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2024 年高考化学临考押题卷 01
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1． “定州花瓷瓯，颜色天下白”。定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如
玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是
A B C D
黄花梨四撞提盒 女史箴图 曾侯乙青铜编钟 青花山水长形瓷枕
2．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造晶体管、集成电路等
B．蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品可快速去污
C．血液中 平衡体系能缓解外来酸碱的影响，可以平衡人体的pH
D．金属电子从激发态跃迁回基态时，释放能量而呈现各种颜色，常制作烟花
3．下列装置正确，且能达到实验目的的是
A．甲装置：用 制取无水
B．乙装置：鉴别纯碱与小苏打
C．丙装置：铁制品表面镀铜
D．丁装置：验证某补铁口服液（含维生素C）中存在
4．酸性高锰酸钾氧化HO 的离子方程式为
2 2
。与该反应有关的说法正确的是
A．HO 的球棍模型为
2 2B．O 的电子式为：
2
C．基态Mn2+价电子的轨道表示式为
D．标准状况下收集到56LO 时，最多消耗
2
5．高中生应德智体美劳全面发展。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
劳动项目 化学知识
A 烹饪活动：向沸汤中加入蛋液做蛋花汤 加热使蛋白质变性
B 烘焙活动：碳酸钠可以用来调节面团的酸度 NaCO 能与酸反应
2 3
C 家务活动：擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 铁与水蒸气反应生成Fe O
3 4
D 学农活动：施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用 与 在一定条件反应
6．下列叙述正确的是
A．盐酸和氨水均可使Cu(OH) 溶解
2
B．Na和Fe均能与HO反应生成碱
2
C．NH 和SO 均可使红色石蕊试纸变蓝
3 2
D．SiO 和Fe O 均能与C反应生成CO
2 2 3 2
7．化合物M和N是合成紫草酸药物的两大中间体，下列说法错误的是
A．除氢原子外，M中其他原子可能共平面
B．M和N均含有两种官能团
C．1molN最多消耗3molNaOH
D．N在酸性条件下水解的产物均可与NaCO 溶液反应
2 3
8． 的水解反应可用于军事工业中烟雾剂的制造，其部分反应机理如图。下列说法错误的是
A． 为非极性分子B．电负性：O>Cl>H>Si
C．沸点： 大于
D．过程①中Si的 杂化轨道接纳O的孤电子对形成配位键
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，由这4种元素组成的常见物质转化关系如图所
示（反应条件略去），已知m是单质，Q是由三种元素组成的盐。下列推断错误的是
A．元素电负性： B．Q可能是酸式盐
C．物质沸点： D．b、c、e、f都是极性分子
10．已知环己胺（液体）微溶于水。实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。下列说法正确的
是
A．上述过程未发生氧化还原反应 B．②③均为两相混合体系
C．溴、溴苯、环己胺依次由③②①得到 D．由②③获得相应产品采取的操作方法不同
11．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
向NaS溶液中通入足量CO，然后再将产生的气体导
2 2
A
入CuSO 溶液中，产生黑色沉淀
4
取一定量未知溶液于试管中，滴入NaOH溶液并加
B 试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐
热，试管口放置湿润红色石蕊试纸
常温下，用pH计分别测定1mol·L-1和 同温下，不同浓度的CHCOONH 溶液中
3 4
C
0.1mol·L-1CHCOONH 溶液的pH，pH均为7 水的电离程度相同
3 4
D 将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸被木炭还原成NO
2
12．科学家利用图装置（其中A和B均为惰性电极）进行电化学固氮，在常温常压下得到肼。下列有关说
法正确的是A．电极B为阴极
B．H+穿过质子交换膜向B电极一侧移动
C．A电极的反应式为：
D．相同条件下，A电极每消耗22.4LN ，B电极理论上生成22.4LO
2 2
13．苯酚是一种重要的化工原料，一种制取苯酚的反应机理如图。下列说法正确的是
A．苯和过氧化氢为非极性分子，水和苯酚为极性分子
B．中间产物5转化为3的过程中，还生成了HO
2
C．反应涉及O-H、V-O、C-H键的断裂和生成
D．中间产物2和3之间的转化是氧化还原反应
14．一定温度下，M2+在不同pH的NaA溶液中存在形式不同，NaA溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]随pH的变
2 2
化如图1，NaA溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。
2已知①MA，M(OH) 均为难溶物；②初始c(Na A)=0.2mol/L。
2 2
下列说法错误的是
A．c(A2-)=c(H A)时，pH=8.5
2
B．初始状态a点发生反应：A2-+M2+=MA↓
C．I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=K [M(OH) ]
sp 2
D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H A)=0.2mol/L
2
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某废旧三元锂离子电池正极材料的主要成分是 还有少量有机粘结剂和铝
箔基底等，下图是处理电池正极材料回收锂、钴、镍、锰的一种流程。回答下列问题：
已知：①常温下，碳酸锂微溶于水，碳酸氢锂易溶于水。
中Ni和Co元素的化合价均为+2价。
③焙烧时 没有发生变化，焙烧还原时Li元素转化为
④常温时，氢氧化铝。
（1） 中Mn元素的化合价为 。
（2）为提高焙烧效率，可采取的措施有 (填写一种方法)，焙烧的目的是 。
（3）除杂时发生反应的离子方程式为 (任写一个)。
（4）焙烧还原时发生反应的化学方程式为 。
（5）水浸时，通入CO 的目的是 。
2
（6）若废旧的锂离子电池拆解后先使用酸溶解，最终也可以得到， 等物质，在
酸浸中若Al3+浓度为0.1mol/L，则常温时pH> (结果保留两位小数)才能够形成氢氧化铝沉淀。
（7）已知MnO晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，N 为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为
A
g/cm³(写出表达式)。
16．（14分）无水二氯化锰常用于铝合金冶炼、有机氯化物触媒制备等。某研究小组用四水醋酸锰［］和乙酰氯（ ）为原料制备无水氯化锰，按如图流程和装置进行实验（夹
持仪器已省略）：
已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯，沸点1190℃。乙酰氯是无色液
体，沸点51℃，熔点-112℃，易水解。
②制备无水二氯化锰的主要反应：
回答下列问题：
（1）图1装置中仪器a的名称为 ，作用是 ，该装置存在缺陷，改进方法
为 。
（2）步骤Ⅰ反应化学方程式为 ；步骤Ⅰ设置室温下反应，而步骤Ⅱ设置在加热回
流下反应，原因是 。
（3）步骤Ⅳ：将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置上（图2），打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭
安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化，纯化完成后的操作排序：纯化完成→关闭加热器，待烧瓶冷却至
室温→ →将产品转至干燥器中保存（填标号）。
a．打开安全瓶上旋塞
b．拔出圆底烧瓶的瓶塞
c．关闭抽气泵
装置中U型管内NaOH固体的作用是 （写一条即可）。
（4）可通过沉淀法测定产品纯度，甲同学通过滴入 溶液测定生成的 沉淀质量来计算纯
度；乙同学通过滴入硝酸酸化的 溶液测定生成的AgCl沉淀质量来计算纯度。方法更合理的是
（填“甲同学”或“乙同学”）。
17．（15分）L是一种重要的有机试剂，其工业合成路线如下图已知：①
②
回答下列问题：
（1）物质C的名称为 。
（2）反应条件D应选择 （填标号）
a． b．Fe/HCl c． d．
（3）写出H的结构简式 ，K－L的反应类型是 。
（4）写出一定条件下，F生成G的第二步反应的方程式 。
（5）有机物M是A的同系物，相对分子质量比A大28，符合下列条件的M的芳香同分异构体有
种。
①能水解
②能与盐酸反应
③能发生银镜反应
④有四种不同化学环境的H，其个数比为6∶2∶2∶1
（6）以乙醇为主要原料，设计路线合成 。
18．（15分）船舶柴油机发动机工作时，反应产生的 尾气是空气主要污染物之一，研究 的转化
方法和机理具有重要意义。
已知：
（1） 氧化脱除NO的总反应是 。（2）该反应过程有两步： ，反应中各物质浓度变化如图所示。则速率常
数 (填“>”、“<”或“≈”)，原因是 。
（3）已知： 的反应历程分两步：
步骤 反应 活化能 正反应速率方程 逆反应速率方程
I (快)
II (慢)
①则反应I与反应II的活化能： (填“>”“<”或“=”)。
反应 的平衡常数 (用 、 、 、 表示)。
②在400k、初始压强为 的恒温刚性容器中，按 通入NO和 ，一定条件下发生反应。达平衡
时NO转化率为90%， 转化率为40%。则 的平衡常数 (分压=总
压×物质的量分数；理想气体状态方程 ， )。
（4）某研究小组将 、 和一定量的 充入2L密闭容器中，在 催化剂表面发生反应
( )，NO的转化率随温度的变化情况如图所示：
①5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率 (保留3位有效
数字)。
②无氧条件下，NO生成 的转化率较低，原因可能是 。
