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炎德·英才大联考长郡中学 2025 届高三月考试卷（二）
化学
得分：__________
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Al~27 S~32
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。）
1.在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是
A.奥运火炬燃料中的丙烷、丁烷属于烃
B.生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物
C.中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料
D.比赛乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分为
2.下列化学用语表示正确的是
A.NH Cl的电子式：
4
B.铜的基态原子的简化电子排布式：
C. 的VSEPR模型：
D.HCl中σ键的电子云轮廓图：
3.实验室在进行“电解CuCl 溶液”实验时，与该实验无关的安全注意事项是
2
A.正确使用火源 B.小心用电 C.实验后洗手 D.开启排风扇
4.下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A.酸性强弱：氯乙酸>乙酸>丙酸
B.邻羟甲基苯甲醛的沸点低于对羟甲基苯甲醛
C.O 是含有极性键的强极性分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度
3
D.由 与 。构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
5.原儿茶酸（Z）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。
学科网（北京）股份有限公司下列说法正确的是
A.Y存在二元芳香酸的同分异构体
B.可用酸性KMnO 溶液鉴别X和Z
4
C.X分子中所有原子可能共平面
D.Z与足量的溴水反应消耗
6.下列过程中，对应反应方程式正确的是
A.用氢氟酸刻蚀玻璃：
B.AgCl溶于浓氨水：
C.酸性KCr O 溶液氧化
2 2 7
D.四氯化钛水解：
7.化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验药品、装置或操作合理的是
A.用图1中的装置和药品制备氯气
B.用图2中的量气管准确测量气体体积
C.用图3中的装置和药品可实现反应随关随停
D.图4中用 （杯酚）识别 和 ，操作①②为过滤
8.下列实验操作及现象不能得出相应实验结论的是
选项 实验操作及现象 实验结论
将 溶液和 溶
A 反应物浓度对化学平衡有影响
液混合，达到平衡后再滴加4滴 的FeCl 溶液，溶液红色
3
变深
向FeBr 溶液中通入与FeBr 等物质的量的Cl，再加入CCl ，振荡
B 2 2 2 4 还原性：Br⁻>Fe2+
后静置，溶液分层，下层溶液变为红棕色
向滴有酚酞的NaCO 溶液中加入少量BaCl 固体，溶液红色变浅并
C 2 3 2
有白色沉淀生成 存在水解平衡
学科网（北京）股份有限公司
(1常温下，将 晶体研细后与NH Cl晶体置于烧杯
4 与NH Cl反
D 4
中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变凉，同时闻到刺激性气
应对应的 和 均大于0
味
9.联氨 为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐
蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是
A.每个 分子中有一个π键
B.第一电离能：
C.H—N—H键角：
D.理论上， 最多能处理
10.近日，我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物 进行性能优化，成功开发出锌-空气二次
电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.充电时，b极与电源的负极相连
B.放电时，a极反应
C.放电时，OH⁻ 通过阴离子交换膜从左室移向右室
D.放电过程中，a、b电极附近溶液pH均不变
11.氢化铝钠 是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放出氢气，其晶胞结构如图所示。下列说
法错误的是
学科网（北京）股份有限公司A.基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态
B.Na+与 之间的最短距离为 nm
C.NaAlH 晶体中，与 紧邻且等距的 有6个
4
D.晶体的密度为 （ 表示阿伏加德罗常数的值）
12.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气（含N 和少量 ）制备 的操作流程如下。
2
已知：粗硅中含少量Fe、Cu的单质及其化合物；常温下氮化硅除与氢氟酸反应外不与其他酸反应。下列
说法正确的是
A.“还原”步骤中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
B.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
C.“高温氮化”合成反应中N 是还原剂
2
D.“稀酸Y”可选用稀硫酸除去产物中的杂质
13.常温下，用 的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的氨水。所得溶液中，pH、 的分布系
数 随滴加盐酸的体积 的变化关系如图所示。下列叙
述错误的是
学科网（北京）股份有限公司A.常温下，氨水的电离常数
B.滴定过程中，水的电离程度：n反应Ⅱ
B.增大HCl的浓度可增大平衡时产物Ⅰ与产物Ⅱ的比值
C.反应Ⅰ的
D.选择相对较短的反应时间，及时进行产品分离可获得高产率的产物Ⅰ
选择题答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分
答案
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15.（14分）某学习小组设计了如图装置用于制备 并验证其性质。
学科网（北京）股份有限公司（1）装置A中导管a的作用为________________________________________。
（2）装置B溶液褪色，下列物质均能使品红溶液褪色，其褪色原理基本相同的是________（填标号）。
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥
该实验小组的同学甲为了进一步探究 的漂白性，将 和 按照相同的气体流速缓慢通入如下图所
示装置中进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。请对该实验现象做出合理解释：
______________________________（用离子方程式表示）。
（3）该实验小组的同学乙利用下图所示装置测定空气中 的含量，若管道中空气流量为a L/min，经过
b min，酸性 溶液恰好褪色，假定样品中的 可被充分吸收，则该空气中 的含量为
________g/L。
（4）装置D中发生反应的化学方程式为________________________________。
（5）该实验小组的同学丙预测装置E中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置E中产生了少
量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的 和
溶液，进行如下图所示实验（已知：E与G中所用 溶液的浓度相同）：
学科网（北京）股份有限公司烧杯 实验现象
G 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3
H 有白色沉淀产生
I 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快且多
①据G中现象推测E中产生的白色沉淀的化学式是________________。
②据Ⅰ中出现白色沉淀的速率比H中快的现象，推测其原因可能是_______________________________。
16.（14分）蓝铜矿主要含 ，还含有少量Fe、Si的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制
备Cu及 的方法有多种，常见的一种方法的具体步骤如下：
请回答下列问题：
（1）蓝铜矿与焦炭加热可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：
____________________________________________________________________。
（2）由溶液C获得 ，需要经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至
______________时停止加热。玻璃棒在整个操作中的作用是____________________________、
_________________________。
（3）制备 时，为防止实验过程中有氨气逸出，可选用下列______装置吸收尾气（填标号）。
（4）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，继续滴加氨水；沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，
再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体，请写出该深蓝色晶体的化学式：___________________。
（5） 的结构示意图如下， 中存在的化学键有________（填标号）。
学科网（北京）股份有限公司A.离子键 B.普通共价键 C.配位键 D.氢键
（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入 固体使硫酸铜溶液复原（复原是指溶
液溶质成分及浓度与原来完全相同），则此电解过程中共转移电子________mol。
17.（14分）研究 与 的反应使之转化为合成气（ 和CO）对减缓燃料危机、减轻温室效应具有
重大意义。
（1）若已知相关反应的能量变化如图所示：
则 与 转化为合成气的热化学方程式为___________________________。 和 分子中的中
心原子的价层电子对数均为________。
（2）一定温度下，在容积恒为2L的密闭容器中，充入等物质的量的 与 ，加入催化剂
使其发生反应制备合成气。
①3 min内 减少了2.4 g。则3 min内的平均速率 =_________
②下列说法正确的是_________（填标号）。
A.高温低压有利于提高 的平衡转化率
B.使用催化剂可以提高反应速率和 的平衡转化率
C.容器内的总压强不再变化，说明该反应已达到平衡状态
D.混合气体的密度不再变化，说明该反应已达到平衡状态
（3）若分别在 、 温度下加入催化剂，进行 与 合成CO和 的反应，不同温度下，具有一
定能量的分子百分数与分子能量的关系如图1所示， 是活化分子具有的最低能量，则图中 _________
学科网（北京）股份有限公司（填“>”“=”或“<”）。
（4） 和 反应制备合成气的反应历程分两步：
步骤 反应 正反应速率方程 逆反应速率方程
反应i
反应ii
上述反应中，C（ads）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如上图2所示。
①反应速率快慢比较：反应i__________反应ii（填“>”“<”或“=”）。
②一定温度下，反应 的平衡常数 =_________（用
表示）。
18.（16分）芳香化合物 常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：
已知：
① ;
②
请回答下列问题：
（1）K中所含含氧官能团的名称为________。
（2）由D生成E的反应条件为__________，L的结构简式为__________。
（3）由H生成Ⅰ的化学方程式为______________________________________。
（4）在“转化关系”中，下列物质间的转化所发生的化学反应属于取代反应的是______（填标号）。
a.B→C b.D→E c.E→F d.F→H
学科网（北京）股份有限公司（5）F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有______种（不考虑立体异构）。
①能与碳酸氢钠溶液反应；
②属于芳香化合物，分子中只含一个甲基。
请写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1：1：1的结构简式：____________。
（6）糠叉丙酮（ ）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇
和糠醛（ ）为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任选）。
学科网（北京）股份有限公司炎德·英才大联考长郡中学 2025 届高三月考试卷（二）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C A C A D D B C B C B B D
1.D【解析】丙烷、丁烷属于烷烃，化学性质较稳定，能燃烧，其燃烧热值高，A正确；天然橡胶是以顺式
聚异戊二烯为主要成分的天然高分子，其单体为异戊二烯，B正确；环保再生纤维材料属于有机高分子材
料，C正确；乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分为Si，D错误。
2.C【解析】氯化铵是离子化合物，电子式为 ，故A错误；铜的基态原子的简化电子排布
式为 ，故B错误； 中硫原子价层电子对数为 ，VSEPR模型为四面
体形，故C正确；HCl中氢原子的ls轨道提供的1个未成对电子与氯原子的3p轨道提供的1个未成对电子
形成H—Cl的s-pσ键，电子云轮廓图为 ，故D错误。
3.A【解析】此实验不需要用明火，A符合题意；电解CuCl 溶液需要接通电源，要注意小心用电，B不符
2
合题意；实验结束后，离开实验室前需要用肥皂等清洗双手，C不符合题意；电解CuCl 溶液时在阳极产
2
生氯气，在实验过程中需要排风以免中毒，D不符合题意。
4.C【解析】《选择性必修2》P ——Cl为吸电子基团，导致氯乙酸羧基中的羟基极性增大，更易电离出氢
54
离子，烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，导致丙酸羧基中的羟基极性减小，故酸性：氯乙酸
>乙酸>丙酸，A正确；《选择性必修2》P ——邻羟甲基苯甲醛在分子内形成氢键，分子内氢键使物质沸
57
点降低，而对羟甲基苯甲醛只在分子间形成氢键，分子间氢键使物质沸点升高，故邻羟甲基苯甲醛的沸点
低于对羟甲基苯甲醛，B正确；《选择性必修2》P —— 分子有极性，但很微弱，所以它在四氯化碳中
53
的溶解度高于在水中的溶解度，C错误；《选择性必修2》P ——大多数离子液体含有体积很大的阴、阳
88
离子，D正确。
5.A【解析】Y的分子式为 ，不饱和度为6，存在二元芳香酸的同分异构体，A项正确；X中存在
的—CHO、Z中存在的酚羟基均能被酸性 溶液氧化，故无法鉴别，B项错误；X分子中存在饱和
碳原子，所有原子不可能共平面，C项错误；Z的物质的量未明确，不能确定消耗的 的物质的量，D项
错误。
学科网（北京）股份有限公司6.D【解析】玻璃的主要成分为 ，用氢氟酸刻蚀玻璃时， 和氢氟酸反应生成 气体和水，反
应方程式为 ，A错误；AgCl是难溶物，不可拆，离子方程式为
，B错误；酸性KCr O 溶液氧化HO， 被还
2 2 7 2 2
原成 ， 被氧化成O，离子方程式为 ，C错误；
2
TiCl 在水中发生水解反应生成 沉淀，同时生成HCl（《选择性必修1》P ），D正确。
4 77
7.D【解析】稀盐酸与二氧化锰不反应，图1中应选浓盐酸，故A错误；图2中要上下移动量气管，使两边
液面平齐时，再读数，故B错误；图3中 是黑色粉末，该装置不能实现反应的随关随停，故C错误；
图4用杯酚识别 和 ，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②为过滤，故D正确。
8.B【解析】增大 溶液浓度，溶液红色加深，说明平衡正向移动，A正确；等物质的量的FeBr 和Cl
2 2
反应， 先被氧化，剩余Cl
2
与Br⁻ 反应生成Br
2
，无法验证还原性： ，B错误；向滴有酚酞
的 溶液中加入少量BaCl 固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成可证明 存在水解平衡，C正
2
确；烧杯壁变凉说明反应的焓变 ，该反应有氨气生成，则熵变 ，D正确。
9.C【解析】NH 分子中原子间以单键相连接，不含π键，A错误；同周期主族元素，原子序数越大，第一
2 4
电离能呈增大趋势，但氮原子属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：N>O>Cu，B
错误； 中氮原子孤电子对形成配位键（ ）， 中含1个孤电子对，孤电子
对与成键电子对间的斥力较大，H—N—H键角小，C正确；未指明气体是否处于标准状况，因此无法计算
能处理的氧气体积，D错误。
10.B【解析】由图可知，放电时，a电极为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟
基合锌离子，电极反应式为 ；b电极为正极，水分子作用下氧气在正极
得到电子生成 ，电极反应式为 充电时，a极与电源负极连接，b极与电源
正极连接。
由分析可知，充电时，b极与电源正极连接，A错误；放电时，a电极为原电池的负极，电极反应式为
学科网（北京）股份有限公司，B正确；放电时，阴离子向负极移动， 通过阴离子交换膜从右室
移向左室，C错误；放电过程中，a极电极反应： ，则a电极附近溶液
pH减小，b极电极反应： ， 通过阴离子交换膜从右室移向左室，b极反应
消耗水，导致b电极附近溶液pH增大，D错误。
11.C【解析】Al的电子排布式： ，核外含有电子的轨道有 个，A正确；
和 之间的最短距离为下底面面对角线长的一半，为 ，B正确； 晶体中，以体
心的 为例，与之紧邻且等距的Na+位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面心、晶胞中下层立方体
前后面面心，有8个，结合化学式可知与Na+紧邻且等距的 有8个，C错误；晶胞中 数目为
， 数目为 ，晶胞质量为 ，晶胞体积为
，则晶体的密度为
，D正确。
12.B【解析】“还原”步骤中焦炭和石英砂反应生成粗硅和 ，CO不能
使澄清石灰水变浑浊，A错误；“高温氮化”是Si与N 反应，原料气中含有N 和少量的 ， 能与Si
2 2
反应生成 ，灼热的铜粉可与O 反应，从而除去N 中含有的少量O，B正确；“高温氮化”合成反应
2 2 2
为 ，反应中N的化合价降低，被还原，故N 是氧化剂，C错误；“高温氮化”制备
2
的Si N 中含有少量Fe和Cu，Fe与稀硫酸反应，得到可溶于水的FeSO ，但Cu与稀硫酸不反应，D错误。
3 4 4
13.B【解析】达到滴定终点时消耗盐酸的体积是20.00 mL，根据反应方程式
， ，由于二者的体积相同，故它们的浓度相
学科网（北京）股份有限公司等， 。开始滴定前溶液pH=11，则 ，则根据
，可知 ，故NH ·H O的电离平衡常数
3 2
，A正确；向 中滴加盐酸，溶液的碱性逐渐减弱，碱电离产生
的OH⁻ 对水电离的抑制作用逐渐减弱，则在恰好中和前，水的电离程度逐渐增大，因此水的电离程度：
m
