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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷 01（广西专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025年高考试题将会突出立德树人导向，在贴近教学和学生实际的同时突出化学的育人
价值，凸显化学实验学科特色，如第4题，第12题。注重思维逻辑能力考查，试题素材选取范围广，
内容富有时代气息，如第17题。试题内容综合性强，突出科学探究及科学研究思维方法，如第16题。
高考·新考法：试题以化学学科核心素养为主线，对标高中化学新课程标准，加强对基本规律和基本方
法的考查，突出了基础性，如第5题；优化丰富问题情境，体现了时代性，如第9题。加强对分析综合
能力、逻辑推理能力的考查，体现了选拔性，如第14题。试卷考查的知识内容基础、全面而不失新颖
与创新。
高考·新情境：以具有抗菌、抗病毒功效的金银花的一种提取物的结构为载体设题，体现了生活中处处
是化学及化学在人类进步中的作用，如第6题；结合药物的合成考查有机化学主干知识，如第 18题，
考查了官能团名称、有机反应类型、结构简式、手性碳原子、同分异构体、合成路线等。
命题·大预测：本套试卷以《中国高考评价体系》为指导,以《普通高中化学新课程标准》为依据进命
制。
试题立足学科特点,结合社会热点,选取最新科研素材,精心设计试题，能有效检测考生的实际应用能力。
试题涵盖了高考化学常考题型,同时引入新的考查角度,能拓宽考生的视野,考查考生的应变能力，为实现
高考改革的平稳过渡、引导高中化学课堂教学提供了参考。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Co 75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A．钠和镁等非常活泼的金属，工业上常用电解法冶炼
B．石油催化裂化可提高轻质油的产量与质量
C．可用电化学氧化法处理氨氮废水(含 及 )
D． 难溶于水，可作为X射线检查的内服药剂
【答案】D【详解】A．活泼性不同的金属用不同的冶炼方法，钠和镁等非常活泼的金属，工业上常用电解法冶
炼，故A正确；
B．石油催化裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量和质量，特别是提高
汽油的产量，故B正确；
C．铵根离子和氨分子中氮元素的化合价为最低价—3价，具有还原性，能在电解池的阳极放电生成氮
气，所以可用电化学氧化法处理氨氮废水，故C正确；
D．亚硫酸钡能与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫和水，所以亚硫酸钡不能作为X射线检查的
内服药剂，故D错误；
故选D。
2．下列化学用语表示正确的是
A．乙炔分子的空间填充模型：
B．羟基的电子式：
C．CS 的VSEPR模型为：平面三角形
2
D．碳原子核外价电子的轨道表示式：
【答案】A
【详解】A．乙炔分子是直线型结构，由于原子半径：C＞H，所以乙炔分子的空间填充模型：
，A正确；
B．O原子最外层有6个电子，其中一个成单电子与H原子的电子形成共用电子对，就结合形成羟基，
故羟基的电子式为： ，B错误；
C．CS 分子中中心C原子价层电子对数是：2+ =2，无孤对电子，因此CS 的VSEPR模型为：
2 2
直线形，C错误；
D．C是6号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p2，价层电子排布式是2s22p2，所以碳原子核外价电
子的轨道表示式为 ，D错误；
故选A。
3．高温结构陶瓷 可由反应 制得，下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．该反应中反应物均为共价晶体
C．N 分子中σ键与π键的数目之比为1∶2
2
D．基态C原子共有6种不同空间运动状态的电子【答案】C
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的 轨道为稳定的半充满结构，
元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故A错误；
B．该反应的反应物中 为分子晶体，故B错误；
C．1个 分子中有1个 键和2个 键，数目之比为1∶2，故 正确；
D．碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为 ，原子中共有4种不同空间运动状态的
电子，故D错误；
故选C。
4．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
C．除去 中的少量 D．制取少量
A．提纯乙酸乙酯 B．吸收氨气
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A． 乙酸乙酯与 溶液会发生反应，应该用饱和碳酸钠溶液，A错误；
B． 氨气易溶于水，会发生倒吸，正确装置水应在上层，下层可选择 ，B错误；
C． 会与 溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，C错误；
D． 盐酸可以和大理石反应生成二氧化碳，可以制备二氧化碳，D正确；
故选D。
5．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下， 的 溶液中， 的数目为
B．常温常压下， 和 混合气体中含有的氧原子数目为
C．电解精炼铜时，电路中每通过 个电子时阳极溶解
D． 重水比 水多 个质子
【答案】B
【详解】A．没有给出溶液的体积，无法计算氢氧根离子的数目，A错误；
B．O 和O 是氧元素形成的不同单质，3.2 g O 和O 混合气体中O的物质的量为0.2mol，则混合气体
2 3 2 3
中含有的氧原子数目为0.2 N ，B正确；
AC．电解精炼铜时，阳极铜失电子，比铜金属性强的其它杂质金属也会失电子，电路中每通过 个电
子时阳极溶解Cu小于32g，C错误；
D．重水分子和水分子中仅中子数不同，所以 重水和 水所含质子数相同，D错误；
故选B。
6．广西多地盛产金银花，金银花微苦性寒，具有抗菌、抗病毒等功效。它的一种提取物绿原酸的结构如
下图，下列有关绿原酸的说法不正确的是
A．可与 溶液发生显色反应
B．分子中存在顺反异构现象
C． 绿原酸最多可与 反应
D．绿原酸的分子中含有4个手性碳
【答案】C
【详解】A．该物质含有酚羟基，因此可与 溶液发生显色反应，故A正确；
B．分子中有碳碳双键，存在顺反异构现象即 ，
，故B正确；
C． 绿原酸含有2mol酚羟基，1mol酯基，1mol羧基，因此最多可与 反应，故C错
误；
D．绿原酸的分子中含有4个手性碳，用“*”表示的碳原子 ，故D正
确。
综上所述，答案为C。
7．下列离子方程式书写正确的是
A．用醋酸处理水垢中的碳酸钙：
B．少量的Ba(OH) 稀溶液与NH HCO 稀溶液混合：Ba2＋+2OH-+2HCO =BaCO ↓+CO +2H O
2 4 3 3 2C．海水提溴的过程中用 的水溶液吸收溴蒸气：
D．向苯酚钠溶液中通入少量 ：
【答案】B
【详解】A．醋酸为弱酸，不拆为离子形式，用醋酸处理水垢中的碳酸钙：
，A错误；
B．少量的Ba(OH) 稀溶液与NH HCO 稀溶液混合：Ba2＋+2OH-+2HCO =BaCO ↓+CO +2H O，B正
2 4 3 3 2
确；
C．海水提溴的过程中用 的水溶液吸收溴蒸气： ，C错误；
D．酸性： ，向苯酚钠溶液中通入少量 ：
，D错误；
答案选B。
8．R、X、Y、Z为短周期元素， 的分子结构如图所示。 中电子只有一种自旋取向；X、Y、Z处
于同一周期；X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法错误的
是
A．单质沸点：X>Z
B．简单离子半径：Z>Y
C．该化合物中Z提供电子对与X形成配位键
D．R、Z、Y三种元素形成的化合物中只含有共价键
【答案】D
【分析】R、X、Y、Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y、Z处于同一
周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，XY ZR 的分子中X、Z
3 3
均形成4个共价键，则X为B元素，Z为N元素；Y只能形成1个共价键，结合位置可知Y为F元
素，据此分析解题。
【详解】A．X为B元素，硼单质常温下为固体，而Z为N元素，其单质为氮气，常温下为气体，故沸
点B>N ，故A正确；
2
B．N3-、F-核外电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：N3->F-，故B正确；
C．该化合物中N原子提供孤电子对，H提供空轨道形成配位键，故C正确；
D．H、N、F可形成NH F，为离子化合物，含离子键，故D错误；
4
故选：D。
9．目前发展势头强劲的绿色环保储能电池——钒电池的工作原理如图所示，放电时电子由B极沿导线向A极移动，电解质溶液含硫酸，下列说法错误的是
A．电池工作时A极的电势低于B极，充电时A极与电源正极连接
B．放电时 由B极经离子交换膜向A极移动
C．充电时A极的电极反应式为
D．电解液在电池内循环带出部分热量，使电池更安全
【答案】A
【分析】放电时电子由B极沿导线移向A极，则放电时B极为原电池的负极，该极发生氧化反应为
V2+-e-=V3+；放电时，A为正极，该极发生还原反应为 。
【详解】A．电池工作时A为正极、B为负极，A极的电势高于B极，充电时A极为阳极，与电源正极
连接，A错误；
B．原电池（放电时）中，阳离子移向正极、阴离子移向负极，所以 移向A极，B正确；
C．放电时A极反应为 ，充电时为其逆过程：
，C正确；
D．此电池的电解液在电池内循环带出部分热量，防止温度过高使电池更安全，D正确；
故选A。
10．铊(Tl)在光导纤维、辐射屏蔽材料、催化剂和超导材料等方面具有潜在的应用价值。利用一种含铊酸
性废液(含 、 、 、 等离子)制备金属铊的工艺流程如图所示。下列说法错误的是已知： 难溶于水，而 溶于水。
A．“反应1”有沉淀生成
B．“转化”加入的 为稀硫酸
C．“滤液 ”溶质的主要成分为
D．为提高“溶解”速率，可采用温度较高的蒸馏水
【答案】B
【分析】含铊酸性废液(含 、 、 、 等离子)中加入氯化钠固体，过滤得到TlCl沉淀，
过滤得到TlCl；向TlCl中加入硫酸，将TiCl转化，生成氯化氢气体从体现中逸出后，加蒸馏水溶解
得到TlSO 溶液，加入锌发生置换反应得到Tl和滤液Z；
2 4
【详解】A．已知 难溶于水，含铊酸性废液(含 、 、 、 等离子)中加入氯化钠固
体， 与氯离子结合生成 沉淀，故“反应1”有沉淀生成，A正确；
B．氯化氢气体极易溶于水，若“转化”加入的 为稀硫酸，则不可能逸出氯化氢气体，B不正
确；
C．TlSO 溶液与锌发生置换反应得到Tl和硫酸锌，则“滤液 ”溶质的主要成分为 ，C正
2 4
确；
D．升温可加剧微粒运动，为提高“溶解”速率，可采用温度较高的蒸馏水，D正确；
选B。
11．向体积均为 的Ⅰ、Ⅱ两个分别是恒温、绝热的恒容密闭容器中分别充入 和 ，一定条
件下发生反应： ，两个容器的压强随时间的变化曲线如下图所示。下
列说法正确的是
A．反应物 的平衡转化率：容器Ⅱ一定大于容器ⅠB．Ⅰ、Ⅱ两个容器达到平衡时，平衡常数 一定大于
C． 内，容器Ⅰ中
D． 、 、 三点的化学反应速率：
【答案】C
【分析】由题图可知，Ⅱ压强升高后又逐渐减小，应是反应放热导致压强增大，随反应的进行，反应
向气体体积减小的方向进行，压强减小，故Ⅱ是绝热容器，且该反应为放热反应。因Ⅱ是绝热容器，
Ⅰ为恒温容器，故开始反应后，两容器的温度．容器Ⅱ中温度高于容器Ⅰ。
【详解】A．容器Ⅱ中温度高于容器Ⅰ，则 ，起始物质的量相同，则Ⅱ中 的平衡转化率小，
A错误；
B．容器Ⅱ中温度高于容器Ⅰ，则 ，B错误；
C．从方程式看，容器减少压强，就是 减少的压强，故容器Ⅰ中 减少的压强为 ，
容器Ⅰ中 ，C正确；
D．x与z相比，压强相等但z点温度高；x与y相比，温度相等但x点压强大，反应速率 ，
D错误；
答案选C。
12．下列实验操作及现象、结论合理的是
选
实验目的 实验操作 现象 结论
项
向饱和 溶液中加入少 滤渣部分溶
Ksp(BaSO )>
A 探究硫酸钡与碳酸钡的转化 量 粉末，过滤，向洗净 解，并产生无 4
Ksp(BaCO )
色无味气体 3
的沉淀中加入稀盐酸
检验 气体中是否混有 将气体依次通过饱和 澄清石灰水变
B 气体中混有
溶液和澄清石灰水 浑浊
向一定浓度的 溶液中滴 高锰酸钾溶液
C 探究 是否具有还原性 具有还原性
加少量酸性高锰酸钾溶液 紫红色褪去
存在[Cu(H O) ]2+转
检验存在平衡[Cu(H O) ]2+ 2 4
2 4 向 溶液中加入足量 溶液从蓝色变
D 化为 的平
+4Cl- +4H 2 O 固体 为黄绿色
衡
⇌
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．饱和NaCO 溶液中 离子浓度高，加少量BaSO 粉末，导致
2 3 4
，会析出BaCO 沉淀，并不能说明室温下 ，A错
3
误；B．将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液和澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能说明SO 气体中混有
2
CO，因为SO 能与碳酸氢钠溶液反应生成CO，B错误；
2 2 2
C．Cl-也能与酸性高锰酸钾溶液反应使高锰酸钾溶液紫红色褪去，故无法证明Fe2+具有还原性，故C
错误；
D．向CuSO 溶液中加入足量NaCl固体，溶液从蓝色的 变为黄绿色的 ，说明
4
存在 转化为 的平衡，D正确；
故选D。
13．铁镁合金是一种新型储氢材料，晶胞类似于 ，结构如图所示，晶胞参数为 ，下列说法错误的
是
A．铁原子和镁原子之间的最短距离为
B． 该合金的质量为
C．熔融该合金的过程中需要破坏金属键
D．镁原子填充在铁原子构成的正四面体空隙中
【答案】B
【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中Fe与Mg的最短距离为晶胞体对角线的 ，晶胞参数为a，则
晶胞中Fe与Mg的最短距离为 ，A正确；
B．铁原子位于顶点和面心，个数为 ，8个Mg位于晶胞内部，则晶胞密度
，则 该合金的质量为 ，B错
误；
C．该晶体属于合金，属于金属晶体，所以只含金属键，则熔融该合金的过程中需要破坏金属键，C
正确；
D．观察给出的晶胞可知，镁原子与4个Fe原子相连，位于Fe原子所构成的正四面体空隙中，D正确；故选B。
14．常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子
浓度的负对数[-lgc (H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
水
A．HA为弱酸，酸性强于碳酸[K (H CO)=4.3×10-7]
a1 2 3
B．N点表示滴入NaOH溶液20 mL，此时溶液中存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)
C．P点溶液中由水电离产生的氢离子浓度为1.0×10-7 mol·L-1，溶液呈中性
D．当滴入NaOH溶液10 mL时，c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)
【答案】C
【详解】A．由图可知0.1 mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1，为弱酸，K(HA)≈
a
=1.0×10-5>K (H CO)=4.3×10-7，A正确；
a1 2 3
B．随NaOH溶液的滴入，溶液由酸性转变为碱性，当完全反应生成正盐时水解程度最大(N点)，此时
滴入NaOH溶液20 mL，溶液溶质为NaA，对应粒子浓度大小关系为
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，B正确；
C．M点时由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度均为1.0×10-7 mol·L-1，而OH-仅由水电离产生，
故此时溶液呈中性，P点时碱过量，溶液呈碱性，C错误；
D．当滴入NaOH溶液10 mL时，溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，溶液中存在电荷守恒
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，结合物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-)可得c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)，D
正确；
答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴的 价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的
一种流程如下。
已知：常温下， 。回答下列问题：(1)基态Co原子的价电子排布式为 。
(2)“酸浸”步骤中，可提高含钴废渣浸出率的措施有 (写出一种)。
(3)“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。
(4)在“铜渣”中检测不到 ，“除铜液”中 浓度为 ，则此时溶液的
mol/L[已知常温下，饱和 水溶液中： ； ，
。
(5)在“氧化”步骤中 能将 氧化为 ，写出该反应的离子方程式 。
(6)Co的一种氧化物的晶胞如图所示，该晶体中亚钴离子的配位数是 ；已知亚钴离子的半径为
anm，氧离子的半径为bnm，亚钴离子和氧离子在晶体中是紧密接触的，则该晶体的密度为
。
【答案】(1)
(2)升温、粉碎矿物
(3) 、Cu
(4)3
(5)
(6)6
【分析】湿法炼锌净化渣经过硫酸的酸浸，生成的硫酸铅沉淀和未反应的铜成为浸出渣，在浸出液中
通入硫化氢固体除去铜离子，然后在除铜液中加入过硫酸钠将溶液中的二价铁转化为三价铁，通过加
入碳酸钠来调节溶液的pH除去铁元素，在净化液中再加入草酸铵将溶液中的钴元素转化为草酸钴沉
淀，从而达到提取钴的目的；
【详解】（1）Co原子序数为27，则其价层电子排布式： ；
（2）“浸出”过程中，为提高浸出率可采取的措施：升高温度或将矿物粉碎；
（3）净化渣经过硫酸的酸浸，生成的硫酸铅沉淀和未反应的铜成为浸出渣；
（4）“除铜”后溶液中 浓度为0.18 mol·L ，根据 ，则
，则 ；
（5）“氧化”过程中，NaSO 与 发生反应， 被氧化为 ， 还原为 ，离子方程
2 2 8
式： ；（6）根据CoO的晶胞结构图可知，体心 与周围6个O结合，故配位数是6个；亚钴离子的半径
为anm，氧离子的半径为bnm，则晶胞边长： ；晶胞中 数目： ，
数目： ，晶胞质量： ，晶胞密度：
。
16．（14分）草酸 是一种常见二元弱酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合
剂等。某化学兴趣小组欲制备草酸并探究其某些化学性质，经查找资料得知：乙炔在 硝酸汞
作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。
I.草酸的制备
该小组以电石(主要成分 ，还有少量的 )、浓硝酸及少量硝酸汞为原料，利用如图装置
制备草酸。
(1)仪器a的名称是 。
(2)装置B中 溶液的作用是 。
(3)反应时装置C中产生大量红棕色气体，红棕色气体是 。
a.NO b. c. d.
(4)装置C中多孔球泡的作用是 。
(5)装置A中主要反应的化学方程式： 。
II.产品中草酸晶体 质量分数的测定
(6)称量3.500g产品配制100mL溶液，下列配制操作中错误的是 (填字母)。(7)取 所配制的溶液置于锥形瓶内，用 酸性 标准溶液滴定至终点，平行实
验三次，平均消耗标准溶液 。 ，根据反应
方程式，则计算产品中草酸晶体( )的质量分数为 。
【答案】(1)分液漏斗
(2)除去 、 等气体杂质
(3)b
(4)增大气液接触面积，加快反应速率
(5)
(6)ac
(7)90%
【分析】装置A用饱和食盐水和电石反应制取乙炔，反应方程式为：
，装置 的硫酸铜溶液可除去电石中产生的杂质气体 、
等，装置 中 与浓 反应生成 和 ，装置 用来吸收二氧化氮尾气。
【详解】（1）根据装置图，仪器a的名称是分液漏斗。
（2）电石与水反应生成的乙炔气体中含 、 等气体杂质，装置 的硫酸铜溶液可除去电石中产
生的杂质气体 、 等；
（3）乙炔在 硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸，硝酸发生还原反应，还
原产物为氮氧化物，二氧化氮为红棕色气体，故选b；
（4）多孔球泡能增大气液接触面积，加快反应速率；
（5）装置A用饱和食盐水和电石反应生成乙炔气体和氢氧化钙，反应方程式为
；
（6）a．称量3.500g产品不能用托盘天平、应用电子天平，且用天平称量固体药品，应该“左物右
码”，故a错误；
b．在烧杯中溶解固体溶质，并用玻璃棒搅拌，故b正确；
c．向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒引流，故c错误；
d．定容时，当液面离刻度线1~2cm时，用胶头滴管逐滴加水，眼睛平视刻度线，故d正确；
选ac。
（7） ，根据反应方程式， 所配溶液中n(
)= n( )= ，样品中草酸晶体的质量分数
为： 。
17．（14分）甲烷化学链干重整联合制氢是基于化学链概念开发的新型能源转化技术。甲烷干法重整为。回答下列问题：
(1)为提高 的平衡转化率，可以采取的措施是 (填标号)。
a．高温低压 b．低温高压 c．高温高压 d．低温低压
(2)在恒容绝热容器中发生上述反应，下列能够说明反应已达到平衡状态的是 (填标号)。
a．气体的密度不再发生变化
b．温度不再发生变化
c．断裂 键的同时断裂 键
d．
(3)在恒温恒容的容器中，按 投料，初始总压 ，达到平衡时总压强为
，则 的转化率为 ， (用含 的式子表示)。
(4)反应过程中，下列三个反应均会使体系中产生积碳，影响催化剂的催化效果。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①较高温下，导致积碳的主要原因是发生反应 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②压强为 ， ， 或 投料时，发生甲烷干法重
整反应、积碳反应， 的平衡转化率随温度升高而增大， 的平衡转化率随温度的变化如图所
示。图中代表 的是曲线 (填“1”或“2”)； 时， 平
衡转化率随温度升高而降低的原因可能是 。
【答案】(1)a
(2)bc
(3)25%(4)①Ⅰ ②1 该温度范围内， 主要发生放热的反应Ⅲ，温度升高使反应Ⅲ的平衡逆向移
动，导致 的平衡转化率随温度升高而降低
【详解】（1） ，该反应为吸热反应，高温
可使平衡正向移动，提高 的平衡转化率，该反应为正向气体物质的量增加的反就在，低压，可使
平衡正向移动，提高 的平衡转化率，故选a；
（2）a．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不
变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，a错误；
b．恒容绝热容器中，温度不再发生变化，说明反应达到化学平衡，b正确；
c．断裂 键代表正反应速率，同时断裂 键代表逆反应速率，且成比例，说明正逆
反应速率相等，说明反应达到化学平衡，c正确；
d． ，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定达到平衡，d
错误；
故选bc；
（3）设恒温恒容的容器中通入 ，使总压为 ，即起始时p( )=
MPa，p(CO)= MPa，p( )= MPa，设反应中转化的压强为x ，达到平衡时总压强为
2
（参与反应的混合气体的压强为 ），列三段式如下：
，解得
， 的转化率为： ，
；
（4）①较高温下，反应Ⅰ平衡正向移动，导致积碳；
② 与 比，相当于 降低，反应Ⅲ平衡逆向进行，
转化率降低，故代表 的是曲线1；该温度范围内， 主要发生放热的反应Ⅲ，
温度升高使反应Ⅲ的平衡逆向移动，导致 的平衡转化率随温度升高而降低。
18．（15分）化合物F是一种除草剂，对扁秆薰草、稗草、异型莎草、鸭舌状草等表现出较好的除草括
性。其合成路线设计如下图。已知反应： 。
回答下列问题：
(1)F中的含氧官能团名称为 。
(2)C的结构简式为 。
(3)B→C的反应类型为 。
(4)已知C→D的反应为取代反应，写出C→D反应的化学方程式： 。
(5)每个F分子中手性碳原子数为 。
(6)H是 的一种同分异构体，满足下列条件的H有 (不考虑立体异构)种。
①与 发生显色反应；②苯环上只有两个取代基。
(7)结合题中信息，以 为有机原料，设计合成 的路线：
。
【答案】(1)酮羰基、醚键
(2)(3)消去反应
(4) + +
(5)1
(6)15
(7)
【分析】
有机物 A 发生信息所示反应生成 B，B 在 TsOH 作用下反应产生 C( )，C 的结构简式为
，C与 在催化剂、THF作用下发生取代反应生成D，D与
在 、 作用下生成E，E与 在甲苯作用下反应产生F，据此解答。
【详解】（1）根据有机物F结构简式，可知其中含有的含氧官能团名称是酮羰基、醚键；
（2）
根据上述分析可知有机物C的结构简式是 ；
（3）
有机物B的结构简式是 ，B在TsOH条件下发生消去反应产生C( )和 ，故
B→C的反应类型是消去反应；
（4）有机物C( )与 在催化剂、THF作用下发生取代反应生成D和
，则C→D反应的化学方程式为 + + ；
（5）手性C原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，根据有机物F结构简式可知，其分子中
只含有1个手性C原子，该手性C原子就是与醚键及含氯的苯环连接的C原子；
（6）
有机物H是 的一种同分异构体，同时满足条件：①与 发生显色反应，说明含有酚
羟基；②苯环上只有两个取代基，则该物质分子结构中除酚羟基外，只含有一个侧链，该侧链结构可
能为 、 、 、 、 五种不同
结构，该侧链与酚羟基在苯环上的位置有邻、间、对三种，故符合要求的同分异构体可能的结构有
种；
（7）
与浓盐酸混合加热发生取代反应产生 ， 与M g、乙醚
作用产生 ，然后 与 在Cu催化下加热，发生氧化反应产生
， 与 发生加成反应，然后酸化产生目标产物
。
