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江淮十校2023届高三第一次联考
化学试题
2022.9
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ba—137 S—32 C1—35.5
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求。）
1．下列诗词解读不正确的是（ ）
A．“芳菲夕雾起，暮色满房栊”，雾有丁达尔效应是因为胶粒对光有散射作用
B．“淘金岂假披沙得，不触波澜犹费力”，利用金与沙子的密度关系来达到分离目的
C．“编钟曾氏奏传奇，后母戊鼎树丰碑”，纯铜比青铜硬度大，熔点低
D．“肉芝石耳不足数，醋芼鱼皮真倚墙”，陈醋里的醋酸是弱电解质
2．下列各项表述正确的是（ ）
A． 和 均只含一种化学键 B． 的电子式为
C．KCl、 、 均为离子化合物 D． 的电子式可表示为
3．下列离子方程式对事实的表述正确的是（ ）
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B．向NaClO溶液中通入少量 ：
C．向重水中加入 ：
D．向硫代硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸：
4．布洛芬是一种解热镇痛药，其结构如下。关于布洛芬，下列说法不正确的是（ ）
A．分子式为
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol布洛芬最多可与4mol 发生加成反应
D．布洛芬分子中所有碳原子不可能共面
5．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中： 、 、 、
B．能使酚酞变红的溶液中： 、 、 、
C．常温下，由水电离的 的溶液中： 、 、 、
D．无色溶液中： 、 、 、
6．某工业度水中含有大量的 和 ，都可以在碱性条件下被次氨酸钠氧化：反应①
，反应② ，再进行一系列操作，回收锰和铬，以沾到回收利用
且降低污染的目的。下列说法不正确的是（ ）
A．在氧化处理过程中用 代替NaClO效果更好
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．反应②为
D．在酸性条件下 转化为 不是氧化还原反应
7．随着工业的需要和制碱原料的改变，纯碱生产技术得到迅速的发展。世界最早工业生产碳酸钠的反应为
，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol 含有的离子总数为
B．1mol 中含有的质子数为
C．1mol/L 溶液中含有的钠离子个数为
D．反应生成0.1mol CaS转移电子的数目为
8．研究表明，采用新型铁改性的镍金属陶瓷作电极，可以增强对氨利用的催化活性，提高质子陶瓷燃料电池
的性能，工作原理如右图。下列说法正确的是（ ）A．Ni金属陶瓷电极作正极
B．电池工作时，电子经固体电解质向正极移动
C．负极的电极反应式为
D．标准状况下消耗22.4L氨气转移6mol
9．下列关于反应热的说法正确的是（ ）
A．a．
b．
若a、b反应放热，则
B．已知 ，则甲烷的燃烧热为
C． ，则常温下 比 更稳定
D． ，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应 增大
10．工业上以卤水（富含 ）为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图。下列说法不正确的是（ ）
A．“氧化1”过程既可以用氯气，也可以用过氧化氢溶液B．“解脱”可以用亚硫酸钠将碘单质还原为 ，离子方程式为
C．用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是为了便于分离富集碘元素
D．“提纯”过程包括萃取分液、蒸馏得到粗产品，再利用升华法纯化
11．一学习小组探究 与 能否反应产生 。已知 固体易升华，其蒸气为黄色。实验装置
如下图，下列说法不正确的是（ ）
A．加热前需要先通氮气，排尽空气，并检查装置的气密性
B，加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，说明反应生成了氯气
C．从安全角度出发，应在装置A、B之间应添加冷凝装置，防止堵塞导管
D．除了氯气外，升华的 、未除尽的 都可使B中溶液变蓝
12．X、Y、Z、M、Q是元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。其中X、Y、Z、Q在不同的
周期，且Y、Z、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应，X、Y的最外层电子数之和等于M的
最外层电子数，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径
B．Z和Q元素的单质均可通过电解其熔融态的氯化物得到
C．M的氧化物在标准状况下均为气体
D．Y的简单氢化物可作制冷剂
13．在密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定条件下发生反应：
，测得CO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得， 、
（ 、 速率常数，只与温度有关），下列说法不正确的是（ ）A．达到平衡后，仅升高温度， 增大的倍数小于 增大的倍数
B．压强从大到小的顺序为
C．CO的物质的量浓度：b点>a点
D．逆反应速率：a点>c点
14．科学家设计了一些装置来收集、封存二氧化碳，下图就是其中一种装置，下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH溶液喷成雾状是为了增大反应物的接触面积提高吸收效率
B．上图a环节中，物质分离的基本操作是萃取
C．在上述流程中，CaO和NaOH可循环利用
D．用 溶液，也能“捕捉”二氧化碳
15．A、B、C、D四种物质中，A、B、C均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物
质的推断不正确的是（ ）
A．若A为 ，则D可能是HCl
B．若A为 溶液，则D可能是
C．若A为HCl，则D可能是Fe
D．若A为 ，则D可能是 溶液
16．室温下，向20mL NaHX溶液中逐滴滴入 NaOH溶液， 为由水电离产生的
氢离子浓度的负对数， 与所加NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A．A点溶液中存在：
B．B、D点溶液均为中性
C．C点溶液中存在：
D．D点溶液中存在：
二、非选择题（本大题有4小题，共52分）
17．（14分）某实验小组以BaS溶液为原料制备 ，并用重量法测定产品中 的含
量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl固体、BaS溶液、浓 、稀 、 溶液、蒸馏水
步骤1． 的制备
按如图所示装置进行实验，得到 溶液，经一系列操作获得 产品。
步骤2．产品中 的含量测定
①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的 溶液；
③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。
回答下列问题：
（1）Ⅰ是制取______（填化学式）气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为
______。（2）Ⅰ中b仪器的作用是______，Ⅲ装置的作用是______（请用化学方程式解释）。
（3）在操作③中，需要先后用稀硫酸和______洗涤沉淀。检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是______。
（4）产品中 的质量分数为______（保留三位有效数字）。
18．（12分）用废催化剂（含 、 、 、FeO）作原料制备 的工艺流程如图所
示。
已知：①钠化焙烧后钨钼的存在形态为 和 ；
② 时， 会聚合成 。
回答下列问题：
（1）“钠化焙烧”时，将废催化剂粉碎的目的是______， 发生反应的化学方程式为______。
（2）浸出液的主要成分有 、______、______，浸出渣的主要成分为______。
（3）将石灰乳加入钼酸钠碱性溶液中可得到钼酸钙，已知某温度时， 、
，当溶液中 恰好沉淀完全（离子浓度等于 ）时，溶液中
______
（4）叔胺 萃取钨的过程中，胺与硫酸形成胺盐 后才能萃取金属配合阴离子，发生
的反应为 。加入氨水进
行反萃取时，发生的反应无化合价变化，其化学方程式为______。实验室进行萃取操作时，用到的玻璃仪器
有______、______。
19．（14分）2020年，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”的目标，研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标
的实现具有现实意义。
回答下列问题：
（1）已知：则反应Ⅰ． 的 _____。
（2）若在一密闭容器中通入1mol 和1mol ，一定条件下发生反应Ⅰ，测得 的平衡转化率、
温度及压强的关系如图所示：
①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是______（填字母）。
A． 的质量分数保持不变 B．容器内气体密度保持不变
C． D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②图中 、 、 、 ，压强最大的是______，判断理由是______。
③某温度下，等物质的量的 和 在刚性容器内发生上述反应，t min时达到平衡。已知起始总压为m
kPa，平衡时总压为n kPa，0~t min的平均反应速率为 ______ ，该反应的平衡常数
______（用含m、n的代数式表示）。
（3） 也可转化为甲醚（ ），甲醚可用于制作甲醚燃料电池（如下图所示），质子交换膜左
右两侧溶液均为 的 溶液，则电极c上发生的电极反应为______。20．（12分）“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天技术向前迈出
了一大步，其制造材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Si、N、O等多种元素。
回答下列问题：
（1）基态 的价电子排布式为______， 溶于氨水的化学方程式为______。
（2）Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生 。 、 中氨原子的杂化方式分别为______，键角：
______（填“<”或“>”） 。
（3）三价铬离子能形成多种配位化合物。 中，提供电子对形成配位键的元素是
______，中心离子的配位数为______。
21．（12分）化合物A可用于合成有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯，也可用于合成某抗结肠炎药物的
有效成分（H）。合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）：
已知：①
② （ 、 表示烃基）。
回答下列问题：
（1）反应A→K所需要的试剂和反应条件是______。
（2）有机物H中官能团的名称为______。
（3）Q是F的一种同分异构体，官能团与F相同，苯环上只有两种氢，则Q比F的沸点______（填“高”或
者“低”）。
（4）反应M→N的化学方程式为______。
（5）D有多种同分异构体，同时满足以下条件的有______种。其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为______（任写一种）。
①1mol该有机物能与2mol氢氧化钠溶液反应 ②能发生银镜反应
江淮十校2023届高三第一次联考
化学试题参考答案、提示及评分细则
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 C B D C B A D C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
选项 A B B D C B C C
1．答案C
A．雾是胶体，有丁达尔效应
B．金的密度大于沙
C．合金比金属单质硬度大
D．醋酸是弱电解质
2．答案B
A中 还含有共价键，B正确，C中 是共价化合物，D中 的电子式为 。
3．答案D
A．稀 少量，还原性： ，应该 先反应
B． 少量， 过量，∴ 与 不共存
C． 发生歧化反应， 中的O来自于
D．正确
4．答案C
A．正确，B．苯环上连烷基可使 褪色，C．与3mol 加成，D．正确。
5．答案B
A．酸性条件下， 可以氧化
B．碱性条件下，这些离子可大量共存
C．酸性条件下， 不能大量共存，碱性条件下， 不能大量共存
D． 是蓝色的
6．答案AA． 催化 分解，且 氧化性弱于 。
7．答案D
A中离子总数为 ，B中1mol 中有质子数 ，C未给体积，D正确。
8．答案C
A．电极a是 转化为 ，故失 为负极；
B．电子只在外中路中传输，固体电解质甲是质子移动；
C．正确；
D．由C可知，转移3mol 。
9．答案A
A．A（g）变为A（s）需放热，故反应a放热更多， 更小，A正确；
B．该反应生成气态水，燃烧热指生成液态水，D错误；
C．物质能量越低越稳定，C错误；
D．方程式不变，且是恒温条件，故 不变，D错误。
10．答案B
A．双氧水也能把碘离子氧化为单质碘，且不引入新杂质，“氧化1”可以用 溶液代替
B．“解脱”过程发生的反应为
C．由于海水中碘离子的含量较低，因此“吸附”、“解脱”的目的是富集碘元素
D．“萃取分液”后得到的是含有单质碘的有机层，需要进一步蒸馏才能得到单质碘，再升小华获得单质碘
11．答案B
A．有气体参加的反应或制取气体的反应在实验前要检查装置的气密性，为防止空气成分对实验的干扰；
B． 升华后产生的气体也为黄色；
C．对于易升华的物质要注意采取安全措施；
D．空气中的 、 、 都有氧化性，均可将KI氧化为 并使淀粉溶液变为蓝色。
12．答案D
X、Y、Z、Q不同周期且Y、Z、Q三种元素最高价氧化物对应水化物两两能反应，∴X为H，Y为N，Z为
Al，Q为K或者Ca，M为S元素。
A．原子半径： ；
B．Z为Al，Al单质是通过电解熔融 得到的；C．M为S， 标况下为固态；
D．Y为N，氢化物为 。
13．答案C
A．升温，CO的转化率减小，所以该反应的
B．在同一温度下， 时CO的转化率最大， 时CO的转化率最小，且p增大，CO的转化率增大，所以
C．a点时压强为 ，b点压强为 ， ，∴浓度：b点<a点
D．a点对应温度压强都高于c点，所以逆反应速率：
14．答案B
A．NaOH溶液喷成雾状是为了增大反应物的接触面积，使反应更容易发生
B．上图a环节中，物质分离的基本操作是过滤
C．图a环节为 ，故循环利用的物质有CaO和NaOH
D． ， 溶液很容易与 反应，能用于“捕捉”二氧化碳
15．答案C
A．
B．
D．
16．答案C
A．A点溶质为NaHX，所以 既发生电离又发生水解，
又∵ ，∴ ， 的电离受到抑制，
故 的电离大于水解，∴ ；
B．B点溶质为NaHX与 ，D点溶质为 与 ，故D点溶液为碱性；
C．C点溶质为 ，故存在质子守恒： ；D．NaHX开始为 ，后加入 溶液，故溶液体积变化，所有离子浓度均变化。
二、非选择题（本大题有5小题，共52分）
17．【答案】（每空2分，共14分）
（1）HCl （反应条件为加热也可组分）
（2）防止倒吸
（3）蒸馏水 取最后一次洗涤清液于洁净的试管中，加入稀硝酸酸化，滴加 溶液，若无白色浑浊出
现，则表明 已经洗净
（4）97.6%
【解析】装置Ⅰ中派硫酸和氯化钠共热制备HCl，装置Ⅱ中氯化氢与BaS溶液反应制备 ，装置
Ⅲ中硫酸铜溶液用于吸收生成的 ，防止污染空气。
（1）由分析可知，装置Ⅰ为浓硫酸和氯化钠共热制取HCl气体的装置，在浓硫酸过量并微热时，浓硫酸与
氯化钠反应生成硫酸氢钠和氯化氢，发生主要反应的化学方程式为：
。
（2）氯化氢极易溶于水，装置Ⅱ中b仪器的作用是防止倒吸；装置Ⅱ中氯化氢与BaS溶液反应生成 ，
有毒，对环境有污染，装置Ⅲ中盛放 溶液，用于吸收 。
（3）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此判断沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤清液于洁净的
试管中，加入稀硝酸酸化，滴加 溶液，若无白色浑浊出现，则表明 已经洗净。
（4）由题意可知，硫酸钡的物质的量为： ，依据钡原子守恒，产品中
的 物 质 的 量 为 0.002mol ， 质 量 为 ， 质 量 分 数 为 ：
。18．【答案】（除标注外，每空1分，共12分）
（1）增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行
（2分）
（2）
（3） （2分）
（4） 或
（2分） 分液漏斗 烧杯
【解析】根据流程：空气中焙烧废催化剂，氧化亚铁氧化为四氧化三铁，加碳酸钠碱性焙烧时主要是将
、 、 转化为易溶于水的 、 、 ，反应的化学方程式为
、 、
，再加水溶解过滤所得滤液，向滤液中加入含铜除钼剂，硫化
除钼，富铜钼渣，然后向钨酸盐溶液中加入稀硫酸调节pH值，加叔胺萃取，有机相加氨水反萃取，得到钨
酸铵。
（1）增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行；“钠化焙烧”时， 发生反应的化
学方程式为 。
（2）加碳酸钠碱性焙烧时主要是将 、 、 转化为易溶于水的 、 、
，反应的化学方程式为 、
、 ， 浸 出 液 的 主 要 成 分 有 、
、 ，浸出渣的主要成分为 。（3）已知某温度时， 、 ，当溶液中恰好沉淀完全（
浓度等于 ）时， ， ，即溶液中
。
（4）叔胺 萃取钨的过程中，胺与硫酸形成胺盐 后才能萃取金属配合阴离子，反应
为 。加入氨水进行反萃取
时，发生的反应无化合价变化， 和 反应生成 和可溶性
、
，其化学方程式为 。
进行萃取操作时，用到的玻璃仪器有分液漏斗烧杯。
19．【答案】（每空2分，共14分）
（1）
（2）①AD ② 该反应是气体体积增大的反应，压强增大使得平衡逆向移动， 的转化率减小
（3） （单位可省略）
（3）
【解析】（1）根据①
②
③
由 盖 斯 定 律 ① +② ― ③ 得 反 应 Ⅰ ． ， 所 以
。（2）①A． 的质量分数保持不变，说明 的质量保持不变，说明反应达到平衡，故A符合题意；
B．根据质量守恒，无论反应是否达到平衡容器内混合气体的总质量都保持不变，体积不变，密度始终不变，
所以不能作为平衡的判据，故B不符合题意；
C．表达式 未说明正逆反应速率，不能作为平衡的判据，故C不符合题意；
D．该反应前后混合气体的总质量不变，总物质的量发生改变，当容器内混合气体的平均相对分子质量保持
不变吋，说明总物质的量不变，说明反应达到平衡，故D符合题意；故答案为AD。
②图中 、 、 、 ，压强最大的是 ，理由是该反应是气体体积增大的反应，压强增大使得平衡逆
向移动， 的转化率减小，在保持稳定较低且恒定的条件下， 对应的压强甲烷的平衡转化率最低，所
以 最小。
（3）设0~t min， 的压强减小x kPa，由题意列出三段式：
0 0
x x 2x 2x
p/kPa 2x 2x
平衡时总压为
故 ，则
平 衡 吋 各 物 质 的 压 强 为 、 、
、则平衡常数
（3）根据电子的流向可知，电极c为负极，电极d为正极；电极c上，甲醚失电子发生氧化反应，电极反应
式为 。
20．【答案】（每空2分，共12分）
（1）
{
也给分}
（2）sp、 > （3）N、O、Cl 6
【解析】（1）基态 的价电子排布式为 ， 溶于氨水生成氢氧化四氨合铜，故化学方程式
为 。
（2）键角： 中N原子的价层电子对数为2，N原子为 杂化，键角为180°， 的价层电子对数为
3，N原子为 杂化，键角约为120°，故键角： 。
（4）配位化合物 的中心离子是 ，其提供空轨道，配体 中的N原子和
中的O原子提供电子对形成配位键，该配合物中 也是配体，推断 也提供了电子对参与形成配位
键； 、 、 均是配体，则中心离子的配位数为6。
21．【答案】（每空2分，共12分）
（1）氯气、光照 （2）酚羟基、羧基、氨基 （3）高
（4）
（5）9 、 （任写一个即可）【解析】根据框图和反应条件可知，A为 ，A发生取代反应生成B为 ，B发生水解反应生成
C为 ，C发生酯化反应生成 D为 ，D到E是酸性高锰酸钾氧化，所以 E为
，E到F是碱性条件下水解，再酸化，所以F为 ，F到G是硝化反应，且G到
H是还原硝基为氨基，氨基在羟基的对位，所以G为 ，由框图知H为 ，由框
图知K为 ，由题干已知信息和N的结构简式知M为 。
（1）A是芳香烃 ，而K为 ，所以条件为氯气、光照，应该是芳香烃的卤代反应。
（2）H中官能团为酚羟基、羧基、氨基。
（3）F 为 ，Q 是 F 的一种同分异构体，官能团与 F 相同，苯环上只有两种氢，则 Q 为
，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，所以对羟基苯甲酸的
沸点比邻羟基苯甲酸高。
（4）反应M→N的化学方程式为
。
（5）①能与2倍的氢氧化钠溶液反应，说明含有可水解的酯基且水解后羟基连在苯环上；②能发生银镜反应。
说明含有 结构，同分异构体有： 、 、、 共9种；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面
积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为 、 。下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君
