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专题 17 物质结构与性质
1．（2021·全国高考真题）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳
光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下
列问题：
（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为________；单晶硅的晶体类
型为_________。SiCl 是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl 可发生水解反应，
4 4
机理如下：
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl (H O)中Si采取的杂化类型为
4 2
________（填标号）。
（2）CO 分子中存在_______个 键和______个 键。
2
（3）甲醇的沸点（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（CHSH，7.6℃）之间，其原因是________。
3
（4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO 固溶体。四方
2
ZrO 晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是________，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度
2
为______g·cm-3（写出表达式）。在ZrO 中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnZr O，则
2 x 1-x y
y=________（用x表达）。2．（2021·吉林长春市·长春外国语学校高二月考）过渡金属元素铬 是不锈钢的重要成分，在工农业
生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。 中提供电子对形成配位键的原子是
_______，中心离子的配位数为_______。
(3) 中配体分子 、 以及分子 的空间结构和相应的键角如图所示。
中P的杂化类型是_______。 的沸点比 的_______，原因是_______， 的键角小于
的，分析原因_______。
(4)在金属材料中添加 颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。 具有体心四方结构，
如图所示，处于顶角位置的是_______原子。设Cr和Al原子半径分别为 和 ，则金属原子空间占有率
为_______%(列出计算表达式)。3．（2021·广东高考真题）很多含巯基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合
物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
（1）基态硫原子价电子排布式为__________。
（2）HS、CH、HO的沸点由高到低顺序为__________。
2 4 2
（3）汞的原子序数为80，位于元素周期表第______周期第ⅡB族。
（4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有________。
A．在I中S原子采取sp3杂化
B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C-C-C键角是180°
D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的
是________。
（6）理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。
X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图9a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。①图9b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是
__________________。
②图9c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_________；该晶胞中粒子个数比Hg：
Ge：Sb = _________。
③设X的最简式的式量为M，则X晶体的密度为________g/cm3（列出算式）。
r
4．（2021·河北高考真题）KH PO 晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH PO
2 4 2 4
晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：
(1)在KH PO 的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是__(填离子符号)。
2 4
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ 表示，与之相反的用- 表示，称为电
子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___。
(3)已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ•mol-1)如表：
N—N N≡N P—P P≡P
193 946 197 489
从能量角度看，氮以N、而白磷以P(结构式可表示为 )形式存在的原因是___。
2 4
(4)已知KH PO 是次磷酸的正盐，HPO 的结构式为___，其中P采取___杂化方式。
2 4 3 2
(5)与PO 电子总数相同的等电子体的分子式为__。
(6)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为___。
(7)分别用○、●表示HPO 和K+，KH PO 晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是HPO
2 2 4 2
、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：
①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N ，晶体的密度__g•cm-3(写出表达式)。
A
②晶胞在x轴方向的投影图为__(填标号)。
5．（2021·湖南高考真题）硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：
(1)基态硅原子最外层的电子排布图为_______，晶体硅和碳化硅熔点较高的是_______(填化学式)；
(2)硅和卤素单质反应可以得到 ， 的熔沸点如下表：
熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7
沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7
①0℃时， 、 、 、 呈液态的是____(填化学式)，沸点依次升高的原因是_____，气态
分子的空间构型是_______；
② 与N-甲基咪唑 反应可以得到 ，其结构如图所示：N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______，1个
中含有_______个 键；
(3)下图是 、 、 三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。
①已知化合物中 和 的原子个数比为1：4，图中Z表示_______原子(填元素符号)，该化合物的化学式
为_______；
②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm， ，则该晶体的密度 _______
(设阿伏加德罗常数的值为 ，用含a、b、c、 的代数式表示)。
1．（2021·广西南宁市·南宁三中高三三模）金云母{K Mg[AlSi O ] (OH) }是一种含镁和钾的铝硅酸盐，
2 6 2 6 20 4
化学成分中替代钾的有钠、钙、钡；替代镁的有钛、铁、锰、铬。
(1)基态钾原子的核外电子排布式为___________。
(2)钡元素在周期表中位于___________ (填“s”“d”或“p”) 区。
(3) Mg、Al、 K的第一电离能由小到大的顺序是___________。
(4)镁、钙、钡均为第IIA族元素。
①MgO、CaO、BaO 中硬度最小的是___________。
②CaO的晶体结构与氯化钠的晶体结构类型相同，则与O2-距离最近的Ca2+数目为___________。
(5)双(β—二酮)钛(IV)配合物具有抗肿瘤作用。为了寻求生物活性更好的β—二酮配体，设计如下合成过程：①物质甲中碳原子的杂化方式为___________。
②KCO 中阴离子的空间构型为___________。
2 3
③物质乙中含σ键和π键的数目之比为___________。
(6)镁与硅形成的晶体的晶胞属于面心立方结构，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。
①C点的Mg原子坐标参数为___________。
②设Na为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________g·cm-3。
2．（2021·山东济南市·高三三模）铁及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：
（1）铁元素在元素周期表中的位置为___________，其形成的离子常见的有Fe2+和Fe3+，基态Fe2+的价电子
的排布式为___________，相同条件下，Fe3+比Fe2+稳定，原因是___________。
（2）一种二茂铁为骨架的新型手性膦氮配合物结构示意图如下，其中Ph为苯基，Ir为铱元素。该结构中
电负性最大的元素为___________(填元素符号，下同)，分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序
为___________。P原子的杂化方式为___________，分子中不含有的化学键类型是___________(填标号)。
A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E． 键 F． 键
（3）铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料其正交相晶胞结构如图所示。其中铁酸钇的化学式为___________，已知1号O原子空间坐标为(0，0， )，2号O原子空间坐标为( ，
-m， -n)，则3号Fe原子的空间坐标为___________，若晶胞参数分别为a pm、b pm和c pm，阿伏加
德罗常数的值用 表示，则该晶体的密度为___________ (列出表达式)
3．（2021·江西新余市·高三二模）氨、磷、砷、铁、钛等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中
有着许多独特的用途。
I．如 ，是新型锂离子电池的电极材料，可采用 、 、LiC1和苯胺等作为原料
制备。
（1）基态铁原子的价电子排布式为______， 中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大
的是______(填元素符号)。
（2） 的熔点为306℃，沸点为315℃， 的晶体类型是______。
（3）苯胺( )和 中的N原子杂化方式分别为______。
（4）苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点比甲苯的高，原因是______。
II．氨、磷、砷、锑等第ⅤA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
（5）白磷在氯气中燃烧可以得到 和 ，其中气态 分子的立体构型为______。（6）研究发现固态 和 均为离子晶体，但其结构分别为 和 ，分析
和 结构存在差异的原因是______。
（7）锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm， ，则：
①锑酸亚铁的化学式为______。
②晶体的密度为______ (设 为阿伏加德罗常数的值)。
4．（2021·贵州贵阳市·高三二模）铁是一种重要的金属，铁元素也是人体必需的微量元素之一．铁及其化
合物在生产生活中有着广泛的应用．回答下列问题：
（1）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示．该配
合物中基态铁离子的价电子排布式为___________，碳原子的杂化轨道类型为_______．
（2）铁氯化钾 溶液是检验 常用的试剂， 中所含 键的数目为
____________．
（3）铁的晶体中铁原子有三种堆积方式，其中两种品胞结构如下图所示，下列说法正确的是_________．a． 的空间利用率为74%
b． 品胞中铁原子的配位数为12
c． 延展时，可以转变为
d．金属铁导电是由于通电时自由电子作定向移动
（4）Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同，铁的熔点和沸点均比钙的高，其原因是
_____________．
（5）有一种蓝色晶体，它的结构特征是 和 分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每一条棱
上均有一个 位于立方体的某个合适的位置上，由此可知该晶体的化学式为_________；立方体中
间连接起来形成的空间构型为_______________．
（6） 晶体的晶胞如图所示，晶胞边长为 ．设 为阿伏加罗常数的值，则晶体密度的计算表达
式为_________ ；晶胞中 位于 所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______ ．
5．（2021·天津高三三模）请回答以下问题：(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有__种不同运动状
态的电子。
(2)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA—ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种
氢化物，其中a点代表的是__。
(3)CO 在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于___晶体。
2
(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___种。GaCl 中心原子的杂化方式为___。
3
(5)冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子
中一个分子周围有___个紧邻分子。
(6)若[Cu(NH )]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH )]2+中的两个NH 被两个Cl-取代时，能得到两种不同
3 4 3 4 3
结构的产物，则[Cu(NH )]2+的空间构型为___(填字母)。
3 4
a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形
(7)F与Ca可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中Ca2+的配位数为___，若该晶体的密度为
ag·cm-3，则该晶胞的体积是__cm3(写出表达式即可，设N 为阿伏加德罗常数的值)。
A
6．（2021·四川雅安市·高三三模）20年11月24日，长征五号遥五运载火箭搭载嫦娥五号月球探测器成功
发射升空并将其送入预定轨道，实现了我国首次月球无人采样返回。月球的沙土中含有丰富的钛铁矿，土
壤中还含有硅、铝、钾、钡、钴、铷、汞、铜和稀土元素等。
(1)在元素周期表的短周期中，与Al的化学性质最相似的邻族元素是_______，Al元素基态原子核外M层
电子自旋状态相同的电子数为_______个。(2)钠与铝是位于同一周期的金属元素，但NaCl的熔点(801℃)高于AlCl (194℃)，原因是____；事实证明熔
3
融态氯化铝可挥发出二聚分子Al Cl，其结构如图所示，请在图上用“→”标出其配位键____；S也是第3
2 6
周期元素，同周期元素中，第一电离能比S高的有____种。
(3)作为过渡元素的Fe、Cu容易形成配位化合物：如实验室检验Fe3+会用到KSCN溶液，C、N两种元素的
电负性大小关系为____，与SCN-互为等电子体的粒子有____(写两种即可)。无水硫酸铜为白色粉末，溶于
水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中微粒间不存在的作用力有___。
A．配位键 B．金属键 C．离子键 D．共价键 E.氢键 F.范德华力
(4)钴的一种化合物晶胞结构如下图所示：
①晶胞中离Ti最近的O有____个，其中Co原子位于O原子构成的____空隙中。
A．正四面体 B．正六面体 C．正八面体 D．正十二面体
②已知该晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞中Ti与O的最近距离是____nm(用含ρ、N 的代数式表示，相对原
A
子质量O-16，Co-59，Ti-48)。
7．（2021·山东青岛市·高三二模） HgCl 稀溶液可用作外科手术刀消毒剂，HgCl 晶体熔点较低，熔融状
2 2
态下不导电。
（1）HgCl 属于___________化合物(填“离子”或“共价”)。
2
（2）HgCl 和不同浓度NH -NH Cl反应得到某种含汞化合物的晶胞结构M如图所示：(部分微粒不在晶胞
2 3 4
内)
①写出该含汞化合物的化学式___________。②M中 ___________(填“大于”、“小于”、或“等于”)NH 中的 ，分析原因___________。
3
③该含汞化合物晶体在水中的溶解性___________(填“可溶”或“难溶”)，分析原因___________。
④在晶胞中Cl原子a的分数坐标为( ， ，1)，则Hg原子b的分数坐标为___________；晶胞的体积为
V cm3，则该晶体的密度为___________ 。
8．（2021·陕西宝鸡市·高三二模）照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠 溶解未曝光的溴
化银 ，生成含 的废定影液再向其中加入 使 中的银转化
为 ，使定影液再生。将 在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。
回答下列问题：
（1）元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为___________。
乙二胺 是一种有机化合物，与 等金属离子形成稳定环状离子，其原因是
___________，
（2） 离子结构如图所示，写出一种等电子体___________，其结构中δ键的类型为___________。
（3）写出AgBr溶于 溶液反应的离子方程式___________。 中存在的作用力有
___________(填化学键类型)，银离子的配位数是___________。
（4）在空气中灼烧 生成Ag和 分子中心原子的杂化类型为___________，分子的空间构型为___________，与CO 构型不同的原因是___________，由此判断 的键角___________ 的键
2
角。
（5）用X射线衍射法可测定阿伏加德罗常数。金的X射线衍射图象可知晶胞属于面心立方晶胞。若金原
子的半径为rcm，金的密度为 ，摩尔质量为 ，列出计算阿伏加德罗常数的算式
___________ 用含a， ，M的表达式表示 。
（6）从组成的角度分析Ag CO 比Ag S的分解温度低的原因是___________。
2 3 2
9．（2021·海南海口市·高三三模）金属Ni可以与Mg、C形成一种化合物M，M是一种新型超导体，它的
临界温度为8K。回答下列问题：
（1）在基态Mg原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。
（2）碳在矿物中，通常以碳酸盐形式存在。根据价层电子对互斥理论，可推知CO 的空间构型为
___________，其中碳原子的杂化轨道类型为___________。NaHCO 的溶解度比NaCO 的小，其原因是
3 2 3
HCO 在水溶液中易形成多聚离子，请解释HCO 形成多聚离子的原因是___________。
（3）Ni的基态原子的价层电子排布式为___________。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为
___________。向绿色的NiSO 溶液中滴加过量的氨水，溶液会变成深蓝色，其原因是溶液中生成了一种六
4
配体的配离子，该配离子的化学式为___________。
（4）已知M的晶胞(α = β = γ = 90°)结构如下图所示，则M的化学式为___________。其晶胞参数为：a = b
= c = d pm，该晶体的密度为___________g·cm-3.(列出计算式)
10．（2021·四川成都市·石室中学高三三模）氮元素在农药生产及工业、制造业等领域用途非常广泛。请
根据提示回答下列问题∶
（1）N原子的最外层电子排布式为___，在第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有___种。
（2）NH 是重要的配体，如[Cu(NH )]2+，NH 分子的VSEPR模型为____，其中H—N—H的键角为
3 3 4 3
107.3°，则[Cu(NH )]2+中H—N—H的键角___107.3°(填“大于”“小于”“等于”)。
3 4（3）甲基胺离子(CHNH )的电子式为_____，其中存在的共价键类型为____(填极性键、非极性键、配位
3
键)。已知(CH)NH比NH 接收质子的能力强，可能的原因是____。
3 2 3
（4）2-甲基吡啶( )是类似于苯的芳香化合物，分子中N原子的杂化类型为___。1mol该物质中含有
的σ键数目为____。
（5）已知氨在一定条件下可形成一种立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z轴投影图均如图所示
①晶胞的棱长为apm，则该晶体的密度为___g/cm3(写出数学表达式，设N 为阿伏加德罗常数的值)。
A
②请画出该立方晶胞沿体对角线方向的投影图___。
11．（2021·黑龙江哈尔滨市·哈九中高三二模）金属元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛
的应用。
（1）锰元素在周期表中的位置是___，基态锰原子的最外层电子排布式为___。
（2）六羰基铬[Cr(CO) ]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr(CO) 的晶体类型是___，Cr(CO) 中σ
6 6 6
键与π键的个数比为___。
（3）[Ag(NH)]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是___。
3 2
（4）多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较
低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用∆表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。
试判断分裂能△[Fe(H O) ]2+__ [Fe(H O) ]3+(填<”或“=”)，理由___。
2 6 2 6
（5）已知Pb(CH
2
CH
3
)
4
晶体的△堆积方式如图。
Pb(CH CH) 在晶体结构中的配位数是___。设阿伏加德罗常数为N mol-1，Pb(CH CH) 的摩尔质量为
2 3 4 A 2 3 4
Mg/mol，则Pb(CH CH) 晶体的密度是___g/cm3(列出计算式即可)。
2 3 412．（2021·山东泰安市·高三其他模拟）H、N、P、Mg、A1、Cu6种元素及其化合物可以形成用于生活和
工业、国防中的重要材料。
（1）上述6种元素的基态原子中，只含有1个未成对电子的有_______种。
（2）肼(NH)可视为NH 分子中的一个氢原子被—NH 取代所形成的一种物质。NH 分子的空间构型是
2 4 3 3 3
_______，肼的沸点比氧气的沸点高的原因是_______。
（3）下表列出的是某元素的第一至第四电离能(单位：kJ·mol-1)的数据。
I I I I
1 2 3 4
420 3100 4400 5900
上述6种元素中元素的电离能有类似变化的是_______(填元素符号)。
（4）氮和磷相结合能形成一类偶磷氮烯的化合物，其链状高聚物的结构为 ，则P的杂化方式
为_______。
（5）Mg、Cu合金的拉维斯结构如图所示，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，
填入以四面体方式排列的Cu。
①若1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)，则2号原子的坐标为_______。
②该晶胞的化学式为_______。
13．（2021·福建南平市·高三二模）砷化镓 是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一、我
国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。
（1）基态 原子核外电子排布式为___________，最高能级电子的电子云形状为___________。（2） 和 为结构相似的原子晶体，沸点 ___________ (填“>”或“<”，下同)，第一
电离能 ___________ 。
（3）成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为 ，分子结构如图1， 原子的杂化方式为___________。
（4） 的晶胞结构如图2，在 晶体中，与 原子最近且等距离的 原子数为___________，
原子位于 形成的___________空隙中。
（5）若砷化镓晶胞边长为 ，则 与最近 的核间距为___________ 。
14．（2021·山东日照市·高三三模）硼酸(H BO)是玻璃工业、电子元件行业的重要原料。回答下列问题：
3 3
（1）与B、O同周期，第一电离能介于二者之间的有___________(填元素符号)。
（2）硼酸晶体结构为平面层状结构(如图I)，四硼酸根为立体结构(如图Ⅱ)。
①硼酸为___________晶体；晶体中各层之间的作用力为___________。
②四硼酸根中硼原子的杂化方式为___________。
（3）工业上曾用碳氨法制备硼酸，先用MgO·B O 与NH HCO 、HO制得(NH )H BO 和MgCO ，然后再
2 3 4 3 2 4 2 3 3
将(NH )H BO 脱NH 生成HBO
4 2 3 3 3 3。
①NH 与CO 的空间构型：NH ___________：CO _______。
②MgO晶体结构属于NaC1型(如图)，图中表示Mg2+的为___________(填“大球”或“小球”)，其配位数
是___________；MgO晶胞参数为a pm，则MgO晶胞的密度为___________g·cm-3(N 表示阿伏加德罗常数
A
的值，用含a、N 的式子表示)。
A15．（2021·吉林长春市·高三模拟）卤族元素是重要的非金属元素，用途广泛。回答下列问题：
（1）卤族元素位于元素周期表___________区，其中电负性最大的是___________(填元素符号)。
（2）基态氟原子核外有___________种运动状态不同的电子，其中含有单电子的轨道形状为___________。
（3）溴元素对应的含氧酸 HBrO 酸性比 HBrO 酸性___________(填“强”或“弱”)，原因是___________。
4 3
（4）化合物 I AsF 为离子化合物，其中阳离子(I )中心原子的杂化方式为___________。该晶体中不含有
3 6
的化学键类型为___________(填选项字母)。
a．配位键 b．金属键 c．极性键 d．非极性键
（5）由钾、氧、碘三种元素构成的晶体晶胞结构如图1所示。则该晶体的化学式为___________，晶胞中
位置与 K+紧邻的 O 的个数为___________。
（6）有“点缺陷”的 NaCl 晶体可导电，其结构如图 2 所示。有人认为：高温下有“点缺陷”的 NaCl 晶体能
导电，是因为 Na＋经过一个由 3 个 Cl-组成的最小三角形窗孔(如图 3 所示)，迁移到另一空位而造成的。已
知立方体边长 a=282pm，粒子半径 r(Na＋)=115pm，r(Cl-)=167pm，计算内切圆半径 r 的值并判断该观点是
内
否正确___________。(已知： )
16．（2021·河北邯郸市·高三三模）氟代硼铍酸钾晶体 是一种非线性光学晶体材料，能够将激光
转化为史无前例的176纳米波长(深紫外)激光，从而可以制造出深紫外固体激光器。回答下列问题：
（1）基态K原子核外电子排布式为___________，在该原子中，原子轨道能量： ___________(填“>”或“<”，下同) ___________ 。
（2）上述四种元素中，第一电离能最小的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是
___________。
（3） 的空间构型为___________， 的杂化类型为___________， 的键角比 的键角
___________(填“大”或“小”)，用价层电子对互斥理论解释原因为___________。
（4）已知晶体硼的熔、沸点及硬度数据和基木结构单元(由硼原子组成的正二十面体如图所示，每个三角
形均为正三角形，每个顶点为一个硼原子)如下：
晶体 金刚石 晶体硅 晶体硼
熔点(K) 3832 1683 2573
沸点(K) 5100 2628 3823
硬度 10 7.0 9.6
①晶体硼属于___________晶体，其理由是___________。
②每一个硼基本单元由___________个原子组成。
（5）已知 晶体具有 型结构，在 测出 晶体密度为 。 晶胞边长为___________
(阿伏加德罗常数用 表示)。
17．（2021·山东济宁市·高三二模）硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。回答下列
问题：
（1）氨硼烷(H NBH )是目前最具潜力的储氢材料之一。
3 3
①氨硼烷能溶于水，其原因是___。
②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，
称为双氢键，用“N—H…H—B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是___。A．苯和三氯甲烷 B．LiH和HCN C．C H 和C H D．B H 和NH
2 4 2 2 2 6 3
③氨硼烷电池放电时的总反应为：HNBH +3H O=NHBO+4H O。写出负极电极反应___。
3 3 2 2 4 2 2
（2）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图(a)为一种无限长单链状结构的多硼
酸根，其化学式为___；图(b)为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型___。
（3）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示：
①该晶体中Na+的配位数为___。标注为“1”的Na+分数坐标为___。
②HBO 分子中的O—B—O的键角___(填“大于”、“等于”或“小于”)BH 中的H—B—H的键角。
3 3
③已知硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm-3，N 代表阿伏伽德罗常数的值，则a=___(用含ρ、N 的代数式表示)；
A A
④若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为__。
18．（2021·四川德阳市·高三二模）晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、钛、钙
等元素。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价层电子排布式为___。根据____规则可知硅、硼元素一些化学性质相似。
(2)NaBH 所含元素中第一电离能最小的是_______(填元素符号)。 与NH 的VSEPR模型相似，
4 3
的键角大于NH 的键角的原因是___，任意写出一种 的等电子体___(写粒子符号)。
3
(3)硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为_______。(4)硼砂的构成为Na[B O(OH) ]·8H O，其阴离子[B O(OH) ]2-的结构如图2所示。B的杂化方式为___。硼
2 4 5 4 2 4 5 4
砂中不存在___(填标号)。
A．氢键 B．金属键 C．配位键 D．离子键
(5)钙钛矿晶体的结构如图3所示。假设把氧离子看作硬球接触模型，钛离子位于氧离子形成的正八面体中
心，钙离子位于立方晶胞的体心。一个钙离子被___个氧离子包围。若钛离子与钙离子间最短距离为apm，
则氧离子半径为___pm。
19．（2021·河南郑州市·高三三模）吴梦昊研究团队设计了一系列稳定的由超碱PnH 和超卤素MX 组成
的PnH MX (Pn=N，P;M=B，Al，Fe；X=Cl，Br)超盐晶体。
4 4
（1）基态铁原子价电子排布中未成对电子数成对电子对数之比______。
（2）第二周期元素中，第一电离能介于元素B和N之间的元素有______种。
（3）超碱PnH 离子中PH 与PH 键角PH ______PH (填“大于”或“小于”)，请分析原因______。
3 3
（4）写出与超卤素AlCl 等电子体的两种分子的化学式：______。
（5）六方相氮化硼晶体结构与石墨相似(如图)，晶体中氮原子的杂化方式为______。氮化硼晶体不导电的
原因是______。（6）磷化硼晶胞结构如图甲所示，晶胞中P原子空间堆积方式为______；已知晶体中硼和磷原子半径分
别为rpm和rpm，距离最近的硼和磷原子核间距为二者原子半径之和。则磷化硼晶胞中原子的体积占晶胞
1 2
体积的百分率为______(写出计算式)。
20．（2021·福建龙岩市·高三三模）氮、锂、锌等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许
多独特的用途。卟啉锌超分子结构如图所示。
（1）卟啉锌中H、C、O、N四种元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号)。
（2）卟啉锌超分子中的碳原子采取的杂化方式为___________，图中①②③④处的化学键属于配位键的是
___________(填序号)。
（3）已知离子核外没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的，Ti4+、V3+、Ni2+三种离子
的水合离子无颜色的是___________(填离子符号)。
（4） 的键角小于 ，原因是___________。（5）氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子
处在六元环的中心，同层中锂、氮的原子个数比为___________；设氮化锂晶体中，同层N-N间距为a
pm，层与层间距为b pm，该物质的密度为___________g/cm3.(用含a、b的式子表示)
21．（2021·河北邯郸市·高三三模）Ⅰ.主族元素能形成多种化合物，它们是探测器、激光器、微波器的重
要材料。
（1）氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后
的价电子排布图为___________，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合___________(填“泡利
原理”或“洪特规则”)。
（2）自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其
原因是___________。
化学键 B-H B-O B-B
键能(kJ·mol-1) 389 561 293
（3）NH 与BF 气体相遇发生反应生成FB-NH 晶体
3 3 3 3
①FB-NH 晶体中，B原子的杂化轨道类型为___________。
3 3
②FB-NH 晶体中不存在的作用力有___________。
3 3
a.σ键 b.π键 c.离子键 d.配位键 e.范德华力
（4）已知：
物质 AsF AsCl BiF
3 3 3
沸点/℃ 62.8 130.2 900.0
解释表中物质之间沸点差异的原因___________。
Ⅱ.储氢合金能有效解决氢气的储存和运输，对大规模使用氢能具有重要意义。
（5）某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示。M是___________(填元
素符号)，判断理由是___________。I/kJ·mol-1 I/kJ·mol-1 I/kJ·mol-1 I/kJ·mol-1 I/kJ·mol-1
1 2 3 4 5
738 1451 7733 10540 13630
（6）过渡金属Q与镧(La)形成的合金也是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd2n＋2(n＋
1)sn-1；该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示。
若阿伏加德罗常数的值为N ，则该合金的密度ρ=___________g·cm-3(用含a、c、N 的代数式表示，列出计
A A
算式即可)。
22．（2021·广东汕头市·高三二模）光刻胶是微电子技术中芯片微细图形加工的关键材料之一，其国产化
势在必行。根据显影原理，光刻胶可分为正、负型胶，原理如图1.回答下列问题：
（1）光刻胶常含C、N等元素，在基态C原子中，核外存在_______对自旋方向相反的电子，N的3个2p
轨道的取向为_______。
（2）近年来光刻胶的发展趋势是应用含有多羟基的二苯甲酮类化合物，如： ，其C
的杂化方式为_______。
（3）紫外负型光刻胶常含有—N，形成的阴离子 的等电子体是________(填化学式，任写一种)，其空
3
间构型为_______。
（4）某光刻胶受紫外光照射后，发生反应如下，用稀碱水作为溶剂浸泡。根据茚羧酸结构分析该材料为
_______型光刻胶(填“正”或“负”)，理由是_______。（5） 与K+能形成图2中的超分子加合物，该晶胞中K+的数目为_______，已知晶胞参数为αnm，阿伏
加德罗常数的值为N ，则该晶胞的密度为_______g/cm3(列出计算表达式)。
A
23．（2021·四川遂宁市·高三其他模拟）硼、碳、氮、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中
有重要的用途。
(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是___________(填字母)。
A． B．
C． D．
(2)氢、硼、碳、硫四元素的电负性由大到小的顺序为___________
(3)(CN) 中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，其
2
结构式为___________。其σ键分别为___________型σ键。
(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。
则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为___________(5)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和对应金属阳离子的半径。
随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高，原因是___________
碳酸盐 MgCO CaCO SrCO BaCO
3 3 3 3
热分解温度/℃ 402 900 1172 1360
金属阳离子半径/pm 66 99 112 135
(6)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是
超硬材料，有优异的耐磨性 (晶体结构如图)。
①关于这两种晶体的说法，不正确的是___________(填字母)。
a．两种晶体均为分子晶体
b．两种晶体中的B﹣N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是___________
(7)石墨的晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为ρg·cm-3，C-C键的键长为r cm，N 为阿伏加德罗常数的
A
值，则石墨晶体的层间距d=___________cm。
24．（2021·福建宁德市·高三三模）基于钙钛矿型复合氟化物的优异光学特性，它们被广泛用于许多领域，通过KF和Ni(NO )·6H O在乙二醇中回流合成具有钙钛矿结构的氟化物KNiF 。
3 2 2 3
（1）与Ni同周期，基态时，与Ni原子的未成对电子数相同的元素有___。
（2）F、O、N、Ni的第一电离能由大到小的顺序为___。
（3）Ni(NO )·6H O可写成[Ni(H O) ](NO )，1mol该物质中所含σ键的数目为___。
3 2 2 2 6 3 2
（4）KF和Ni(NO )·6H O均可溶于乙二醇的原因是___。
3 2 2
（5）KNiF 部分晶体结构如图所示，在一个晶胞中与K距离相等且最近的F有___个，在KNiF 晶胞结构
3 3
的另一种表示中，K处于各顶点位置，则F处___位置。
25．（2021·天津高三二模）研究发现，在 低压合成甲醇反应( )中，
氧化物负载的 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
回答下列问题：
（1） 位于周期表的第___________族， 基态原子核外有___________个未成对电子。
（2） 的电子式为___________，分子中σ键与π键的数目比为___________。
（3）比较键能： ___________ (填“>”、“＜”或“=”)。
（4） 晶体的熔点高于干冰的原因是___________。
（5）锗( )与C同族， 原子比C原子多两个电子层，则 的原子序数为___________。
（6）镍的氧化物也常用作催化剂， 的晶胞结构如图所示，该晶体中 周围与其等距离且最近的
有___________个，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，若该晶胞中原子坐标参数A为 ，B为 ，则C的原子坐标参数为___________。
26．（2021·福建泉州市·高三模拟）近日，我国研究人员利用硫氰酸甲基铵{[CH NH ]+[SCN]-}气相辅助生
3 3
长技术，成功制得稳定的钙钛矿型甲脒铅碘(FAPbI )。请回答下列问题：
3
（1）基态S原子的价电子排布图为_______。
（2）硫氰酸根离子(SCN-)的结构式为_______。
（3）甲脒(FA)的结构简式为
①其组成元素的电负性由小到大的排序为_______，其中碳原子的杂化方式为_______。
②甲脒比丙烷的熔点更高的原因是_______。
（4）水中铅测定方法是用双硫腙与铅反应生成红色双硫腙铅络合物(图1)
①该络合物可溶于四氯化碳，其晶体类型为_______。
②该络合物分子内不存在的微粒间作用力有_______。(选填序号)
a．σ键 b．π键 c．非极性键 d．配位健 e．离子键
（5）FAPbI 的晶体结构单元如图2所示，图中Y表示Pb，位于八面体中心，则甲脒的碘配位数为___。
3
27．（2021·陕西西安市·高三二模）金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”
的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
（1）钛在周期表中的位置___________， 钛原子核外有___________种空间运动状态不同的电子，Ti2+电子
占据的最高能层的电子排布式为___________。（2）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO 的空间构型是___________，第一电离能介于Al、P
之间的第三周期元素为___________(填元素符号)。
（3）Ti(BH) 是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为___________，B原子的杂化
4 2
方式是___________，其中的BH 可由BH 和H-结合而成。BH 含有___________ (填序号)
3
①σ键 ②π键 ③氢键 ④配位健 ⑤离子键
（4）TiO 的一种晶胞具有典型的四方晶系结构(如图所示)，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示
2
晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中A、B的原子坐标为(0.31，0.31，0)，(0.81，0.19，
0.5)。已知晶胞含对称中心，则C、D原子坐标为___________、___________。该晶胞中B、C两个氧原子
之间的核间距d=___________pm。
28．（2021·福建厦门市·高三三模）我国科学家合成无铅钙钛矿单晶CsMnCl (H O) ，在防伪或信息加密等
3 2 2
方面具有潜在应用。CsMnCl (H O) 溶剂致变色效应原理如下图。
3 2 2
(1)基态Mn2+的价电子轨道表达式为___________。
(2)CsMnCl (H O) 中，主族元素的电负性从大到小的顺序为___________。
3 2 2
(3)变色过程，锰离子的配位数___________(填“有”或“没有”)发生变化。
(4)从结构角度分析DMAC[结构简式为(CH)NCOCH ]能使含锰配离子发生变化的原因___________。
3 2 3
(5)Cs MnCl 晶体为正交晶系结构，晶胞参数a＝b≠c，α=β=γ=90°，晶胞结构如图所示，其中Mn位于面上。
3 5①每个晶胞含CsMnCl 的单元数有___________个。
3 5
②Cs沿z轴投影图正确的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
【答案】 O＞Cl＞H＞Cs 有 DMAC的N、O与HO的
2
H形成分子间氢键，可将含锰配离子的HO夺走，使配离子结构发生改变 4 C
2
【解析】
(1)Mn为25号元素，原子核外有25电子，失去最外层2个形成Mn2+，所以Mn2+的价电子为3d5，轨道表达
式为 ；
(2)该物质中的主族元素有Cs、Cl、H、O，元素的非金属性越强电负性越大，所以四种元素电负性从大到
小的顺序为O＞Cl＞H＞Cs；
(3)据图可知变色过程中锰离子的配位数由6变为4，再由4变为6，配位数有变化；
(4)DMAC的N、O电负性较大，可以与HO的H形成分子间氢键，将含锰配离子的HO夺走，使配离子
2 2
结构发生改变；(5)①据图可知有8个Cs原子位于棱上，8个Cs原子位于面上，6个Cs原子位于内部，所以晶胞中Cs原子
的个数为 +6=12，一个CsMnCl 单元含有3个Cs原子，所以一个晶胞含有12÷3=4个单元(根据
3 5
其他原子数确定也可以)；
②因为晶胞参数a=b，且α=β=γ=90°，所以Cs沿z轴投影为正方形，棱上的Cs原子为正方形的四个顶点，
内部位于的连线平行z轴的两个Cs原子为正方形中心，顶面4个和底面4个重合，但与内部剩余的4个不
重合，所以在正方形内部除中心外会有8个点；故C为正确投影图。
29．（2021·河北石家庄市·高三二模）我国从西周时期就开始用含砷化合物作颜料和药物，现在人们也将
其应用在电子技术中。
（1）基态As原子的电子排布式为[Ar]___，其核外有___种不同空间运动状态的电子。微量砷可用原子光
谱进行测定，电子从基态跃迁到激发态所产生的光谱称为___光谱。
（2）As与N同主族，N原子之间可以形成π键，而As原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析，其
原因为___。
（3）含砷物质经还原可得到AsH ，受热分解后可在试管内壁形成亮黑色的“砷镜”，这是马氏试砷法的基
3
本原理。AsH 与同族N、P元素形成的简单氢化物相比，三者的稳定性由大到小的顺序为___。
3
（4）液态AsCl 可导电，是由于其发生了自解离：2AsCl AsCl +AsCl 。AsCl 的中心原子杂化方
3 3 3
式为___；与AsCl 互为等电子体的一种分子为___(填化学式)。
（5）AsCl 可与中心离子形成配合物，当氯原子被烷基取代后，配位能力增强，其原因为___。
3
（6）As与Co形成的某种化合物的晶胞如图(a)所示，其中部分晶胞中As的位置如图(b)所示。
①该化合物的化学式为___。
②若化合物的摩尔质量为Mg·mol-1，密度为ρg·cm-3。Co和As原子半径分别为rpm和rpm，阿伏加德罗常
1 2数的值为N ，则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___(列出表达式即可)。
A
30．（2021·山东烟台市·高三二模）近年来，有机-无机杂化金属卤素钙钛矿作为优良的光电材料受到广泛
研究和关注，回答下列问题。
（1） Ca、Ti元素基态原子核外电子占据能级数之比为___________，与 Ti 处于同周期单电子数与Ti相同
的元素还有___________种，Ca的前三级电离能数据分别为589.8 kJ/mol、1145.4 kJ/mol、4912.4 kJ/mol，
第三电离能增大较多的原因是___________。
（2）卤族元素可与N和P元素形成多种稳定卤化物，其中NCl 分子构型为___________， P元素可形成稳
3
定的PCl 和PCl ，而氮元素只存在稳定的NCl ，理由是___________。
3 5 3
（3）Ti的配合物有多种。Ti(CO) 、Ti(HO) 、TiF 中的配体所含原子中电负性最小的是___________；
6 2
Ti(NO ) 的球棍结构如图，Ti4+的配位数是___________。
3 4
（4）研究表明，TiO 通过氮掺杂反应生成TiO N，能使TiO 对可见光具有活性，反应如图所示。
2 2-a b 2
已知TiO 晶胞为长方体，设阿伏加德罗常数的值为N ，TiO 的密度为___________g/cm3(列出计算式)。
2 A 2
TiO N 晶体中a=___________，b=___________。
2-a b
31．（2021·福建漳州市·高三三模）合成氨工业中常用含 的溶液吸收使催化剂中毒的 气
体，生成 。回答下列问题：（1） 的结构式可表示为___________(标出配位键)，写出一种与 具有相同空间构型的分子的分
子式___________。
（2） 和K属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 的熔点比金属K的高，原因是
___________。
（3） 中存在的化学键有___________(填标号)。
A．离子键 B．共价键 C．氢键 D． 键
（4）形成 后 中 的键角变大，原因是___________。
（5）铜的一种高温氧化物超导体的晶胞结构如图所示。
① 的配位数为___________。
②该化合物的化学式为___________。
32．（2021·四川内江市·高三三模）第四周期第VIII族元素在古代和现代被广泛应用。回答下列问题：
（1）据古文献记载：宣德时期青花瓷使用的颜料“苏勃泥青”是从一种进口钴毒矿[主要成分：
(FeCo)AsS]中提取出来的。
x
①基态Co原子的价电子排布式为_______。
②无水CoCl 的熔点是735℃，沸点1049℃，CoCl 属于_______晶体；砷酸根离子(AsO )的空间构型为
2 2
_______。
（2）下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。
A．[Ar]3d64s1 B．[Ar]3d64s2 C．[Ar]3d74s1 D．[Ar]3d6
（3）鉴定Ni2+的特征反应是将丁二酮肟加入Ni2+盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M，M结构如图所示：①组成M的五种元素中，电负性最大的是_______。
②图中各微粒间不存在的作用力有_______(填标号)。
a.配位键 b.极性键 c.非极性键 d.π键 e.离子键 f.氢键
（4）K[Fe(CN) ](铁氰化钾)可用于检验铁陨石中铁元素价态。与配体CN-原子总数相等的等电子体是
3 6
_______，1mol[Fe(CN) ]3-中含有的σ键数目为_______(设N 为阿伏加德罗常数的值)。
6 A
（5）一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件。该化合物密度为ρg·cm-3，其结构如图所示：
①该铁氮化合物的化学式为_______。
②计算Fe(II)构成正八面体的体积为_______cm3。
33．（2021·陕西咸阳市·高三三模）磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也
具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷——石墨复合负极材料，
其单层结构俯视图如图2所示。
回答下列问题：
(1)Li、C、P三种元素中，电负性最小的是___(用元素符号作答)。
(2)基态磷原子的电子排布式为___。
(3)图2中，黑磷区P原子的杂化方式为___，石墨区C原子的杂化方式为___。
(4)氢化物PH 、CH、NH 的沸点最高的是___，原因是___。
3 4 3(5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有___(填字母)。
A．黑磷区P—P键的键能不完全相同
B．黑磷与石墨都属于混合型晶体
C．由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应
D．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力
(6)贵金属磷化物Rh P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参
2
数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为___，晶体的密度为___g·cm-3(列出计算式)。
34．（2021·四川成都市·成都七中高三其他模拟）5月15日，天问一号探测器成功着陆于火星。据了解火
星上存在大量的含氮化合物，科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。请回答下列问
题：
(1)邻氨基吡啶( )的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。
①邻氨基吡啶中所有元素的电负性由小到大的顺序为_______(填元素符号)。设N 为阿伏加德罗常数的值，
A
1mol 中含有σ键的数目为_______。
②一定条件下-NH 可以被氧化成-NO ，-NO 中N原子的杂化方式为_______杂化。
2 2 2
(2)第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图所示，则该元素的基态原子电子排布式为
_______。
(3)元素周期表中的第IVA族～第VIIA族中部分元素的最简单氢化物的沸点变化趋势线如图，其中一个小
黑点代表一种氢化物，则趋势线a代表第_______族元素的最简单氢化物的沸点变化趋势，判断依据是_______。
(4)一种嘌呤和一种吡啶的结构如图。
①嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，原因是_______。
②分子中的大π键可以用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的
电子数。则该吡啶中的大π键可表示为_______。
(5)火星岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结构如图所示。若该晶体密度为dgcm-3，晶胞参数
a=b≠c(单位：nm)，a、b夹角为120°，阿伏加德罗常数的值为N ，则晶胞参数c=_______nm(写出代数式)。
A
