文档内容
绝密 ★ 启用前 A．1L 0.1mol·L−1 Na SO 溶液中阴离子数目为0.1N
2 3 A
B．9.2g C HO含有共价键的数目为1.6N
2021 年普通高等学校招生全国统一考试 2 6 A
班级
C．N 个CO 分子形成的晶体中电子对数目为4N
A 2 A
姓名
化 学
D．1mol Na与足量O 反应，生成NaO和NaO 的混合物，钠失去电子数为2N
2 2 2 2 A
准考证号
【答案】B
注意事项：
考场号
此卷只
【解析】在水溶液中发生水解反应：SO+H O=HSO+OH−，从而阴离子数目大于0.1N ，A错误；
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己 2 A
装订座不位密号封
C HO有两种同分异构体，每个分子都含有8个共价键，则9.2g C HO为0.2mol，含有共价键的数
的姓名、考生号填写在答题卡上。 2 6 2 6
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 目为1.6N A ，故B正确；N A 个CO 2 分子的物质的量为1mol，CO 2 中含有8个电子对，1mol CO 2 中电
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
子对数目为8N
A
，C项错误；1mol钠反应失去1mol电子，钠失去电子数为N
A
，D项错误。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
3．莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种单体化合物，有抗炎、镇痛作用，其结构如图所示。关
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
于莽草酸的下列叙述中，正确的是
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
A．分子式为C HO
1．化学与生产和生活密切相关。下列有关说法不正确的是 7 5 5
B．莽草酸只能发生取代反应、加成反应和氧化反应
A．古代记载文字的器物“丝帛”的主要成分属于天然有机高分子化合物
C．分子中所有原子可能在同一平面上
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
D．1mol莽草酸与金属钠反应能产生标况下的氢气为44.8L
C．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
【答案】D
D．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的墨滴具有胶体的性质
【解析】A．由莽草酸的结构图可知，1个莽草酸分子是由7个碳原子、10个氢原子和5个氧原
【答案】C
构成的，其化学式为：C H O，故A错误；B．含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，含有碳
7 10 5
【解析】A．“丝帛”主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子化合物，故 A正确；B．明矾溶
液中铝离子水解使溶液呈酸性，铜锈为碱式碳酸铜，溶于酸性溶液，故B正确；C．葡萄糖是单糖 碳双键可发生加成和氧化反应，故B错误；C．该分子中存在－CH －和 的结构，分子中所
2
不水解，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳，属于氧化反应，故C错误；D．墨滴是碳
有原子不可能在同一平面上，故C错误；D．1mol莽草酸含有3mol －OH，1mol －COOH均能与
分散于水中形成的胶体，具有胶体的性质，故D正确；故选C。
金属钠发生反应，共产生2mol H，标况下的体积为22.4L/mol×2mol=44.8L，故D正确；故选D。
2
2．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A
4．下列关于实验室制取SO 的实验，其中叙述正确的是
2以Y是N元素；X能形成4个共价键，X是C元素。A．同周期元素从左到右，非金属性增强，最
简单气态氢化物的稳定性增强，所以HO的稳定性大于NH ，故A错误；B．H、N、O三种元素能
2 3
形成离子化合物NH NO ，故B错误；C．NF 分子中N原子和F原子最外层均为8电子的稳定结构，
4 3 3
故C正确；D．C元素的最高价氧化物对应的水化物为HCO，HCO 为一元弱酸，故D错误。
2 3 2 3
6．下列离子反应方程式正确的是
A．甲图中可利用70%的浓硫酸和硫酸钠固体制取SO
2
A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO )=1∶2时，3Fe+2NO+8H+＝3Fe2++2NO↑+4HO
3 2
B．乙图中干燥SO
2
B．CuSO 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH·H O＝Cu(OH) ↓+2NH
4 3 2 2
C．可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气
C．向硫酸铝铵溶液滴加足量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH−＝AlO+2BaSO ↓+2H O
4 2
D．可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO
4
D．向 NaHSO 溶液中逐滴加入 Ba(OH) 溶液至 SO 刚好沉淀完全：2H++SO+Ba2++2OH−＝
4 2
【答案】A 2HO+BaSO↓
2 4
【解析】A．常使用亚硫酸钠和70%的浓硫酸制SO ，反应不需要加热，故A正确；B．SO 能 【答案】A
2 2
与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；C．澄清石灰水的浓度较稀，不适宜吸收SO 的
2
【解析】当n(Fe)∶n(HNO )=1∶4时，Fe+NO+4H+＝Fe3++NO↑+2HO，再增加1倍的Fe时，2Fe3+
3 2
尾气，故C错误；D．反应后的液体混合物应倒入水中，类似于浓硫酸的稀释，故D错误；选A。
+Fe=3Fe2+，铁过量，故A正确；CuSO 与过量浓氨水反应Cu2++4NH·H O＝[Cu(NH )]2++4H O，B
4 3 2 3 4 2
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如图所示。在 错误；向硫酸铝铵[NH Al(SO )]溶液中滴加足量Ba(OH) 溶液，离子反应方程式为NH+Al3++2SO
4 4 2 2
元素周期表中元素W是原子半径最小的元素，Z原子的最外层电子数是周期数的3倍，且W与
+2Ba2++4OH−＝Al(OH) ↓+2BaSO ↓+NH·H O，故C错误；向NaHSO 溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液
3 4 3 2 4 2
X、Y、Z均可形成电子数相等的分子。下列说法正确的是
至SO刚好沉淀完全：H++SO+Ba2++OH−＝HO+BaSO↓，故D错误。
2 4
7．化学反应速率与反应物浓度的关系式(称为速率方程)是通过实验测定的。以反应SO+2I−=2SO+I
2 2
为例，可先假设该反应的速率方程为v=kcm(SO)cn(I−)，然后通过实验测得的数据，算出k、m、
2
n的值，再将k、m、n的值代入上式，即得速率方程。25℃时，测得反应在不同浓度时的反应
速率如下表：
A．简单气态氢化物稳定性：Z＜X
实验 c(SO)/mol·L−1 c(I−)/mol·L−1 v/mol·L−1·s−1
2
B．由W、Y、Z三种元素组成的化合物均是共价化合物
1 0.032 0.030 1.4×10−5
C．YF 分子中的原子均是稳定的8电子结构
3
2 0.064 0.030 2.8×10−5
D．X元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸
【答案】C 3 0.064 0.015 1.4×10−5
【解析】在元素周期表中元素W是原子半径最小的元素，W是H，Z原子的最外层电子数是周 已知过二硫酸(HSO)可以看成是HO 中两个氢原子被二个磺基(－SO H)取代的产物。
2 2 8 2 2 3
期数的3倍，Z是O元素；W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子；Y能形成3个共价键，所
下列说法正确的是A．过二硫酸根离子(SO)中含有2个过氧键 +O2−=Li O ， 故 C 正 确 ； D ． 电 极 充 电 时 ， 阳 极 发 生 氧 化 反 应 ， 电 极 反 应 式 为
2 2
2Fe+3Li O-6e−=Fe O+6Li+，故D错误；答案选C。
2 2 3
B．该反应的总级数为2
9．科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。下列有
C．速率方程中k=6.14×10−3L·mol−1·s−1
关说法正确的是
D．化学反应速率与反应的路径无关，速率方程中浓度的方次要由实验确定
【答案】B
【解析】A．过二硫酸根离子(SO)中含有一个过氧键，A项错误；B．根据表中数据可知
2
m=n=1，反应的总级数为2，B项正确；C．把表格中任意一组数据带入速率方程中，都可以得到
k=1.46×10−2 L·mol−1·s−1，C项错误；D．化学反应速率与反应的路径密切相关，D项错误。本题选
A．TMNS增大了合成氨反应中N 的平衡转化率
2
B｡
B．TMNS表面上的N原子被氧化为氨
8．某课题组以纳米Fe O 作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过
2 3
在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)。下列
C．用 N 进行合成反应，产物中只有 NH
2 3
说法正确的是
D．TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N
2
【答案】D
【解析】A．TMNS大大降低了合成氨反应的活化能，加快反应速率，但是不能影响平衡的移动，
不会增大转化率，A说法错误；B．TMNS表面上的N原子与氢原子结合，化合价降低，被还原为
氨，B说法错误；C．合成氨为可逆反应，存在副反应，用 N 进行合成反应，产物不一定只有
2
A．该电池可以用LiCl溶液做电解质溶液
B．放电时，Fe O 做负极
2 3 NH ，可能含有其它含 N的副产物，C说法错误；D．根据图像可知，TMNS表面上氨脱附产生的
3
C．放电时，负极的电极反应式为2Li-2e−+O2−=Li O
2 空位有利于吸附N，D说法正确；答案为D。
2
D．充电时，正极的电极反应式为2Fe+3Li O-6e−=Fe O+6Li+
2 2 3 10．高铁酸钾(K FeO)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。常温下，调
2 4
【答案】C
【解析】Li为活泼金属单质，所以电池放电时Li为负极，据图可知被氧化为LiO，Fe O 为正 节其水溶液pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知 ]。
2 2 3
极，被还原为Fe单质，从而被磁铁吸引。A．因为单质锂可以与水反应（类似金属钠），所以电解
质溶液不能是水溶液，故A错误；B．由分析可知该电池放电时，正极材料为Fe O ，故B错误； 下列说法正确的是
2 3
C．Li 为活泼金属单质，所以电池放电时 Li 为负极，被氧化为 LiO，电极反应为 2Li-2e−
2A．25℃，B点水电离出的c(H+)=1×10−4 已知：(1)K
a1
(H
2
C
2
O
4
)=6.0×10−2；K
a2
(H
2
C
2
O
4
)=6.25×10−5。
B．NaHFeO 溶液显碱性 (2)25℃时，各物质的溶度积常数如下表：
4
C．常温下，H 2 FeO 4 (aq)+H+(aq) H 3 FeO(aq)的平衡常数K＜100 K sp [Fe(OH) 3 ] K sp (PbSO 4 ) K sp (PbC 2 O 4 )
D．KFeO 起杀菌消毒作用是因为其遇水生成了Fe(OH) 胶体
2 4 3 2.5×10−39 2.0×10−8 5.0×10−10
【答案】C
回答下列问题：
【解析】B点溶液呈酸性，说明HFeO 电离大于HFeO水解，抑制水的电离，此时pH=4，所以
2 4
(1)过滤操作中需要用到的玻璃仪器有 ，上述过滤后可重复利用的物质为
水电离出的c(H+)=1×10−10，故A错误；由图可知，HFeO 的第二步电离平衡常数大小约为10−7.5，
2 4
(填物质名称)。
第一步电离大小约为10−3.5，由K =K /K 可知，HFeO的水解平衡常数大小约为10−10.5，故HFeO
水 w 电
(2)“①氧化法”中Fe3+是反应的催化剂，反应产生了两种无毒气体，该氧化过程中的化学方程式
的电离大于水解，呈酸性，故 B错误；结合图象可知，c(HFeO)=c(H FeO)时，溶液的pH<2，
2 4 3
为 。
(3)“氧化”步骤中，酸性越强，草酸去除率越高，其原因是_______。为了使加入的17.5mg·L−1
c(H+)>0.01mol/L，则HFeO+H+ HFeO的平衡常数K= = < =
2 4 3 的Fe3+催化效果达到最佳，废水酸化时应将pH调整至小于_______(已知lg2=0.3，1g5=0.7)。
100，即K<100，故C正确；D．K
2
FeO
4
起杀菌消毒作用是因为它的强氧化性，生成Fe(OH)
3
胶体有 (4)“②沉淀法”：将1.5mol PbSO
4
沉淀剂加到1L含有0.1mol·L−1草酸的模拟废水中。沉淀时发生
吸附性而有净水作用，故D错误。 的离子反应为PbSO (s)+HC O(aq) PbC O s)+2H+(aq)+SO(aq)。请计算此反应的平衡常数K=
4 2 2 4 2 4(
二、非选择题：本题共5小题，共70分。 __________。
11．（14分）工业生产中会产生稀土草酸沉淀废水，其主要成分为盐酸和草酸(H 2 C 2 O 4 )的混合溶液 (5)干燥步骤温度过高会降低草酸产率，其原因是 。
及微量的草酸稀土杂质等。工业上处理废水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相关工
(6)已知在25℃时，亚硫酸的电离平衡常数为：K=1.54×10−2、K=1.02×10−7，向NaC O 溶液中
1 2 2 2 4
业流程如图所示：
通入少量的SO 气体，反应的离子方程式为 。
2
【答案】(1)漏斗、烧杯、玻璃杯（2分） 硫酸铅（1分）
(2)H C O+O ====2CO+O +H O（3分）
2 2 4 3 2 2 2
(3)pH升高后，Fe3+生成Fe(OH) ，降低催化效果（2分） 2.3（2分）
3(4)1.5×10−4（2分） 制备过程中还有CH COOH+AlCl ―→CH COOAlCl +HCl↑ 等副反应。
3 3 3 2
(5)草酸加热会分解，变成二氧化碳、一氧化碳和水（2分） 主要实验装置和步骤如下：
(6)SO +H O+C O＝HSO+HC O（2分）
2 2 2 2
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃杯；过滤后得到的硫酸铅可重复利
【解析】
用；(2)过程①为将草酸氧化为二氧化碳，根据题意，其反应为 HC O+O ====2CO+O +H O；
2 2 4 3 2 2 2
(3)pH 升高后，溶液中 Fe3+水解生成 Fe(OH) 沉淀，使催化活性降低；加入的的浓度为
3
（I）合成：
3.125×10−4mol/L ， 要 使 得 Fe3+ 的 催 化 效 果 最 好 ， 则 Fe3+ 不 能 沉 淀 ， 根 据 在三颈烧瓶中加入20g无水AlCl 和30mL无水苯。边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水
3
苯的混合液，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时，形成黑黄色液体。
（Ⅱ）分离与提纯：
K [Fe(OH) ]=c(Fe3+)c3(OH−) ， 则 = =2×10−12mol·L−1 ，
sp 3
将冷却后的反应瓶置于冰水浴中，加入 15mL苯，慢慢加入混合的盐酸冰水，静置分层，分液，
无机相用乙醚萃取，与有机相合并，有机相用 10％ NaOH溶液洗涤，分液，弃去无机层，有机层
=5×10−3mol·L−1，pH=
用9mL水洗，分液，弃去无机层，有机层用 干燥，得到苯乙酮粗产品。
+)=-lg5×10−3=2.3；(4)反应PbSO (s)+HC O(aq) PbC O s)+2H+(aq)+SO(aq)的平衡常数表达
4 2 2 4 2 4(
-lgc(H 回答下列问题：
（1）仪器a的名称：____________；使用恒压滴定漏斗的优点是：________________________。
式为 = = （2）球形干燥管的作用是________________________。
（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈烧瓶，可能导致_________________。
= = =1.5
A．反应太剧烈 B．液体太多搅不动 C．反应变缓慢 D．副产物增多
×10−4；（5）草酸加热会分解，变成二氧化碳、一氧化碳和水，故干燥不能高温；（6）根据草酸和
（4）分离和提纯操作中是否可改用乙醇萃取？_____（填“是”或“否”），原因是
亚硫酸的电离平衡常数大小可知，少量SO 通入NaC O 溶液中，反应能将C O离子生成HC O，
2 2 2 4 2 2 ______________。
不能生成HC O，同时生成HSO，故离子方程式为：SO +H O+C O=HSO+HC O。
2 2 4 2 2 2 2
（5）分液漏斗使用前须____________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振
12．（13分）实验室制备苯乙酮的化学方程式为：
荡并_____________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应
先____________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
（6）已知常压下：小孔)，然后再打开下面的活塞，故答案为检查分液漏斗是否漏水，放气，打开上口的玻璃塞（或
熔点/℃ 沸点/℃
使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）；（6）根据表格中熔沸点的数据可知，苯乙酮的熔沸点与乙醚
苯 5.5 80.1
和苯的差距较大，可采取蒸馏的方法分离，则分离提纯苯乙酮使用的操作是蒸馏；苯乙酮的沸点为
202℃，为了收集纯净的苯乙酮馏分，需要加热较高的温度，水浴加热的温度不足以使苯乙酮变为
乙醚 -116.3 34.6
蒸汽，则分离苯乙酮应使用下面的图2装置。
苯乙酮 19.6 202
13．（13分）研究减少CO 排放是一项重要课题。CO 经催化加氢可以生成多种低碳有机物，如反
2 2
则从粗产品中提纯苯乙酮使用的操作是________；为了收集纯净的苯乙酮馏分，分离苯乙酮应 应类型①：Ⅰ．CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g) ΔH=-49.5kJ·mol−1
2 2 3 2 1
使用下面的图________装置。
Ⅱ．CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) ΔH=+40.9kJ·mol−1
2 2 2 2
Ⅲ．CO(g)+2H(g) CHOH(g) ΔH
2 3 3
回答下列问题：
(1)反应III的∆H 为 。
3
(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO 和H 按物质的量之比1∶3投料发生反应I，下列不能说明反
2 2
应已达平衡的是 (填序号)。
【答案】（1）球形冷凝管（1分） 平衡气压，使液体顺利滴下（1分）
A．体系的温度保持不变
（2）防止空气中水蒸气进入，保证反应在无水的环境下进行（1分）
B．CO 和H 的转化率相等
2 2
（3）AD（2分）
C．单位时间内体系中减少3mol H 的同时有1mol HO增加
2 2
（4）否（1分） 乙醇与水互溶（1分）
D．合成CHOH的反应限度达到最大
3
（5）检查分液漏斗是否漏水（1分） 放气（1分） 打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对
(3)如图为一定比例的CO+H 、CO+H 、CO/CO+H 条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K
2 2 2 2 2
准漏斗口上的小孔)（2分）
时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是________。(填“A”或“B”)
（6）蒸馏（1分） 2（2分）
【解析】（1）仪器a为球形冷凝管，该装置是密封装置，使用恒压漏斗，可以平衡气压，使液
体顺利滴下；（2）由于三氯化铝与乙酸酐均极易水解，所以要求合成过程中应该无水操作，故答
案为防止空气中的水蒸气进入，保证反应在无水的环境下进行；（3）若将乙酸酐和苯的混合液一
次性倒入三颈烧瓶，可能会导致反应太剧烈及产生更多的副产物，故选AD；（4）由于乙醇能与水
混溶，所以不能用酒精代替乙醚进行萃取操作，故答案为否，乙醇与水互溶；（5）分液漏斗使用
前须进行检漏，振摇后由于有机溶剂的挥发，分液漏斗内压强增大，所以要打开活塞进行放气操作。
放下层液体时，为了使液体能顺序滴下，应该先打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的
A．CO CO CHOH+H O B．CO CO CHOH
2 3 2 2 3反应类型②： 【答案】（1）-90.4kJ·mol−1（2分）
Ⅰ．2CO(g)+2HO(l) CH=CH (g)+3O(g) （2）BC（2分）
2 2 2 2 2
Ⅱ．CH=CH (g)+HO(l)＝C HOH(l) （3）A（2分）
2 2 2 2 5
Ⅲ．2CO(g)+6H(g) CH=CH (g)+4HO(g) （4）增大（1分）
2 2 2 2 2
(4)CO 和水反应乙烯的反应中，当反应达到平衡时，若减小压强，则 CO 的转化率
2 2
(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）AD（2分） MPa−3（2分）
(5)反应Ⅲ，在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比[ =x]对CO 平衡转化率的影响以及温
2
（6）选择合适的催化剂（2分）
度对催化效率影响如图所示。 【解析】(1)由盖斯定律可得，反应Ⅲ=反应 I-反应 II，故 ΔH=ΔH-ΔH ，代入数字可得
3 1 2
为-90.4kJ·mol−1。(2)A．反应I为放热反应，放出的热量使反应温度升高，体系的温度保持不变说明
正逆反应速率相等，反应已达平衡，故正确；B．由于二氧化碳和氢气的起始量之比与化学计量数
之比相等，无论反应是否达到平衡，二氧化碳和氢气的转化率均相等，则二氧化碳和氢气的转化率
相等不能说明反应已达平衡，故错误；C．单位时间内体系中3mol氢气减少和1mol水蒸气增加均
代表正反应速率，不能表示正逆反应速率相等，无法判断反应是否已达平衡，故错误；D．化学平
衡状态是化学反应的最大限度，合成CHOH的反应限度达到最大说明正逆反应速率相等，反应已
3
达平衡，故答案选BC；(3)由图可知，CO先转化为二氧化碳时甲醇的生成速率大，则反应机理A
符合，故答案为：A；(4)2CO (g)+2HO(l) CH=CH (g)+3O(g)，由于该反应是气体分子数增大
2 2 2 2 2
①下列有关说法正确的是 (填字母)。
的反应，当反应达到平衡状态时，若减小压强，则化学平衡向正反应方向移动，CO 的转化率增大，
2
A．反应Ⅲ是一个放热反应 故答案为增大；(5)①A．由图表可得当温度过高，CO 的转化率的减小，说明升高温度平衡向逆向
2
移动，向着吸热方向移动，故反应Ⅲ为放热反应。故A正确；B．增大氢碳比，则氢气的物质的量
B．增大氢碳比，可以提高H 的平衡转化率
2
浓度增大，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，氢气的转化率减小，故 B错误；C．温度低于
C．温度低于300℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大
300℃时，随温度升高二氧化碳转化率降低，平衡逆向移动，乙烯的产率减小，故 C错误；D．升
D．平衡常数：K(N)O>S（2分）
MPa，平衡常数 MPa−3；(6)工业上通常通过选择合适催化
（3）HO 为氧化剂，氨与 Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行（ 2 分）
2 2
剂，以加快化学反应速率，同时还可以提高目标产品的选择性，减少副反应的发生。因此，一定温 Cu+H O+4NH=Cu(NH)+2OH−（2分）
2 2 3 3
度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当选择合适的催化剂，故答案为选择合适的催
（4）sp2、sp3（1分）
化剂。
14．（15分）人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工
（5）( ； ； )（2分） Cu（1分） （2分）
农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。
（1）Cu+的核外电子排布式为___________________。
【解析】（1）Cu是29号元素Cu+的核外电子数是28，所以Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d10或
（2）CuSO 和Cu(NO ) 是自然界中重要的铜盐，SO的立体构型是________，S、O、N三种元
4 3 2 1s22s22p63s23p63d10；（2）SO价层电子对数为4+ (6+2-4×2)=4，因此SO立体结构是正四面体.同
素的第一电离能由大到小为____________。
周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，非金属性越强，第一电离能越大，即第一
（3）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反
电离能大小顺序是N>O>S。（3）题中给出了两物质和铜单独不反应，而同时混合能反应，说明两
应，其原因是_______________，反应的离子方程式为_____________________。 者能互相促进，是两种物质共同作用的结果，其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者
相互促进使反应进行，方程式可表示为：Cu+H O+4NH ＝Cu(NH )+2OH−；（4）有机物中碳原子
2 2 3 3(2)写出化合物D(分子式C HO)的结构简式__________。
9 6 3
的杂化方式依据碳原子周围的单键数，在 OHCCH CHOH 中， 中的 C 则为 sp3杂化；
2 2
(3)写出反应④的化学方程式___________；反应⑤的化学方程式 。
(4)写出满足以下条件的化合物F的同分异构体有_______种。
中的C则为sp2杂化；（5）①根据各个原子的相对位置可知，D在x、y方向的 处，z
①能发生银镜反应
②1mol该有机物能与2mol NaOH恰好完全反应
方向的 处，所以其坐标是( ； ； )，根据均摊法，白球的个数为(8× +1)=2，灰球位于体心，
③苯环上只有两个取代基
(5)参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备 的合
灰球有 4 个，因此化学式为 Cu O，灰球是 Cu；②晶胞质量为 2× g，晶胞的体积为
2
成路线__________。
【答案】（1）碳碳双键、羰基（2分）
(a×10−10)3cm3，根据密度的定义，阿伏加德罗常数N = 。
A
（2） （2分）
15．（15分）苄丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路线如图所示(部分反应条件略
去)。
（3） + （2分）
+H O（2分）
2
（4）6（2分）
已知：①CHCHO+CH COCH CHCH(OH)CH COCH (其中一种产物)。
3 3 3 3 2 3
（5）
②RCOCH +R COOR RCOCH COR +R OH
3 1 2 2 1 2
③烯醇式( )结构不稳定，容易结构互变，但当有共轭体系(苯环、碳碳双键、碳氧双键
（4分）
等)与其相连时变得较为稳定。
(1)写出化合物G中官能团的名称_________。【解析】A发生取代反应生成B，同时有乙酸生成；B发生异构生成C，C转化生成D，分子式
有同分异构体6种。(5) 与乙醛反应生成 ，然后在浓硫酸、加热条件下
C HO，根据C、G、H的结构简式以及C→D的转化条件可以推知D为 ；E发生信息①
9 6 3
中反应生成F，F在浓硫酸、加热条件下生成G，结合G的结构简式可知E中含有苯环，故E为
发生消去反应生成 ，再与溴发生加成反应生成 ，最后在碱
，则F为 ，F发生消去反应生成G。(1)由结构可知，化合物F中官
性条件下水解生成 ，合成路线流程图为：
能团有：碳碳双键、羰基；(2)由分析可知，化合物D的结构简式为： ；(3)反应④与题
。
目所给 信息 ①的反应 类似 ，根据 信息 ①③可知 该化学 方程式为： +
；反应⑤是发生的是醇羟基的消去反应，反应方程式
为 +H O 。 (4)F 的 结 构 简 式 为
2
，化合物F的同分异构体满足以下条件：①能发生银镜反应，说明含有
醛基；②1mol该有机物能与2mol NaOH恰好完全反应，又因为F中只有两个氧原子，所以说明存
在酯基且水解生成羧酸与酚羟基；③苯环上只有两个取代基；所以苯环上的取代基有－OOCH、－
CHCHCH 或－OOCH、－CH(CH ) 两种情况，又考虑到每种情况下苯环上取代有邻间对三种，共
2 2 3 3 2
