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微专题突破4 物质结构与性质一
一、选择题
1．（2024·南京市二模）2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了
SiC电控系统，SiC晶体属于
A．分子晶体 B．金属晶体
C．离子晶体 D．共价晶体
2．（2024·江苏南京市盐城市一模）下列说法正确的是
A．金刚石、石墨、C 三者互为同位素
60
B．C H 分子中存在两个π键
2 2
C．NaCO 晶体中存在离子键与非极性共价键
2 3
D．基态C原子的核外电子有6种空间运动状态
3．（2024·江苏省南通市三模）下列说法正确的是
A． O、 O、 O互为同素异形体
186 188 280
B．SO 的中心原子杂化轨道类型为sp3
2
C．NaO 晶体中阴阳离子数目之比为1∶2
2 2
D．1 mol SiO 晶体中含有2 mol Si－O σ键
2
4．（2024·苏锡常镇二模）利用反应Na＋KCl======K↑＋NaCl可制备金属钾。下列说法正确的是
A．半径大小：r(K＋)＞r(Cl－) B．熔点高低：KCl＞NaCl
C．电负性大小：χ(Cl)＞χ(Na) D．金属性强弱：Na＞K
5．（2024·苏锡常镇一模）一种超导材料中含Cu、P、O、S等元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(P)＞r(S)＞r(O) B．第一电离能：I(O)＞I(S)＞I(P)
1 1 1
C．酸性强弱：HPO ＞HSO D．基态Cu原子3d轨道上有9个电子
3 4 2 4
6．（2024·南京市二模）下列说法正确的是
A．碱金属和碱土金属元素均位于元素周期表的p区
B．NaCl中化学键的离子键百分数比MgCl 中的低
2
C．NaO 中存在Na＋与O2－之间的强烈相互作用
2 2 2
D．NaCO 中CO2－的空间结构为三角锥形
2 3 3
7．（2024·南通市如皋二模）BN是一种无机非金属材料，立方BN的硬度仅次于金刚石，其晶胞如
下图所示．下列说法不正确的是
A．立方BN属于共价晶体 B．1个晶胞中含有4个B和4个N
C．距离每个B最近的N有4个 D．1 mol立方BN中含有2 mol共价键
8．（2024·南通市二模）下列说法正确的是
A．Co位于元素周期表的ds区 B．NO2－和NO －中N原子均采取sp2杂化
3
C．1 mol [Co(NO)]3－中含有12 mol σ键 D．灼烧时火焰呈现紫色的物质一定是钾盐
2 6
9．（2024·徐州上学期期中）砷可用于制取新型半导体材料砷化镓，砷化镓晶胞如图所示。微专题突破4 物质结构与性质一
下列说法正确的是
A．NO2－、NO －的空间构型均为平面三角形
3
B．基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3
C．NH 的沸点比PH 高的原因是NH 能形成分子间氢键
3 3 3
D．砷化镓晶胞中每个As原子周围与它最近且距离相等的Ga原子有6个
10．（2024·苏州调研期初）下列说法正确的是
A．Fe元素位于周期表的第ⅧB族
B．Fe2＋转化为Fe得到的2个电子基态时填充在3d轨道上
C．K[Fe(CN)]中提供空轨道形成配位键的是Fe3＋
3 6
D．FeS 晶体(如图)中每个Fe2＋周围距离最近且相等的S2－数目为8
2 2
11．（2024·江苏二模）下列说法正确的是
A．4NH ＋3F====3NH F＋NF 该反应氧化剂∶还原剂＝3∶4
3 2 4 3
B．Fe3＋得一个电子Fe2＋电子排布式由[Ar]3d5变为[Ar]3d54s1
C．CH＋的空间结构为平面三角形
3
D．1 mol 分子中，n(σ)∶n(π)＝4∶1
12．（2024·江苏省南通市三模）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，
X原子核外有6个电子，Y原子3p原子轨道半充满，Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子。W与Y处
于同一主族。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z＜Y
B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C．原子半径：r(W)＜r(Z)
D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
13．（2024·连云港一模）周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，
BeO的熔点为2 575℃，熔融时BeF 能导电，而BeCl 不能导电；下列有关说法正确的是
2 2
A．BeF 和BeCl 均为离子化合物
2 2
B．BeO的晶胞如图所示，晶胞中O2－的配位数为4
C．ⅡA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱
D．在空气中加热蒸发BeCl 和MgCl 溶液都能得到BeCl 和MgCl 固体
2 2 2 2
14．（2024·扬州市高三下学期开学考）氧、硫、铁可形成多种用途广泛的物质。HO 具有较强的
2 2
氧化性。亚硫酰氯(SOCl )遇水发生水解反应生成HSO 与HCl。Fe O 可用作锂离子电池的电极材料，电
2 2 3 2 3
池工作时有Li＋嵌入其中生成LiFe O。FeS 可用于生产HSO ，其一种晶胞结构如图1所示。工业上可电
3 4 2 2 4
2
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找解HSO 与(NH )SO 混合溶液制备过二硫酸铵[(NH )SO]，其结构如图2所示。酸与碱反应时放热，
2 4 4 2 4 4 2 2 8
中和热为57.3 kJ·mol－1。
下列说法正确的是
A．SOCl 中硫原子带正电，氯原子带负电
2
B．SO2－中硫原子的轨道杂化类型是sp2
3
C．该FeS 晶胞中含S2－的数目为14
2 2
D．该FeS 晶体中每个Fe2＋周围距离最近且相等的S2－数目为8
2 2
15．（2024·江苏镇江市高三开学考）ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。
氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼(NH)的燃烧热为624 kJ·mol－1
2 4
，是常用的火箭燃料。白磷(P)晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(HPO )为一元弱
4 3 2
酸，HPO 为三元中强酸。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。
3 4
下列说法正确的是
A．PCl 是由极性键形成的非极性分子
3
B．NH 易液化是由于NH 与HO分子间形成氢键
3 3 2
C．ⅤA族元素单质的晶体类型相同
D．白磷晶体中1个P 分子周围有12个紧邻的P 分子
4 4
二、填空题
16．（2024·南通一模）利用氨水可捕集烟气中的CO 捕集、再生过程中含碳物种的变化如图所示。
2
液相中HNCOO－发生转化：HNCOO－＋HOOH－\s\up 4()X＋NH 。X的结构式为
2 2 2 ——→ 3
___________________。
17．（1）（2024·淮安市高三上学期开学考）催化剂的回收。将回收的废催化剂进行处理，制成的
改性Fe O 是一种优良的磁性材料，该Fe O 晶胞的的结构如图所示，研究发现结构中的Fe2＋只可能出现
3 4 3 4
在图中某一“▲”所示位置上，请确定Fe2＋所在晶胞的位置_______，请说明确定理由：
_________________________________________________________________________________________。微专题突破4 物质结构与性质一
（2）（2024·镇江市丹阳市上学期开学考）分析MnO 的结构，下图是MnO 的一种晶型的晶胞，
2 2
该晶胞中O2－所围成的空间构型是________________。
18．（2024·泰州市下学期一模）VO 广泛用于冶金、化工行业，可制取多种含钒化合物。
2 5
（3）750℃时，将氧钒碱式碳酸铵晶体与NH 反应制备共价晶体VN，一段时间后，固体质量不再变
3
化，经检测仍有氧钒碱式碳酸铵剩余，可能的原因是___________________________________________
_______________________________________________________________________。
（4）VO 可溶于强酸强碱，不同pH、不同钒元素浓度时，＋5价V存在形态如题图所示：
2 5
①将0.01 mol VO 溶解在200 mL烧碱溶液中，剩余溶液的c(OH－)＝0.01 mol·L－1，反应的离子方
2 5
程式为_______________________________________________________。
②VO4－具有对称结构，其结构式可表示为_______________________________。
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细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找
