文档内容
绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷 02（广西专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025年高考试题将遵循高中化学新课程标准，引导依标教学；依据中国高考评价体系，
突出关键能力考查，充分发挥高考育人功能和积极导向作用。试题精心遴选情境素材，注重联系生产
生活实际，体现学科社会功能，彰显化学学科的价值。试题保持了以往的命题风格，在化学基础知识
中融合对考生学习方法和思维能力的考查、关注对考生学科素养的培养与提高。
高考·新考法：试题突出关键能力的考查，体现素养导向，落实新课程理念，突出对信息摄取、吸收和
整合的能力。如第12、17题将平衡移动、平衡常数、盖斯定律的计算等综合考查，体现了“变化观念
与平衡思想”。“科学探究与创新意识”在第 4题、10题和第15题中得到充分体现，重视实验与探究
能力的考查，体现创新性。
高考·新情境：本套试卷体现了“无情境不命题，无价值不命题，无思维不命题”。如第1题以“我国传
统文化”为情境，考查了高分子材料、同素异形体、胶体的性质、合金的性质等知识，意在让学生有
扎实的文化积淀。第2题以“化学用语”为情境，考查了空间结构、电子式、电子排布式、顺反异构
等。第11题以工业中电化学处理有机废水为情境，对电化学基础知识、电极反应及计算进行综合考
查。
命题·大预测：本套试卷以新课标和高考评价体系为依据，在认真研究最新高考模拟卷并结合最新高考
信息的基础上命制的。知识点覆盖全面，多角度考察高中化学主干知识，突出对能力和学科素养的考
查。采用新颖情境引导考生主动思考，培养考生的思维能力。试题素材选取范围广，内容富有时代气
息，试题综合性强，突出科学探究及科学研究思维方法。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Zn 65 Ba 137 Ce 140
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．国画、古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列有关说法不正确的是
A．我国古代绘画所用的“绢”是一种人工合成的高分子材料
B．墨的主要成分炭黑是一种无定形碳，与金刚石互为同素异形体
C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
D．“章山之铜，所谓丹阳铜也。今有白铜，盖点化为之，非其本质”，白铜比纯铜硬度大，熔点低【答案】A
【详解】A． 我国古代绘画所用的“绢”是丝织品，是天然高分子，故A错误；
B． 墨的主要成分炭黑是一种无定形碳，炭黑与金刚石均是由碳元素组成的两种不同的单质，互为同
素异形体，故B正确；
C． 雾属于胶体，有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，故C正确；
D． 白铜是铜与镍的合金，比纯铜硬度大，熔点低，故D正确；
故选A。
2． 下列化学用语表述正确的是
A. 的空间结构为V形 B. 的电子式为
C. 基态 原子价电子排布式为 D. 顺 二溴乙烯结构式为
【答案】D
【详解】根据价层电子对互斥理论， 的孤电子对为 ， 个数为2，则 的空间
结构为直线形，A错误； 中每个N原子都满足8电子稳定结构，其电子式为： ，B错误；
根据洪特规则的特例，基态 原子价电子排布式为 ，C错误；烯烃的顺式指烯烃中碳碳双键同
侧的两个基团相同，则顺 二溴乙烯结构式为 ，D正确；故选D。
3．近日，在《science》顶刊上出现了一种基于计算机技术的药物设计方法—CADD。利用计算机模拟药物
与生物大分子的相互作用，加快了药物靶向的速度和准确性，对人类攻克肿瘤难题具有具有重要意
义。CADD最开始以以下物质为靶向物进行初实验，关于该物质下列说法不正确的是
A．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．该物质的分子式为
C．1mol该物质最多可以和 发生加成反应
D．所有C原子均采用sp2杂化
【答案】C
【详解】A．根据该物质的结构可知含有碳碳双键，因此可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B．根据该物质的结构可知，其分子式为 ，B正确；
C．1mol该物质中含有2mol碳碳双键、1mol碳氮双键可以与氢气反应，酰胺基不与氢气发生反应，因此1mol该物质最多可以和 发生加成反应，C错误；
D．该物质中所有碳原子均形成不饱和双键，因此C原子均采用sp2杂化，D正确；
答案选C。
4．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
B．图乙：稀释浓硫酸
C．图丙：萃取分离碘水中的碘
D．图丁：测定CHCOOH溶液浓度
3
【答案】A
【详解】A．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不易分解，小试管中受热温度
低，为验证二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，A正确；
B．容量瓶不能用来稀释液体，浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，B错误；
C．分液过程中，分液漏斗下端尖嘴口应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，C错误；
D．应使用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液，不能使用酸式滴定管装氢氧化钠溶液，D错误；故选A。
5．下列有关物质结构和性质的描述错误的是
A．金刚石的熔点高于SiC，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高
B． 的空间结构为V形，是“价层电子对”相互排斥的结果
C． 和 均为极性分子，且其中心原子的杂化类型相同
D． 分子中共价键的电子云图为轴对称图形，该共价键可以绕轴旋转
【答案】B
【详解】A．金刚石和SiC均是共价晶体且结构相似，原子半径：碳＞硅，则金刚石中共价键键长比碳
化硅中小，金刚石中共价键键能更大，故金刚石的熔点高于SiC，故A正确；
B．根据 “价层电子对”相互排斥理论二氧化碳的中心原子价层电子对数为2， 的空间结构为直线
形，故B错误；
C． 的中心原子O的孤电子对是2，σ键电子对数为2，空间构型为V形，是极性分子， 中心
原子N的孤电子对是1，σ键电子对数为3，空间构型为三角锥形，是极性分子，故C正确；
D． 分子中共价键为 键，共价键的电子云图为轴对称图形，该共价键是单键可以绕轴旋转，故D正确；
故选：B。
6．下列事实对应的离子方程式正确的是
A． 制备84消毒液：
B．用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 ：
C．盛放 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
D． 溶液与少量 溶液混合：
【答案】C
【详解】A．84消毒液的主要成分为NaClO， 与氢氧化钠溶液反应制备84消毒液：
，A错误；
B．醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为： ，B错误；
C．玻璃的主要成分中含SiO，SiO 能与NaOH反应生成硅酸钠和水，离子方程式正确，C正确；D．
2 2
溶液与少量 溶液混合，氢氧化钡完全反应，离子方程式为：
，D错误；故选C。
7．反应 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设 为阿伏加德
罗常数的值。下列叙述正确的是
A． 含有共价键目为
B． 含有的σ键数目为
C．浓度均为 和 混合溶液中， 数目为
D．上述反应中，每生成 转移的电子数目为
【答案】B
【详解】A．1个 中含有4个共价键，1mol NH Cl含有共价键目为 4N ，故A错误；
4 A
B．1个HO分子中含有2个σ键，18gHO为1mol，含有的σ键数目为 2N ，故B正确；
2 2 A
C．溶液的体积未知，无法计算Na+数目，故C错误；
D．该反应时N元素的归中反应，NH Cl中N元素从-3价升高到0价，NaNO 中N元素从+3价降低为0
4 2
价，转移的电子数为3个，每生成0.1mol N 转移的电子数目为0.3N ，故D错误；故答案选B。
2 A
8． 为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的某种原子核内无中子， 为同
周期相邻元素，Z 是氧化性最强的单质，W的核外电子数与R的价层电子数相等，下列有关说法正确
2
的是
A．第一电离能：Z>Y>X
B．WY 不稳定易分解的主要原因是分子间氢键较弱
2 2
C．Y和R反应生成的化合物中只含有离子键D．XW 和WZ均为极性分子
3
【答案】D
【分析】W的某种原子核内无中子，W为H元素； 为同周期相邻元素，Z 是氧化性最强的单
2
质，推测Z为F元素，X为N元素，Y为O元素，W的核外电子数与R的价层电子数相等，R为Na元
素。
【详解】A．第一电离能：Z>X>Y，N的2p轨道处于半满，A错误；
B．为 ，不稳定易分解的主要原因是分子内化学键不稳定，B错误；
C．Y和R反应生成的化合物有NaO，含有离子键和共价键，C错误；
2 2
D．XW 和WZ为NH 和HF，均为极性分子，D正确；答案选D。
3 3
9．亚氯酸钠 是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如图。下列说法错误的是
A．反应①②均为氧化还原反应
B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．反应②中的 可用 代替
D．为防止反应②中有 生成，投料时加入的 应过量
【答案】C
【分析】反应①为NaClO、HSO 、SO 反应生成NaHSO、ClO ，其中Cl的化合价由+5价变为+4
3 2 4 2 4 2
价，S化合价由+4变+6价，NaClO 为氧化剂，SO 为还原剂；反应②为ClO 、HO、NaOH反应生成
3 2 2 2 2
NaClO 等，其中Cl的化合价由+4价变为+3价，ClO 为氧化剂，HO 为还原剂。
2 2 2 2
【详解】A．根据以上分析可知， 的化合价由 变 ，再由 变 ，均发生了氧化还原反应，故
A正确；
B．反应①中氧化剂和还原剂分别为 和 ，根据电子得失守恒，二者物质的量之比为 ，故
B正确；
C．反应② 与 反应时， 转化为 氯元素的化合价降低，做氧化剂； 做还原
剂，氧元素的化合价升高，所以不能用 代替 ，故C错误；
D． 可被过氧化氢还原，则为防止反应②中有 生成，投料时加入的 应过量，故D
正确；
故答案为：C。
10．某化学小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析
证明。已知： 。装置 实验序号 试管中的药品 现象
银氨溶液和数滴较 有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，
实验I
浓 溶液 试管壁附着银镜
银氨溶液和数滴浓
实验Ⅱ 有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化
氨水
下列说法正确的是
A．实验I的黑色固体中有
B．两组实验中产生的气体成分完全相同
C．清洗实验后的银镜时，用 溶液清洗的效果优于 溶液
D．实验I产生银镜的原因是银氨溶液在碱性条件下被空气中的氧气氧化所致
【答案】A
【分析】在银氨溶液中含有Ag(NH)OH，该物质在溶液中存在平衡：
3 2
，NH +H O NH ·H O +OH-，加热并加入碱溶液
3 2 3 2
时，电离平衡逆向移动，一水合氨分解产生氨气，实验I的黑色固体是 与 生成的 分解
后的产物，含有 ， 和水反应生成Ag和O，实验Ⅱ产生的气体为NH 。
2 3
【详解】A．实验I的黑色固体是 与 生成的 分解后的产物，含有 ，A正确；
B．实验I产生的气体是 和 ，实验Ⅱ产生的气体只有 ，B错误；
C．清洗实验后的银镜时， ，由于 ，生成的 沉淀会干
扰 对 的氧化，效果比 溶液差，C错误；
D．实验I产生银镜的原因是银氨溶液在碱性条件下 分解产生，不可能是氧气氧化，D错误；
答案为A。
11．在工业中电化学处理有机废水是一种高效绿色的氧化技术，可用于海水的淡化，其原理示意图如下。
下列说法正确的是
A．X为阳离子交换膜
B．一段时间后，b极附近 降低C．a极反应式为
D．当电路通过 电子时，正极区质量增加
【答案】D
【分析】由该装置可获得电能可知，为原电池装置，原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还
原反应，根据题图可知，a极上CHCOO-转化为CO 和H+，碳元素被氧化，所以a极为该原电池负
3 2
极，b极为正极，据此分析解答。
【详解】A．原电池中，阴离子移向负极，阳离子移向正极，为了实现海水淡化，模拟海水中的氯离
子需要移向负极(即a电极)，则X膜为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极(即b电极)，则Y膜为阳离
子交换膜，故A错误；
B．b极为正极，b电极上发生反应： ，b极附近 升高，故B错误；
C．a极电解质呈弱酸性，电极方程式为： ，故C错误；
D．当电路通过 电子时，正极消耗0.05mol氧气，增加质量1.6g，同时流入0.2mol钠离子，增
加质量4.6g，正极区质量共增加1.6+4.6= ，故D正确；
故选：D。
12．以 为原料合成CHOH涉及的主要反应如下：
3
I．
II．
III．
不同压强下，按照 投料，实验测定CO 的平衡转化率和CHOH的平衡产率随温
2 3
度的变化关系如下图所示。
下列说法错误的是
A．纵坐标表示CO 平衡转化率的是图乙
2
B．压强 由大到小的顺序为
C．同时提高CO 的平衡转化率和CHOH的平衡产率，应选择的反应条件为高温和低压
2 3
D．图乙中T 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是T 时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后分子数相等，
1 1
压强改变对平衡没有影响
【答案】C【详解】A．反应Ⅰ和Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则 的平衡产率减少，所以图
甲纵坐标表示 的平衡产率，图乙中，开始升高温度，由于反应Ⅰ和Ⅱ为放热反应，升高温
度，平衡逆向移动， 的平衡转化率降低，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度反应Ⅲ向正反应方向移
动，升高一定温度后以反应Ⅲ为主， 的平衡转化率又升高，所以图乙纵坐标表示 的平衡转化
率，A正确；
B．反应Ⅰ和Ⅱ是气体体积减小的反应，压强增大，反应Ⅰ和Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅲ气体体积不变
化，压强增大，平衡不移动，故压强增大 的平衡产率增大，根据图示，压强大小关系为：
，B正确；
C．根据图示可知，温度越低， 的平衡转化率越大， 的平衡产率越大，压强越大， 的
平衡转化率越大， 的平衡产率越大，所以选择低温和高压，C错误；
D．温度升高，反应Ⅰ和Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅲ向正反应方向移动，所以 温度时，三条曲线交与
一点的原因为： 时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响，D正确；
故选C。
13．合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为 ，a的分
数坐标为 ，设阿伏加德罗常数的值为 。下列说法错误的是
A．与 最近的 有12个
B．若以 为顶点重新取晶胞， 位于晶胞的面心和体心
C． 之间的最短距离为
D．b的分数坐标为
【答案】B
【详解】A．顶点上 的与3个面心上的 最近，顶点上的 被八个晶胞共用，每个晶胞有三个
面心上的 与顶点上的 最近，面心上的 被两个晶胞共用，所以与 最近的为 有
3×8÷2=12个，故A正确；
B．若以 为顶点重新取晶胞，根据晶胞均摊锌一个晶胞中 个数8×1/8=1个，若 位于晶胞的面心和体心个数为6×1/2+1=4， 和 个数比不是1：1，故B错误；
C．晶胞内部下方的两个 距离最近，是晶胞下表面对角线的1/2，根据晶胞均摊计算可得，该晶胞
含有 8×1/8+6×1/2=4个，晶胞的边长为 ，晶胞下表面对角线为
，下方的两个 距离最近 ，故C正确；
D．a点的坐标为 ，b点在一个顶点三个面心上 构成的四面体中心，的b点在x轴的1/4
处，在y轴的3/4处，z轴的3/4处，b的分数坐标为 ，故D正确；
故选：B。
14．室温下， 溶液中 、 、 在含硫粒子中所占物质的量分数，随溶液 的变化关系如图，
过程中保持硫元素总浓度为 。已知 时， 的 为 ， 的 为
。下列说法错误的是
A． 溶液中
B．随着 增大， 不变
C．等浓度等体积的 溶液与 溶液充分混合后，
D． 时，向溶液中滴入少量 溶液，先产生 沉淀
【答案】D
【分析】如图，a曲线表示 浓度变化，b曲线表示 浓度的变化，c曲线表示 的变化，
时， 和 浓度相等， ， ， 和 浓度相等，同
理算出 。【详解】A．0.1mol/LNaOH溶液的pH=13.0， 溶液中7＜pH＜13.0，由图可知
，A正确；
B． ，温度不变，K不变，所以随着 增大，
始终不变，B正确；
C．等浓度等体积的 溶液与 溶液充分混合后，发生反应 ，根据以上
分析，在 溶液中， ， ，
， ，水解程度大于电离程度，所以 ，C正确；
D． ， ， ， 的 为 ， 开始沉淀
时，亚铁离子的浓度= ， 的 为 ， 开
始沉淀时，亚铁离子的浓度= ，向溶液中滴入少量 溶液，先
产生 沉淀，D错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（13分）某同学为探究牙膏摩擦剂的成分，买了一支牙膏，其说明书上注明该牙膏摩擦剂由碳酸钙、
氢氧化铝及难溶性硅酸盐组成。该同学对该牙膏摩擦剂进行了如下探究。
I．氢氧化铝的定性探究
(1)取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤，向滤渣中加入过量的NaOH溶液并过滤，向所得滤液中通
入过量 气体有白色沉淀生成。向滤渣中加入过量的NaOH溶液时发生反应的离子方程式为
。
(2)过滤时，除用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸外，还需要 。
(3)有同学认为滤液中通过量 后有白色沉淀生成，不能证明摩擦剂中一定含有 ，若要进一
步证明含 ，需要补充的操作是 (写出操作、现象和结论)。
Ⅱ．碳酸钙的定量探究
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的 沉淀质量，以
确定碳酸钙的质量分数。(4)如何检验该装置的气密性 。
(5)实验中通入空气的作用是 。
(6)实验中准确称取 样品三份，进行三次测定，测得生成 平均质量为 。则样品中
碳酸钙的质量分数为 。
(7)若无D装置，所测得的碳酸钙的质量分数 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
【答案】(1)
(2)漏斗、玻璃棒
(3)取少量白色沉淀，溶于过量的稀盐酸，往溶液中滴加 溶液，若先产生白色沉淀，后沉淀消
失，说明含有 。
(4)关闭止水夹及分液漏斗活塞，将D右侧导管连接放入水槽中，微热B，导管口有气泡产生，停止加
热，导管中形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。
(5)反应前通空气，除去装置内的 ，反应后通空气，将生成的 全部排入装置C完全吸收，减小
误差
(6)
(7)偏大
【分析】摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝及难溶性硅酸盐组成，加水溶解后过滤的滤渣为碳酸钙、氢氧化
铝及难溶性硅酸盐，加入氢氧化钠后只有氢氧化铝能与氢氧化钠反应，
，所得滤液含有 、NaOH，通入过量 气体时，二氧化
碳与氢氧化钠、四羟基合铝酸钠反应，与NaOH反应的离子方程式为 ；二氧化碳与
四羟基合铝酸钠反应的离子方程式为 。
【详解】（1）摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝及难溶性硅酸盐组成，加水溶解后过滤的滤渣为碳酸钙、
氢氧化铝及难溶性硅酸盐，加入氢氧化钠后只有氢氧化铝能与氢氧化钠反应，
，（2）过滤时，除用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸外，还需要漏
斗、玻璃棒。
（3）取少量白色沉淀，溶于过量的稀盐酸，往溶液中滴加 溶液，若先产生白色沉淀，后沉淀
消失，说明含有 。本小题考查 的两性。
（4）关闭止水夹及分液漏斗活塞，将D右侧导管连接放入水槽中，微热B，导管口有气泡产生，停
止加热，导管中形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。
（5）反应前通空气，除去装置内的 ，反应后通空气，将生成的 全部排入装置C完全吸收，减小误差。
（6）根据C原子守恒得n(CaCO)= n(BaCO)= ，则样品中碳酸钙的质量分数为
3 3
。
（7）若无D装置，右侧空气中的二氧化碳会与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡，使得所测得的碳酸钙
的质量分数偏大。
16．（15分）“永磁之王”钕铁硼因超强的磁性被广泛应用于新能源汽车等领域。从钕铁硼废料中提炼稀
土金属钕(Nd)的工艺流程如下图所示。
已知：①钕铁硼废料主要成分为钕和铁，“氧化焙烧”后钕和铁主要以 和 的形式存在。
②“选择性浸出”中主要元素的浸出率如下图所示。
③金属离子完全沉淀时，其浓度为 。
(1)“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。
(2)“浸出液”中仍有少量 ，极易被P507萃取液萃取进入有机相，故需继续氧化除铁。工业上可用
作氧化剂，反应的化学方程式为 ；已知常温下， 的 为 ，要使
完全沉淀，pH至少应调至 。
(3)“萃取”是用酸性磷酸酯P507(用HA表示)和煤油的混合液作萃取剂，其萃取原理为
。溶液初始pH以及P507的浓度对萃取率的影响如下图所示。请从
平衡移动的角度解释萃取率随初始pH的减小而减小的原因： 。“萃取”操作条件应选的最佳
pH以及 与P507浓度之比为 。A．2．0 B．2.5 C．3.0
(4)“沉钕”过程中得到 晶体，反应的离子方程式为 。
(5)在钕铁硼表面电镀氧化铈薄膜可增强其抗腐蚀性。氧化铈的立方晶胞结构如下图所示，其晶胞参数
为anm。氧化铈的化学式为 ；晶体中与Ce最近且等距的Ce的个数为 ；已知 为阿
伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 (列出算式)。
【答案】(1)
(2) 3.0
(3) 溶液pH减小，即溶液中 浓度增大，使得萃取平衡逆向移动，降低萃取剂的萃取效率 B
(4)
(5) 12
【分析】钕铁硼废料主要成分为钕和铁，“氧化焙烧”后钕和铁主要以 和 的形式存在，
加入盐酸酸浸后，根据浸出滤图可知， 浸出滤随时间而增大，则滤出液主要含 ， 的浸出
滤逐渐降低，则浸出渣主要成分为 ；用P507萃取 ，加入 沉钕得到
晶体，经过煅烧后得到 ；
【详解】（1）由分析可知，浸出渣的主要成分为 ；
（2） 作氧化剂，可将 氧化为 ，化学方程式为
；要使 完全沉淀，则溶液中
， ， ，则 至少应
调到3.0；
（3）由萃取平衡式可知，溶液pH减小，即溶液中 浓度增大，使得萃取平衡逆向移动，降低萃取
剂的萃取效率；由溶液初始pH以及P507的浓度对萃取率的影响图可知，当 后，
时的萃取率接近百分百，高于其余两种条件，故选B；
（4）“沉钕”过程的离子方程式为 ；（5）根据晶胞结构图可知，含有 个 ，含有8个 ，则氧化铈的化学式为 ；晶
体中与Ce最近且等距的Ce的个数为12；则该晶体的密度
。
17．（15分）我国提出2060年实现碳中和。将 转化为甲醇、乙烯、甲酸等有机物对实现碳中和有重
要的意义。回答下列问题：
Ⅰ． 氢化制备 涉及的反应如下：
① ；
② ；
③ ；
(1)计算反应①的 。
(2)当 与 的物质的量之比为3∶1时，在不同条件下发生氢化反应，甲醇选择性[
]随温度、压强的变化曲线如图所示，则代表甲醇选择性随压强变化的曲线为(选
填“a”或“b”) ，原因是 。
Ⅱ． 氢化制备 有两种方案。
方案一：
方案二：
(3)你会选择 (选填“方案一”或“方案二”)，理由是 。
(4)对于方案二，恒温恒压下，压强为p，将 、 的投料比为 投入密闭容器
中，当 的物质的量分数为0.1时，该反应的 (以分压表示，分压=总压×物质的量
分数，列出含p的计算式即可)。
Ⅲ． 的电催化转化也是科学家研究的另一个重要领域。研究成果表明，可以通过在酸性水溶液中
电解 制备出HCOOH。(5)写出生成HCOOH的电极反应式 。
(6)若标准状况下44.8L 参与反应，制备的HCOOH为73.6g，则电极的电流效率 为 (
)。
【答案】(1)
(2) b 增大压强后，反应①平衡不移动，对甲醇选择性无影响，反应②、③向正反应方向移动，
增大，甲醇选择性增大
(3) 方案二 反应放热有助于维持反应温度，减少能源消耗，还能提高反应的选择性和产率（其它
合理答案也可）
(4)
(5)
(6)
【详解】（1）根据盖斯定律，反应①=反应③-反应②，即
。
故答案为： 。
（2）当 与 的物质的量之比为3∶1时，在不同条件下发生氢化反应，根据甲醇选择性[
]可知，增大压强后，反应①平衡不移动，对甲醇选择性无影响，反
应②、③向正反应方向移动， 增大，甲醇选择性增大，因此代表甲醇选择性随压强变化的
曲线为b。
故答案为：b；增大压强后，反应①平衡不移动，对甲醇选择性无影响，反应②、③向正反应方向移
动， 增大，甲醇选择性增大。
（3）方案一为吸热反应，方案二为放热反应，从工业生产的角度看方案二反应放热有助于维持反应
温度，减少能源消耗，还能提高反应的选择性和产率（其它合理答案也可）。
故答案为：方案二；反应放热有助于维持反应温度，减少能源消耗，还能提高反应的选择性和产率
（其它合理答案也可）。
（4）在恒温恒压下，压强为p，将 、 的投料比为 投入密闭容器中按照方案
二进行反应，根据投料比为 ，设 、 ，当 的物质的
量分数为0.1时设生成甲醇xmol，列三段式，则有
，计算得 ，平衡时各物质的物质的量分别为： ，
， ， ，平衡总物质的量为
，则 。
故答案为： 。
（5）在酸性水溶液中电解 制备出HCOOH，碳元素化合价由 中+4价降低到HCOOH中+2
价，说明 在阴极得电子，电极反应式为： 。
故答案为： 。
（6）根据 ，标准状况下44.8L 参与反应，理论上制备的HCOOH为
2mol，质量为92g，实际产生甲酸质量为73.6g，则电极的电流效率为： 。
故答案为： 。
18．（15分）高分子材料 聚酯树脂和 的合成路线如图：
已知： 。
回答下列问题：(1)A的名称为 ，④的反应类型为 。
(2)C中含有的官能团名称为 。
(3)反应⑤的化学方程式为 。
(4) 聚酯的结构简式为 。
(5)M是对苯二甲酸二甲酯( )的同分异构体，满足下列条件的M的同分异构体有 种(不
考虑立体异构)。
①苯环上有2个取代基；
② 能够与 反应。
其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为 的结构简式为 。
(6)结合题示信息，设计以 为原料合成 的路线(无机试剂任选)
。
【答案】(1) 2-丙醇 水解（取代）反应
(2)羟基、羧基
(3) +2 +2CH OH
3
(4)
(5) 6
(6)
【分析】
由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH=C(CH )COOCH ，根据酯化反应机理可知，D为
2 3 3CH=C(CH )COOH则G为CHOH；乙烯和溴发生加成反应生成E为 ，E在NaOH水溶液、加热
2 3 3
条件下发生水解反应生成F为 ，根据PET单体分子式，可知PET单体为 ，PET
单体发生取代反应进行缩聚反应生成PET树脂，所以其结构简式为
；B发生反应得到C，C在浓硫酸作用下发生消去
反应生成D，则C为 ，故B为 ，A为 ，据此解答。
【详解】（1）
据分析，A的结构为 ，其名称为2-丙醇，④是E在NaOH水溶液、加热条件下发生水
解反应生成F为 ；
（2）
C的结构为 ，其官能团为羟基、羧基；
（3）
反应⑤为 和 发生取代反应生成 和CHOH，方程式为 +2
3
+2CH OH；
3
（4）
PET单体发生取代反应进行缩聚反应生成PET树脂，所以其结构简式为
；
（5）
M是对苯二甲酸二甲酯的同分异构体， 能够与 反应则M一定为酚酯，苯环上有2
个取代基，则当取代基为HCOO-和CHCHCOO-时有3种结构满足条件，当取代基为2个CHCOO-
3 2 3时有3种结构满足条件，因此满足条件的结构有3+3=6种；其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之
比为 的结构简式为 ；
（6）
根据A→B→C流程可知由 可以得到 ，再得到
， 发生缩聚反应即可得到 ，流程为
。
