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2019 年北京市高考化学试卷
一、选择题：本部分共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
1．（6分）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（ ）
C D
A．NaCl═Na++Cl﹣ B．CuCl ═Cu2++2Cl﹣
2
A．4.03米大口径碳化硅反射镜 B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C．CH COOH⇌CH COO﹣+H+ D．H （g）+Cl （g）═2HCl（g）△H＝﹣183kJ•mol﹣1
3 3 2 2
3．（6分）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张
青莲教授曾主持测定了铟（ In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（ Rb）
49 37
同周期。下列说法不正确的是（ ）
A．In是第五周期第ⅢA族元素 B． In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In＞Al D．碱性：In（OH） ＞RbOH
3
C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮
4．（6分）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长）（ ）
2．（6分）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ）
A B
A．聚合物P中有酯基，能水解
第1页（共4页）B．聚合物P的合成反应为缩聚反应
C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构
5．（6分）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A FeCl 溶液（FeCl ） Fe粉
2 3
B NaCl溶液（MgCl ） NaOH溶液、稀HCl
2
C Cl （HCl） H O、浓H SO
A．随温度升高，纯水中c（H+）＞c（OH﹣）
2 2 2 4
B．随温度升高，CH COONa的溶液的c（OH﹣）减小
D NO（NO ） H O、无水CaCl 3
2 2 2
C．随温度升高，CuSO 的溶液的pH变化是K 改变与水解平衡移动共同作用的结果
A．A B．B C．C D．D 4 w
D．随水温升高，CH COONa溶液和CuSO 溶液的pH均降低，是因为CH COO﹣、Cu2+水解平衡移动方向
6．（6分）探究草酸（H C O ）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1mol•L﹣1H C O 的pH＝1.3） 3 4 3
2 2 4 2 2 4
不同
实验 装置 试剂a 现象
二、非选择题：本部分共4小题，共58分。
① Ca（OH） 溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀
2
8．（16分）抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如图。
② 少量NaHCO 溶液 产生气泡
3
③ 酸性KMnO 溶液 紫色溶液褪色
4
④ C H OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质
2 5
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ）
A．H C O 有酸性，Ca（OH） +H C O ═CaC O ↓+2H O
2 2 4 2 2 2 4 2 4 2
B．酸性：H 2 C 2 O 4 ＞H 2 CO 3 ，NaHCO 3 +H 2 C 2 O 4 ═NaHC 2 O 4 +CO 2 ↑+H 2 O 已知：
C．H C O 有还原性，2MnO ﹣+5C O 2+16H+═2Mn2++10CO ↑+8H O
2 2 4 4 2 4 2 2
D．H C O 可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C H OH C H OOCCOOC H +2H O
2 2 4 2 5 2 5 2 5 2
7．（6分）实验测得0.5mol•L﹣1CH
3
COONa溶液、0.5mol•L﹣1CuSO
4
溶液以及H
2
O的pH随温度变化的曲线 ⅰ．
如图所示。下列说法正确的是（ ）
ⅱ．有机物结构可用键线式表示，如（CH ） NCH CH 的键线式为
3 2 2 3
（1）有机物 A能与 Na CO 溶液反应产生 CO ，其钠盐可用于食品防腐。有机物 B能与 Na CO 溶液反
2 3 2 2 3
应，但不产生CO ；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是 ，反应类型是 。
2
（2）D中含有的官能团： 。
第2页（共4页）（3）E的结构简式为 。 10．（14分）氢能源是最具有应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（4）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J．J经还原可转化为G．J的结构简式为 。 （1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
（5）M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是 。 ①反应器中初始反应的生成物为 H 和 CO ，其物质的量之比为 4：1，甲烷和水蒸气反应的方程式
2 2
①包含2个六元环 是 。
②M可水解，与NaOH溶液共热时，1molM最多消耗2molNaOH ②已知反应器中还存在如下反应：
（6）推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH 和H O的作用是 。 ⅰ．CH （g）+H O（g）═CO（g）+3H （g）△H
4 2 4 2 2 1
（7）由K合成托瑞米芬的过程： ⅱ．CO（g）+H O（g）═CO （g）+H （g）△H
2 2 2 2
ⅲ．CH （g）═C（s）+2H （g）△H
4 2 3
…
ⅲ为积炭反应，利用△H 和△H 计算△H 时，还需要利用 反应的△H。
1 2 3
③反应物投料比采用n（H O）：n（CH ）＝4：1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是 （选
托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是 。 2 4
填字母序号）。
9．（12分）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
a．促进CH 转化
Ⅰ、用已准确称量的KBrO 固体配制一定体积的amol•L﹣1KBrO 标准溶液； 4
3 3
b．促进CO转化为CO
2
Ⅱ、取v mL上述溶液，加入过量KBr，加H SO 酸化，溶液颜色呈棕黄色；
1 2 4
c．减少积炭生成
Ⅲ、向Ⅱ所得溶液中加入v mL废水；
2
④用CaO可以去除CO ．H 体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。
Ⅳ、向Ⅲ中加入过量KI； 2 2
Ⅴ、用bmol•L﹣1Na S O 标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗
2 2 3
Na S O 溶液v mL。
2 2 3 3
已知：I +2Na S O ═2NaI+Na S O
2 2 2 3 2 4 6
Na S O 和Na S O 溶液颜色均为无色
2 2 3 2 4 6
（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
（2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是 。
从t 时开始，H 体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率 （填“升高”“降低”或“不变”）。此
（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是 。 1 2
时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因： 。
（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是 。
（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K 或K ，可交替得到
1 2
（5）KI与KBrO 物质的量关系为n（KI）≥6n（KBrO ）时，KI一定过量，理由是 。
3 3
H 和O 。
（6）V中滴定至终点的现象是 。 2 2
（7）废水中苯酚的含量为 g•L﹣1 （苯酚摩尔质量：94g•mol﹣1）。
（8）由于Br 具有 性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。
2
第3页（共4页）Ag SO ．向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag SO ．所用试剂及现象是 。
2 3 2 3
（3）根据沉淀F的存在，推测SO 2﹣的产生有两个途径：
4
途径1：实验一中，SO 在AgNO 溶液中被氧化生成Ag SO ，随沉淀B进入D。
2 3 2 4
途径2：实验二中，SO 2﹣被氧化为SO 2﹣进入D。
3 4
实验三：探究SO 2﹣的产生途径
4
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ；取上层清液继续滴加BaCl 溶液，
2
未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag SO ．做出判断的理由： 。
2 4
①制H 时，连接 。产生H 的电极方程式是 。
2 2 ②实验三的结论： 。
②改变开关连接方式，可得O 。
2
（4）实验一中SO 与AgNO 溶液反应的离子方程式是 。
2 3
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用： 。
（5）根据物质性质分析，SO 与AgNO 溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时
2 3
11．（16分）化学小组实验探究SO 与AgNO 溶液的反应。
2 3 间，有Ag和SO 2﹣生成。
4
（1）实验一：用如图装置（夹持、加热仪器略）制备SO ，将足量SO 通入AgNO 溶液中，迅速反应，得
2 2 3 （6）根据上述实验所得结论： 。
到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H SO 与Cu反应的化学方程式是 。
2 4
②试剂a是 。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag SO 、Ag SO 或二者混合物。
2 3 2 4
（资料：Ag SO 微溶于水；Ag SO 难溶于水）
2 4 2 3
实验二：验证B的成分
①写出Ag SO 溶于氨水的离子方程式： 。
2 3
②加入盐酸后沉淀 D大部分溶解，剩余少量沉淀 F．推断 D中主要是 BaSO ，进而推断 B中含有
3
第4页（共4页）
