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[复习目标] 1.掌握常见物质、离子的检验与鉴别。2.掌握简单实验方案的设计与评价。
完成下列表格(操作—现象—结论型判断解释)
序号 实验操作及现象 结论 判断 解释
用铂丝蘸取某溶液进
一定是钠盐溶液，该
(1) 行焰色试验，火焰呈
溶液中一定不含K＋
黄色
向乙醇中加入浓硫
酸，加热，溶液变
(2) 黑，将产生的气体通 该气体是乙烯
入酸性KMnO 溶液
4
中，溶液褪色
向溶液X中滴加稀
NaOH溶液，将湿润
(3) 溶液X中无NH
的红色石蕊试纸置于
试管口，试纸不变蓝
用湿润的淀粉碘化钾
(4) 试纸检验气体Y，试 Y是Cl
2
纸变蓝
将某气体通入品红溶
(5) 该气体一定是SO
2
液中，溶液褪色
向溶液Y中滴加稀
硝酸，再滴加BaCl
2
(6) Y中一定含有SO
溶液，有白色沉淀生
成
往CH===CHCHO
2
该有机物中含有碳碳
(7) 中滴入酸性KMnO
4
双键
溶液，溶液褪色
蘸有浓氨水的玻璃棒
(8) 靠近溶液X有白烟 X一定是浓盐酸
产生向某溶液中滴加
KSCN溶液，溶液不 该溶液中一定含Fe2
(9)
变色，滴加氯水后溶 ＋
液显红色
将SO 气体通入
2
(10) Ba(NO ) 溶液中，生 该沉淀一定是BaSO
3 2 3
成白色沉淀
将SO 气体通入
2
(11) BaCl 溶液中，无明 SO 和BaCl 不反应
2 2 2
显现象
将Fe(NO ) 样品溶于
3 2
Fe(NO ) 样品已氧化
3 2
(12) 稀硫酸，滴加KSCN
变质
溶液，溶液变红
答案 (1)错 也可能含K＋，检验K＋要透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色说明含有钾元
素，否则不含有
(2)错 挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的SO 都能使酸性KMnO 溶液褪色
2 4
(3)错 NH 极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，不加热时NH 不会逸出
3 3
(4)错 淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl ，也可能是O 、NO 等
2 3 2
气体
(5)错 O、Cl 等也能使品红溶液褪色
3 2
(6)错 若溶液Y中含有SO，滴加稀硝酸时能被氧化成SO，加入BaCl 溶液也会有白色沉淀
2
产生；若溶液中含有Ag＋，也会有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
(7)错 碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用酸性KMnO 溶液无法证明该有
4
机物中含有碳碳双键
(8)错 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
(9)正确 Fe2＋的检验方法正确
(10)错 HSO 是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NO能将SO氧化成SO，故该白色沉淀是
2 3
BaSO
4
(11)正确 HSO 是中强酸，而HCl是强酸，不能由中强酸制强酸
2 3
(12)错 在Fe(NO ) 中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NO(两者同时存在相当于HNO)氧化成
3 2 3
Fe3＋而干扰实验
1．常见气体的检验
气体 检验方法或思路
O 使带火星的木条复燃
2NO 在空气中立即变成红棕色
点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊；或将气体通过灼
CO
热的CuO，CuO由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊
无色无味的气体且能使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使燃着
CO
2
的木条熄灭
无色有刺激性气味的气体且能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使酸
SO
2
性高锰酸钾溶液褪色
通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产生，水溶液
NO
2
显酸性；使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
Cl 使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
2
使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时冒白烟；将气体通入AgNO
3
HCl
溶液中有白色沉淀生成
NH 使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时冒白烟
3
点燃有明亮的火焰，并伴有黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊；能使
CH==CH
2 2
酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色
2．常见有机物的检验
有机物 检验方法或思路
卤代烃 首先加NaOH溶液并加热，其次加稀硝酸中和碱液，最后滴加AgNO 溶液
3
可使有黑色氧化膜的灼热铜丝变得光亮(生成铜)，并产生有刺激性气味的气体
乙醇
(乙醛)；与金属钠能够平缓地反应，产生氢气
醛、葡 与银氨溶液(水浴加热)反应形成银镜；与新制的Cu(OH) (加热)反应生成砖红
2
萄糖 色沉淀(Cu O)
2
羧酸 使紫色石蕊溶液变红；使蓝色石蕊试纸变红
酯 与滴有酚酞的稀NaOH溶液共热，红色逐渐消失
淀粉 溶液遇碘变为蓝色
灼烧，有烧焦羽毛的气味；加浓硝酸并微热，颜色变黄(含苯环结构的蛋白质
蛋白质
用此法)
角度一 物质的检验
1．(2020·天津，6)检验下列物质所选用的试剂正确的是( )
待检验物质 所用试剂
A 海水中的碘元素 淀粉溶液
B SO 气体 澄清石灰水
2
C 溶液中的Cu2＋ 氨水D 溶液中的NH NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
答案 C
解析 淀粉遇碘单质才会变蓝，海水中的碘元素主要是以离子的形式存在，无法检验，A错
误；SO 气体和CO 气体均可使澄清石灰水变浑浊，B错误；铜离子可以和氨水先形成氢氧
2 2
化铜蓝色沉淀，再与氨水结合生成铜氨络合离子[Cu(NH )]2＋，可以检验，C正确；氨气可
3 4
使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误。
角度二 简单实验方案的设计与评价
2．(2022·全国乙卷，10)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( )
实验操作 现象 结论
向NaBr溶液中滴加过量氯
A 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl>Br >I
2 2 2
水，再加入淀粉-KI溶液
向蔗糖溶液中滴加稀硫
B 酸，水浴加热，加入新制 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
的Cu(OH) 悬浊液
2
石蜡油加强热，将产生的
C 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
气体通入Br 的CCl 溶液
2 4
加热试管中的聚氯乙烯薄 试管口湿润的蓝色石蕊
D 氯乙烯加聚是可逆反应
膜碎片 试纸变红
答案 C
解析 过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错
误；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加新
制氢氧化铜悬浊液检验，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制的氢氧化铜反应，则不
会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖是否发生水解，B错误；石蜡油加强热，产生的气体能使
溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，C正确；聚氯乙烯加强热会发生焦化、
分解反应，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，与氯乙烯加聚反
应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D错误。
3．(2022·全国甲卷，13)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是( )
选
实验目的 实验及现象 结论
项
分别测浓度均为0.1 mol·L－1
比较CHCOO－和HCO
3
A 的CHCOONH 和NaHCO K (CHCOO－)<K (HCO)
3 4 3 h 3 h
的水解常数
溶液的pH，后者大于前者
B 检验铁锈中是否含有二 将铁锈溶于浓盐酸，滴入 铁锈中含有二价铁价铁 KMnO 溶液，紫色褪去
4
探究氢离子浓度对 增大氢离子浓度，转化
向KCrO 溶液中缓慢滴加硫
C CrO、Cr O相互转化的 2 4 平衡向生成Cr O的方向
2 2
酸，黄色变为橙红色
影响 移动
向乙醇中加入一小粒金属
D 检验乙醇中是否含有水 乙醇中含有水
钠，产生无色气体
答案 C
解析 CHCOONH 中NH也能发生水解，干扰实验，应用同浓度的CHCOONa和NaHCO
3 4 3 3
进行实验，A错误；KMnO 能与浓盐酸反应生成氯气，故滴入KMnO 溶液，紫色褪去，不
4 4
能说明铁锈中一定含有二价铁，B 错误；KCrO 溶液中存在平衡 2CrO(黄色)＋2H＋
2 4
Cr O(橙红色)＋HO，缓慢滴加硫酸，H＋浓度增大，平衡正向移动，故溶液由黄色变为
2 2
橙红色，C正确；乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D
错误。
4．(2021·全国乙卷，8)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是( )
选项 化学试剂 制备气体
A Ca(OH) ＋NH Cl NH
2 4 3
B MnO ＋HCl(浓) Cl
2 2
C MnO ＋KClO O
2 3 2
D NaCl＋HSO (浓) HCl
2 4
答案 C
解析 氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故 A错误；二氧化锰与浓盐酸共
热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，故B错误；二氧化锰和氯酸钾共热
制备氧气为固固加热的反应，能选用图中的加热装置，且氧气的密度大于空气，可选用向上
排空气法收集，故C正确；氯化钠与浓硫酸共热制备氯化氢气体为固液加热反应，需要选
用固液加热装置，故D错误。
5．(2020·全国卷Ⅲ，10)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现
象的是( )气体 溶液
A HS 稀盐酸
2
B HCl 稀氨水
C NO 稀HSO
2 4
D CO 饱和NaHCO 溶液
2 3
答案 B
解析 HS与稀盐酸、NO与稀HSO 、CO 与饱和NaHCO 溶液均不反应，不能形成喷泉，
2 2 4 2 3
A、C、D错误。
6．(2022·辽宁，13)下列实验能达到目的的是( )
实验目的 实验方法或操作
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥
A 测定中和反应的反应热
形瓶内溶液的温度
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加
B 探究浓度对化学反应速率的影响
入等体积等浓度的NaSO 溶液，对比现象
2 3
将NaCO 溶液与BaCl 溶液混合，反应后静
2 3 2
C 判断反应后Ba2＋是否沉淀完全
置，向上层清液中再加1滴NaCO 溶液
2 3
D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
答案 C
解析 酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的
反应热，A错误；NaClO和NaSO 反应无明显现象，无法根据现象探究浓度对化学反应速
2 3
率的影响，B错误；将NaCO 溶液与BaCl 溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴
2 3 2
NaCO 溶液，若有浑浊产生，则说明Ba2＋没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；检
2 3
验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可用银氨溶液或新制
的氢氧化铜，D错误。
7．(2022·湖南，13)为探究FeCl 的性质，进行了如下实验(FeCl 和NaSO 溶液浓度均为0.1
3 3 2 3
mol·
L－1)。
实验 操作与现象① 在5 mL水中滴加2滴FeCl 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色
3
在5 mL FeCl 溶液中滴加2滴NaSO 溶液，变红褐色；再滴加K[Fe(CN) ]溶
3 2 3 3 6
②
液，产生蓝色沉淀
在5 mL Na SO 溶液中滴加2滴FeCl 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两
2 3 3
③ 份，一份滴加K[Fe(CN) ]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉
3 6
淀
依据上述实验现象，结论不合理的是( )
A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应
B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SO对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
答案 D
解析 铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，
生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；在5 mL FeCl 溶液中滴加2滴同浓
3
度的NaSO 溶液，根据现象分析可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，
2 3
又被亚硫酸根离子还原，生成亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，生成蓝色沉淀，故B正确；
实验③中在5 mL Na SO 溶液中滴加2滴同浓度的FeCl 溶液，根据溶液红褐色，说明Fe3＋
2 3 3
发生水解反应，滴加K[Fe(CN) ]无蓝色沉淀产生，说明，没有发生还原反应，故C正确；
3 6
结合实验①、③可知，SO对Fe3＋的水解反应有影响，故D错误。
8．(2022·江苏，11)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
向盛有FeSO 溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，
4
A Fe2＋具有还原性
振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
向盛有SO 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振
2
B SO 具有漂白性
2
荡，加热试管，观察溶液颜色变化
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振
C Br 的氧化性比I 的强
2 2
荡，观察溶液颜色变化
D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CHCOOH是弱电解质
3
答案 D
解析 向盛有FeSO 溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯
4
水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明 Fe2＋具有还原性，A正确；SO 具有漂
2
白性，可以和有色物质结合为无色物质，但不稳定，加热易分解，又恢复原来的颜色，B正
确；向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明 Br 的氧化性
2比I 的强，C正确；用pH计测量醋酸、盐酸的pH来证明CHCOOH是弱电解质时，需要测
2 3
量物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，D错误。
9．(2022·海南，6)依据下列实验，预测的实验现象正确的是( )
选项 实验内容 预测的实验现象
A MgCl 溶液中滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀后沉淀消失
2
B FeCl 溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色
2
C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D 酸性KMnO 溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪色
4
答案 D
解析 MgCl 溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧
2
化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正
确；FeCl 溶液中滴加 KSCN溶液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验Fe3＋的存在；
3
FeCl 溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不变色，B不正确；AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，
2
向AgI悬浊液中滴加 NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确；
酸性KMnO 溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性
4
KMnO 溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪色，D正确。
4
10．(2019·全国卷Ⅱ，10)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )
实验操作 实验现象
向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液
A
量的乙烯后静置 分层
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产
B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO 的集气瓶
2
生
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加 有刺激性气味气体产生，溶液变浑
C
稀盐酸 浊
向盛有FeCl 溶液的试管中加过量铁粉， 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜
3
D
充分振荡后加1滴KSCN溶液 色不变
答案 A
解析 酸性KMnO 溶液能将乙烯氧化成CO ，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后
4 2
液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在CO 中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO颗粒)
2
和黑色颗粒(单质碳)，B项不符合题意；向盛有饱和NaSO 溶液的试管中滴加稀盐酸，溶
2 2 3
液中发生反应SO＋2H＋===SO ↑＋S↓＋HO，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项
2 2 2
不符合题意；向FeCl 溶液中加入过量铁粉，发生反应 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可以看到溶液
3
中黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。11．(2019·全国卷Ⅲ，12)下列实验不能达到目的的是( )
选项 目的 实验
A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl 通入碳酸钠溶液中
2
B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO
2
C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
答案 A
解析 Cl 与水反应生成HCl和HClO，且该反应为可逆反应，NaCO 水解使溶液呈碱性，
2 2 3
水解产生的OH－能同时消耗HCl和HClO，无法制取较高浓度的次氯酸溶液，A符合题意；
向过氧化氢溶液中加入少量MnO 能加快HO 的分解，从而加快氧气的生成速率，B不符合
2 2 2
题意；饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于
分液，C不符合题意；向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，符合用强酸制备弱酸的原理，可
制备少量二氧化硫气体，D不符合题意。
考向一 物质或离子的检验
1．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是(
)
A．NaOH溶液[Ba(OH) 溶液]
2
B．漂粉精(Na CO 溶液)
2 3
C．氯水(AgNO 溶液)
3
D．NaSO 溶液(BaCl 溶液)
2 3 2
答案 A
解析 NaOH溶液若变质会混有碳酸钠，与氢氧化钡反应生成白色沉淀，故A正确；漂粉精
含氯化钙、次氯酸钙，无论次氯酸钙是否变质，氯化钙可电离出钙离子，加碳酸钠溶液均产
生沉淀，不能检验是否变质，故B错误；氯水及盐酸中均含氯离子，与硝酸银反应均生成
白色沉淀，不能检验是否变质，故C错误；NaSO 溶液变质会混有硫酸钠，亚硫酸钠和硫
2 3
酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀，不能检验是否变质，故D错误。
2．检验下列物质所选用的试剂正确的是( )
选项 待检验物质 所用试剂
A 食盐中的碘元素 淀粉溶液
B NaCO 溶液中的NaOH 酚酞溶液
2 3
C 有机废水中的酚类 FeCl 溶液
3
D 环己烯中的甲苯 酸性高锰酸钾溶液答案 C
解析 食盐中含碘元素的物质是KIO ，KIO 不能使淀粉溶液变蓝，不能用淀粉溶液检验食
3 3
盐中的碘元素，故A错误；NaCO 、NaOH都能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验
2 3
NaCO 溶液中的NaOH，故B错误；酚类物质遇FeCl 溶液发生显色反应，可以用FeCl 溶
2 3 3 3
液检验有机废水中的酚类，故C正确；环己烯、甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能
用酸性高锰酸钾溶液检验环己烯中的甲苯，故D错误。
3．下列除杂或鉴别方法利用了氧化还原反应的是( )
A．用CuSO 溶液除去乙炔中的HS
4 2
B．用酸性KMnO 溶液除去CO 中的SO
4 2 2
C．用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液
D．用盐酸鉴别NaCO 固体和NaOH固体
2 3
答案 B
解析 硫酸铜溶液和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，能除去乙炔中的硫化氢，但反应中
没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故 A不符合题意；二氧化硫具有还原性，
能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，二氧化碳不能与酸性高锰酸钾溶液反应，则用酸
性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫利用了氧化还原反应，故B符合题意；焰色试
验是元素的性质，属于物理变化，则用焰色试验鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液没有利用氧化
还原反应，故C不符合题意；盐酸与碳酸钠和氢氧化钠的反应均属于复分解反应，则用盐
酸鉴别碳酸钠固体和氢氧化钠固体没有利用氧化还原反应，故D不符合题意。
考向二 简单实验方案的设计与评价
4．依据下列实验现象，得出的结论正确的是( )
操作 实验现象 结论
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
A 有白烟产生 该溶液是浓盐酸
某溶液
B 将SO 通入BaCl 溶液 有白色沉淀生成 生成了BaSO 沉淀
2 2 3
加热盛有少量NH HCO 固
4 3
C 体的试管，并在试管口放 石蕊试纸变蓝 NH HCO 显碱性
4 3
置湿润的红色石蕊试纸
得到黑色蓬松的固
将浓硫酸滴入蔗糖中，并 该过程中，浓硫酸体现
D 体，并产生刺激性气
搅拌 了氧化性和脱水性
味的气体
答案 D
解析 浓硝酸也具有挥发性，挥发出的硝酸与浓氨水挥发出的氨气反应生成硝酸铵，也会有
白烟产生，所以蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生不能确定该溶液是浓盐酸，故A错误；亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故B错误；加热盛有少量
碳酸氢铵固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝说明碳酸氢铵不
稳定，受热分解生成了氨气，不能确定碳酸氢铵的酸碱性，故C错误；浓硫酸具有脱水性，
将浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脱水碳化且放出大量的热，具有强氧化性的浓硫酸与脱水碳化生
成的碳共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，所以将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌的过程中，
浓硫酸体现了氧化性和脱水性，故D正确。
5．(2022·江西新余高三第二次模拟)下列有关实验操作、现象及结论都正确的是( )
实验操作 实验现象 实验结论
室温下，向FeCl 溶液中滴加少
3
A 量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶 溶液变蓝色 Fe3＋的氧化性比I 的强
2
液
将淀粉和稀硫酸混合加热一段
淀粉在稀硫酸、加热条
B 时间后，再加入新制的 产生砖红色沉淀
件下水解为葡萄糖
Cu(OH) ，加热
2
取一支试管装入2 mL 2 mol·L－1
NaOH溶液，先滴加1 mL 1
先生成白色沉淀， K [Cu(OH) ]＜
sp 2
C mol·
后沉淀变为蓝色 K [Mg(OH) ]
sp 2
L－1 MgCl 溶液，再滴加几滴
2
1 mol·L－1 CuCl 溶液
2
两支试管各盛4 mL 0.1 mol·L－1 加入0.2 mol·L－1草
酸性高锰酸钾溶液，分别加入 酸溶液的试管中， 反应物浓度越大，反应
D
2 mL 0.1 mol·L－1的草酸溶液和 高锰酸钾溶液完全 速率越快
2 mL 0.2 mol·L－1草酸溶液 褪色时间更短
答案 A
解析 FeCl 与KI反应生成I ：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I ，氧化剂Fe3＋的氧化性强于氧化产
3 2 2
物I 的氧化性，故A正确；将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，水解后应在碱性溶液中
2
检验葡萄糖，需要加入适量的NaOH溶液中和稀硫酸，再加入新制的Cu(OH) ，加热，观察
2
现象，故B错误；向2 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液中加入1 mL 1 mol·L－1 MgCl 溶液，完全反
2
应后NaOH过量，再滴加几滴1 mol·L－1 CuCl 溶液，CuCl 溶液与过量的NaOH溶液反应生
2 2
成蓝色沉淀，并不会发生沉淀的转化，无法证明K [Cu(OH) ]＜K [Mg(OH) ]，故C错误；
sp 2 sp 2
2MnO＋5HC O ＋6H＋===2Mn2＋＋10CO↑＋8HO，根据离子方程式可得，高锰酸钾和草
2 2 4 2 2
酸恰好完全反应的物质的量之比为 2∶5，所以D选项实验中高锰酸钾溶液过量，溶液并不
能完全褪色，故D错误。专题强化练
1．实验室检验下列离子所用试剂或现象错误的是( )
选项 离子 试剂 现象
A Fe2＋ K[Fe(CN) ]溶液 溶液变蓝
3 6
NaOH溶液、湿润的红色石 与碱反应(可加热)产生气体，生成
B NH
蕊试纸 的气体使该试纸变蓝
加试剂①时生成白色沉淀，加②时
C Cl－ ①AgNO 溶液；②稀硝酸
3
沉淀不溶解
加试剂①酸化时无沉淀，再滴加②
D SO ①盐酸；②氯化钡溶液
时析出白色沉淀
答案 A
解析 检验Fe2＋的试剂为K[Fe(CN) ]溶液，现象为生成蓝色沉淀，A错误；NH与碱反应
3 6
(可加热)产生NH ，NH 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；检验Cl－所用试剂为硝酸
3 3
银溶液和稀硝酸，氯化银(白色)沉淀不溶于稀硝酸，排除碳酸银等沉淀的干扰，C正确；检
验SO，通常先加盐酸排除干扰离子，再滴加氯化钡溶液时即析出白色沉淀。
2．使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1-己烯、甲苯和丙醛( )
A．酸性KMnO 溶液和溴的CCl 溶液
4 4
B．银氨溶液和溴的CCl 溶液
4
C．FeCl 溶液和银氨溶液
3
D．银氨溶液和酸性KMnO 溶液
4
答案 B
解析 酸性KMnO 溶液与上述三种物质均发生反应而褪色，溴的CCl 溶液仅可鉴别出1-己
4 4
烯，A项错误；银氨溶液可鉴别出丙醛，而溴的 CCl 溶液可鉴别出1-己烯，均不反应的为
4
甲苯，B项正确；只有银氨溶液可以鉴别出丙醛，C项错误；用银氨溶液鉴别出丙醛后，另
外两种均可与酸性KMnO 溶液反应，使其褪色，无法鉴别，D项错误。
4
3．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中
检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )
A．原溶液中一定含有SO
B．原溶液中一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋
答案 B
解析 原溶液中加入Ba(NO ) 溶液和HCl生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag
3 2
＋，A项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定
含有NH，B项正确；加入AgNO 溶液产生白色沉淀，可能是由加入的HCl引起的，C项错
3
误；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被H＋、NO氧化而来的，
故原溶液中不一定含有Fe3＋，D项错误。
4．(2022·四川宜宾普通高中高考适应性考试)检验下列指定成分所用的试剂正确的是( )
选项 检验括号中的物质 检验试剂
A CO 气体(H S) CuSO 溶液
2 2 4
B NaSO 溶液(Na SO ) BaCl 溶液
2 3 2 4 2
C 海水(KI) 淀粉溶液
D 乙醇(水) 金属钠
答案 A
解析 HS与CuSO 溶液反应生成黑色CuS沉淀，可用CuSO 溶液检验CO 气体中的HS，
2 4 4 2 2
故A正确；NaSO 、NaSO 都能与BaCl 溶液反应生成白色沉淀，不能用BaCl 溶液检验
2 3 2 4 2 2
NaSO 溶液中的NaSO ，故B错误；I－不能使淀粉溶液变蓝，不能用淀粉溶液直接检验海
2 3 2 4
水中的KI，故C错误；乙醇、水都能与金属钠反应放出氢气，不能用金属钠检验乙醇中的
水，故D错误。
5．实验室制取下列气体方法可行的是( )
选项 气体 方法
A 氢气 向铁粉中滴加稀硝酸
B 二氧化硫 向亚硫酸钠固体中滴加70%硫酸
C 硫化氢 向硫化铜中滴加稀硫酸
D 二氧化碳 向块状碳酸钙固体中滴加稀硫酸
答案 B
解析 稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成一氧化氮，无法生成氢气，故 A错误；亚硫酸
钠固体与70%硫酸反应有利于较快的制备二氧化硫，且有利于二氧化硫逸出，故B正确；
硫化铜不能与稀硫酸反应，无法制备硫化氢气体，故C错误；碳酸钙与稀硫酸反应生成的
硫酸钙附着在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，不能制得二氧化碳气体，故D错误。
6．(2022·江西南昌高三第一次模拟)下列实验不能达到目的的是( )
选项 目的 实验
A 证明乙醇分子中含有一个羟基 23 g金属钠和含有1 mol乙醇的水溶液作用恰好产生0.5 mol H
2
B 鉴别乙酸乙酯和乙酸 分别加入饱和NaHCO 溶液
3
测定混有NaCl的NaCO 固体样品 取m g样品加入过量盐酸充分反应，加
2 3 1
C
中NaCO 的质量分数 热蒸干后，称量固体质量为m g
2 3 2
室温下，分别向2支试管中加入相同体
D 研究浓度对反应速率的影响 积、相同浓度的NaSO 溶液，再分别
2 2 3
加入相同体积不同浓度的稀硫酸
答案 A
解析 1 mol乙醇的水溶液中的水也可以和钠反应生成氢气，影响了乙醇和金属钠的反应，
不能得出准确的结论，A错误；乙酸可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯
不与饱和碳酸氢钠反应且会分层，B正确；NaCO ＋2HCl===2NaCl＋HO＋CO↑，根据反
2 3 2 2
应前后的质量差为m g－m g可计算碳酸钠的质量，然后计算样品中NaCO 的质量分数，
1 2 2 3
C正确；其他条件相同，两支试管中只有所用硫酸的浓度不同，可以研究浓度对反应速率的
影响，D正确。
7．(2022·太原市高三下学期模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
发生了蛋白质的
A 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液，产生白色沉淀
盐析
室温下，向0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液中加入少量镁 反应体系的焓减
3
B
粉，产生大量气泡，且测得溶液的温度升高 小
向2 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中滴加5滴0.1 mol·L－1 该温度下，
C MgSO 溶液，振荡试管，再向其中滴加10滴0.1 mol·L－1 K [Cu(OH) ]
4 sp 2
CuSO 溶液，出现蓝色沉淀 <K [Mg(OH) ]
4 sp 2
在试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol·L－1 HSO 溶液，
2 4
D 加热，待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液至碱性，再滴 淀粉未发生水解
加少量的新制Cu(OH) ，未观察到砖红色沉淀生成
2
答案 B
解析 醋酸铅是重金属盐，能使蛋白质发生变性，为不可逆过程，则产生白色沉淀，故A
错误；Mg与醋酸反应，生成氢气，则产生大量气泡，测得溶液温度上升，该反应 ΔH＜0，
反应体系的焓减小，故 B 正确；将 5 滴 0.1 mol·L－1 MgSO 溶液滴入 2 mL 0.1 mol·L－1
4
NaOH溶液中充分反应，再滴加10滴0.1 mol·L－1 CuSO 溶液，出现蓝色沉淀，由于反应中
4
氢氧化钠过量，则不能说明K [Cu(OH) ]＜K [Mg(OH) ]，故C错误；淀粉水解液呈酸性，
sp 2 sp 2
要检验水解液中含有葡萄糖，需向水解液中加入足量 NaOH溶液将其调至碱性，再加入新制Cu(OH) ，加热检验葡萄糖的存在，故D错误。
2
8．根据下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
实验 内容 现象 结论
缓缓加热0.5 mol·L－1
CHCOONa溶液到60 溶液中c(H＋)逐渐增大，
3
A 溶液的pH逐渐减小
℃，并用pH传感器测 c(OH－)逐渐减小
定溶液的pH
将金属钠在燃烧匙中点 集气瓶中产生大量白
B 燃，迅速伸入集满CO 烟，瓶内有黑色颗粒 CO 具有氧化性
2 2
的集气瓶 产生
混合过程中削弱了
常温下，将50 mL苯与 所得混合溶液的体积 CHCOOH分子间的氢
3
C
50 mL CH COOH混合 为101 mL 键，且苯与CHCOOH分
3 3
子间的作用力弱于氢键
利用电导仪测定碱性条
件下乙酸乙酯水解反应 随着反应的进行，电 OH－的电导率大于
D
中电导率的变化(溶液 导率逐渐减小 CHCOO－的电导率
3
温度不变)
答案 A
解析 CHCOONa是强碱弱酸盐，在溶液中CHCOO－发生水解反应，使溶液显碱性，加热
3 3
促进醋酸根离子的水解，且温度升高K 增大，则溶液中c(H＋)、c(OH－)均逐渐增大，A错
w
误；Na与CO 反应产生NaCO 、C，在该反应中C元素化合价降低，得到电子，表现氧化
2 2 3
性，B正确；由于在混合过程中削弱了CHCOOH分子间的氢键，且苯与CHCOOH分子间
3 3
的作用力弱于氢键，导致分子间距离增大，因而混合溶液体积大于二者的体积之和，C正确；
碱性溶液中乙酸乙酯完全水解，碱被消耗，溶液中 c(OH－)减小，随着反应进行，电导率逐
渐减小，可知OH－的电导率大于CHCOO－的电导率，D正确。
3
9．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
向某钠盐粉末上滴加浓盐
该钠盐为NaSO 、
2 3
A 酸，将产生的气体通入品红 品红溶液褪色
NaHSO 或NaSO
3 2 2 3
溶液
向酸性KMnO 溶液中滴入 KMnO 溶液紫红色
4 4
B Fe2＋具有还原性
适量的FeCl 溶液 褪去
2
向浓度均为0.01 mol·L－1的
C 有黑色沉淀生成 K (Ag S)＜K (Ag CO)
sp 2 sp 2 3
NaCO、NaS的混合溶液
2 3 2中滴加少量AgNO 溶液
3
向淀粉溶液中加适量20%硫
D 酸溶液，加热，冷却后再滴 溶液变蓝 淀粉没有发生水解
加少量碘水
答案 C
解析 若该钠盐为NaClO，与浓盐酸反应生成的Cl 也能使品红溶液褪色，A错误；向酸性
2
KMnO 溶液中滴入适量的FeCl 溶液，KMnO 溶液紫红色褪去，可能是Fe2＋具有还原性，
4 2 4
也可能是Cl－具有还原性，B错误；向浓度均为0.01 mol·L－1的NaCO 、NaS的混合溶液中
2 3 2
滴加少量AgNO 溶液，有黑色的Ag S沉淀生成，可以说明K (Ag S)＜K (Ag CO)，C正确；
3 2 sp 2 sp 2 3
溶液变蓝，可能是淀粉没有发生水解或淀粉部分水解，D错误。
10．通过下列实验操作和实验现象，得出的结论不正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将丙烯通入碘水中 碘水褪色 丙烯与碘发生加成反应
向FeSO 溶液中滴加苯酚
4
B 溶液未变紫色 FeSO 溶液未变质
4
稀溶液
向待测溶液中滴加淀粉溶 先无明显变化，后
C 待测溶液中存在I－
液，再滴加新制氯水 溶液变蓝色
向2 mL 0.1 mol·L－1
AgNO 溶液中滴加3滴相
3
先产生白色沉淀，
D 同浓度的NaCl溶液，然 K (AgI)>K (AgCl)
sp sp
然后产生黄色沉淀
后再滴加3滴相同浓度的
KI溶液
答案 D
解析 丙烯含碳碳双键，与碘水发生加成反应，从而使碘水褪色，故A正确；若FeSO 溶液
4
变质会生成硫酸铁，Fe3＋与苯酚稀溶液会发生显色反应，由实验现象观察溶液未变紫色，说
明未变质，故B正确；滴加淀粉溶液，无明显变化，说明待测溶液不含碘单质，再滴加新
制氯水，溶液变蓝色，氯水将碘离子氧化为碘单质，说明待测溶液中存在 I－，故C正确；
AgNO 溶液过量，产生的黄色沉淀由AgNO 溶液直接与KI溶液反应得到，没有发生沉淀的
3 3
转化，不能比较K (AgI)和K (AgCl)的大小关系，故D错误。
sp sp
