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第4讲 氮及其化合物
[考纲要求]
1．掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。2.掌握氮元素重要化合物对环
境质量的影响。3.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法。
考点一 氮气和氮的氧化物
1 知识梳理
1.氮气的性质
写出有关化学方程式：
①________________________________________________________________________
；
②________________________________________________________________________
；
③________________________________________________________________________
。
2．氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物，如NO、 、 、 、NO、NO 等。
2 2 3 2 5
NO与NO 性质的比较
2
性质 NO NO
2
颜色状
气体 色有刺激性气味的气体
态气味
溶解性 难溶于水 与水反应
毒性 有毒（跟血红蛋白结合） 有毒
与水
不反应
反应
与氧气
不反应
反应3.氮氧化物对环境的污染
（1）光化学烟雾：NO 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生
x
了一种有毒的烟雾。
（2）酸雨：NO 排入大气中后，与水反应生成 和 ，随雨雪降到地面。
x
（3）破坏臭氧层：NO 可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
2
（4）NO与血红蛋白结合使人中毒。
4．氮的固定
[思考]
汽车排放的尾气中含有NO ，NO 是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，
2 2
NO 发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生 O ，加重空气污染。反应过程为
2 3
①2NO===2NO＋2O，②2NO＋O===2NO，③O＋O===O。
2 2 2 2 3
问 题 ： （ 1 ） NO 在 反 应 过 程 中 的 作 用
2
________________________________________________________________________。
（ 2 ） 生 成 O 的 总 反 应 方 程 式 为
3
________________________________________________________________________。
[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）通过灼热的镁粉，可除N 中的少量氧气（ ）
2
（2）工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应（ ）
（3）在实验室里，NO和NO 均用排水法收集（ ）
2
（4）NO 溶于水时，NO 是氧化剂，水是还原剂（ ）
2 2
（5）可用NO 与水反应制取硝酸，故NO 是酸性氧化物（ ）
2 2
（6）NO
与水反应的离子方程式：3NO＋HO===2H＋＋2NO−
＋NO（ ）
2 2 2 3
（7）密闭容器中2 mol NO与1 mol O 充分反应，产物的分子数为2N（ ）
2 A
（8）标准状况下，6.72 L NO 与水充分反应转移的电子数目为0.1N（ ）
2 A
（9）NO能与人体里血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒（ ）
[提醒]1．NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO 只能用向上排空气法收集，不
2
能用排水法收集。
2．NO 虽然与水反应生成HNO ，但不是硝酸的酸酐。硝酸的酸酐是NO ；NO 不是酸性
2 3 2 5 2
氧化物。
3．NO 能使湿润的淀粉—碘化钾试纸变蓝，原因是二氧化氮先与水反应生成 HNO，HNO
2 3 3
再将碘化钾氧化为I，最终淀粉遇I 变蓝。
2 2
2 对点速练
练点一 氮的氧化物的性质
1．下列有关氮气的说法正确的是（ ）
A．氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼
B.1 mol N 可与3 mol H 完全反应生成2 mol NH
2 2 3
C．电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是 N ＋
2
2O===2NO
2 2
D．NO、NO 在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物
2
2．Murad 等三位教授提出 NO 在人体内有独特的功能，关于 NO 的叙述正确的是
（ ）
①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物 ②NO是亚硝酸的酸酐 ③NO可以是某些
含高价氮物质还原的产物
④NO是无色气体，在空气中可变为红棕色
A．全部 B．①③④
C．②③④ D．①④
3．将充有m mL NO和n mL NO 的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O ，若m
