文档内容
四川省泸县四中高2023届高三上期期末考试
理科综合试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ba-137
第 I 卷（选择题 126分）
一、选择题：（共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一项符合题目要求）
1．下列与真核细胞中的水有关的叙述，正确的是
A．结合水是细胞内许多物质的良好溶剂 B．氨基酸缩合形成肽链时需要消耗自由水
C．有氧呼吸产生水的过程发生在生物膜上D．ATP中的高能磷酸键在水解时会产生水
2．ATP是生命活动的直接能源物质，下列相关叙述错误的是
A．ATP分子和磷脂分子的组成元素相同 B．ATP 的水解产物可作为RNA的合成原料
C．细胞中许多吸能反应伴随着ATP的合成 D．ATP与ADP相互转化可发生在同一细胞器
3．下图为某人在饥饿状态下参加冰桶挑战时体内的一些生理变化过程示意图（①～④为相关激素，A
～C表示器官、组织或细胞）。下列叙述正确的是
A．该活动过程中皮肤毛细血管舒张、汗腺分泌减少
B．冰水浇湿时下丘脑中的体温调节中枢接受刺激并产生冷觉
C．寒冷刺激时激素②可以反馈调节甲状腺和下丘脑相应激素的分泌
D．图中的C主要指肝脏，④一经靶细胞接受并起作用后就被灭活了
4．为探究脱落酸（ABA）对水稻初生根生长的影响，某科研小组将两种水稻种子用不同浓度的ABA
溶液处理，3d后测量并统计水稻初生根的长度（单位：cm）,结果如下表。根据表中结果能得出的结
论是
ABA溶液的浓度
水稻品种
1µmol/L 0.5µmol/L 0.1µmol/L 0µmol/L
ZH11 4.4 5.0 6.2 6.6
IR29 3.0 3.8 4.8 5.2
A．ABA能抑制细胞分裂、促进叶片和果实的衰老
B．水稻不同部位的细胞对ABA的敏感程度有差异
C．ABA对水稻初生根的抑制效果与ABA浓度有关
D．ABA直接参与水稻初生根细胞生长的代谢活动
5．人体造血干细胞中9号染色体上原癌基因ABL所在的片段，易位至22号染色体上BCR基因所在
的区域，形成一个新的BCR-ABL融合基因，该基因的表达使造血干细胞出现增殖失控而导致慢性粒
细胞白血病。下列叙述正确的是
A．原癌基因ABL的表达导致造血干细胞增殖失控B．造血干细胞中发生基因重组引发ABL与BCR融合
C．BCR-ABL融合基因的遗传信息可精确传给子代细胞
D．BCR-ABL融合基因在转录时会有两条不同的模板链
6．某单基因遗传病在某地区人群中的发病率为4%，下图为该遗传病的一个家系图，其中已知I－3为
纯合子，I－1、II－6和II－7因故已不能提取相应的遗传物质。则下列判断正确的是
A．此遗传病为伴X染色体隐性遗传病
B．该家系中此遗传病的正常基因频率为80%
C．通过比较III－10与Ⅰ－3或Ⅱ－5的线粒体DNA序列可判断他与该家系的血缘关系
D．II－8与该地区一个表现型正常的男性结婚后，生一个患该病女孩的概率是
7．现代社会的发展离不开人与自然和谐共生，下列有关说法中正确的是
A．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
B．在田间大量焚烧秸秆，以增加草木灰肥料从而减少化肥的使用
C．近期的空气质量报告中常出现“中度污染"和“重度污染”的结论，雾霾的形成是因为空气中含有
大量的二氧化硫
D．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当
8．设N 代表阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A
A．电解精炼Cu时阳极减少32g时，转移电子数一定为N
A
B．100gCaCO 和KHCO 混合固体含有阳离子数大于N
3 3 A
C．0℃，pH=1H PO 溶液中含有的氢离子数目小于0.1N
3 4 A
D．在溶有0.05molAlCl 的水溶液中，氯离子数目为0.15N
3 A
9．2022年世界大运会场馆用到一种耐腐的表面涂料M(结构如图)。该涂料在酸性环境下可以水解为
有机物甲和有机物乙，下列说法正确的是
A．M分子含有苯环和酯基 B．甲、乙互为同分异构体
C．M能使溴的水溶液褪色 D．1mol M最多能与2mol NaOH反应
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的
一半，W、Z同主族；X与Y在周期表中处于相邻位置，Y的简单氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，
下列说法正确的是
A．Y是形成最高价含氧酸酸性最强的元素 B．W常用作手机电池的电极材料
C．简单离子半径YH CO >H SiO 溶液 2 Na CO >NaHCO
2 3 2 3 2 3 3
A．A B．B C．C D．D
12．如图所示的锂—二氧化锰电池是以高氯酸锂或三氟甲基磺酸锂为电解质，其正极反应是一种典型
的嵌入式反应，电池总反应为Li+MnO =LiMnO 。下列说法错误的是
2 2
A．锂片做负极，发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：MnO +Li++e-=LiMnO
2 2
C．高氯酸锂或三氟甲基磺酸锂应溶解在非水有机溶剂中
D．放电时，电子移动方向为：电极盖1→用电器→电极盖2→内电路→电极盖1
13．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 Al O AlCl Al
2 3 3
B．从海水中提取镁：海水 Mg(OH) MgO Mg
2
C．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水 Cl 漂白粉
2
D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 SO SO H SO
2 3 2 4
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有
一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有
选错的得0分。
14．如图所示为氢原子的能级图，一群氢原子处于n=5的激发态，在向较低能级跃迁的过程中向外辐
射光子，用这些光子照射逸出功为4.5eV的金属钨表面，则下列说法中正确的是
A．这群氢原子跃迁时可能辐射出20种不同频率的光子
B．金属钨表面所发出的光电子的最大初动能为8.56eV
C．氢原子从n=5能级跃迁到n=4能级时辐射出的光子波长最短
D．氢原子从n=5能级跃迁到n=4能级时辐射出的光子的能量为1.39eV
15．冰壶比赛是在水平冰面上进行的体育项目。为使冰壶滑行得更远，运动员可以用毛刷擦冰壶运行
前方的冰面，使冰壶与冰之间的动摩擦因数减小。在某次训练中，运动员两次以相同的速度推出冰
壶，第一次，在冰壶滑行至10m处擦冰2m，冰壶从推出到停止滑行的距离为25m，滑行时间为8s，
第二次在冰壶滑行至15m处擦冰2m，冰壶整个过程滑行的距离为x，滑行的时间为t，则（ ）
（假设冰壶在擦冰处做匀速运动）
A．x=25m B．x<25m C．t=8s D． s
16．如图所示，一竖直挡板固定在水平地面上，一长木板底端通过铁链固定在挡板下端，小球靠在挡板上与长木板保持静止，不计一切摩擦，当缓慢减小长木板的倾角时，小球对挡板的压力 和小球
对长木板的压力 的变化情况是
A． 变小， 变小 B． 变大， 变大
C． 变大， 先变小后变大 D． 变小， 先变大后变小
17．中国天宫空间站在距离地表380km的轨道做圆周运动，已知地球半径 ，地球表面的重
力加速度 ，则空间站上的宇航员24小时内可以看到日出的次数为
A．1次 B．12次 C．16次 D．24次
18．在如图的直角坐标系 中，存在平行于纸面的匀强电场。从a点以 的动能沿纸面向不同方
向先后射出两个电子，仅在电场力的作用下，一电子经过b点时的动能为 ，另一电子经过c点时
的动能为 ，不考虑两电子间的相互作用，下列判断正确的是
A．b点的电势比a点的电势高
B．该电场场强的大小为
C．若在纸面内只改变电子从a点射出时速度的方向，电
子可能通过O点
D．若在纸面内只改变电子从a点射出时速度的方向，电子
通过d点时的动能为
19．如图甲，实验室一台手摇交流发电机，内阻r=1.0Ω，外接R=9.0Ω的电阻，电流表A为理想交流
电表。闭合开关S，当发电机转子以某一转速匀速转动时，产生的电动势如图乙所示，则
A．该交变电流的频率为50Hz
B．该电动势的有效值为 V
C．外接电阻R所消耗的电功率为18W
D．电流表A的示数为1.0A
20．一空间有垂直纸面向里的匀强磁场B，两条电阻不计的平行光滑导轨竖直放置在磁场内，如图所
示，磁感应强度B＝0.5 T，导体棒ab、cd长度均为0.2 m，电阻均为0.1 Ω，重力均为0.1 N，现用力
向上拉动导体棒ab，使之匀速上升(导体棒ab、cd与导轨接触良好)，此时cd静止不动，则ab上升
时，下列说法正确的是
A．ab受到的拉力大小为2 N
B．ab向上运动的速度为2 m/s
C．在2 s内，拉力做功，有0.4 J的机械能转化为电能
D．在2 s内，拉力做功为0.6 J
21．如图所示，水平传送带顺时针匀速运行的速度为4m/s，传送带两端A、B间距离为10m，当质量
为5kg的物体无初速度地放上传送带A端后，物体将被传送到B端。已知传送带与物体间的动摩擦因
数为0.2，取重力加速度大小g=10m/s2，下列说法正确的是
A．物体从传送带A端运动到B端一直受到向右的滑动摩擦力
B．物体在传送带上做匀加速运动时的加速度大小为2m/s2
C．物体从传送带A端运动到B端的时间为2.5s
D．物体从传送带A端运动到B端的时间为3.5s
第 II 卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题。第22～32题为必考题，每个试题考生都做答；第33～38题为
选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22．（6分）现要验证“当质量一定时，物体运动的加速度与它所受的合外力成正比”这一规律。实
验装置及操作如下：一光滑长木板AB一端搭在固定在水平面上的竖直挡板上。让小车自木板上一固
定点O从静止开始下滑到B点，用计时器记下所用的时间t，用米尺测出O、B之间的距离L以及O到地面的高度h。改变高度h，重复上述测量。
（1）小车的加速度a=____；
（2）若第5次的高度h是第1次的2倍，则第5次的合外力____（填“大于”、“小于”或“等
于”）第1次的2倍；
（3）以h为横坐标，______（填“t2”或“ ”）为纵坐标，若根据实验数据做出的图像为过原点的
一条倾斜直线，则规律得到验证。
23．（9分）某同学用伏安法测一节干电池的电动势和内阻，现备有下列器材：
A．被测干电池一节 B．电流表：量程0～0.6 A，内阻约为0.3 Ω
C．电压表：量程0～3 V，内阻约为15KΩ D．滑动变阻器1：0～10 Ω，2 A
E．滑动变阻器2：0～100 Ω，1 A F．开关、导线若干
（1）滑动变阻器选择___________（D或E）。
（2）实验电路图应选择如图中的___________（填“甲”或“乙”）。
（3）提供的器材部分线路已连好，请用笔画线代表导线把图中的实物连接成测量电路________。
（4）根据实验中电流表和电压表的示数得到了如图丙的U-I图像，干电池的电动势E=_______V，内
阻r=___________Ω。
24．（14分）第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日开幕，这是中国历史上第一次举办冬季
奥运会，而跳台滑雪是冬奥会的主要比赛项目之一。如图为一简化的跳台滑雪的雪道示意图，助滑坡
由AB和BC组成，AB是倾角为 的斜坡，BC是半径为 的圆弧面，二者相切于B点，与水
平面相切于C， ，CD为竖直跳台（高度可忽略不计），DE是倾角为 的着陆坡。运动
员连同滑雪装备总质量为70kg，从A点由静止滑下，通过C点水平飞出，飞行一段时间后落到着陆坡
DE上的E点。运动员运动到C点时的速度大小是20m/s，CE间的竖直高度h=45m。不计空气阻力，
， 。求：（1）运动员到达滑道上的C点时受到的支持力大小和加速度大小；
（2）运动员在空中飞行多长时间时离着陆坡最远；
（3）运动员在E点着陆前瞬时速度大小。
25．（18分）如图所示，在xoy坐标平面的第一象限内有一沿y轴负方向的匀强电场，在第四象限内
有一垂直于平面向里的匀强磁场，现有一质量为m、电荷量为+q的粒子（重力不计）从坐标原点O以
速度大小v 射入磁场，其入射方向与x轴的正方向成30°角，当粒子第一次进入电场后，运动到电场
0
中P点处时，方向与x轴正方向相同，P点坐标为 ，（ ， ）求：
(1)粒子运动到P点时速度的大小v；
(2)匀强电场的电场强度E和匀强磁场的磁感应强度B；
(3)粒子从O点运动到P点所用的时间t。
26．（14分）碳酸亚铁(FeCO )是生产补血剂的重要原料，制取碳酸亚铁的过程中涉及以下探究实验
3
实验一：
为探究某固体化合物X(仅含有三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验
已知：气体甲、气体乙均为单质。
请回答：
(1)气体甲与碘化钾溶液反应的离子方程式为___________。化合物X含有的元素为___________(写元
素符号)。化合物A的化学式为___________。
实验二：
下图装置利用实验一所得溶液B制取FeCO (白色固体，难溶于水)：
3装置丙中，先将导管移出液面通入一段时间气体，再向Na CO 溶液(pH=11.9)通入一段时间CO 至其
2 3 2
pH为7，滴加一定量B溶液产生白色沉淀和无色气体，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO 固体。
3
请回答：
(2)试剂a是___________。向Na CO 溶液通入CO 的目的是___________。丙装置中制取FeCO 的离
2 3 2 3
子方程式为___________。
(3)不可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液B中的金属阳离子的原因是___________。
(4)100mL 0.8mol/L B溶液完全反应，最终得到5克FeCO 固体，则产率为___________(结果保留2位
3
小数)。
27．（14分）一种从阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag Se、Cu S等)中回收Se和贵重金属的
2 2
工艺流程如图所示：
已知：①该工艺中萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu2+=R Cu+2H+。
2
②S O 易与Ag+形成配离子：Ag++2S O =[Ag(S O ) ]3-，上述工艺条件下该反应的平衡常数为
2 2 2 3 2
K=2.80×1013。
③上述工艺条件下，AgCl的溶度积常数：K (AgCl)=1.80×10-10。
sp
回答下列问题：
(1)“焙烧”产生的SO 与SeO 的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应的化学方程式为_______。
2 2
(2)“滤渣I”的主要成分是_______(填化学式)；“酸浸氧化”中通入氧气，体现了绿色化学的思想，其
目的是_______。
(3)“反萃取剂”最好选用_______(填化学式)溶液。
(4)“溶浸”过程中滤渣II被Na S O 溶液溶解，发生反应的平衡常数为_______。
2 2 3
(5)“还原”过程中S O 没有参与氧化还原过程，“滤液IV”中还主要含有Na SO 。“还原”过程中发
2 2 3
生反应的离子方程式为_______。
(6)为减少工艺中试剂用量，“滤液IV”可返回_______(填工序名称)工序循环使用。但循环多次后，银
的浸出率会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因：_______。
28．（15分）我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意
义。回答下列问题：
(1)天然气脱硫工艺涉及如下反应：
H S(g)+ O (g)=SO (g)+H O(g) ΔH=akJ·mol-1
2 2 2 2
2H S(g)+SO (g)= S (g)+2H O(g) ΔH=bkJ·mol-1
2 2 2 2H S(g)+ O (g)=S (g)+H O(g) ΔH=ckJ·mol-1
2 2 2 2
则2S(g)=S (g) ΔH=___________kJ·mol-l。
2
(2)甲烷与H S重整制氢是一条全新的H S转化与制氢技术路线。为了研究甲烷对H S制氢的影响，理
2 2 2
论计算表明，原料初始组成n(CH )：n(H S)=1：2，在体系压强为0.1 MPa，反应CH (g)
4 2 4
+2H S(g)→CS (g)+4H (g)达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示：
2 2 2
①图中表示H S、H 变化的曲线分别是___________、___________。反应达平衡的标志是
2 2
___________ (填标号)。
A．2v (H S)=4v (H ) B．CH 的体积分数不再变化
正 2 逆 2 4
C． 不再变化 D．混合气体的密度不再改变
②由图可知该反应的ΔH___________0(填“＞”“＜”或“=”)，判断的理由是___________。
③M点对应温度下，CH 的转化率为___________；950℃时该反应的K =___________ (MPa)2。
4 p
(3)H S燃料电池的原理如图所示。电池的正极是___________，负极的电极反应式为___________。
2
29．（7分）仙人掌生长在高温、干旱的环境中，形成了一定的适应性特征。如图表示仙人掌在一昼
夜24h内光合作用和气孔导度（气孔张开程度）的变化情况。回答下列问题：
（1）光合作用过程中。仙人掌细胞中的叶绿体最终将光能转换为_____。在完成能量转换的同时，叶
绿体中发生的物质变化可以概括为：_____。光合作用包括一系列复杂的化学反应，根据_____，可将这些反应分为光反应和暗反应两个阶段。
（2）据图分析，仙人掌细胞中的叶绿体在照光条件下_____（填“能”或“不能”）进行光合作用的
暗反应，原因是_____。
30．（9分）如图所示，建立人工湿地来处理城镇污水，解决城镇化发展所带来的水污染问题。回答
下列问题。
（1）湿地中有挺水植物、浮游植物、沉水植物等，这体现了群落在垂直方向上具有明显的
__________现象。流经该人工湿地生态系统的总能量大于湿地中绿色植物固定的太阳能总量，理由是
__________。
（2）该湿地自建立后物种丰富度逐年增加并产生了新的优势种，说明湿地中的群落发生了
__________。利用人工湿地来处理城市污水，体现了生物多样性的__________价值。
（3）如果大量污水排入湿地，会导致藻类暴发，沉水植物死亡，之后浮游动物及鱼虾等死亡，这说
明生态系统的__________能力是有限的。更多水生生物死亡又会加重水体污染，这属于__________
（填“正”或“负”） 反馈调节。藻类刚暴发时，为修复该湿地生态系统，从种间关系来考虑，可
采取的措施有__________（答出一点即可）。
31．（12分）如图表示人体正常细胞内遗传信息表达的有关内容，请回答下列问题：（可能用到的密
码子：AUG—甲硫氨酸、GCU—丙氨酸、AAG—赖氨酸、UUC—苯丙氨酸、UCU—丝氨酸、UAC—
酪氨酸）
(1)图甲中方框内所表示的部分在物质组成上有什么不同点？_____。若图甲生成的④链中共含1 500
个核糖核苷酸，其中碱基G和C分别为200个和400个，则该基因经过两次复制，至少需要游离的腺
嘌呤脱氧核苷酸_____个。
(2)图乙表示的过程需要的原料是_____。
(3)图丙代表的RNA对应的密码子是_____。
(4)由于基因中一个碱基对发生替换，而导致图乙所示过程合成的肽链中第3位氨基酸由丝氨酸变成丙
氨酸，则该基因的这个碱基对替换情况是_____。
(5)若由于（4）所述的替换使得某植株表现为罕见的红花性状，而其自交后代中只有部分植株具有红
花性状，则该基因突变属于_____突变。
32．（11分）果蝇常用作遗传学研究的实验材料,其相对性状明显,有的性状是由多对基因控制。研究
发现果蝇翅型的形成需要经过复杂的酶促生化反应:体色遗传中黑体的体色较黑檀体更易表现出来。现
有纯合体野生型果蝇表现为灰体、长翅,从该野生型群体中分别得到了甲、乙、丙三种单基因隐性突变
的纯合体果蝇,其特点如表所示。
某小组用上述果蝇进行杂交实验,探究性状的遗传规律。回答下列问题
(1)果蝇常用作遗传学研究的实验材料,主要是因为有_______特点。
(2)野生型果蝇的幼虫正常培养温度为25℃,该小组将野生型雌雄果蝇交配产生的幼虫放在35-37℃的环境中处理6-24小时后,得到了一些残翅的果蝇,这些残翅果蝇在正常温度下产生的后代仍然是长翅,其后
代仍表现为长翅的原因是__________；请推测这些残翅果蝇的基因型是______。
(3)根据上述突变类型,该小组推测控制果蝇体色的基因是___________。若控制体色的基因位于常染色
体上。欲探究它们在染色体上的位置关系,应选用上表果蝇中________做亲本进行杂交得到F ,F 雌雄
1 1
交配得到F ,统计F 的表现型及比例。若F 表现型及比例为____________,则说明控制体色基因位于不
2 2 2
同对的常染色体上。
(4)若第(3)问结论成立,且D/d、E/e均位于11号常染色体上,用乙果蝇与丙果蝇杂交得F ,F 雌雄交配得
1 1
到的F 表现型及比例为_______（不考虑交叉互换）。
2
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选1题解答。如
果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理—选修3-3]（15分）
（I）下列说法中正确的是（ 5分）（5分，填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选
对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．知道阿伏伽德罗常数、气体的摩尔质量和密度，可以估算出该气体中分子间的平均距离
B．一定质量的理想气体经历一缓慢的绝热膨胀过程，则气体对外界做功，气体分子的平均动能减小
C．布朗运动是悬浮在液体中固体颗粒的分子无规则运动的反映
D．没有摩擦的理想热机可以把吸收的能量全部转化为机械能
E．一定量100℃的水变成100℃的水蒸气，其分子之间的势能增加
33．（II）（10分）如图所示，有一粗细均匀的左端封闭、右端开口的U形管，处于温度恒定为
的空气中，左右两边均封闭有长度为 的理想气体，有一长度 的水银柱刚好与
右侧开口水平，U形管上部分水银柱高度差差 ，现将左侧气体温度升高，直到U形管上部
分水银柱没有高度差，其余部分温度不变．已知大气压强恒为 ，求：
（1）右侧气体的长度为多少?
（2）左侧气体温度为多少?
34．[物理—选修3–4]（15分）
（I）下列说法正确的是（5分）（5分，填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3
个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．系统做受迫振动时，如果驱动力的频率十分接近系统的固有频率，系统振幅会很小
B．电磁波在真空中的传播速度与电磁波的频率无关
C．交通测速装置发射超声波测量车速是利用了波的多普勒效应
D．阳光在水面的反射光是自然光
E．广播、电视利用无线电波传递信息，光缆利用光波传递信息
34．（II）（10分）如图所示，O点为半圆柱形透明物体横截面的圆心，直径AB的长为d，一单色光
平行于AB方向从C点射入透明物体，然后直接从B点射出。已知∠ABC=30°，光在真空中的传播速度为c，求∶
（1）透明物体的折射率；
（2）该单色光在透明物体中的传播时间。
35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、钛、钙等元素。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价层电子排布式为___。根据____规则可知硅、硼元素一些化学性质相似。
(2)NaBH 所含元素中第一电离能最小的是_______(填元素符号)。 与NH 的VSEPR模型相似，
4 3
的键角大于NH 的键角的原因是___，任意写出一种 的等电子体___(写粒子符号)。
3
(3)硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为_______。
(4)硼砂的构成为Na [B O (OH) ]·8H O，其阴离子[B O (OH) ]2-的结构如图2所示。B的杂化方式为
2 4 5 4 2 4 5 4
___。硼砂中不存在___(填标号)。
A．氢键 B．金属键 C．配位键 D．离子键
(5)钙钛矿晶体的结构如图3所示。假设把氧离子看作硬球接触模型，钛离子位于氧离子形成的正八面
体中心，钙离子位于立方晶胞的体心。一个钙离子被___个氧离子包围。若钛离子与钙离子间最短距
离为apm，则氧离子半径为___pm。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
化合物H可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。实验室由芳香烃A制备H的一种合成路线如图：已知：R COOR
1 2
请回答：
(1)A的同系物的通式为_______；相对分子质量为106的该同系物中核磁共振氢峰只有两组吸收峰的
结构简式为_______。
(2)D中官能团的名称为_______；
(3)由C转化为D的反应类型为_______；H的分子式为_______。
(4)由E转化为F的第①步反应的化学方程式为_______。
(5)由F转化为G的反应的化学方程式为_______。
(6)芳香化合物Q为C的同分异构体，Q能与氢氧化钠溶液反应，还能与新制的氢氧化铜碱性悬浊液发
生氧化反应，其核磁共振氢谱有5组吸收峰。写出符合要求的Q的结构简式_______。
(7)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸甲酯和 CH MgBr 为原料(无机试剂任选)，设计
3
制备的合成路线图_______.
37.【生物―选修1：生物技术实践】（15分）
玉米是重要的粮食作物，经深加工可生产酒精、玉米胚芽油和果糖等。流程如下：
(1)玉米秸秆中的纤维素经充分水解后的产物可被酵母菌利用发酵生产酒精。培养酵母菌时，该水解产
物为酵母菌的生长提供_____，发酵过程中检测酵母菌数量可采用_____法或稀释涂布平板法计数。
(2)玉米胚芽油不易挥发，宜选用_____法或_____法从玉米胚芽中提取。(3)玉米淀粉经酶解形成的葡萄糖可在葡萄糖异构酶的作用下转化成果糖，利用_____技术可使葡萄糖
异构酶重复利用，从而降低生产成本。
38.(15分)［生物——选修三：现代生物科技专题］
2020年诺贝尔生理学或医学奖授予了在发现丙型肝炎病毒（HCV）方面做出卓越贡献的三位科学
家。研究表明，HCV的遗传物质为一条单链RNA．某研发团队为了快检出HCV的感染者，他们将分
离得到HCV进行处理后，用其RNA经逆转录后再进行PCR扩增（如图所示），并迅速研制出核酸
诊断试剂盒。回答下列问题：
（1）过程①由RNA逆转录成DNA的原料是_____，过程③PCR利用_____的原理，将DNA的核苷
酸序列不断地加以复制。
（2）过程③中，在获得单链模板的方式上，PCR扩增与体内DNA复制不同，前者通过_____解开双
链，后者通过_____解开双链。
（3）进行PCR时，除了在反应体系中加入RNA、逆转录酶、dNTP、缓冲溶液外，还必须加入
_____。该反应体系中，逆转录酶不能在每次循环中都发挥作用，原因是_____。
（4）假设在PCR反应中，只有一个DNA片段作为模板，请计算在5次循环后，反应物中大约有
_____个这样的DNA片段。四川省泸县四中高2023届高三上期期末考试
理科综合试题答案
生物参考答案：
1．C 2．C 3．D 4．C 5．C 6．D
29．储存在有机物中的化学能 CO 和HO转变为糖与O 是否需要光能 能
2 2 2
照光条件下产生的[H]和ATP能将黑暗条件下形成的C 还原成糖和C 。还原C 的反应不需要光能
3 3 3
30．分层 污水中的化学能也属于流经湿地的总量 次生演替 间接 自
我调节 正 投放食浮游植物的鱼类或种植大型挺水植物
31．(1) 五碳糖不同 ②中含脱氧核糖，③中含核糖 2700 (2)（21种）氨基酸
(3)CAU (4)T∥A替换为G∥C（或：A∥T替换为C∥G） (5)显性
32．易饲养,繁殖快 基因通过控制酶的合成来控制代谢过程,进而控制果蝇翅型,温度过高影响相关
酶的活性从而影响翅的形成,但并不影响其基因型 EE(或 EEDDGG) G/g、D/d 甲和乙果
蝇 灰体:黑檀体:黑体=9:3:4 黑体长翅：灰体长翅：灰体残翅=1:2:1
37．(1) 碳源 显微镜直接计数 (2) 压榨 萃取 (3)固定化酶
38．脱氧核苷酸 DNA双链复制 高温 解旋酶 耐高温的DNA聚合酶
（Taq酶）和引物 PCR反应体系加热至95°C时，逆转录酶变性失活 32
化学参考答案：
7-13:DDCBC DD
26．(1) 2I-+Cl=I +2Cl- Fe、Cl、O FeO
2 2
(2) 饱和NaHCO 溶液 降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH) Fe2++2HC =
3 2
FeCO↓+CO ↑+H O
3 2 2
(3)溶液B中的氯离子也能使高锰酸钾溶液褪色(4)53.88%
27．(1)2SO +SeO +2H O=Se+2H SO
2 2 2 2 4
(2) Pt、Au 防止生成的氮氧化物排放到空气中 (3)HNO
3
(4)5.04×103
(5)2[Ag(S O)]3-+S O +4OH-=2Ag+2SO +4S O +2H O
2 3 2 2 2 2
(6) “溶浸" 随循环次数的增加，浸出液中c(SO )减小，c(Cl-)增大，AgCl(s)+2SO (aq)=[Ag(SO)]3-
2 2 2 3 2
(aq)+Cl-(ag)平衡左移，银的浸出率降低28．(1) (a＋b-3c)
(2) c a BD ＞ 温度升高，反应物减少，生成物增大，说明平衡正向移动 或
33.3% 0.01
(3) b 2HS-4e-=4H+＋S
2 2
35． 3d24s2 对角线 Na 中无孤电子对，NH 中有一对孤电子对，孤电子对与
3
键之间的排斥力大于 键之间的排斥力，使得 中的键角比NH 中的键角大 CH 或
3 4
sp2杂化和sp3杂化 B 12
36． C H (n≥6) 氯原子羧基 取代反应或卤代反应或氯代反应
n 2n-6
C H O + 2NOH + NaCl +2HO +CH CHOH
11 20 2 3 2
+H O
2
物理参考答案：
14．B 15．A 16．A 17．C 18．B 19．AD 20．BC 21．BD
22． 等于23． D 乙 1.5 1.0
24．解：（1）在C点，支持力与重力的合力提供向心力，由牛顿第二定律
运动员受到的支持力大小
运动员的加速度大小
（2）运动员好C点后做平抛运动，当速度方向平行于着陆坡DE时，离着陆坡DE最远，则有
解得
（3）运动员经C点做平抛运动
在竖直方向
，
运动员在E点着陆前瞬时速度大小
解得
25．解：(1)粒子运动轨迹如图所示OQ段为圆弧，QP段为抛物线，粒子在Q点时的速度大小为v，根据对称性可知，方向与x轴正方向成
0
30°角，可得
解得v= v
0
(2)在粒子从Q运动到P的过程中，由动能定理得
解得E=
水平方向的位移为
x = vt
QP 01
竖直方向的位移为
y= vsin 30°t=L
0 1
可得
x ＝2 L，OQ=x －x =L
QP OP QP
由于
故粒子在OQ段圆周运动的半径 ，根据洛伦兹力提供向心力有
解得
(3)粒子从O点运动到Q点所用的时间为
t= =
1
设粒子从Q到P所用时间为t，在竖直方向上有
2则粒子从O点运动到P点所用的时间为
33．（I）ABE
33．解：（1）对于右侧气体
升温后，假设右侧气柱长为x，则剩余液柱长度
由
可得
（2）对于左侧气体
由
得
34．（I）BCE
34．（II）解：（i）作出过C点的法线，如图所示由几何关系知
r=∠ABC=30°
i=r+∠ABC=60°
由折射定律得
解得
（ⅱ）由几何关系知该单色光在透明物体中的传播距离为
s=dcos30°
该单色光在透明物体中的传播速度为
该单色光在透明物体中的传播时间为
联立解得
