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化学反应速率作业题
作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）
四星☆☆☆☆（中等题目）
五星☆☆☆☆☆（较难题目）
本套作业题目1-13, 18-24题为三星，14-17为四星。
1．下列说法正确的是（ ） ☆☆☆
A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大
【解答】
A．活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故 A正确；
B．当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故 B错误；
C．活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰
撞，故C错误；
D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但百分数不变，故 D错误。
故选A.
2．有关碰撞理论，下列说法中正确的是（ ） ☆☆☆
A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应。
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率而不影响化学平衡
D．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百
分数
第1页（共13页）【解答】
A．活化分子发生反应生成新物质的碰撞为有效碰撞，相互碰撞不一定能发生化
学反应，取决于碰撞的方向，故 A错误；
B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，可增大反应速率，故B错误；
C．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，则增大反应速率，故 C
错误；
D．升高温度，使活化分子百分数增加，反应速率增大，故 D正确。
故选D.
3．下列说法正确的是（ ） ☆☆☆
A．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速
率
B．有气体参加的化学反应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增大活化分子
的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子
的百分数
D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次
数增多
【解答】
A．催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，增大
反应速率，故A正确；
B．有气体参加的反应，增大压强，单位体积活化分子数目增多，从而使反应速
率增大，故B错误；
C．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞
次数增大，则反应速率加快，故 C错误；
D．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率
加快，故D错误；
故选：A.
第2页（共13页）4．学习化学反应速率时，我们可以用物理上的速率知识来大胆类推学习，二者
在许多方面都是极其相似的．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是
（ ）
☆☆☆
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中的化学
计量数之比
D．化学反应速率的常用单位有 mol•L﹣1•s﹣1和mol/（L•min）
【解答】
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，故 A正确；
B．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量表示，
v= ，故B错误；
C．在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，而物质
的量之比等于化学计量数之比，所以各物质的反应速率之比等于化学方程式中的
系数比，故C正确；
D．反应速率单位是导出单位，浓度单位常用 mol/L，时间单位常用 s、min，化
学反应速率的常用单位有mol•L﹣1•S﹣1和mol/（L•min），故D正确。
故选B．
5．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） ☆☆☆
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物
浓度的增加
B．化学反应速率为0.8 mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
第3页（共13页）【解答】
A、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间
内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为
0，故A错误；
B、因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为 0.8mol/（L•s）是指 1s 内
该物质的浓度变化量为0.8mol/L，故B错误；
C、化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化
学反应进行的快慢，故C正确；
D、反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故 D
错误。
故选C．
6．对于反应：CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO↑，下列说法正确的是（ ）☆☆☆
3 2 2 2
A．用HCl和CaCl 表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同
2
B．不能用CaCO 的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
3
C．用HO和CO 表示的化学反应速率相同
2 2
D．用CaCl 浓度的减小表示其反应速率
2
【解答】
A．在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变
化之比，用HCl和CaCl 表示的反应速率数据不同，但表示的意义也相同，故 A
2
正确；
B．CaCO 是固体，HO为纯液体不能用来表示化学反应速率，故 B错误．
3 2
C．HO为纯液体，不能用来表示化学反应速率，故C错误；
2
D．化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，
所以可用单位时间内CaCl 浓度的增加表示其反应速率，故 D错误。
2
故选A．
第4页（共13页）7．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（s），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对
此化学反应速率的正确表示是（ ） ☆☆☆
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min）
B．分别用B、C表示反应的速率，其比值是3：2
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）
D．在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小
【解答】
A．物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；
B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则 v（B）：v（C）=3：2，
故B正确；
C．2min 末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（L∙min），是2min内
的平均速率，故C错误；
D．C是生成物，在这2 min内C的浓度逐渐增加，故D错误。
故选B．
8．对于反应 A+3B=2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最大的是
2 2
（ ） ☆☆☆
A．v（A）=1.5 mol/（L•s）
2
B．v（B）=2.4 mol/（L•s）
2
C．v（C）=1.6 mol/（L•s）
D．v（A）=6 mol/（L•min）
2
【解答】
由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质表示的反应速率
与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快．
A. =1.5 mol/（L•s）；
第5页（共13页）B. =0.8 mol/（L•s）；
C. =0.8 mol/（L•s）；
D. =6 mol/（L•min）=0.1 mol/（L•s），
故反应速率v（A）＞v（C）=v（B）＞v（D），
2 2
故选A．
9．在一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应 2HI（g） H
2
（g）+I（g），2s时生成0.1molH，则以HI表示该时段的化学反应速率是（ ）
2 2
☆☆☆
A．0.05 mol•Lˉ1•sˉ1 B．0.1 mol•Lˉ1•sˉ1
C．0.2 mol•Lˉ1•sˉ1 D．0.8 mol•Lˉ1•sˉ1
【解答】
V=1L，△t=2s，△n（H）=0.1mol，则v（H）= =0.05mol•L﹣1•s﹣1，
2 2
由 = 可得v（HI）=2×0.05mol•L﹣1•s﹣1=0.1mol•L﹣1•s﹣1
故选B．
10．在2L密闭容器中，发生反应2A+B=2C+D，若最初A、B都是8mol，在前10s
内A 的平均速率为0.24mol/（L▪s），则10s时B的物质的量是（ ）☆☆☆
A．2.4mol B．3.2mol C．4.8mol D．5.6mol
【解答】
10s内A的物质的量的变化量△n（A）=0.24mol/（L•s）×10s×2L=4.8mol，
根据方程式2A+B=2C+D，可知△n（B）=0.5△n（A）=0.5×4.8mol=2.4mol．
故10s后容器中B的物质的量为8mol﹣2.4mol=5.6mol
故选D．
第6页（共13页）11．把0.6mol X 气体和 0.4mol Y气体混合于容积为 2L 的容器中，使其发生如
下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）．5min 末生成 0.2mol W，若测知
以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，则n的值为（ ）
☆☆☆
A．4 B．3 C．2 D．1
【解答】
5min内W的平均化学反应速率= = = =0.02mol/（L•min），同一
化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表
示的平均反应速率为 0.01mol/（L•min），v（z）：v（w）=0.01mol/（L•min）：
0.02mol/（L•min）=n：2，所以n=1
故选D．
12．在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 v 、v 、v 表示，已
A B C
知2v=3v、3v=2v，则此反应可表示为（ ） ☆☆☆
B A C B
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
【解答】
由于2v=3v、3v=2v，所以v：v：v=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数
B A C B A B C
分别为2、3、2．
故反应方程式为2A+3B=2C
故选A．
13．在 mA+nB pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟
增加a mol/L，B每分钟减小1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：
p为（ ） ☆☆☆
A．2：3：2 B．2：2：3 C．1：3：2 D．3：1：2
第7页（共13页）【解答】
浓度的变化量与时间的比值为反应速率，所以A、B、C的反应速率分别是
0.5a mol/（L•min）、1.5a mol/（L•min）、a mol/（L•min），在同一反应中，各
物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以A、B、C的计量数之比
=0.5a mol/（L•min）：1.5a mol/（L•min）：a mol/（L•min）=1：3：2
故选C.
14．甲、乙两个容器内都在进行 A→B的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每
分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率（ ） ☆☆☆☆
A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定
【解答】
化学反应速率的计算公式v= ，对于甲和乙的时间△t是相等的，甲的△n为
4mol，乙的△n为2mol，但甲和乙容器的体积未知，故不能比较两容器中的反应
速率。
故选D．
15．在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，
测得 2min 内氨的平均反应速率为 2mol•L﹣1•min﹣1，2min 末 N 的浓度为
2
7mol•L﹣1，则氢气的起始浓度为（ ） ☆☆☆☆
A．9mol•L﹣1 B．6mol•L﹣1 C．3mol•L﹣1 D．2mol•L﹣1
【解答】
将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得 2min 内氨的平均
反应速率为 2mol•L﹣1•min﹣1，则生成氨气浓度=2mol•L﹣1•min﹣1×2min=4mol/L，
根据反应方程式 N+3H ⇌ 2NH ，则消耗氮气浓度为 2mol/L，消耗氢气浓度为
2 2 3
6mol/L，2min 末氮气的浓度为 7mol•L﹣1，则氮气起始量浓度为 9mol/L，氢气的
起始浓度为9mol/L，
第8页（共13页）故选A．
16．2L密闭容器中，反应2SO（g）+O（g）═2SO（g），经一段时间后SO 增加
2 2 3 3
了 0.8mol，在这段时间内用 O 表示的反应速率为 0.4mol•L﹣1•min﹣1，则这段时
2
间为（ ） ☆☆☆☆
A．0.5s B．1s C．30s D．60s
【解答】
一段时间后 SO 的浓度增加了 0.8mol，容器的体积为 2L，故三氧化硫的浓度变
3
化为 0.4mol/L，那么氧气的浓度必然减少 0.2mol•L﹣1，根据 v（O ）
2
= = =0.4mol•L﹣1•min﹣1 故t=0.5min=30s．
故选C．
17．在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：NO 2NO ，若 NO
2 4 2 2 4
的浓度由 0.1mol/L 降到 0.07mol/L 要用 10s，那么 NO 的浓度从 0.07mol/L 降
2 4
到0.04mol/L时，所用时间（ ） ☆☆☆☆
A．等于10s B．等于5 s C．大于10 s D．小于10 s
【解答】
反 应 物 NO 的 浓 度 由 0.1mol/L 降 到 0.07mol/L 时 的 平 均 反 应 速 率
2 4
= =0.003mol/（L•s），假设以 0.003mol/（L•s）的反应速
率 计 算 反 应 物 A 的 浓 度 由 0.07mol/L 降 到 0.04mol/L 所 需 反 应 时 间
= =10s，实际上 A 物质的化学反应速率是随着物质浓度的
减小而减小，所以反应物NO 的浓度由0.07mol/L降到0.04mol/L时的平均反应
2 4
速率小于0.003mol/（L•s），所以所用时间应大于10s
故选C．
18．决定化学反应速率的主要因素是（ ） ☆☆☆
第9页（共13页）A．参加反应的物质本身的性质
B．催化剂
C．温度、压强以及反应物的接触面
D．反应物的浓度
【解答】
因决定化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催
化剂是外界影响因素。
故选A．
19．下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ） ☆☆☆
A．铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快
B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C．在2SO+O 2SO 反应中加入18O，达到平衡后SO 中不可能含有18O
2 2 3 2 2
D．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率
【解答】
A．其他条件一定时，增加反应物的浓度，反应速率加快，但铁与浓硝酸会发生
钝化，在铁表面生成致密的氧化膜阻止反应进一步进行，故 A错误；
B．金属钠和水反应的实质是钠和氢离子之间的反应，再加入水，不会引起氢离
子浓度的变化，金属钠的表面积也不会发生变化，所以反应速率不变，故B错误；
C．反应中 18O 中的18O通过化合反应存在于 SO 中，SO 中的 18O通过分解反应会
2 3 3
存在于SO 中，最终SO、SO、O 中都含有18O，故C错误；
2 3 2 2
D．加热增大了单位体积内的活化分子百分数，使化学反应速率加快，无论是吸
热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率，故D正确。
故选D．
20．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能
第10页（共13页）减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ） ☆☆☆
A．KOH B．CHCOONa C．CuSO D．NaCO
3 4 2 3
【解答】
A．加入 KOH溶液，发生中和反应，溶液中氢离子总物质的量减小，影响了氢气
的生成量，故A错误；
B，加入CHCOONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，
3
溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影
响氢气生成量，故B正确；
C．Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C错误；
D．加入碳酸钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量
减少，故D错误。
故选B．
21．反应C（s）+HO（g） CO（g）+H（g）在一可变容积的密闭容器中进行，
2 2
下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） ☆☆☆
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N 使体系压强增大
2
④保持压强不变，充入N 使容器体积变大．
2
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
【解答】
①增加C（s）的量，不改变浓度，反应速率不变，故①选；
②将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，
故②不选；
③保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，
则反应速率不变，故③选；
④保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，
第11页（共13页）则反应速率减小，故④不选。
故选C．
22．工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO+O 2SO ，下列关于该反
2 2 3
应的说法正确的是（ ） ☆☆☆
A．增大O 的浓度能加快反应速率
2
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率
D．一定条件下SO 能100%转化为 SO
2 3
【解答】
A．增加O 的浓度，单位体积内活化分子数目增多，则反应速率增大，故A正确；
2
B．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故 B错误；
C．使用催化剂，反应速率增大，故C错误；
D．可逆反应反应物不可能完全转化，故D错误。
故选A．
23．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ） ☆☆☆
A．Na与水反应时增大水的用量
B．将稀HSO 改为98%的浓HSO 与Zn反应制取H
2 4 2 4 2
C．在HSO 与NaOH两溶液反应时，增大压强
2 4
D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
【解答】
A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故 A错误；
B．将稀HSO 改为98%的浓HSO 与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，
2 4 2 4
故B错误；
C．反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，故 C错
误；
第12页（共13页）D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，
则反应速率增大，故D正确。
故选D．
24．反应C（s）+HO（g） CO（g）+H（g）在一可变容积的密闭容器中进行，
2 2
下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） ☆☆☆
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入HO（g），使体系的压强增大
2
D．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大
【解答】
A、碳是固体，增加碳的量不能影响浓度，对反应速率没有影响，故 A正确；
B、容器的体积缩小，压强增大，气体浓度增大，反应速率加快，故 B错误；
C、体积不变，充入水，水蒸汽浓度增大，反应速率增大，故 C错误；
D、压强不变，充入氮气，容器的体积增大，气体浓度减小，反应速率减慢，
故D错误。
故选A．
第13页（共13页）
