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2025 年高考考前信息必刷卷 02（江苏专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：试卷的题目设计体现了高考化学命题的综合性和应用性趋势。例如，选择题中涉及的元
素周期表、化学键、反应机理等内容，不仅考查了学生对基础知识的掌握，还要求他们能够灵活运用
这些知识解决实际问题。此外，题目中还融入了跨学科的内容，如物理、生物等学科的知识点，体现
了高考命题的跨学科融合趋势。题目呈现方式的变化：试卷中大量使用了图表、反应机理图、实验装
置图等，考查学生的信息提取和分析能力。例如，第13题通过图表展示了含氮元素占比随时间的变
化，要求学生根据图表信息推导反应机理和平衡常数。这种题目呈现方式的变化，要求学生不仅要掌
握化学知识，还要具备较强的数据分析能力。
高考·新考法：常规考点的新设问：试卷中对常规考点进行了创新性设问。例如，第4题考查了离子半
径、电离能、沸点、键角等常规知识点，但通过对比分析的方式设问，要求学生不仅要记住这些知识
点，还要能够进行比较和推理。这种设问方式增加了题目的难度和深度，考查了学生的综合分析能
力。
非常规考点的创新糅合：试卷中还涉及了一些非常规考点，如第8题考查了有机物的合成路线和对映
异构体，第9题考查了电解法的应用。这些题目不仅考查了学生对基础知识的掌握，还要求他们能够
理解并应用化学反应的实际应用，体现了高考命题的创新性和实用性。
高考·新情境：情境题目的创新性：试卷中设置了多个实际应用情境，如第14题利用锰银矿制备硫酸锰
和银的实验流程，第16题利用废定影液制备硝酸银的实验流程。这些题目不仅考查了学生的化学知
识，还要求他们能够理解并应用化学实验的实际操作，体现了高考命题的实践性和创新性。
跨学科的融合性：试卷中部分题目涉及了物理、生物等学科的知识点，如第17题考查了氢能的制备方
法，涉及了电化学、热力学等内容。这种跨学科的融合考查了学生的综合学科素养，符合高考命题的
跨学科融合趋势。
命题·大预测：趋势性预测：从本试卷的命题特点来看，未来的高考化学试题将继续保持综合性、应用
性和创新性的趋势。题目将更加注重实际应用情境的考查，要求学生能够将化学知识应用于解决实际
问题。同时，跨学科融合的题目将会增多，考查学生的综合学科素养。
• 备考方向：学生在备考时应注重基础知识的扎实掌握，同时要加强对实际应用情境的理解和分析能
力。此外，学生还应注意跨学科知识的积累，特别是物理、生物等学科中与化学相关的内容。
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1． 我国科学家在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[ ]，探月工程取得重大进展。下列元
素属于非金属元素的是
A. 磷（P） B. 钙（Ca） C. 铁（Fe） D. 钇（Y）
2． 过氧化钠用于呼吸面罩的供氧剂，其反应原理为 下列说法正确
的是
A. NaO 中含极性共价键 B. CO 的电子式为
2 2 2
C. 的空间构型为正四面体形 D. O原子结构示意图为
3． 实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。下列装置和操作能达到实验目的是
A. 用装置甲进行炭与浓硫酸的反应 B. 用装置乙检验
C. 用装置丙检验 D. 用装置丁检验
4． 摩尔盐 可用于治疗缺铁性贫血。下列说法正确的是
.
A 半径： B. 第一电离能：
C. 沸点： D. 键角：
阅读下列材料，回答5-7题。
人类对酸碱的认识经历了漫长的时间。最早的酸碱概念由Robert Boyle于1663年提出，1887年
Arrhenius提出了酸碱电离理论，1923年J.N.Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认
为：凡是能够给出质子的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。酸碱的概念不断更新，逐渐
完善，其他重要的酸碱理论还有酸碱溶剂理论和酸碱电子理论等。5． 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 硫酸可电离出 和 ，可用作铅蓄电池的电解质
B. 盐酸易挥发，可用作金属表面除锈剂
C. 微溶于水，可用于改良酸性土壤
D. 为两性氢氧化物，其胶体可用于净水
6． 下列涉及酸或碱的化学反应表示正确的是
A. Al粉和NaOH溶液反应制取少量 ：
B. 室温下用稀 溶解Cu：
C. 室温下用NaOH溶液吸收 ：
D. 向 溶液中加入稀 ：
7． 向盛有足量液氨的容器中投入23g钠，钠沉入容器底部，迅速发生溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子
（过程示意如图），随后缓慢产生 ，待停止产生气泡，经分离获得纯净的氨基钠（ ）。下
列说法不正确的是
A. 液氨属于纯净物
B. 导电性：蓝色溶液＞液氨
C. 当溶液中放出0.2mol 时，Na共失去0.4mol电子
D. 按酸碱质子理论， 既可作为酸，又可作为碱
8． 有机物 合的成路线如下，下列说法不正确的是
A. 的酸性比乙酸强 B. 、 都有相同的产物生成
C. 最多可以消耗 D. 具有对映异构体9． 利用电解法可使 Fe (SO ) 转化成FeSO ， 加入甲醇能提高FeSO 产率， 装置如图所示。下列有关说
2 4 3 4 4
法不正确的是
A. 电解时 Fe3+在阴极放电
B. 可用 KMnO 溶液检验有 Fe2+生成
4
C. 反应中每生成 1mol HCHO，转移电子数约为1.204×1024
D. 生成的 HCHO 具有还原性，能防止 Fe2+被氧化
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是
.
A 金属铝制备：
B. 锅炉除垢：
C. 酸雨形成：
D. 检验葡萄糖：
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选
实验过程及现象 实验结论
项
A 测定等物质的量浓度的NaCO 和 NaSO 溶液的pH， 前者的pH大 非金属性： S＞C
2 3 2 3
向 Fe(NO ) 和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO 溶液， 溶液出
B 3 2 3 氧化性：Ag+＞Fe3+
现血红色
用pH计分别测定0.1mol·L⁻¹ NaClO 溶液和0.1 mol·L⁻¹CH COONa溶 结合 H+能力：ClO⁻＞
3
C
液pH，NaClO 溶液 pH大 CHCOO⁻
3
向 BaSO 固体中加入饱和NaCO 溶液，充分搅拌后， 取沉淀洗 溶度积常数： K (BaSO)＞
D 4 2 3 sp 4
净， 加入盐酸有气泡产生 K (BaCO)
sp 3
12．某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知：苯酚的电离常数 ，HCO 的电离
2 3
常数 ， 。下列有关说法不正确的是
A. 操作1、操作2 均为分液
B. NaHCO 溶液中存在：c(HCO)+c(H+)=c(OH－)+c( )
3 2 3
C. 若反应1后溶液中存在c(Na+)=2 c(C HO－)+2 c(C HOH)，此时c(C HO－)>c( )
6 5 6 5 6 5
D. 反应2 中通入CO 至溶液 pH=10时， 此时溶液中存在： c(C HO－)= c(C HOH)
2 6 5 6 5
13．基于单簇催化剂(SCC)的NO还原反应(NORR)的主要反应如下：
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
在T℃、100kPa反应条件下，向密闭容器中充入2mol NO和 ，发生上述反应，测得含氮元素
占比[如 的含氮元素占比 ]与时间的关系如图所示。
已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响；K为用物质的量分数表示的平衡常数。
下列有关说法正确的是
A. 反应Ⅱ的
B. 曲线c表示的是氨气的含氮元素占比
C. 若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则F点将平移至E点
D. 若95min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数K的计算式为三、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．利用锰银矿(主要成分为MnO 、Ag和少量SiO 等杂质)制备硫酸锰和银。
2 2
（1）用蔗糖(C H O )、水和浓硫酸浸取锰银矿，过滤得硫酸锰溶液和含银滤渣。
12 22 11
①提高锰元素浸出率的措施___________(任写—条)。
②蔗糖还原 MnO 生成硫酸锰和CO 的化学方程式为___________。
2 2
③其它条件相同，酸矿比0.33∶1，糖矿比0.04∶1时，酸浸过程中随着水矿比的增大，锰的浸出率如图
所示：
水矿比大于2∶1时，锰的浸出率逐渐减小的原因为___________。
（2）在空气中用 NaCN 溶液浸取含银滤渣，得到含[Ag(CN) ]⁻的浸出液， 再用锌粉置换得银。
2
①浸出反应的离子方程式：___________。
②如图所示，pH小于10.5时，随pH的减小，银的浸出率降低的原因：___________。
③金属材料铜银合金的晶胞如图所示，该铜银合金的化学式是___________。
（3）“酸浸”所得溶液经一系列操作后得 MnSO ·H O， 煅烧 MnSO ·H O生产锰氧体材料，剩余固体
4 2 4 2
质量随温度变化曲线如图所示。该曲线中 B 段所示物质的化学式为___________(写出计算过程)。
15．化合物G是一种药物中间体，其一种合成路线如下：（1）G分子中采取 sp3杂化的碳原子数目是_______。
（2）C→D 需经历 C→X→D的过程，中间体X的分子式为 C H O， 则 X 的结构简式为
10 12 3
_______。
（3）E→F中加入 KCO 的目的是_______。
2 3
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②碱性水解后酸化，得到两种产物，其中一种能与FeCl 溶液发生显色反应。 1mol另一种产物最多能
3
与2mol金属Na发生反应。
（5）写出以CHOH、CHCHBr、 为原料制备 的合成路线流程图
3 3 2
_______ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．废定影液的主要成分为Na[Ag(S O)]，用废定影液为原料制备AgNO 的实验流程如图：
3 2 3 2 3
己知：①硫代硫酸根离子( )可看作是 中的一个О原子被S原子取代的产物。
②常温下，Ksp(Ag S)=1×10-50，Ag+(aq)+2 (aq) [Ag(S O)]3-(aq)K=1×1013。
2 2 3 2 1
（1） 的空间构型是___________。
（2）“沉淀”时发生的反应为：2[Ag(S O)]3-(aq)+S2-(aq) Ag S(s)+4 (aq)，平衡常数
2 3 2 2
K=___________。检验沉淀完全的操作是___________。
（3）“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为___________。
（4）已知：2AgNO 2Ag+2NO ↑+O ↑中，2Cu(NO ) 2CuO+4NO↑+O ↑。AgNO 粗产品中
3 2 2 3 2 2 3
常含有Cu(NO )，请设计由AgNO 粗产品获取纯净AgNO 的实验方案：___________，蒸发浓缩，冷
3 2 3 3
却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO。(实验中须使用的试剂：稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏
3水)
（5）蒸发浓缩AgNO 溶液 的装置如下图所示。使用真空泵的目的是___________。
3
17．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，目前有以下制取氢气的方法：
（1）一氧化碳变换反应CO(g)＋HO(g)=CO(g)＋H(g)可用于生产氢气。该反应也可采用电化学方法
2 2 2
实现，反应装置如图所示。
①装置中的固体电解质应采用___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。
②生产时，阳极发生的电极反应式为___________。
③同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处n(CO)∶n(H O)=a∶b，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y
2
倍，则CO的转化率为___________(用a、b、y表示)。
（2）工业上利用甲醇和水蒸气可制备氢气。
Ⅰ.催化重整法制氢
反应1：CHOH(g) CO(g)+2H(g) ΔH=+90.6 kJ/mol
3 2 1
反应2：CO(g)+HO(g) CO(g)+H(g) ΔH=-41.2 kJ/mol
2 2 2 2
则反应3：CHOH(g)+H O(g) CO(g)+3H(g) ΔH=___________kJ/mol。
3 2 2 2 3
Ⅱ.以CuO-ZnO-Al O 催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其他条件不变，改变水、甲醇的物质的量比，
2 3
甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如图所示。CO选择性= 。
①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是___________。
② 当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是___________。
（3）HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO 和H 可能 的反应机理如图所示。
2 2
①HCOOD催化释氢反应除生成CO 外，还生成___________(填化学式)。
2
②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是
___________。
