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化学平衡作业题
作业题目难度分为 3 档：三星☆☆☆（基础题目）
四星☆☆☆☆（中等题目）
五星☆☆☆☆☆（较难题目）
本套作业题目 1-10 为四星。
1．一定温度下，可逆反应 A（g）+B（g） 2AB（g）达到平衡状态的标志是
2 2
（ ） ☆☆☆☆
A．单位时间内生成 n mol A，同时生成 n mol AB
2
B．体系内的总压不随时间变化
C．单位时间内生成 2n mol AB 的同时生成 n mol B
2
D．单位时间内生成 n mol A 的同时，生成 n mol B
2
2
【解答】
A、单位时间内生成 n mol A，同时生成 n mol AB，正逆反应速率不相等，反
2
应未达到平衡状态，故 A 错误；
B、反应前后气体系数和相等，故压强为恒量，反应不一定达到平衡状态，故 B
错误；
C、单位时间内生成 2n mol AB 的同时生成 n mol B，证明正逆反应速率相等，
2
说明反应达到平衡状态，故 C 正确；
D、单位时间内生成 n mol A 的同时，生成 n mol B，都是逆反应速率，无法证
2 2
明正逆反应速率相等，故 D 错误。
故选 C．
2．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害．在恒容密闭
容器中，CO 和 HS 混合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）+HS（g） COS（g）
2 2
+H（g）．下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
2
第 1页（共 8页）☆☆☆☆
A．正、逆反应速率都等于零
B．CO、HS、COS、H 的浓度相等
2 2
C．CO、HS、COS、H 在容器中共存
2 2
D．CO、HS、COS、H 的浓度均不再变化
2 2
【解答】
A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为
0，故 A 错误；
B、当体系达平衡状态时，CO、HS、COS、H 的浓度可能相等，也可能不等，故 B
2 2
错误；
C、只要反应发生就有 CO、HS、COS、H 在容器中共存，故 C 错误；
2 2
D、浓度是变量，故 CO、HS、COS、H 的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相
2 2
等，达平衡状态，故 D 正确。
故选 D．
3．在一定条件下，使一定量的 A 和 B 气体混合发生 2A（g）+3B（g） 4C（g）
反应．下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是（ ） ☆☆☆☆
A．各物质的浓度之比 c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4
B．混合气体中各物质的浓度相等
C．单位时间内，若消耗了 a mol A 物质，同时也消耗了 2a mol C 物质
D．混合气体的体积是反应开始前的
【解答】
A．各物质的浓度之比 c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4，无法判断各组分的浓度
是否继续变化，则无法判断平衡状态，故 A 错误；
B．混合气体中各物质的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否还发生变化，则
无法判断是否达到平衡状态，故 B 错误；
C．单位时间内若消耗了 a molA 物质，同时也消耗了 2a mol C 物质，表示的是
第 2页（共 8页）正逆反应速率，且满足计量数关系，说明达到平衡状态，故 C 正确；
D．混合气体的体积是反应开始前的 ，无法判断各组分的百分含量是否变化，
则无法判断是否达到平衡状态，故 D 错误。
故选 C．
4．恒温恒容下的密闭容器中，有可逆反应：2NO（g）+O（g） 2NO（g）
2 2
△H＞0，不能说明已经达到平衡状态的是（ ） ☆☆☆
☆
A．正反应生成 NO 的速率和逆反应生成 O 的速率相等
2 2
B．反应容器中压强不随时间的变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变
D．混合气体的平均分子量不随时间变化而变化
【解答】
A、正反应生成 NO 的速率和逆反应生成 O 的速率相等，速率之比不等于对应物
2 2
质的化学计量数之比，反应没有达到平衡，故 A 选；
B、前后气体系数和不相等，说明压强是变量，容器内压强保持不变说明达平衡
状态，故 B 不选；
C、混合气体颜色深浅保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，正逆反应速率相等，
反应达到平衡，故 C 不选；
D、前后气体系数和不相等，说明气体的物质的量是变量，当混合气体的平均分
子量不随时间变化而变化，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡，故 D 不选。
故选 A．
5．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+HO
2
（g） CO（g）+H（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已
2
达到化学平衡状态的是（ ） ☆☆☆☆
A．v （CO）=v （HO）
正 逆 2
B．2 mol H﹣O 键断裂的同时有 1 mol H﹣H 键形成
第 3页（共 8页）C．生成 n mol CO 的同时生成 n mol HO（g）
2
D．体系的压强不再发生变化
【解答】
A、根据反应可知，自始至终 v （CO）=v （HO），若 v （CO）=v （HO），则
正 正 2 正 逆 2
v （HO）=v （HO），说明反应到达平衡，故 A 不符合；
正 2 逆 2
B、断裂 2mol H﹣O 键同时生成 l molH﹣H 键，只能证明反应正向进行，不能说
明反应到达平衡，故 B 符合；
C、根据反应可知，生成 n mol CO 的同时生成 n mol HO，说明正逆反应速率相
2
同，能说明反应到达平衡，故 C 不符合；
D、容积不变的密闭容器中，反应前后气体系数和不相等，说明压强是变量，当
体系的压强不再发生变化，说明反应达平衡状态，故 D 不符合。
故选 B．
6．对可逆反应 4NH（g）+5O（g） 4NO（g）+6HO（g），下列叙述正确的
3 2 2
是（ ）☆☆☆☆
A．达到化学平衡时，4v （O）=5v （NO）
正 2 逆
B．若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH，则反应达到平衡状态
3
C．达到化学平衡时，NH（g）、O（g） NO（g）、HO（g）的浓度比为
3 2 2
4：5：4：6
D．化学反应速率关系是：2v （NH）=3v （HO）
正 3 正 2
【解答】
A、4v （O）=5v （NO）=5v （NO），正逆反应速率相等，故 A 正确；
正 2 正 逆
B、若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH，都体现正反应方向，
3
未体现正与逆的关系，故 B 错误；
C、浓度成比例，无法判断各组分的浓度是否继续变化，因此无法判断是否达到
平衡状态，故 C 错误；
D、速率关系应该是 3v （NH）=2v （HO），故 D 错误。
正 3 正 2
第 4页（共 8页）故选 A．
7．下列说法中可以证明反应 H（g）+I（g） 2HI（g）已达平衡状态的是（ ）
2 2
☆☆☆☆
①单位时间内生成 n mol H 的同时生成 n mol HI
2
②一个 H﹣H 键断裂的同时有两个 H﹣I 键断裂
③百分含量 w（HI）=w（I）
2
④反应速率 v（H）=v（I）= v（HI）
2 2
⑤c（HI）：c（H）：c（I）=2：1：1
2 2
⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．
A．②⑥⑨ B．①②③④ C．②⑥⑨⑩ D．③⑤⑥⑦⑧
【解答】
①单位时间内生成 n mol H 的同时生成 2n mol HI，才是平衡状态，故错误；
2
②一个 H﹣H 键断裂等效于生成两个 H﹣I 键，同时有两个 H﹣I 键断裂，正逆反
应速率相等，达平衡状态，故正确；
③百分含量不变，而不是 w（HI）=w（I），故错误；
2
④只要反应发生就有反应速率 v（H）=v（I）= v（HI），故错误；
2 2
⑤浓度成比例，无法判断各组分的浓度是否继续变化，因此无法判断是否达到平
衡状态，故错误；
⑥温度和体积一定时，浓度是变量，生成物浓度不再变化，正逆反应速率相等，
达平衡状态，故正确；
⑦温度和体积一定时，反应前后气体系数和相等，说明压强是恒量，因此无论是
否达到平衡，容器内的压强始终不变，故错误；
⑧条件一定时，反应前后气体系数和相等，且该反应是全是气体的反应，气体质
第 5页（共 8页）量也是恒量，因此无论是否达到平衡，混合气体的平均相对分子质量始终不变，
故错误；
⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化，正逆反应速率相等，达平衡状态，
故正确；
⑩温度和压强一定时，由于反应前后气体系数和相等，说明体积是恒量，且该反
应是全是气体的反应，气体质量也是恒量，因此无论是否达到平衡，气体密度始
终不变，故错误。
故选 A．
8．在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应 A（s）+3B（g） 3C （g）．下
列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是（ ） ☆☆☆☆
①C 的生成速率与 C 的分解速率相等；
②单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B；
③B 的浓度不再变化；
④混合气体总的物质的量不再发生变化；
⑤A、B、C 的物质的量之比为 1：3：3；
⑥混合气体的密度不再变化
A．①②③ B．①③④⑥ C．①③⑥ D．①③④⑤
【解答】
①C 的生成速率与 C 的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，故①正确；
②单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B，只说了逆反应速率，无法判断
反应是否达到平衡，故②错误；
③浓度是变量，当浓度不变时说明反应达到平衡，故③正确；
④气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，混
合气体总的物质的量都不变，故④错误；
⑤浓度成比例，无法判断各组分的浓度是否继续变化，因此无法判断是否达到平
衡状态，故⑤错误；
⑥A 为固体，说明气体总质量为变量，气体密度不变说明气体总质量保持不变，
第 6页（共 8页）当变量不变时，反应达到平衡状态，故⑥正确。
故选 C．
9．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应 A（g）+3B（g） 2C（g）达到
平衡标志的是（ ） ☆☆☆☆
①C 的生成速率与 C 的消耗速率相等
②单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B
③A、B、C 的浓度不再变化
④C 的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗 a mol A，同时生成 3a mol B
⑧A、B、C 的分子数之比为 1：3：2．
A．②⑧ B．⑦④ C．①③ D．⑤⑥
【解答】
①C 的生成速率与 C 的消耗速率相等时，该反应达到平衡状态，故正确；
②单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B，只说了逆反应速率，无法判断
反应是否达到平衡，故错误；
③浓度是变量，当浓度不变时说明达到平衡状态，故正确；
④C 的物质的量是变量，当变量不变时说明达到平衡状态，故正确；
⑤由于反应前后气体系数和不相等，说明压强是变量，当混合气体的总压强不变
时说明达到平衡状态，故正确；
⑥由于反应前后气体系数和不相等，说明气体总物质的量是变量，当混合气体的
总物质的量不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；
⑦单位时间消耗 a mol A，同时生成 3 amol B，说明正逆反应速率相等，则达到
平衡状态，故正确；
⑧分子数成比例，无法判断各组分的分子数是否继续变化，因此无法判断是否达
到平衡状态，故错误。
第 7页（共 8页）故选 A．
10．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA（气）+nB（气） pC
（气）+qD（气），当 m、n、p、q 为任意正整数时，下列状态中一定能说明反应
已达到平衡状态的是（ ） ☆☆☆☆
①体系的压强不再发生变化；
②生成 m mol A 同时消耗 q mol D；
③各组分的物质的量浓度不再改变；
④体系的密度不再发生变化；
⑤反应速率 v：v：v：v=m：n：p：q；
A B C D
⑥各组分的质量分数不再改变；
⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为 m：n：p：q．
A．③④⑦ B．①③④⑤ C．②③⑤⑥ D．③⑥
【解答】
①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，
所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；
②生成 m mol A 同时就消耗 q mol D，只说明逆反应速率，不无法判断反应是否
达到平衡状态，故错误；
③浓度是变量，当浓度不变时说明达到平衡状态，故正确；
④反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以体系的密度始终不变，
所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；
⑤反应速率 v：v：v：v=m：n：p：q，无论是否达到平衡均成立，因此不能据
A B C D
此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；
⑥百分含量是变量，当百分含量不变时说明达到平衡状态，故正确；
⑦物质的量成比例，无法判断各组分的物质的量是否继续变化，因此无法判断是
否达到平衡状态，故错误。
故选 D．
第 8页（共 8页）
