邻两个Zn2+的最短距离为 2 anm
2
D．该晶体的分子式为ZnS
12. 早期可通过电解NH HSO 溶液得到S O2 ，进一步获得H O 。某实验装置如图所示，电解过程存在
4 4 2 8 2 2
副反应，流出液b中混有少量气泡。下列说法−正确的是
A. 电解过程中阳极区的NH+不断迁移到阴极去
4
B. 图中a代表O
2
C. SO2 氧化为S O2 的电极反应为2SO2 －2e =S O2
4 2 8 4 2 8
D. 回路−中通过1mo−l 电子产生0.5mol (N−H ) S−O −
4 2 2 8
13.自来水厂利用铁屑及FeCl 溶液处理泄漏的Cl 。下列说法正确的是
2 2
A．Cl 与水反应的离子方程式为 Cl ＋H O 2H＋＋Cl－＋ClO－
2 2 2
B．吸收泄漏的氯气的反应的化学方程式为FeCl ＋Cl ==== FeCl
2 2 3
C．铁屑的作用是将 FeCl 还原为FeCl ，使吸收液再生
3 2
D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在Fe2+、Fe3+、ClO－、Cl－
14.25℃，101kPa时，向H S 溶液中滴加 NaOH 溶液，水溶液中－2价S 不同形态的分布分数如图所示
2
（微粒x分布分数指x 所占的物质的量百分数，pK=－lgK），下列说法不正确的是
A. 曲线b表示HS 的分布分数
B. 25℃，Na S的水−解常数pK 约为7.0
2 h1
C.M 点发生的离子反应为H S＋OH === HS ＋H O
2 2
D.N点溶液中微粒的浓度关系为c(N−a+)＋c(H+)−=3c(HS )＋c(OH )
− −
2二 填空题（共4道大题，共58分）
15.（14分）我国科研团队研究发现 AgCrS 在室温下具有超离子行为，该研究成果为未来新型二维材料
2
的合成和探索提供了新思路。回答下列问题：
（1）基态铬原子的价电子轨道表示式为________________________________。
（2）基态硫原子核外有____________种不同运动状态的电子。
（3）科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氮酶来研究反应机理。 O2 的空间结构为_______； O2 的键
− −
角为_________；氧、硒、碲是与硫同族的元素，四种元素对应 S 的 e 简3单氢化物分别为 S 4
H O、H Se、H Te、H S，其中沸点最高的是______________（填化学式）；H Te键角
2 2 2 2 2
最小的原因为_____________________________________________。
（4）感光材料硫镓银晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞结构是底面为正方形的长方体。
若晶体的密度为 ρ g·cm−3，晶胞的底面边长为 a nm，高为 b nm，则阿伏伽德罗常数
的值N 的表达式为_______________________（用含a、b 和 ρ 的代数式表示）。
A
16．（14分）工业上常用水钴矿(主要成分为Co O ，还含少量Fe O 、Al O 、MgO、CaO等杂质)制备钴
2 3 2 3 2 3
的氧化物，其制备工艺流程如下：
已知： CoC O ·2H O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大。回答下列问题：
2 4 2
（1）为提高“酸浸”效率可采取的措施有_____________________________（答两条）
（2）“酸浸”后加入Na SO 可将浸取液中的 、 （填离子符号）还原。
2 3
（3）NaClO中含有的化学键类型有 ，向溶液a 中加入NaClO溶液，写出加入初始时
溶液中的金属离子与NaClO反应的离子方程式 。
（4）沉淀a所含有的主要物质有 。
（5）向溶液c中加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得溶液d中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，
则溶液d中c(Ca2+)为 （保留1位小数）。[已知该温度下K (CaF )=3.4 ×10-11，K (MgF )=7.1 ×10-11]
sp 2 sp 2
（6）“沉钴”过程中，加入(NH ) C O 使得n(C O2－): n(Co2+)初始比值为1.15，沉淀反应时间为10min，
4 2 2 4 2 4
沉淀反应的温度与钴的沉淀率关系如图所示。
该过程需控制温度在46°C~50°C的原因是 。
317.（15分）实验室用下列方法测定某水样中O 的含量。回答下列问题：
2
（1） 从电子云的重叠方式分析，O 中存在的化学键类型为________________。
2
（2）实验原理：用如图所示装置，使溶解在水中的O 在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH) ，反应的
2 2
离子方程式为 ，MnO(OH) 中Mn元素的化合价是 。再用I－
2
将生成的MnO(OH) 还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH) ＋2I－＋4H＋==== Mn2+＋I ＋3H O。
2 2 2 2
然后用Na S O 标准溶液滴定生成的I ，反应方程式为：2Na S O ＋I ==== 2NaI＋Na S O 。
2 2 3 2 2 2 3 2 2 4 6
（3）实验步骤
a
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N ；
2
②用注射器抽取某水样20.00mL 从A处注入锥形瓶；
③再分别从A处注入适量NaOH 溶液及过量的MnSO 溶液；
4
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开a、b，分别从A处注入足量NaI 溶液及适量的H SO 溶液；
2 4
⑥重复④的操作。
⑦取下锥形瓶，向其中加入2~3 滴 指示剂；
⑧用0.0050mol·L−1Na S O 滴定至终点，滴定达到终点的现象是 。
2 2 3
（4）数据分析
①若滴定过程中消耗的 Na S O 标准溶液体积为4.70mL，则水样中氧（O ）的含量为 mg·L−1。
2 2 3 2
②滴定前若未用Na S O 标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O 的含量将 （填“偏大”、“偏小”
2 2 3 2
或“不变”）。
③实验中加入适量的H SO 使溶液的pH控制在合适的范围内，其原因是 。
2 4
18.（15分） SiHCl 是制造多晶硅的原料，可由Si和SiCl 耦合加氢得到，相关反应如下：
3 4
I. SiCl (g)＋H (g)===SiHCl (g)＋HCl(g) ΔH =52kJ·mol−1
4 2 3 1
II. Si(s)＋3HCl(g) === SiHCl (g)＋H (g) ΔH = －236kJ·mol−1
3 2 2
III. Si(s)＋SiCl (g)＋2H (g) === 2SiH Cl (g) ΔH = 16kJ·mol−1
4 2 2 2 3
（1）SiHCl 是_________分子（填“极性”或“非极性”），Si 的熔点高于SiHCl 的原因为________________。
3 3
（2）生成SiHCl 的总反应IV： Si(s)＋3SiCl (g)＋2H (g) === 4SiHCl (g) ΔH =_____kJ·mol−1
3 4 2 3 4
（3）体系达到平衡状态且其他条件不变，扩大平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数减小的组分
为 (填标号)。
a. SiCl b.SiHCl c. SiH Cl d. HCl
4 3 2 2
（4）673K下、其他条件相同时，用Cu 和CuCl分别催化上述反应，相同时间内SiCl 的转化率如下表
4
所示（产物选择性SiHCl 均高于98.5%）。
3
①关于本反应中催化剂的描述正确的是_______（填标号）。
a.X射线衍射技术可以测定CuCl 晶体结构 催化剂 Cu CuCl
b.CuCl可以改变SiCl 的平衡转化率
4 SiCl 的转化率/% 7.3 22.3
4
c. 改变CuCl 颗粒大小会影响反应速率
②使用不同催化剂时，反应Ⅳ的活化能：Cu催化剂 CuCl 催化剂（填“>”“<”或“=”）。
（5）在压强为 的恒压体系中通入2.0molH 和1.0mol SiCl ，发生反
0 2 4
应 I、II、III，达到平衡时，气体组分的物质的量分数随温度变化如图
所示（忽略气体组分在硅表面的吸附量）。已知：K 为用气体分压表示
p
的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。750K时，反应Ⅲ的平衡常数
K = （用含w、x、y、z、p 等列出计算式，下同），若SiCl 的
p 0 4
转化率为m，则消耗的Si的物质的量为______mol。
4
