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专题 02 化学用语及常用物理量
易错点1 电子式书写错误
1．下列物质的电子式书写正确的是
A．氯化氢
B．二氧化碳
C．氮气
D．氯化镁
【错因分析】书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书
写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。
【试题解析】氯化氢为共价化合物，所以HCl的电子式为：，A项错误；二氧化碳中C原子周围8个电子，
所以二氧化碳的电子式为：，B项错误；氮气中N原子周围8个电子，其电子式为：，C项错误；离子化
合物电子式的书写中，简单阳离子为离子符号，阴离子和复杂阳离子要写上方括号和电荷，各离子分开书
写，所以氯化镁的电子式为，D项正确。答案选D。
【参考答案】D
书写电子式时的易错点
1．漏写孤电子对
(1)如N 的电子式应为 ，易误写成 。
2
(2)如NH 的电子式应为 ，易误写成 。
3
(3)CCl 的电子式应为，易误写成。
4
2．混淆电子式与化学式的书写(1)如NaO 的电子式应为 ，易误写成 。
2 2
(2)如MgCl 的电子式应为，易误写成Mg2+。
2 2
3．共用电子对数目写错
如CO 的电子式应为 ，易误写成 。
2
4．根、基电子式混淆不清
(1)如OH−的电子式应为 ，易误写成 。
(2)如－OH的电子式应为 ，易误写成 。
5．原子结合顺序写错
如HClO的电子式应为 ，易误写成 。
6．错误使用括号
如HO 的电子式应为 ,易误写成 。
2 2
7．误将电荷数标成化合价
如NaO 的电子式应为 ，易误写成 。
2 2
8．将“·”或“×”使用混乱，混淆电子的来源
如HO 的电子式应为 ，易误写成 。
2 2
9．复杂阳离子与简单阳离子混淆不清
(1)如 的电子式应为 ，易误写成 。
(2)如NH Cl的电子式应为，易误写成Cl－或者NH +。
4 4
10．“→”与“ ”表示意义不清
如 ，易误写成 。
1．下列电子式书写正确的是A．氨： B．氯化铵：
C．二氧化碳： D．过氧化氢：
易错点2 混淆物质组成的几种表达方法
2．反应NH Cl+NaNO NaCl+N ↑+2H O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关
4 2 2 2
微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子： B．N 的结构式：N=N
2
C．Na+的结构示意图： D．HO的电子式：
2
【错因分析】对化学式，结构式，电子式，原子(或离子)结构示意图以及不同核素的表达等把握不准确易
导致分析出错。
【试题解析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子(或离子)结构示意图以
及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。A.核素的表达式 中A表示X原子的质量数，
Z表示X原子的质子数，则中子数=A−Z，中子数为18的氯原子为 ，A项错误；B.氮原子最外层电子
数为5，还需要3个电子(或形成3对共用电子对)达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮
气的结构式为N≡N，B项错误；C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则
钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为 ，C项错误；D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。故选D。
【参考答案】D
几种表达式的区分
概念及正确表示 易错情况
构成物质的元素原子的最简整数比，如： Si O、NaCl
化学式 2 4 4 4
SiO、NaCl (非最简比)
2
化学式
构成物质的元素原子的真实个数关系，如： NO 、C
分子式 2
NO、C (非真实个数)
2 4 60
用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中 HO－\s\up9(׀׀)－
结构式 原子的排列和结合方式的式子，如： \s\up9(׀׀)－OH
H－O－\s\up9(׀׀)－\s\up9(׀׀)－O－H (未标出全部化学键)
把结构式中的单键省略之后的一种简略表达 CHCOOH
3
(碳氮键的连接错误)
结构简式
形式，如：
在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表
示元素原子的最外层电子的式子，复杂阳离
子和阴离子用[ ]括起来，标注带电荷数，
如： Cl－
离子型
电子式
[ ]－ (阴离子也括起来)
在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表
∶NComN∶
分子型 示元素原子的最外层电子的式子，标出共用 bin
(注意三键的书写)
电子对和孤电子对，如：∶N N∶
用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核 1s22s22p63s23p64s23d1
核外电子排布式 外电子运动的状态的式子，需遵循构造原 (应写成：
理、书写规则，如：H(1s1)。 1s22s22p63s23p63d14s2)
用方框表示原子轨道，用不同方向箭头表示
自旋状态不同的电子的式子，需遵循泡利原
理和洪特规则，如：N( ) ( 未 遵 循 泡 利 原 理 )
核外电子排布图
(未遵循洪特规则)
价电子的电子排布式，如：N(2s22p3) 1s22s22p3(不书写内层电
外围电子排布式
子)
价 电 子 的 电 子 排 布 图 ， 如 ： N(
(未画完全部
外围电子排布式图
)
价层电子)
2．下列关于化学用语的表示正确的是A．过氧化钠的电子式： Na Na
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br
C．硫离子的结构示意图：
D．间二甲苯的结构简式： HC－ －CH
3 3
易错点3 与“量”有关的离子方程式的书写错误
3．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氨水中通入过量SO ：NH ·H O+SO NH ++HSO −
2 3 2 2 4 3
B．Si与NaOH溶液反应：Si+2OH−+HO SiO2−+H↑
2 3 2
C ．电解MgCl 溶液：2HO+2Cl− 2OH−+H↑+Cl↑
2 2 2 2
D．Ba(OH) 溶液中滴入NaHSO 溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO2−+Ba2++2OH− BaSO↓+2H O
2 4 4 4 2
【错因分析】明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，易错点为
选项D，应知道完全沉淀时是以钡离子和硫酸根离子按1：1进行反应。
【试题解析】一水合氨是弱碱，保留化学式，反应的离子方程式：SO +NH·H O＝NH ++HSO −，A项正确；
2 3 2 4 3
Si与NaOH溶液反应的离子反应为Si+2OH−+H O＝SiO2−+2H ↑，B项正确；电解MgCl 溶液，反应生成了
2 3 2 2
氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2Cl−+2H O═══Mg(OH) ↓+H ↑+Cl↑，C项错误；向Ba(OH)
2 2 2 2 2
溶液滴加NaHSO 溶液至沉淀恰好完全的离子反应为Ba2++OH−+H++SO2−＝BaSO↓+H O，D项错误。答案
4 4 4 2
选A。
【参考答案】A
离子方程式的书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。离子方程式书写除了掌握以上步骤及
注意点之外，还应掌握与量有关的离子方程式书写技巧。1．生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。
NaOH与AlCl 溶液(足量或不足量)，NaAlO 溶液通入CO(少量或过量)，Ba(OH) 溶液通入CO(少量或过
3 2 2 2 2
量)，NaAlO 溶液加HCl溶液(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。这类离子反应，只需注意题给条件，
2
判断产物是否与过量物质继续反应，以确定产物形式。(注意：向C HONa溶液通入少量或过量CO 离子
6 5 2
反应方程式是一样的)
2．酸式盐与量有关的离子反应。
如NaHSO 溶液加入过量的Ba(OH) ，因为Ba(OH) 过量，NaHSO 溶液中的H+和SO 2-均参加反应，所以参
4 2 2 4 4
加反应的H+和SO 2-与原溶液中的H+和 相等，原溶液中的H+和 物质的量之比为1∶1，即在离子
4
反应方程式中 H+和 物质的量之比为 1∶1，离子反应方程式如下：H++SO2-+OH−+Ba2+＝
4
BaSO↓+H O。
4 2
3．较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。
如Mg(HCO ) 溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH) 比MgCO 更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)
3 2 2 3 2
溶液反应，不可忽视Al(OH) 的两性；NH HSO 溶液与足量Ba(OH) 溶液反应，不可忽视NH ·H O也是弱
3 4 4 2 3 2
电解质；新制氯水与少量FeBr 溶液反应，不可忽视Fe2+、Br−都能被Cl 氧化等。
2 2
4．混合顺序不同，离子反应不同，这类离子反应应注意各物质量的变化。
如：NaOH与AlCl 溶液、NaCO 与HCl、NaS与FeCl 、氯水与FeBr 、NH ·H O与AgNO 等。
3 2 3 2 3 2 3 2 3
5．与反应物的用量无关的离子方程式书写。如：苯酚钠与CO 的反应、苯酚与NaCO 的反应、Al3＋与氨
2 2 3
水反应、Ba(OH) 溶液与稀HSO 等。
2 2 4
6．发生氧化还原反应的离子反应方程式。要注意氧化或还原的先后顺序问题。
①溶液中由多种还原性离子，加入氧化剂时，还原性强的优先反应。如向含有S2-、I－、Br-、Fe2＋等的溶液
中加入氯水，被氧化的顺序为S2-→I－→Fe2＋→Br-。
②溶液中由多种氧化性离子，加入还原剂时，氧化性强的优先反应。如向含有NO -、Fe3＋的酸性溶液中加
3
入氢硫酸，NO -优先反应。
3
3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO：2AlO ＋CO＋3HO=2Al(OH) ↓＋CO
2 2 2 3B．向HNO 溶液中滴加酸性KMnO 溶液：5NO +2MnO +3H O=5NO +2Mn2++3OH-
2 4 2
C．向NH HSO 溶液中滴加少量的Ba(OH) 溶液：Ba2++2OH-+NH +H++SO =BaSO ↓+NH•H O+HO
4 4 2 4 3 2 2
D．向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：CHCHO+2[Ag(NH )]++2OH- CHCOO-+NH
3 3 2 3
+2Ag↓+H O+3NH
2 3
易错点4 忽视有关阿伏加德罗常数计算的问题条件导致出错
4．下列说法中，正确的是
A．将2 g H 与足量的N 混合，充分反应后转移的电子数为2N
2 2 A
B．1 molNa 18O 与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2N 个
2 2 A
C．常温下，46gNO 和NO 组成的混合气体中所含有的分子数为N
2 2 4 A
D．100mL 12 mol/L的浓HNO 与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6N
3 A
【错因分析】若不知道H 与足量的N 反应是可逆反应会错选A项；若不明白Na18O 与水反应的特点易错
2 2 2 2
选B项。
【试题解析】A．将2 g H 与足量的N 混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子
2 2
数小于2N ，故A错误；B. 1 mol Na18O 与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧
A 2 2
化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中18O原子为N 个，故B错误；C．NO 、NO 的摩尔质量不同，无
A 2 2 4
法计算混合气体的组成，故C错误；D．由于浓HNO 与铜反应生成NO ，而稀HNO 与铜反应生成NO，
3 2 3
Cu+4HNO (浓) Cu(NO ) +2NO ↑+2H O、3Cu+8HNO 3Cu(NO ) +2NO↑+4H O，100 mL 12
3 3 2 2 2 3 3 2 2
mol·L−1的浓HNO 完全被还原为NO 转移0.6 mol电子，完全被还原为NO转移0.9 mol电子，转移的电子
3 2
数大于0.6N ，故D正确；答案选D。
A
【参考答案】D解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身
的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点：
1．注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
(1)在标准状况下非气态的物质，如HO、SO 、戊烷、CHCl 等；
2 3 3
(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
2．注意物质的组成和结构
(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、DO、18O、H37Cl等。
2 2
(2)物质中所含化学键的数目，如CO、CnH 等。
2 2n＋2
(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO 和NO、乙烯和丙烯、O 和O 等。
2 2 4 2 3
(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N、CO、C H 等。
2 2 4
3．注意氧化还原反应中电子的转移
电子转移(得失)数目的问题分析，如 NaO 、NO 与HO反应；Cl 与HO、NaOH、Fe 的反应；电解
2 2 2 2 2 2
AgNO 溶液、CuSO 溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。
3 4
4．注意弱电解质的电离、盐类的水解
弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如 0.1 mol·L−1的乙酸溶液和
0.1 mol·L−1的乙酸钠溶液。
5．注意一些特殊的反应
如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可
逆反应。
6．准确区分物质的结构
金刚石的结构是正面体形( )，1mol金刚石中C─C键为4×＝2N ，SiO 的结构是正四面体形(
A 2)，1molSiO 中Si─O 键均为 4N ，白磷的结构也是正四面体形( )，1mol白磷含 P─P 键
2 A
6N 。
A
4．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H 分子数目为0.3N
2 A
B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N
A
C．反应5NH NO =====2HNO＋4N↑＋9HO中，生成28 g N 时，转移的电子数目为3.75N
4 3 3 2 2 2 A
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N
A
易错点5 不能正确应用阿伏加德罗定律及其推论
5．三个密闭容器中分别充入N、H、O 三种气体，以下各种情况下排序正确的是
2 2 2
A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H )>ρ(N )>ρ(O )
2 2 2
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H )<p(N )<p(O )
2 2 2
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体V(O )<V(N )<V(H )
2 2 2
D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H )>m(N )>m(O )
2 2 2
【错因分析】由理想气体状态方程PV=nRT和物质的量计算公式n= = 等，可推出其他物理量的关系，
若不会使用该公式，则无法得出正确结果。
【试题解析】氢气的摩尔质量是2 g/ mol，氮气的摩尔质量是28 g/ mol，氧气的摩尔质量是32 g/ mol。当
温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据ρ= 知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，
三种气体的密度大小顺序是ρ(H)＜ρ(N)＜ρ(O)，A项错误；根据PV=nRT= RT得PM= RT=ρRT，当
2 2 2温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p(H)＞p(N)＞p(O)，B
2 2 2
项错误；根据PV=nRT= RT得V= ，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量
成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V(O)＜V(N)＜V(H)，C项正确；根据PV=nRT= RT得m=
2 2 2
，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺
序是m(H)＜m(N)＜m(O)，D项错误。答案选C。
2 2 2
【参考答案】C
【解题技巧】解答阿伏加德罗定律及其推论的相关题目，关键在于气态方程 pV＝nRT(R是常数)的领悟及
公式的相关变形。pV＝nRT→pV＝RT→pM＝RT(即pM＝ρRT)。在各个变形公式中，只需确定部分量相等，
余下两量之间出现正比例或者反比例关系，平常学习中加强公式的换算，多积累可提高解题的效率和准确
率。
1．阿伏加德罗定律
2．阿伏加德罗定律的推论
公式 语言叙述
＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、p相同 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质
＝
量)成正比
T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
3．求解此类问题时：
(1)应分析题给信息，若已知质量，则与状态无关，若已知体积，则与状态有关。
(2)在分析问题时，对同温、同压、同体积的任何气体含有相同数目的分子要有深层次的理解，例如：
①N 个氧气分子与N 个氢气分子的质量比等于16∶1(正确)；
A A②标准状况下，22.4 L以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体所含分子数为N (正确)。
A
③标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合气体所含原子数为2N (正确)。
A
④同温、同压、同体积的CO 和SO 所含氧原子数均为2N (错，二者所含氧原子数相等，但无法确定
2 2 A
具体的量)。
(3)要记住理想气体状态方程，并能推导相关推论，即：pV=nRT= RT→pM= RT=ρRT。
5．已知：①6.72 L NH (标准状况下) ②1.204×1023个HS分子 ③5.6 g CH ④0.5 mol HCl，下列关系
3 2 4
正确的是
A．体积大小：④＞③＞②＞①
B．原子数目：③＞①＞④＞②
C．密度大小：④＞②＞③＞①
D．质量大小：④＞③＞②＞①
易错点6 不能熟练进行物质的量的综合计算
6．将Cu O与Fe O 的混合物共a g加入20.0 mL4.00 mol·L−1的过量稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量
2 2 3
为b g。请计算：
(1)若向反应后的溶液中加入40.0 mL NaOH溶液能刚好使溶液中的所有金属离子完全沉淀，则该氢氧化
钠溶液的物质的量浓度为____________ mol·L−1。
(2)若a=7b，则混合物中Cu O与Fe O 的物质的量之比为__________________。
2 2 3
【错因分析】不能准确写出氧化亚铜与硫酸反应的化学方程式：Cu O+HSO Cu+CuSO +H O，也不
2 2 4 4 2
能分析出稀硫酸过量，则最后剩余的固体为铜，反应后的溶液中有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜，这样是无法
算出结果的。
【试题解析】氧化亚铜与硫酸反应的化学方程式为Cu O+HSO Cu+CuSO +H O，稀硫酸过量，则最
2 2 4 4 2
后剩余的固体为铜，反应后的溶液中有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜，设混合物中Cu O的质量为x g，则
2
Fe O 的质量为(a−x)g，则剩余的硫酸为4.00×20.0×10−3−x/144−3(a−x)/160，消耗的铜的物质的量为x/
2 3
144−b/64，由反应2Fe3++Cu 2Fe2+ +Cu2+可知2(a−x)/160=2×(x/144−b/64)，据此分析。
(1)设该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为c mol/L，则c×40.0×10−3=2×(x/144−b/64)+2×2(a−x)/160+2×[4.00×20.0×10−3−x/144−3(a−x)/160]，解得c=4.00 mol·L−1，故
答案为：4.00。
(2)将a=7b代入2(a−x)/160=2×(x/144−b/64)，解得x=9/2b，则n(Cu O)：n(Fe O)=9/2b/144：(7b−9/2b)/
2 2 3
160=2:1，故答案为：2:1。
【参考答案】(1)4.00 (2)2:1
1．物质的量的综合计算的核心是依据化学反应方程式进行计算，同时要注意运用原子守恒、得失电子守
恒、电荷守恒。
化学方程式在量的方面的含义：
H ＋ Cl ══ 2HCl
2 2
化学计量数之比 1 ∶ 1 ∶ 2
扩大N 倍 N ∶ N ∶ 2 N
A A A A
物质的量之比 1 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol
质量之比 2 g ∶ 71 g ∶ 73 g
标准状况下体积之比 22.4 L ∶ 22.4 L ∶ 44.8 L
同一条件下体积之比 1 ∶ 1 ∶ 2
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于参与反应的各物质的粒子数之比，等于参与反应的各物质的
物质的量之比，即v∶v∶v=N ∶N ∶N =n∶n∶n ，对于有气体参与的反应，在同温同压下还等于参与反应的各气
1 2 3 1 2 3 1 2 3
体的体积之比。
2．以物质的量为中心的各有关物理量的换算关系注：密度ρ的单位为g·mL-1
6．按要求解答问题
(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是________
气体。
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
(3)CO和CO 的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO 体积为11.2 L(标准状况)，则
2 2
①混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1。
②混合气体的平均摩尔质量是________ g·mol－1。
易错点7 不能熟练应用以物质的量为核心的计算方法导致解题复杂
7．(双选)将m g由铜与镁组成的混合物加入含n mol HNO 的稀硝酸中，两者恰好完全反应，生成V mL标
3 1
准状况下的NO气体(假定还原产物只有NO)，再向所得溶液中加入V mL 6 mol·L−1 NaOH溶液，溶液
2
中金属离子恰好完全沉淀，测得生成(m+10.2)g沉淀。下列相关判定一定不正确的是
A．m=19.2 B．n=0.8C．V=4.48 D．V=200
1 2
【错因分析】若不能发现生成沉淀的质量是原合金质量与氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量之和，则
很难解答此题。
【试题解析】将mg由铜与镁组成的混合物加入含n mol HNO 的稀硝酸中，两者恰好完全反应，生成V
3 1
mL标准状况下的NO气体(假定还原产物只有NO)，发生反应：3Mg+8HNO (稀)
3
3Mg(NO )+2NO↑+4HO、3Cu+8HNO (稀) 3Cu(NO )+2NO↑+4HO，再向所得溶液中加入V mL 6
3 2 2 3 3 2 2 2
mol·L−1NaOH溶液，溶液中金属离子恰好完全沉淀，发生反应：Mg(NO )+2NaOH
3 2
Mg(OH) ↓+2NaNO 、Cu(NO )+2NaOH Cu(OH) ↓+2NaNO ，测得生成(m+10.2) g沉淀，沉淀为氢氧化
2 3 3 2 2 3
镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2 g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为
10.2 g，据此答题。A.氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为10.2 g，则氢氧根的物质的量为 =0.6
mol，则镁和铜的总的物质的量为0.3 mol，假设全为镁，质量为0.3 mol×24 g/ mol=7.2 g，若全为铜，质量
为0.3 mol×64 g/ mol=19.2 g，所以参加反应的金属的总质量(m)为7.2 g＜m＜19.2 g，故A错误；B.根据方
程式可知参加反应的n (HNO)=8/3n(金属)=0.3 mol×8/3=0.8 mol，故B正确；C.氢氧化镁和氢氧化铜含有
反应 3
氢氧根的质量为10.2 g，氢氧根的物质的量为 =0.6 mol，则镁和铜的总的物质的量为0.3 mol，根据
电子转移守恒可知生成的NO物质的量为 =0.2 mol，则在标准状况下，生成NO的体积V=0.2
1
mol×22.4 L/ mol=4.48 L，故C正确；D.因为恰好完全反应，则参加反应氢氧化钠的物质的量为0.6 mol，需
要氢氧化钠溶液体积= =0.1 L=100 mL，故D错误。故选AD。
【参考答案】AD
以物质的量为核心的五种计算方法
1．差量法
在化学反应过程中，反应前后固体的质量(或气体的体积)产生差量，差量与化学方程式的化学计量数
成比例，利用这种比例快速求得反应物的量或生成物的量的方法叫差量法。此类题的解题思路为
2．极值法
极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的
计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设(即为某一成分或者为恰好完全反应)的方法以确定混合体系
中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之
效果。
具体应用 当题干缺少条件无法列方程组求解时，可先用极值法依据化学方程式求解得到答案的极值 a值、
b值，正确答案c值应位于a值、b值之间，即a值﹥c值﹥b值(或b值﹥c值﹥a值)。
3．关系式法
(1)解题关键：正确寻找出已知量和未知量之间的物质的量关系。
(2)建立关系式的方法
①利用化学式找关系式，如NaSO 与它所含的各粒子之间的比例关系为NaSO ~2Na+~SO 2−~4O。
2 4 2 4 4
②原子守恒法
如NH 经催化氧化并用水吸收反应产物的过程：
3
4NH +5O 4NO+6H O
3 2 2
2NO+O 2NO
2 2
3NO +H O 2HNO+NO
2 2 3
经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH ~HNO 。
3 3
③得失电子守恒法
上述过程中，NH HNO，O2 。
3 3 2
由得失电子总数相等知，NH 经氧化等一系列过程生成HNO，NH 和O 的关系为NH ~2O 。
3 3 3 2 3 2
4．平均值法
所谓平均值法就是一种将数学平均原理应用于化学计算中的一种解题方法。它所依据的数学原理是：
两个数M 和M (M 大于M )的算术平均值 一定介于两者之间。所以，只要求出平均值 ，就可以判
r1 r2 r1 r2
断Mr 和Mr 的取值范围，或根据M 和M 确定 的取值范围，再结合题给条件即可迅速求出正确答案。
1 2 1 2常见的平均值有：求平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平均摩尔电子质量、
平均组成等。
5．终态分析法
终态分析法是利用逆向思维方式，以与待求量相关的物质(离子、分子或原子)在终态的存在形式为解
题的切入点，找出已知量与待求量之间的关系，不考虑中间变化过程的一种快捷有效的解题方法。在一些
多步反应或多种混合物的计算中，由于涉及到的反应繁多、数据不一或变化过程复杂，解题时如果逐一去
分析这些反应或过程，按步就班的进行计算，往往会纠缠不清，导致思维混乱，不但费时费力，而且极易
出错，甚至无法解答。但如果我们淡化中间过程，关注最终组成，利用守恒关系进行整体分析，就会简化
思维，从而快速求解。
7．将铁粉和铜粉的均匀混合物分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成 NO
的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）。下列计算结果错误的是
编号 ① ② ③ ④
稀硝酸体积/mL 100 200 300 400
剩余金属/g 18.0 9.6 0 0
NO体积/mL 2240 4480 6720 V
A．①中溶解了8.4 gFe B．原混合物的总质量为105.6 g
C．硝酸的浓度为4 mol/L D．④中V=6720
一、化学用语
1．物质的表示方法
最简式 构成物质原子的最简整数比，如乙烷的最简式为CH。
3
分子式 构成物质原子以及它们的实际个数。表示组成物质分子组成，分子式中各原子数可
以不互为质数，如HO。
2 2
电子式 表示微粒最外层电子数的式子,离子化合物与共价化合物的电子式有区别，掌握常见
物质HO、NH Cl、NaO、CO、HClO等物质的电子式。
2 2 4 2 2 2
2．原子的表示方法
（1）原子的组成（2）原子的表示方法
（3）构成原子或离子的微粒间的数量关系
质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）=原子的近似相对原子质量（质量关系）
原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数=原子序数
阳离子的核外电子数=核内质子数－阳离子所带电荷数
阴离子的核外电子数=核内质子数+阴离子所带电荷数
3．核外电子排布的表示方法——结构示意图
（1）原子结构示意图
为了形象地表示元素原子的核电荷数和核外电子排布，引入了原子结构示意图。如钠原子的结构示意图
如图所示：
（2）离子结构示意图
原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子，原子核不发生改变，只是核外电子（一般是最
外层电子）数目发生了改变。因此，单原子离子也可用离子结构示意图表示其核外电子排布。如
Mg2+的结构示意图为 ，Cl−的结构示意图为 。
4．常见的有机物结构的表示方法
种类 含义 应用范围用“·”或“×”表示原子最外层电子 可用于离子型、共价型物质
电子式
成键情况的式子
用短线“—”表示一个共价键， ①多用于研究有机物的性质；
用“—”（单键）、“=”（双
结构式 ②多用于表示分子中各原子间的
键）或“≡”（三键）将所有原
成键情况，有机反应方程式中的
子连接起来
有机物可以用结构式表示
①表示单键的“—”可以省略， 用于研究有机物的性质及有机反
将与碳原子相连的其他原子写在 应化学方程式的书写
其旁边，在右下角注明其个数；
结构简式
②表示双键、三键的“=”“≡”不能
省略
省略碳氢键及碳、氢元素符号， 多用于表示分子中各原子间的成
只表示分子中键的连接情况；每 键情况
键线式 个拐点和端点均表示一个碳原
子，每个碳原子都形成四个共价
键，不足的用氢原子补足
小球表示原子，短棍表示化学键 用于表示分子的空间结构（立体
球棍模型
形状）
用不同体积的小球表示大小不同 用于表示分子中各原子的相对大
比例模型
的原子 小和结合顺序
最简式 各原子个数为最简整数比的式子 反映分子中原子个数的基本关系
甲烷的常见表示方法
名称 分子式 电子式 结构式 分子模型
甲烷 CH
4
5．离子方程式的书写
（1）非水溶液或反应物在固体状态时进行的反应，不能写成离子方程式
①固体与固体间：铵盐与固体碱在加热条件下生成氨气的反应不能写成离子方程式。
②固体与液体间：铜与浓硫酸的反应不能写成离子方程式。
③气体之间：氨气与挥发性酸（不在水溶液中进行）生“烟”的反应不能写成离子方程式。
（2）离子方程式中物质的拆写要正确
记忆方法：记住要拆的，其余是不拆的。
①强酸、强碱、易溶盐、强酸的酸式酸根离子要拆成离子形式。
②弱酸、弱碱、难溶物、氧化物、气体、弱酸的酸式酸根离子不能拆成离子形式。
③对于微溶物的处理分以下两种情况：微溶物作为生成物不拆，仍写其化学式［如 Ca(OH) 、
2
CaSO］；微溶物作为反应物，若为悬浊液或固态则写其化学式，若为澄清溶液则写成离子形式。
4④如果生成物是易溶于水的气体，要特别注意反应条件。如NaOH稀溶液和NH Cl稀溶液反应时，离子
4
方程式为 ＋OH－ NH ·H O；当反应物为浓溶液时，离子方程式为 ＋OH－ NH ↑＋
3 2 3
HO；无论是浓溶液还是稀溶液，只要加热，离子方程式都为 ＋OH－ NH ↑＋HO。但氨水
2 3 2
作为反应物时通常写成NH ·H O。
3 2
（3）离子方程式必须满足两个守恒
①质量守恒（元素及原子守恒）：离子方程式两边的元素种类和各元素的原子守恒。
②电荷守恒（电子或电荷守恒）：离子方程式两边的正负电荷代数和相同。
（4）具有强氧化性的微粒与具有强还原性的微粒相遇时，首先要考虑氧化还原反应，不能只简单地考
虑复分解反应。
二、常用物理量
1．物质的量
（1）物质的量
表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量是一个物理量，与质量一样，不受外界条件的影响。
（2）摩尔
摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
摩尔的使用标准：在用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微观粒子的种类（或用能表明粒子种类的化学
式表示）。
2．阿伏加德罗常数
1 mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023 mol-1表示。
符号：N ，即N =6.02×1023 mol-1。
A A
3．粒子数
符号：N
物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数(N )之间的计算公式： 。
A
4．摩尔质量
（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol （或g· mol-1）。
摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系： 。
（2）数值：某粒子的摩尔质量以g·mol-1为单位时，其在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子
质量。
注意事项：（1）物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子。
（2）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、离子等。1 mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德
罗常数，因此粒子数N=n×N 。
A
（3）混合物的平均摩尔质量，当以g·mol-1为单位时，其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。
5．气体摩尔体积
（1）概念
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为V 。
m
常用的单位有L/mol (或L·mol-1)、m3/mol (或m3·mol-1)。
（2）数值
在标准状况（0℃、101 kPa）下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol(或22.4 L·mol-1)。
（3）计算关系
物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为 。
（4）影响因素
气体摩尔体积受温度与压强的影响，在非标准状况的条件下，其数值可能不等于 22.4。因此，使用标
准状况下的气体摩尔体积计算气体的体积时，要注意题给条件是否为标准状况。
（1）决定气体体积大小的因素：①气体粒子数的多少；②气体粒子间平均距离的大小。气体分子间的平
均距离比分子本身的直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要
因素是粒子间的平均距离。
（2）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。
当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是相等的，故当气体的物质的量（粒子数）一定时，
其体积是一个定值。
（3）在常温常压下，气体分子间的平均距离比标准状况下的大，所以常温常压下，气体的 V ＞22.4
mL·mol-1。
（4） 同样适用于混合气体的计算。
（5）标准状况下，非气态物质有HO、SO 、戊烷、苯、CCl 、氟化氢等。
2 3 4
6．阿伏加德罗定律及其推论
（1）阿伏加德罗定律
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。
（2）阿伏加德罗推论
结论
前提条件
公式 语言叙述
同温同压下，两气体的体积之比
T、p相同
等于其物质的量之比
同温同压下，两气体的密度之比
T、p相同 等于其摩尔质量（或相对分子质
量）之比
同温同体积下，两气体的压强之
T、V相同
比等于其物质的量之比
同温同压同质量下，两气体的体
T、p、m相同 积与其摩尔质量（或相对分子质
量）成反比
同温同体积同质量下，两气体的
T、V、m相同 压强与其摩尔质量（或相对分子
质量）成反比
学法点睛
（1）阿伏加德罗定律的推论只需记住pV=nRT即可。p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为
热力学温度。
（2）阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。
（3）“在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L”或“在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4
L·mol-1”是阿伏加德罗定律的特定情况。
7．物质的量浓度
（1）定义
用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为c ，
B单位为mol/L(或mol·L-1)。
（2）物质的量（n ）、物质的量浓度（c ）与溶液体积（V）之间的关系
B B
物质的量浓度（c ）= ，即 。
B
（3）相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：
现有两种溶液：①1 mol·L−1 KCl溶液、②1 mol·L−1 BaCl 溶液，用“相同”或“不同”填写下表：
2
取不同体积的KCl溶液 取相同体积的两种溶液
c(溶质) 相同 相同
ρ(溶质) 相同 不同
n(溶质) 不同 相同
m(溶质) 不同 不同
（4）物质的量浓度的相关计算
有关溶液混合稀释的计算：
①不同物质的量浓度溶液的混合。
稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：
c·V＝c·V
1 1 2 2
a．如果忽略溶液体积变化，则
c·V＋c·V＝c ·(V＋V)
1 1 2 2 混 1 2
b．如果考虑溶液混合后的体积改变，则
c·V＋c·V＝c ·V (V ＝ )
1 1 2 2 混 混 混
②不同质量分数的两种溶液混合的计算。
混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：
m·ω＋m·ω＝(m＋m)·ω
1 1 2 2 1 2 混
③两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定。
a．等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时，ω ＝ 。
混
b．等体积混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时，
当ρ >1时，ω > 。
液 混
当ρ <1时，ω < 。
液 混物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算：
①溶质的质量分数ω与物质的量浓度c：
c＝ ＝ ＝ ＝ (密度的单位为g·cm−3或g·mL−1)
②饱和溶液溶质的质量分数与溶解度：
ω＝ ×100%，c＝
③标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度
c＝
式中V为标准状况下气体的体积(单位为L)，V(H O)为水的体积(单位为L，ρ ＝1 g·mL−1)，ρ为溶液
2 水
的密度(单位为g·cm−3或g·mL−1)，M为气体摩尔质量(单位为g·mol−1)。
1．[2020江苏]反应 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语
正确的是
A．中子数为9的氮原子：
B．N 分子的电子式：
2
C．Cl 分子的结构式：Cl—Cl
2
D．Cl-的结构示意图：
2．[2020年7月浙江选考]下列表示不正确的是
A．乙烯的结构式： B．甲酸甲酯的结构简式：
C． 甲基丁烷的键线式： D．甲基的电子式：3．[2020年7月浙江选考]下列说法正确的是
A． 和 是两种不同的元素 B．单晶硅和石英互为同素异形体
C． 和 互为同系物 D．H与 在元素周期表中处于同一主族
4．[2020年7月浙江选考]下列物质对应的组成不正确的是
A．干冰： B．熟石灰：
C．胆矾： D．小苏打：
5．[2020新课标Ⅲ]N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N 个中子
A
B．1 mol重水比1 mol水多N 个质子
A
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N 个碳原子
A
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N 个电子
A
6．[2020年7月浙江选考]N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A． ， 完全反应转移的电子
数为20N
A
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N 时，阳极应有32gCu转化为Cu2+
A
C．常温下，pH＝9的CHCOONa溶液中，水电离出的H+数为10-5N
3 A
D．1L浓度为0.100mol·L-1的NaCO 溶液中，阴离子数为0.100N
2 3 A
7．[2020新课标Ⅲ]对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用NaSO 溶液吸收少量Cl：3 +Cl+H O = 2 +2 +
2 3 2 2 2
B．向CaCl 溶液中通入CO：Ca2++H O+CO=CaCO ↓+2H+
2 2 2 2 3
C．向HO 溶液中滴加少量FeCl ：2Fe3++H O=O ↑+2H++2Fe2+
2 2 3 2 2 2
D．同浓度同体积NH HSO 溶液与NaOH溶液混合： +OH－=NH·H O
4 4 3 2
8．[2020江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl 通入水中制氯水：Cl＋HO 2H＋＋Cl－＋ClO－
2 2 2
B．NO 通入水中制硝酸：
2C． NaAlO 溶液中通入过量CO：
2 2
D． AgNO 溶液中加入过量浓氨水：
3
9．[2020天津]下列离子方程式书写正确的是
A．CaCO 与稀硝酸反应：CO2－＋2H+＝HO＋CO↑
3 3 2 2
B．FeSO 溶液与溴水反应：2Fe2+＋Br ＝2Fe3+＋2Br－
4 2
C．NaOH溶液与过量HC O 溶液反应：HC O＋2OH－＝C O2－＋2HO
2 2 4 2 2 4 2 4 2
D．C HONa溶液中通入少量CO: 2C HO－＋CO＋HO＝C HOH＋CO2－
6 5 2 6 5 2 2 6 5 3
10．[2020年7月浙江选考]能正确表示下列反应的离子方程式是
A． 溶液与少量 溶液反应：
B．电解 水溶液：
C．乙酸乙酯与 溶液共热：
D． 溶液中滴加稀氨水：
11．[2019新课标Ⅱ] 已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．3 g 3He含有的中子数为1N
A
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的 数目为0.1N
A
C．1 mol K Cr O 被还原为Cr3+转移的电子数为6N
2 2 7 A
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N
A
12．[2019新课标Ⅲ] 设N 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的HPO 溶液，下列说法正确的是
A 3 4
A．每升溶液中的H+数目为0.02N
A
B．c(H+)= c( )+2c( )+3c( )+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH PO 固体，溶液酸性增强
2 4
13．[2019新课标Ⅱ] 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．向CuSO 溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO Cu+ZnSO
4 4 4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH) +CO CaCO ↓+H O
2 2 3 2C．NaO 在空气中放置后由淡黄色变为白色：2NaO 2NaO+O↑
2 2 2 2 2 2
D．向Mg(OH) 悬浊液中滴加足量FeCl 溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH) +2FeCl
2 3 2 3
2Fe(OH) +3MgCl
3 2
14．[2019江苏] 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl：Cl+2OH− ClO−+Cl−+H O
2 2 2
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H：Al+2OH− +H ↑
2 2
C．室温下用稀HNO溶解铜：Cu+2 +2H+ Cu2++2NO↑+H O
3 2 2
D．向NaSiO溶液中滴加稀盐酸：NaSiO+2H+ HSiO↓+2Na+
2 3 2 3 2 3
15．[2019天津] 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
实验现象 离子方程式
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，
A
沉淀溶解
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐
B
色液体
C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D 氧化亚铁溶于稀硝酸
16．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为 2KNO+S+3C=KS+N↑+ 3CO ↑。下列表示反应中
3 2 2 2
相关微粒的化学用语正确的是
A．K+的结构示意图： B．KS 的电子式：
2
C．CO 的结构式为：O=C=O D．16O 与 18O 互为同位素
2 2 3
17．下列对应化学用语的表示不正确的是
A．次氯酸的电子式： B．丁烷的球棍模型：
C．乙烯的结构简式：CH＝CH D．原子核内有 8 个中子的碳原子： C
2 2
18．84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaClO。NaClO在空气中可发生反应NaClO+CO +H O NaHCO +HClO。用化学用语表示的相关微粒，其中正确的是
2 2 3
A．中子数为10的氧原子：
B．Na+的结构示意图：
C．CO 的结构式：O=C=O
2
D．NaClO的电子式：
19．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．向NaClO溶液中通入少量CO 制取次氯酸：ClO－+H O+CO=HClO+HCO －
2 2 2 3
B．电解MgCl 溶液：2HO＋2Cl－ 2OH－＋H↑＋Cl↑
2 2 2 2
C．Ca(HCO ) 溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO－+OH－=CaCO ↓+H O
3 2 3 3 2
D．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO－=Fe3++NO↑+2HO
3 2
20．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是
A．向NaHSO 溶液中滴加Ba(OH) 溶液至溶液呈中性：H++SO2-＋Ba2＋＋OH－=BaSO ↓＋HO
4 2 4 4 2
B．Cl 溶于过量NaOH溶液中：Cl + 2OH- = Cl- + ClO- + H O
2 2 2
C．醋酸除水垢 CaCO +2H+=Ca2++H O+CO↑
3 2 2
D．向稀HNO 中滴加NaSO 溶液：SO 2-＋2H＋=SO↑＋HO
3 2 3 3 2 2
21．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．52g苯乙烯含碳碳双键数目为2N
A
B．1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于N
A
C．标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4N
A
D．有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6N
A
22．已知N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．1L0.1mol/L的NaCO 溶液中含阴离子总数为0.1N
2 3 A
B．7.8gNa O 与过量CO 反应时，转移的电子数为0.2N
2 2 2 A
C．2gH18O与D16O的混合物中所含的中子数和电子数均为N
2 2 A
D．足量乙烷与22.4L（标准状况）Cl 发生取代反应，形成C-Cl键的数目为2N
2 A
23．N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．若1molFeCl 跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N
3 AB．将一定量的Cl 通入FeBr 溶液中，当有1molBr-转化为Br 时，转移的电子数为N
2 2 2 A
C．44.0g环氧乙烷中含有6.0N 个极性键
A
D．1molCaO 晶体中含离子总数为3N
2 A
24．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．将4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H 分子数为0.1 N
2 A
B．标准状况下，22.4L 已烷中含有的共价键的数目为19N
A
C．标准状况下，11.2L 12C18O中含有的中子数为8N
A
D．标准状况下，7.1 gCl 通入足量石灰水中反应转移的电子数为0.2N
2 A
25．中国科学家孙予罕等发现，以泡沫镍[3 NiO/Ni(3 表示 NiO 在泡沫镍中的质量百分数)] 作为基材上的
催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是
A．22.4 L A 中质子数为 10 mol
B．1mol C 中共价键数目为 4 mol
C．生成 1 mol Ni 可还原出 1 mol B
D．11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质 0.194 mol
26．标准状况下，在臭氧发生器中装入100 mL O ，在一定条件下使之反应，最后又恢复到标准状况下，
2
其体积为95 mL，则最终混合气体的摩尔质量是
A．32 g·mol−1 B．33.7 g·mol−1
C．48 g·mol−1 D．46 g·mol−1
27．在相同的温度和压强下，A容器中的CH 气体和B容器中的NH 气体所含的氢原子总数相等，则两个
4 3
容器的体积比为
A．4:5 B．1:1 C．4:3 D．3:4
28．同温同压下，等质量的SO 和CO 相比较，下列叙述中正确的是
2 2
A．物质的量之比为1:1 B．体积之比为11:16
C．氧原子数之比为1:1 D．密度之比为11:16
29．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH ClO 是火箭的固体燃料，发生反应为
4 42NH ClO N↑+Cl↑+2O ↑+4H O，N 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
4 4 2 2 2 2 A
A．1 mol NH ClO 溶于水含NH +和ClO −离子数均为N
4 4 4 4 A
B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3
C．产生6.4g O 反应转移的电子总数为0.8N
2 A
D．0.5 mol NH ClO 分解产生的气体体积为44.8 L
4 4
30．某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。10.1 g该样品与50 mL1 mol/L硫酸恰
好完全反应(杂质不反应)，生成ROSO 和HO，则R的相对原子质量约为
4 2
A．78 B．140 C．156 D．172
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