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【基础知识】原子结构与性质
考点三 元素周期表 粒子半径
【必备知识】
一、元素周期表的结构
1、口诀：七横十八纵，三短四长，七主八副一零。
2、定位：第117号元素在元素周期表中的 ，第54元素在元素周期表中 。
3、作用：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
二、元素周期表中的特殊位置
(1)金属与非金属的分界线
①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋、 与硼、硅、砷、碲、砹、 的交界处画一条虚线，即为
金属元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为 元素区，分界线右上方为 元素区 ，氟、氯、
磷、硫探索研制 的材料。
③分界线附近元素的性质：既能表现出一定的 ，又能表现出一定的 ，寻找
材料。
(2)过渡元素：都是 元素，寻找优良催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料。(3)镧系：元素周期表第6 周期中：57号元素镧到71号元素镥共 种元素。
(4)锕系：元素周期表第7 周期中：89号元素锕到103号元素铹共 种元素。
例1、请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：
(1)标出族序数、周期序数。
(2)将主族元素前六周期的元素符号补充完整。
(3)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。
(4)标出镧系、锕系的位置。
(5)写出各周期元素的种类（数目）。
(6)写出稀有气体元素的原子序数，标出113号～117号元素的位置。
三、原子结构与元素周期表的关系
1、元素周期表分区
2、各区价电子排布特点
①主族元素的价电子排布特点
主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA排布特点
②0族元素的价电子排布：He为 ；其他为 。
③过渡元素(镧系、锕系元素除外)的价电子排布： 。
例2、指出下列元素在元素周期表中的位置。
(1)1s22s22p63s23p5 (2)[Kr]4d105s25p2 (3)[Ar]3d34s2 (4) [Ar]3d104s1 (5) [Ar]4s1
四、化合价、粒子半径
1、主族化合价
最高正价= ，最低负价= （金属无负价，F无正价，O无最高正价）
例3、图中为短周期主族元素化合价与原子序数的关系，写出下图元素符号。
a： b： c： d： e： f：
2、粒子半径大小的比较方法
①原子半径
同周期原子半径随原子序数递增逐渐 ，如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)<r(S)>r(Cl)
同主族原子半径随原子序数递增逐渐 ，如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)
例4、图中为短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，写出下图元素符号。
X： Y： Z： M： N： R：例5、X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图
所示。X、Y、Z、W、P、Q分别是 。
②粒子半径
一看电子层数，电子层数越多，微粒半径 ；
二看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径 ；
三看最外层电子数，最外层电子数越多，微粒半径 。
例6、比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“＜”填空)：
(1)Si________N________F。 (2)Li________Na________K。
(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋。 (4)F－________Cl－________Br－。
(5)Cl－________O2－________Na＋。 (6)H－________Li＋________H＋。
五、对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如
例6、铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列说法错误的是( )
A．Be溶于NaOH溶液生成H B．BeO、Be(OH) 均难溶于水
2 2
C．BeCl 与过量的NaOH溶液反应生成Be(OH) D．BeSO 溶液呈酸性
2 2 4
【概念辨析】
1、所有非金属元素都分布在p区( )2、价电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期第ⅤA族，是p区元素( )
3、价电子排布式为5s25p1的元素位于第5周期第ⅠA族，是s区元素( )
4、最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分别为C、Si和O、S( )
5、正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于第Ⅷ族。( )
6、第二周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大依次减小。( )
7、s区分部是金属元素。（ ）
8、过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素。（ ）
9、第ⅠA族全是金属，第ⅦA族全是非金属。（ ）
10、第四、五周期的第ⅡA与第ⅢA族原子序数之差都为11，第六周期为25。（ ）
11、除0族元素外，非金属元素全部是主族元素。（ ）
【跟踪练习】
1、部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是(
)
A．B只能得电子，不能失电子
B．原子半径：Ge＞Si
C．As可作半导体材料
D．Po处于第6周期第ⅥA族
2、下列说法中正确的是( )
A．所有非金属元素都分布在p区
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱
3、下列说法正确的是( )
A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于第ⅡA族
B．d区元素的原子一定都有d轨道电子
C．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素
D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素
4、元素周期表完美地将元素的结构、位置与性质结合在一起，根据元素的原子序数就能推断出该元素在
周期表中的位置，进而推断出该元素原子的结构和性质。下列关于33号元素的说法正确的是( )A．该元素位于d区 B．该元素为金属元素
C．该元素位于第4周期第ⅢA族 D．该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
5、(2023年重庆卷) “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子
序数比Fe大13)组成，下列说法正确的是（ ）
A. Y位于元素周期表的第ⅢB族
B. 基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中
C. 5种元素中，第一电离能最小的是Fe
D. 5种元素中，电负性最大的是P
6、A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同
的电子层结构，下列叙述不正确的是( )
A．原子序数：A>B>C B．原子半径：C>B>A
C．离子半径：A2－>C－>B2＋ D．原子最外层电子数：C>A>B
7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列说法不正确的是( )
A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键
B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可两两反应
C．Y－半径比Q2－半径大
D．M(OH) 的碱性比XOH的碱性弱
2
8、结合如图所示元素周期表，回答下列问题：
(1)表中所列元素，属于短周期元素的有_________________________________(填字母，下同)，属于主族元素的有_______________________；g元素位于第______周期______族，i元素位于第____周期第_____族。
(2)f元素位于第________周期第________族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素
名称、相对原子质量：____________。
(3)简述元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系。____________________________。
