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专题 10 化学反应速率与平衡
1．下列关于化学反应速率及化学平衡的说法，正确的是( )
A．升高温度能增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，因而反应速率加快
C．化学反应条件改变，已处于化学平衡的可逆反应一定发生平衡移动
D．催化剂可以提高化学反应的选择性，进而提高反应物的平衡转化率
【答案】A
【解析】A项，升高温度，可增大活化分子百分数，则单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，
故A正确；B项， 增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故B错
误；C项，若同等程度改变反应速率，满足正逆反应速率相等，则平衡不移动，故C错误；D项，使用催
化剂能加快反应速率但不能提高反应物的平衡转化率，故D错误；故选A。
2．某工业生产中发生反应：2A(g)＋B(g) 2M(g) ΔH＞0。下列有关该工业生产的说法不正确的
是( )
A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成
B．若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A的转化率
C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高
D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量
【答案】A
【解析】A项，高压对设备的要求较高，则合成M时选择合适的压强即可，A错误；B项，增大一种
反应物浓度，可促进另一种反应物的转化，由于物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B的方法以
提高A的转化率，B正确；C项，焓变为正反应的反应热，由题意可知该反应的正反应为吸热反应，升高
温度化学平衡正向移动，使反应物的转化率增大，则工业上一般采用较高温度合成M，C正确；D项，催
化剂可同等程度的加快反应速率，因而可提高M的日产量，但对化学平衡移动无影响，D正确。故选A。
3．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。氯气-氯水体系中存在以下平衡
关系：
Cl(g) Cl(aq) ①
2 2
Cl(aq)+ HO HClO + HCl ②
2 2
下列表述正确的是( )A．反应②的平衡常数K=
B．氯水中加入硫酸调节pH， pH越低消毒能力越强
C．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
D．氯水中加入四氯化碳进行萃取，反应②逆向移动，反应①正向移动
【答案】D
【解析】A项，HCl是强电解质，在溶液中无HCl分子，故反应②的离子方程式为Cl(aq)+ HO
2 2
HClO + H++Cl-，故反应②的平衡常数K= ，A错误；B项，根据反应②的离
子方程式Cl(aq)+ HO HClO + H++Cl-，可知氯水中加入硫酸调节pH， pH越低即H+浓度越大，反
2 2
应②平衡逆向移动，HClO浓度减小，故消毒能力减弱，B错误；C项，氯处理饮用水时，在夏季气温比冬
季高，故过程①平衡逆向移动即Cl 的溶解性减小，故夏季的杀菌效果比在冬季弱，C错误；D项，由于
2
Cl 为非极性分子，四氯化碳也是非极性分子，HO为极性分子，根据“相似相溶”原理，可知Cl 在四氯
2 2 2
化碳的溶解度比在水中大得多，氯水中加入四氯化碳进行萃取，反应②逆向移动，反应①正向移动，D正
确；故选D。
4．下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图一表示反应：mA(s)+nB(g) pC(g) ΔH＞O，在一定温度下，平衡时B的转化率(B%)与压强
变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的快
B．图二是可逆反应：A(g)+B(s) C(s)+D(g) ΔH＞O的速率时间图像，在t 时刻改变条件可能是
1
加入催化剂
C．图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则
该反应的ΔH＞0
D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v -v )
正 逆
【答案】B【解析】A项，由图一可看出，x点的压强比y点小，所以反应速率x点比y点时的慢，A不正确；B
项，由图二可知，在t 时刻正、逆反应速率都增大且增大的程度相同，所以改变的条件可能是加入催化剂，
1
B正确；C项，由图三可知，在M点之前，反应未达平衡，在M点之后，随着温度的不断升高，A的百分
含量不断增大，则平衡逆向移动，所以该反应的ΔH＜0，C不正确；D项，图四表示速率-时间关系曲线，
图中的阴影部分面积的含义是(v -v )t，D不正确；故选B。
正 逆
5．反应NH HS(s) NH (g)+HS(g)在某温度下达到平衡，下列各种情況下，不会使平衡发生移
4 3 2
动的是( )
A．温度、容积不变时，通入SO 气体 B．将NH HS固体全部移走
2 4
C．保持温度和容器体积不变，充入氮气 D．保持温度和压强不变，充入氮气
【答案】C
【解析】A项，通入SO 气体与HS(g)反应生成S，生成物浓度减小，平衡正向移动，故A不选；B
2 2
项，将NH HS固体全部移走，可看成起始加入生成物，平衡逆向移动，故B不选；C项，保持温度和容器
4
体积不变，充入氮气，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，故C选；D项，保持温度和压强不变，
充入氮气，体积增大，相等于减小压强，平衡正向移动，故D不选；故选C。
6．硫酸是当今世界上重要的化工产品之一，广泛应用于工业上的各个方面。目前工业上主要采用接
触法制备硫酸，接触室中发生如下反应：2SO (g)+ O (g) 2SO (g)。下列关于该反应的说法中不正
2 2 3
确的是( )
A．升高温度能加快反应速率 B．增大接触室内炉气的压强能加快反应速率
C．添加合适的催化剂可加快反应速率 D．增大O 的浓度能使SO 完全转化
2 2
【答案】D
【解析】A项，温度升高，分子运动速率加快，会加大反应速率，故A正确；B项，增大接触室内炉
气的压强，相当于增大反应物浓度，会加快反应速率，故B正确；C项，添加催化剂，降低反应所需活化
能，能加快反应速率，故C正确；D项，2SO + O 2SO ，可逆反应，反应有限度，反应物不能完
2 2 3
全转化为生成物，故D不正确；故选D。
7．一定条件下，0.3molN(g)与0.3molH(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应：N(g)+3H(g)
2 2 2 2
2NH (g)，下列示意图合理的是( )
3
A． B．C． D．
【答案】C
【解析】A项，因为为可逆反应，消耗H 物质的量应小于0.3mol，则消耗N 物质的量小于0.1mol，
2 2
则平衡时N 物质的量大于0.2mol，图象不符合，A不符合；B项，反应速率之比等于化学方程式计量数之
2
比，2υ(N ) =υ(NH ) ，此时反应达到平衡状态，υ(N ) =υ(NH ) 时，反应没有达到平衡状态，B不符合；
2 正 3 逆 2 正 3 逆
C项，设转化N 物质的量为x，随反应进行N、H、NH 物质的量依次为(0.3-x)mol、(0.3-3x)mol、
2 2 2 3
2xmol，N 的体积分数为 ×100%=50%，随反应进行N 的体积分数分数不变化恒为50%，
2 2
NH 的体积分数逐渐增大，但小于50%，图象符合，C符合；D项，H 消耗0.1mol，生成NH 物质的量为
3 2 3
mol，图象中反应的定量关系不符合反应比，D不符合；故选C。
8．某密闭容器中，按物质的量之比1：1充入X、Y两种气体，发生反应X(g)+Y(g) 3Z(g) H
＞0，达到平衡后，下列有关说法正确的是( ) △
A．继续通入少量物质的量之比为1:1的X、Y气体，保持容器容积不变，达到新平衡时，Z的体积分
数增大
B．其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡时Z的体积分数比原平衡的体积分数大，
平衡常数增大
C．其他条件不变，将容积压缩至原来的一半，平衡逆向移动，平衡时X的体积分数比原平衡的体积
分数大，平衡常数减小
D．保持容器容积不变，增加Z的量，平衡逆向移动，平衡时Z的浓度比原平衡的小，体积分数比原
平衡的体积分数小
【答案】B
【解析】A项，此反应的正反应为气体分子数增大的反应，继续通入少量物质的量之比为1:1的X、Y
气体，保持容器容积不变，相当于加压，平衡逆向移动，达到新平衡时，Z的体积分数减小，故A错误；
B项，由题意可知该反应为吸热反应，所以当其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡时Z
的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数增大，故B正确；C项，平衡常数只与温度有关，所以当他
条件不变，将容积压缩至原来的一半，平衡逆向移动，平衡时X的体积分数比原平衡的体积分数大，但平衡常数不变，故C错误；D项，保持容器容积不变，增加Z的量，相当于加压，平衡逆向移动，平衡时Z
的浓度比原平衡的大，体积分数比原平衡的体积分数小，故D错误。故选B。
9．在水溶液中，CrO2-呈黄色，Cr O2-呈橙色，重铬酸钾(K Cr O)在水溶液中存在以下平衡：Cr O2-
4 2 7 2 2 7 2 7
+H O 2CrO2-+2H+，下列说法正确的是( )
2 4
A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色
B．该反应是氧化还原反应
C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液
大
D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动
【答案】C
【解析】A项，向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，
溶液呈黄色，A错误；B项，反应前后元素的化合价均不发生变化，该反应不是氧化还原反应，B错误；C
项，向该溶液中滴加适量的浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，由于只能是减弱这种改变，
所以再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大，C正确；D项，向体系中加入少量水，相当于稀释，平衡
正向移动，D错误；故选C。
10．硫酰氯(SO Cl)是一种重要的磺化试剂，其可利用SO (g)+ Cl (g) SOCl (g) ∆H<0制备。
2 2 2 2 2
1000C时，该反应的压强平衡常数 ，在恒温恒容的容器中发生反应，下列说法正确的
是( )
A．已知硫酰氯结构式为 ，硫酰氯每个原子均达到8电子稳定结构
B．容器内气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡
C．温度升高，平衡逆向移动，反应的压强平衡常数增大
D．上述制备硫酰氯的反应，在高温下自发
【答案】B
【解析】A项，已知硫酰氯结构式为 ，硫原子的最外层电子全部参与成键，所以硫原子已达
12个电子，A错误；B项，因为反应体系中反应物和生成物都是气体，正向气体体积减小的反应，所以只
不达到平衡状态，气体的总物质的量都在变化，则气体的平均摩尔质量也在变化，当容器内气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡，B正确；C项，该反应正向为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，反应
的压强平衡常数减小，C错误；D项，该反应为气体体积减小的反应，△S＜０，又因为△H＜0，在低温
时易自发进行，D错误；故选B。
11．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应
NaCl+NH +CO +H O=NaHCO ↓+NHCl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可
3 2 2 3 4
获得副产品氯化铵，通过以下两步反应可实现NH Cl分解产物的分离：
4
NH Cl(s)+MgO(s) NH (g)+Mg(OH)Cl(s) ΔH=+61.34kJ·mol-1
4 3
Mg(OH)Cl(s) HCl(g)+MgO(s) ΔH=+97.50kJ·mol-1
下列说法不正确的是( )
A．反应NH Cl(s)=NH (g)+HCl(g)的ΔH=+158.84kJ·mol-1
4 3
B．两步反应的ΔS均大于0
C．MgO是NH Cl分解反应的催化剂
4
D．5.35gNHCl理论上可获得标准状况下的HCl约2.24L
4
【答案】C
【解析】A项，由盖斯定律，两式相加可得：NH Cl(s)=NH (g)+HCl(g) ΔH=+158.84kJ·mol-1，A正确；
4 3
B项，气体混乱度越大，S越大，则两步反应的ΔS均大于0，B正确；C项，MgO参与了NH Cl分解，不
4
是催化剂，C错误；D项，5.35gNHCl的物质的量 ，由反应NH Cl(s)=NH (g)
4 4 3
+HCl(g)，可生成0.1molHCl，标准状况下体积为V=nV =2.24L，D正确；故选C。
m
12．二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为3H(g)+CO(g) HO(g)+CHOH(g) ∆H<0。下列说法正
2 2 3
确的是( )
A．增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大
B．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
C．温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率
D．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数
【答案】D
【解析】A项，该反应的正反应是气体分子数减小的反应，因此增大压强，平衡向正向进行，但平衡
常数K不变，平衡常数K只与温度有关，A项错误；B项，升高温度可使该反应的正、逆反应速率均增大，
B项错误；C项，反应的正反应是放热反应，在一定范围内，降低温度有理于平衡向正向移动，能提高甲醇的生产效率，温度过低不利于反应的进行，C项错误；D项，使用高效催化剂，可降低反应的活化能，
增大活化分子百分数，增加反应速率，D项正确；故选D。
13．人体内的血红蛋白(Hb)可与O 结合形成HbO ，Hb(aq)也可以与CO结合，人体发生CO中毒的原
2 2
理为：HbO (aq)+CO(g) HbCO(aq)+O (g) ΔH＜0.下列说法不正确的是( )
2 2
A．海拔较高的地区由于气压较低，所以血红蛋白较难与O 结合，容易产生缺氧现象
2
B．已知CO中毒为熵减过程，则理论上冬天比夏天可能更容易发生CO中毒现象
C．把CO中毒的人转到高压氧仓中有助于缓解症状
D．此反应的平衡常数K=
【答案】D
【解析】A项，根据方程式Hb (aq)＋O(g) HbO (aq)可知正反应是一个气体体积减小的方向，
2 2
减小压强，平衡逆向移动，A正确；B项，根据HbO (aq)＋CO(g) HbCO(aq)＋O(g) ΔH＜0，ΔS＜
2 2
0可知反应低温自发，B正确；C项，增加氧气的浓度可以使平衡逆向移动，C正确；D项，根据反应方程
式可知，该反应的平衡常数K= ，D错误；故选D。
14．一定温度的密闭容器中，反应A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＞0达平衡。则下列有关说法不正确的
是( )
A．相同时间内，存在消耗关系：
B．其他条件不变，增大压强或添加催化剂，c (A)、c (B)不变
C．反应正向的活化能一定大于逆向的活化能
D．同一温度下，平衡浓度与平衡压强存在关系：Kc =Kp
【答案】B
【解析】A项，因化学反应的速率比等于方程式计量数之比，相同时间内，存在消耗关系：
，故A正确；B项， 反应A(g)+B(g) 2C(g)是反应前后气体的体积不变的反应，其他
条件不变，增大压强或添加催化剂，平衡不移动，但改变压强后c (A)、c (B)可能发生改变，故B错误；
C项， 反应正向的活化能一定大于逆向的活化能，反应是吸热反应，故C正确；D项， Kc被称为平衡常数，它是用平衡浓度来量度的，Kc= ，对于气相反应，我们还可以用平衡分压Kp，来表示对于
气相反应A(g)+B(g) 2C(g) 而言Kp= ，通过克拉伯龙方程PV=nRT，我们可以导出Kp与
K的关系Kp=Kc(RT) n (Δn=2-1-1=0)，同一温度下，平衡浓度与平衡压强存在关系：Kc =Kp，故D正确；
△
故选B。
15．830℃，在某容器中充入物质的量之比为1∶1的CO和水蒸气，发生反应：CO(g)+HO(g)
2
CO(g)+H(g)，10 min后到达平衡，已知该温度下反应平衡常数是1.0，下列叙述正确的是( )
2 2
A．水蒸气的平衡转化率为50%
B．温度高于830℃时K<1.0，则该反应的
C．反应至5min时，CO 的物质的量分数小于12.5%
2
D．向平衡后的体系中充入一定量的H，重新达到平衡后K>1.0
2
【答案】A
【解析】设CO(g)、HO(g)的物质的量都为1mol，根据反应可列三段式：
2
则K= =1.0，x=0.5。A项，水蒸气的平衡转化率为 ×100%=50%，故A正确；B项，温度
高于830℃时K<1.0，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，该反应的△H<0，故B错误；
C项，平衡时CO 的物质的量分数为 ×100%=25%，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，则前
2
5min速率大于5-10min的速率，可知反应至5min时，CO 的物质的量分数大于12.5%，故C错误；D项，
2
平衡常数只与温度有关，向平衡后的体系中充入一定量的H，如温度不变，则平衡常数不变，故D错误；
2
故选A。
16．830℃，在某容器中充入物质的量之比为1∶1的CO和水蒸气，发生反应：CO(g)+HO(g)
2CO(g)+H(g)，10 min后到达平衡，已知该温度下反应平衡常数是1.0，下列叙述正确的是( )
2 2
A．水蒸气的平衡转化率为50%
B．温度高于830℃时K<1.0，则该反应的
C．反应至5min时，CO 的物质的量分数小于12.5%
2
D．向平衡后的体系中充入一定量的H，重新达到平衡后K>1.0
2
【答案】A
【解析】设CO(g)、HO(g)的物质的量都为1mol，根据反应可列三段式：
2
则K= =1.0，x=0.5。A项，水蒸气的平衡转化率为 ×100%=50%，故A正确；B项，温度
高于830℃时K<1.0，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，该反应的△H<0，故B错误；
C项，平衡时CO 的物质的量分数为 ×100%=25%，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，则前
2
5min速率大于5-10min的速率，可知反应至5min时，CO 的物质的量分数大于12.5%，故C错误；D项，
2
平衡常数只与温度有关，向平衡后的体系中充入一定量的H，如温度不变，则平衡常数不变，故D错误；
2
故选A。
17．对利用甲烷消除NO 污染进行研究，CH+2NO N+CO +2H O。在2L密闭容器中，控制不
2 4 2 2 2 2
同温度，分别加入0.50molCH 和1.2nolNO ，测得n(CH)随时间变化的有关实验数据见表。
4 2 4
时间/min
组别 温度 0 10 20 40 50
n/mol
① T n(CH) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
1 4
② T n(CH) 0.50 0.30 0.18 … 0.15
2 4
下列说法不正确的是( )
A．组别①中，0~10min内，CO 的生成速率为0.0075mol·L-1·min-1
2
B．0~20min内，NO 的降解速率①>②
2C．40min时，表格中T 对应的数据为0.15
2
D．由实验数据可知实验控制的温度T①，相同的时间内N⋅ O⋅降解速率：
4 2
②>①，故B不正确；C项，40min时组别①中甲烷的物质的量不再改变，说明反应达到平衡，组别②反应
速率比组别①更快，所以40min时组别②也已经达到平衡，所以表格中T 对应的数据为0.15，故C正确；
2
D项，开始时CH 的物质的量相同，10min后，T 温度时甲烷物质的量更小，说明反应速率快，温度越高
4 2
反应越快，Tv(正)，B错误；C项，由
题干信息可知，则：
故化学平衡为 ，C正确；D项，该反应前后气体系数之和相等，当其他条件不变时，再充入0.2molZ，重新达到平衡，与原平衡为等效平衡，则平衡时X的体积分数不变，D错误；故
选C。
20．某反应 的速率方程为 ，其半衰期(当剩余反
应物恰好是起始的一半时所需的时间)为 。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
c(A)/( mol·L－1) c(B)/( mol·L－1) v/(10-3mol·L－1·min－1)
0.25 0.050 1.4
0.50 0.050 2.8
1.00 0.050 5.6
0.50 0.100 2.8
下列说法正确的是( )
A．速率方程中的 、
B．该反应的速率常数k=2.8×10-3min－1
C．增大反应物浓度，k增大导致反应的瞬时速率加快
D．在过量的B存在时，反应掉87.5%的A所需的时间是375min
【答案】D
【解析】A项，将第一组数据和第二组数据代入 可得 ，则
m=1，将第二组数据和第四组数据代入 可得 ，则n=0，A错误；
B项，由A选项的分析可知，m=1，n=0，则 ，代入第一组数据可得，k=5.6×10-3min－1，B错
误；C项，增大反应物的浓度，增大了速率，并没有改变瞬时速率常数k(只受温度影响)，C错误；D项，
存在过量的B时，反应掉87.5%的A可以看作经历3个半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需的时间为，D正确；故选D。
21．在恒压、H 和CO 的起始浓度一定的条件下，用不同Mg含量的催化剂Ni/xMg(x值越大表示Mg
2 2
含量越大)催化反应相同时间，测得不同温度下反应：4H(g)+CO (g)=CH (g)+2HO(g)的CO 的转化率如图
2 2 4 2 2
所示。下列说法正确的是( )
A．反应4H(g)+CO (g)=CH (g)+2HO(g)的ΔH>0
2 2 4 2
B．延长W点的反应时间可提高CO 的转化率
2
C．相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高
D．使用合适的催化剂可以提高CO 的转化率
2
【答案】D
【解析】A项，据图可知使用不同催化剂时，在360℃左右、相同时间内CO 的转化率相同，说明该
2
温度下，改时间段内三种催化剂条件下反应都达到了平衡，继续升高温度CO 的转化率减小，说明平衡逆
2
向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，A错误；B项，W点处反应已经达到平衡，延长W点的反应时间
平衡也不会移动，CO 的转化率不变，B错误；C项，据图可知温度较低反应未达到平衡时，催化剂中Mg
2
的含量越高，相同时间内CO 转化率越低，催化效率越低，C错误；D项，据图可知，在温度较低反应未
2
达到平衡时，选用合适的催化剂可以加快反应速率，提高CO 的转化率，D正确；故选D。
2
22．以丙烯(C H)、NH 、O 为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C HN)和副产物丙烯醛(C HO)的化
3 6 3 2 3 3 3 4
学方程式分别为：
反应Ⅰ 2C H(g)＋2NH (g)＋3O(g) 2C HN(g)＋6HO(g)
3 6 3 2 3 3 2
反应Ⅱ C H(g)＋O(g) C HO(g)＋HO(g)
3 6 2 3 4 2
反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系如图所示(图中虚线表示相同条
件下丙烯腈平衡产率随温度的变化)。下列说法正确的是( )A．其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率
B．图中X点所示条件下，延长反应时间或使用更高效催化剂均能提高丙烯腈产率
C．图中Y点丙烯腈产率高于X点的原因是温度升高导致反应I建立的平衡向正反应方向移动
D．图中X点丙烯腈产率与Z点相等(T ＜T)，则一定有Z点的正反应速率大于X点的正反应速率
1 2
【答案】B
【解析】A项，反应Ⅰ中正反应体积增大，反应Ⅱ中反应前后体积不变，因此其他条件不变，增大压
强不有利于提高丙烯腈平衡产率，A错误；B项，根据图像可知图中X点所示条件下反应没有达到平衡状
态，又因为存在副反应，因此延长反应时间或使用更高效催化剂均能提高丙烯腈产率，B正确；C项，根
据图像可知图中X点、Y点所示条件下反应均没有达到平衡状态，Z点反应达到平衡状态，升高温度平衡
逆向进行，因此图中Y点丙烯腈产率高于X点的原因不是因为温度升高导致反应I建立的平衡向正反应方
向移动，C错误；D项，由于温度会影响催化剂的活性，因此Z点的正反应速率不一定大于X点的正反应
速率，D错误；故选B。
23．将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g) P(g)+Q(g)
H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
△
A．升高温度、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率
B．若X、Y两点的平衡常数分别为K 、K ，则K K ，B错误；C项，该反应前后气体计量数之和不变，则反应前后气体物质的量不变，恒温恒容时气体
1 2
压强始终不变，所以不能根据压强判断平衡状态，C错误；D项，温度为T 时，该反应前后气体计量数之
1
和不变，则反应前后气体物质的量不变，由图知P的平衡浓度为 ， 列三段式得：
所以N的平衡转化率 =80%，D正确；故选D。
24．煤炭燃烧过程中产生的CO会与CaSO(s)发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程
4
式如下：
CaSO(s)＋CO(g) CaO(s)+CO (g)+SO(g) ΔH (反应Ⅰ)
4 2 2 1
CaSO(s)＋4CO(g) CaS(s)+4CO (g) ΔH (反应Ⅱ)
4 2 2
在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．△H＞0，△H＜0
1 2
B．反应Ⅰ高温能自发进行C．反应Ⅰ的速率(v)大于反应Ⅱ的速率(v)
1 2
D．在恒温恒容下，二氧化硫浓度一直增大直至达到平衡
【答案】D
【解析】A项，由图可知，反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，所以△H＞0，△H＜0，故A正
1 2
确；B项，由图可知，CaSO(s)＋CO(g) CaO(s)+CO (g)+SO(g) ΔH ＞0，该反应为气体体积增大
4 2 2 1
的反应，△S＞0，由△G= H-T S可知，高温能自发进行，故B正确；C项，由图可知，反应Ⅰ的活化能
较低，所以反应速率(v)大△于反应△Ⅱ的速率(v)，故C正确；D项，反应Ⅰ和反应Ⅱ同时进行，而且反应速
1 2
率(v)大于反应Ⅱ的速率(v)，刚开始生成的二氧化硫速率快，随着反应的进行，生成的二氧化碳越来越多，
1 2
促使反应Ⅰ逆向移动，导致二氧化硫的量降低，直至达到平衡，所以二氧化硫浓度先增大后减小，最后不
变，故D错误；故选D。
25．25℃时，将20mL3x mol·L-1NaAsO、20mL3x mol·L-1I 和20mL NaOH溶液混合，发生反应：
3 3 2
AsO3−(aq)＋I(aq)+ 2OH−(aq)= AsO3−(aq)＋2I(aq)＋HO(l)。溶液中c(AsO3−)与反应时间(t)的关系如图所示。
3 2 4 - 2 4
下列说法正确的是
A．0~ t min用HO表示的平均反应速率为
1 2
B．当2v (AsO3−)=v (I-)时，反应达到平衡状态
正 3 逆
C．a点的逆反应速率小于b点的正反应速率
D．平衡时溶液的pH=13，则该反应的平衡常数
【答案】C
【解析】A项，一般不用纯固体、纯液体表示反应速率，不能用HO表示该反应的平均反应速率，故
2
A错误；B项，依据反应速率之比等于化学计量数之比，当2v (AsO3−)=v (I-)时，正逆反应速率相等，反
正 3 逆
应达到平衡状态，故B错误；C项，由图可知，a到b的过程中，反应一直正向进行，正反应速率一直减
小，逆反应速率一直增大，直到增大到与正反应速率相等，反应达到平衡状态，在反应达到平衡前，逆反应速率均小于正反应速率，a点和b点均未达到平衡状态，且a到b反应逐渐趋于平衡，a点的逆反应速率
小于b点的正反应速率，故C正确；D项，根据题意，溶液混合后起始时，c(AsO3−)= c(I-)= x mol·L－1，由
3
图可知， 平衡时c(AsO3−)=y mol·L－1，c(I)= 2y mol·L－1，c(AsO3−)= c(I)=(x- y) mol·L－1，平衡时溶液的
4 2 3 2
pH=13，则c(OH-)=0.1mol·L－1，反应的平衡常数 ，故D错误；故选
C。
26．向恒容密闭容器中充入HI发生反应2HI(g) H(g)+I (g) ΔH>0，T 和T 温度下， 随时
2 2 1 2
间t的关系如图，下列说法不正确的是( )
A．T 温度下0-2h内，生成H 的平均速率为0.125mol·L-1·h-1
2 2
B．T 温度下2h末和4h末HI的瞬时速率相同
1
C．T>T
1 2
D．若改变条件是催化剂，则T 和T 可以分别代表有、无催化剂时的反应变化示意图
1 2
【答案】B
【解析】A项，根据题中图示，T 时，0 ~2h内， 从1升高到2，即c(HI)从1mol/L降低至
2
0.5mol/L，故∆c(HI)=1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L， ，速率之比=系数之比，
则 ，A正确；B项，T 温度下，2h，4h反应均未达到平衡状态，
1
随着反应进行，c(HI)减小，瞬时速率减小，B错误；C项，由曲线斜率判断，斜率大，反应快，温度高，故T>T，C正确；D项，T 曲线斜率大，说明反应速率快，表示有催化剂，T 没有催化剂，D正确；故选
1 2 1 2
B。
27．2SO (g)+O(g) 2SO (g)是工业制备硫酸的重要反应，恒温恒容条件下c(SO )随时间的变化
2 2 3 3
如图中曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是( )
A．t～tmin，v(SO ) = mol·L-1·min-1
1 2 3 正
B．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是增大了压强
C．工业上采用高温高压的反应条件以提高SO 的转化率
2
D．相同条件下，t 时再充入与起始投料等量的反应物，达到平衡后，SO 转化率增大
3 2
【答案】D
【解析】A项，由图中曲线Ⅰ，t～tmin内，三氧化硫的浓度变化量为(c—c)，反应速率v(SO ) =
1 2 1 2 3 正
mol·L-1·min-1，故A错误；B项，若曲线Ⅱ对应的条件改变是增大了压强，则平衡正向移动，即曲线
Ⅱ条件下反应达到平衡时，三氧化硫的浓度应大于曲线Ⅰ，与题给图示不符，故B错误；C项，该反应是
放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率减小，故C错误；D项，相同条件下，
t 时再充入与起始投料等量的反应物相当于增大混合气体的压强，该反应是气体体积减小的反应，增大压
3
强，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，故D正确；故选D。
28．在催化剂作用下，向刚性容器中按物质的量比1︰1充入甲醇和异丁烯(用R表示)，分别在T 和T
1 2
两个温度下发生反应生成有机物W：CHOH(g)＋R(g) W(g) ΔH。异丁烯的转化率随时间的变化关系如
3
图所示。下列说法正确的是( ) ⇌A．T>T，ΔH>0
1 2
B．v =v >v
M正 B正 A逆
C．维持T 不变，再向容器中充入1 mol W，新平衡时W的百分含量减小
2
D．T 时，容器内起始总压为p kPa，则用分压表示的该反应的平衡常数K= kPa-1
1 0 p
【答案】D
【解析】A项，“先拐先平数值大”，T 先拐，所以T>T，由T 到T，温度升高，异丁烯的转化率
1 1 2 2 1
降低，即平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则ΔH＜0，A项不符合题意；B项，温度相同时，M点和B点
异丁烯的转化率相同，即异丁烯的浓度相同，有 ，但是M点对应的温度T 偏高，所以
1
vM(正)>vB(逆)，B项不符合题意；C项，其他条件不变，再冲入1molW，使R的转化率提高，而W自身
的转化率降低，此时W的百分含量会相应升高，C项不符合题意；D项，假设甲醇和异丁烯的初始物质的
量都是1mol，T 时异丁烯的转化率为80%，则消耗的异丁烯为0.8mol，列出三段式：
1
平衡时总物质的量为0.2+0.2+0.8=1.2mol，因为是刚性容器，所以容器体积不变，则压强改变，初始
压强为p，平衡时压强为 ，则 ，
0
， kPa-1，D项符合题意；故选D。
29．丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为：，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时
从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的
初始浓度为x mol·L-1，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法不正确的是( )
A．a、c 两点丙酮的物质的量浓度相等
B．b、c两点的逆反应速率：v(b)＞v(c)
C．100 ℃时，0～5 h 之间丙酮的平均反应速率为 0.14x mol·L-1·h-1
D．若b点处于化学平衡，则120℃时反应的平衡常数
【答案】D
【解析】A项，由于起始反应物浓度相同且a、c点转化率相同，故生成的丙酮浓度相等，A正确；B
项，由于反应物转化率b点(98%)＞c点(70%)，故生成物浓度：b点＞c点，且b点温度大于c点，故逆反
应速率：b点＞c点，B正确；C项，由图示知，100℃时，5 h时反应物的转化率为70%，故生成丙酮的浓
度=0.7x mol/L，则0~5 h丙酮的平均反应速率= ，C正确；D项，b点对应
反应物转化率为98%，故两种生成物浓度均为0.98x mol/L，但在反应过程中有部分苯酚被移出反应体系，
故平衡时体系中苯酚的浓度未知，故无法求算平衡常数，D错误； 故选D。
30．在T0C时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO 和一定量的H 发生反应：CO(g)＋2H(g)
2 2 2 2
HCHO(g)＋HO(g) H＜0。若起始时容器内气体压强为1.2kPa，达到平衡时，HCHO的分压与起
2
△始的 关系如图所示：
下列说法不正确的是( )
A．若5min到达c点，则v(H )= 0.12 mol˙L-1˙min-1
2
B．b点的化学平衡常数K ≈3.5
P
C．c点时，再加入CO(g)和HO(g)，使二者分压均增大0.05kPa，α(H )减小
2 2 2
D．容器内HO的体积分数保持不变，说明达到平衡状态
2
【答案】C
【解析】 ，投入 ；在恒容容器内
，反应前混合气的 ，则反应后 ；根据化
学反应列三段式得：
A项， ，A正确；B项，b点和c点温度相同，平衡常数
相同，故 ，B项正确；C项，再加入CO(g)和HO(g)，使二者分压均增大0.05
2 2kPa，则 ，化学平衡向右移动，故H 的转化率增大，C项错误；D项，在2L容器
2
内HO的体积分数保持不变，各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，D项正确；故选C。
2
