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押广东卷第 11 题
阿伏加德罗常数 化学反应机理图
核心考点 考情统计 考向预测 备考策略
2023·广东卷，
阿伏伽德罗常 11
考查阿伏加德罗常数，主要 以真实情境为背景，因此对教
数 2021·广东卷，
考查化学键数目、气相或液 材中的相关方程式要熟悉，尤
11 相中微粒数目、化学方程式 其是练习与应用中出现过的情
中计量数与微粒数的关系等 境要重视。
化学反应机理
2022·广东卷，9
图（循环图）
1．（2023广东卷，11）设 为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及 和 等物质。
下列叙述正确的是
A． 含有的共价键数目为
B． 完全分解，得到的 分子数目为
C．体积为 的 溶液中， 数目为
D． 和 的混合物中含 ，则混合物中质子数为
【答案】D
【解析】A．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH Cl 含有的共价键数目为4N ，A错误；
4 A
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO 完全分解，得到0.5molCO 分子，B错
3 2
误；
C． ， 会发生水解和电离，则1mol NaHCO 溶液中 数目小于1N ，C
3 A
错误；
D．NaCl 和NH Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28N ，D正确；
4 A
故答案为：D。
2．（2022广东卷，9）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C． 中含有 个电子
D． 被还原生成
【答案】A
【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；
B．葡萄糖与果糖的分子式均为C H O，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属
6 12 6
于烃的衍生物，故B错误；
C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；
D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；
答案选A。
3．（2021广东卷，11）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 含有 键的数目为
B． 的盐酸含有阴离子总数为
C． 与 混合后的分子数目为
D． 与足量 反应生成的 分子数目为
【答案】A
【解析】
A．1个 分子中含有3个 键，微粒个数与物质的量成正比，故 含有3mol 键，
键的数目为 ，A正确；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电
离程度未知，故无法计算 的盐酸含有阴离子总数，B错误；
C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算 与 混合后的分子数目，C错
误；
D． 为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为: ，故1mol Na应对应生成0.5mol
H， 分子数目应为0.5 ，D错误；
2
故选A。阿伏加德罗常数
知能点1 化学用语
1.掌握常用的10种图式
核素
35
Cl
14
C
17 6
结构示意图
S:1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4
核外电子排布式
S2-:1s22s22p63s23p6
轨道表示式 O:
S:3s23p4,
价层电子排布式和轨道表示式
Fe:3d64s2,
·· ·· ··
电子式 HO:H· O · H NaO:Na+[· O · O · ]2-Na+
2 · · 2 2 · · ·
·· ·· ··
结构式 CO:O C O HClO:H—O—Cl
2
结构简式 乙烯:CH CH 乙酸:CH COOH
2 2 3
球棍模型
空间填充模型
2.掌握两种化学键的形成过程表示
化学键 用电子式表示形成过程
·· ··
共价键
不标出弯箭头及电子的转移,表示出共用电子对,如:H·+·Cl· H·Cl·
· · ·
·· ··
离子键 标出电子转移,用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷数,如:
知能点2 透析N 命题5大陷阱,妙杀N 题
A A
1.从物质状态和条件的角度
典型示 ①22.4 L Cl 中含有的分子数为N 。( × )
2 A
例 ②常温常压下,16 g O 中含有的质子数为8N 。( √ )
3 A
(正误 ③室温下,1 mol CH 中含有5N 个原子。( √ )
4 A
判断) ④标准状况下,11.2 L CH CHOH中含有分子的数目为0.5N 。( × )
3 2 A⑤锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H ,转移电子数为2N 。( × )
2 A
⑥2.24 L(标准状况下)苯在O 中完全燃烧,得到0.6N 个CO 分子。( × )
2 A 2
点 ①看“气体”是否在“标准状况下”,非标准状况下的气体与标准状况下的非气体均不适
拨 用22.4 L·mol-1进行物质的量的计算;②看“常温常压”后面跟的是质量还是体积
归
纳 标准状况下的非气体物质有 HO、苯、CCl 、CHCl 、CHCl 、CHOH、CHCHOH、
2 4 2 2 3 3 3 2
规避陷
总 CHCOOH、溴、HF、NO 、SO 及碳原子数大于4的烃等
3 2 3
阱
结
m N
注 n= 、n= 在任何条件下都适用,不存在条件限制,物质所含的粒子数与温度、压强等外
M N
A
意
界条件无关
2.从有关物质的组成和结构的角度
①2.0 g H 18O与DO的混合物中所含中子数为N 。( √ )
2 2 A
典型示 ②31 g白磷中含有σ键的数目为N 。( × )
A
例 ③78 g苯中含有碳碳σ键的数目为6N ,π键的数目为3N 。( × )
A A
(正误 ④48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中sp3杂化的碳原子数目为4N 。( √ )
A
判断) ⑤1 mol NaCl晶体中含有的离子键数目为N 。( × )
A
⑥1 mol KO 与CaO 的混合物中,过氧根离子的数目为N 。( × )
2 2 A
点 出现DO、 3 HO、18O 、H37Cl等,一定要警觉摩尔质量、微粒数的陷阱;出现物质名称,要
2 1 2 2
拨 警觉物质组成的陷阱,如白磷(P );给出化学式有时也是陷阱,如KO 与CaO
4 2 2
①特殊物质的组成和结构,稀有气体为单原子分子、臭氧为O、白磷为P;
3 4
②特殊物质的结构,如NaO 是由Na+和O2− 构成,而不是Na+和O2-;NaCl为离子化合物,只有
规避陷 2 2 2
归
离子,没有分子等;
阱
纳
③最简式相同的物质,如NO 和NO 、乙烯和丙烯(C H)等,质量相同的乙烯和丙烯所含的
总 2 2 4 3 6
原子数、电子数均相等;
结
④物质中所含化学键的数目,如1 mol硅中含Si—Si的数目为2N ,1 mol SiO 中含Si—O的
A 2
数目为4N ,再如HO、C H 中化学键的数目分别为3、3n+1等
A 2 2 n 2n+2
3.从电解质溶液中所含离子数目的角度
①1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液中含H+的数目为0.1N 。( × )
A
典型 ②将0.1 mol FeCl 溶于水中形成胶体后,含有胶体粒子的数目为0.1N 。( × )
3 A
示例 ③25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH) 溶液中含有的OH-数目为0.2N 。( × )
2 A
(正误 ④1.0 L 0.1 mol·L-1NaS溶液中含有的S2-数目为0.1N 。( × )
2 A
判断) ⑤含有1 mol ClO-的NaClO溶液中ClO-的数目为N 。( √ )
A
⑥等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2N 。( × )
A
规避 点
电解质是强电解质还是弱电解质;是否有弱离子的水解;溶液是否指明了体积
陷阱 拨归
纳 ①常见的强电解质(强酸、强碱、大多数盐)、弱电解质(弱酸、弱碱、水);
总 ②常见的能水解的弱离子,如Fe2+、Fe3+、Al3+、S2-、CO2− 、HCO- 、CHCOO-等
3 3 3
结
注 所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的HSO 溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,与电解质的
2 4
意 组成无关;0.05 mol·L-1的Ba(OH) 溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,与电解质的组成有关
2
4.从氧化还原反应中电子转移的角度
①1 mol Fe与过量氯气反应,转移2N 个电子。( × )
A
②1 mol Cl 参加反应转移电子数一定为2N 。( × )
2 A
③过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N 。( √ )
A
典型示例
④KIO+6HI KI+3HO+3I 中,生成1 mol I 转移电子的总数为2N 。( × )
3 2 2 2 A
(正误判断)
⑤标准状况下,6.72 L NO 与水充分反应转移的电子数目为0.1N 。( × )
2 A
⑥分别用NaO 和KMnO 制得1 mol O ,转移的电子数皆为4N 。( × )
2 2 4 2 A
⑦64 g铜与一定浓度的硝酸溶液完全反应时转移的电子数为2N 。( √ )
A
点 变价金属与非金属单质的反应,转移电子数有陷阱,Na O 在不同的反应中转移电子数
2 2
拨 有陷阱
①变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl /Br 、S/I )反应类;
2 2 2
归 ②歧化反应类:Na 2 O 2 与CO 2 、Na 2 O 2 与H 2 O、NO 2 与H 2 O、Cl 2 与NaOH(冷稀、浓热)
纳 等;
规避陷阱
总 ③Fe与浓、稀硝酸,Cu与浓、稀硝酸反应类;
结 ④足量、不足量Fe与稀硝酸,足量Fe与浓硫酸反应类;
⑤足量KMnO 与浓盐酸,足量MnO 与浓盐酸反应类
4 2
注
氧化还原的顺序。如向FeI 溶液中通入Cl,首先氧化I-,再氧化Fe2+
2 2
意
5.从隐含反应中判断离子数目的角度
①密闭容器中1 mol N 与3 mol H 充分反应,生成2 mol NH 。( × )
2 2 3
典型
②50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO 共热,转移的电子数为0.3N 。( × )
2 A
示例
③含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热,转移的电子数为2N 。( × )
A
(正误
④常温下,将56 g Fe投入足量浓硝酸中,反应转移电子数为3N 。( × )
A
判断)
⑤100 g质量分数为17%的氨水中含有的NH 分子数为N 。( × )
3 A
①可逆反应的方程式中不出现可逆号,因不考虑可逆而犯错;
点
②同时出现NO和O,不要忘记2NO+O 2NO ,出现NO ,不要忘记2NO NO;
规避 拨 2 2 2 2 2 2 4
③铜与浓硫酸的反应,MnO 与浓盐酸的反应,CO 、SO 与NaOH溶液反应的阶段性等
陷阱 2 2 2
归 ①隐含
2SO +O 2SO 、N+3H 2NH 、
2 2 3 2 2 3
纳 “可逆反应” Cl+H O HCl+HClO
2 2
②隐含
“浓度的 Cu+2H SO (浓) CuSO +SO↑+2H O
2 4 4 2 2
变化”
③隐含
总 “存在反 在混合气体NO和O 中会发生反应:2NO+O 2NO
2 2 2
结 应”
④隐含
常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”
“钝化”
⑤隐含反 有些反应,反应物的用量不同,产物不同,如CO 与碱溶液的反应,少量CO 生成
2 2
应物的 正盐,足量CO 生成酸式盐;Na CO 与盐酸的反应;石灰水与NaHCO 溶液的反
2 2 3 3
“用量” 应等
考点一 阿伏加德罗常数
1．（2024届广东省广州二模）设 为阿伏加德罗常数的值。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄
粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，下列说法正确的是
A．28g 中含有共用电子对数目为2
B．0.1mol 晶体中含有 数目为0.1
C．标准状态下，22.4L 含有的电子数目为16
D．0.1 的 溶液中含离子总数目为0.2
【答案】B
【解析】A．氮气分子中共用电子对数目为3，则28g氮气分子中含有共用电子对数目为 ×3×N mol
A
—1=3N ，故A错误；
A
B．0.1mol硫化钾晶体中含有硫离子数目为0.1mol×1×N mol—1=0.1N ，故B正确；
A A
C．二氧化碳的电子数为22，则标准状态下，22.4L二氧化碳含有的电子数为 ×22×N mol—
A
1=22N ，故C错误；
A
D．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L硝酸钾溶液中硝酸钾的物质的量和含有的离子总数，故D错误；
故选B。
2．（2024届广东省湛江一模）设 为阿伏加德罗常数的值。下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．1 mol Na在空气中受热完全转化成 转移电子数目为2B．0.1 溶液中所含 的数目小于0.1
C． 与 反应的过程中涉及离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂
D．Al与NaOH溶液的反应中NaOH作氧化剂
【答案】C
【解析】
A．Na失去电子生成Na+，1 mol Na在空气中受热完全转化成 转移1 mol电子，A项错误；
B．未给出溶液体积，无法计算数目，B项错误；
C． 与 反应的过程中涉及离子键 Na-O键、极性共价键H—O键和非极性共价键O—O键的断
裂，C项正确；
D．Al与NaOH溶液的反应中 作氧化剂，D项错误；
故选C。
3．（2024届广东省新南方联盟4月联考）设阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是
A
A．同温同压下，等质量的H 和O 的体积之比是16∶1
2 2
B．标准状况下，22.4 LHO所含原子数为3N
2 A
C．1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2N
A
D．标况下22.4 L NO 所含分子数为N
2 A
【答案】A
【解析】A．等质量的H 和O 的物质的量之比为 ，同温同压下气体的体积之比等于
2 2
物质的量之比，所以体积之比是16∶1，A正确；
B．标准状况下水不是气体，无法计算22.4 LHO所含原子数，B错误；
2
C．1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数不一定是2N ，比如氯气和氢氧化钠反应Cl＋2NaOH=NaCl
A 2
＋NaClO＋HO中1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数是N ，C错误；
2 A
D．二氧化氮存在可逆反应 ，所以标况下22.4 L NO 所含分子数为小于N ，D错误；
2 A
故选A。
4．（2024届广东省深圳二模） 用途广泛。利用 溶液与玻璃中 反应生产磨砂玻璃；利用反应
制备 陶瓷。设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中所含 键数目为
B． 的 溶液中所含 数目为
C． 与 混合气体中所含质子数为
D．制备 的反应中，生成 时转移电子数为
【答案】C【解析】A．在SiO 晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原
2
子，故1molSiO 晶体中含有Si-O键数目为4N ，故A错误；
2 A
B．未知HF溶液的体积，无法计算物质的量，氢离子数目不确定，故B错误；
C．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故2.8g混合物的物质的量为 ，且两者均含14个
质子，故0.1mol混合物中含1.4N 个质子，故C正确；
A
D．未指明标准状况，无法计算11.2LCO的物质的量，故D错误；
故选C。
5．（2024届广东省韶关二模）设 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L乙醇含非极性键数为
B．1L 1mol/L的 溶液中含有 的数目为
C．常温下，2g 中所含中子数目为
D．标准状况下，22.4L NO与足量 充分反应，所得混合气中 分子数为
【答案】C
【解析】A．标准状况下，2.24L乙醇为液态，其物质的量不是0.1mol，故含非极性键数也不是 ，A
错误；
B． 会发生水解，数目无法计算，B错误；
C．常温下，2g 的物质的量为： ，所含中子数目为 ，C正确；
D．标准状况下， NO与 充分反应得到 ， 会部分转化为NO，无法计算 的分子数，D错
2 4
误；
故选C。
6．（2024届广东省韶关一模）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．5.6L的14CH 含有中子数的数目为 2N
4 A
B．常温下，39g的NaO 含有离子总数为2N
2 2 A
C．0.5molH 与0.5molI 充分反应后分子总数为 N
2 2 A
D．1L0.5mol/L的NaCO 溶液含有 数目为 0.5N
2 3 A
【答案】C
【解析】A．没有说明状态，不能根据体积计算出物质的量，故A错误；
B．39g的NaO 为 ，1个NaO 含有2个钠离子、1个过氧根离子，则0.5mol的NaO 含
2 2 2 2 2 2
有离子总数为1.5N ，故B错误；
A
C．0.5molH 与0.5molI 发生的反应为： ，反应前后分子数不变，因此充分反应后分子总数为
2 2
N ，故C正确；
AD． 会发生水解，导致其物质的量小于0.5mol， 数目也小于 0.5N ，故D错误；
A
故答案选C。
7．（2024届广东省汕头一模）微观探析是认识物质的一种途径。设 为阿伏加德罗常数，下列有关说法
正确的是
A． 中含有的中子数目为
B． 溶液中含有 的数目小于
C． 与 的混合物中含有的分子数为
D．25℃，101kPa， 与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为
【答案】D
【解析】A．1.8gD O物质的量为： ，含有的中子数为0.9N ，故A错误；
2 A
B．溶液体积不明确，故溶液中 的个数无法计算，故B错误；
C． 与 的摩尔质量不同，则46g混合物的物质的量不是1mol，含有的分子数也不等于 ，故C
错误；
D．在25℃，101kPa下, ，有 ，发生的反应为：
，当0.1molCl 与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为 ，故D正
2
确；
故答案选D。
8．（2024届广东省汕头二模）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L正丙醇（ ）分子中含有 的数目为8
B．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4
C．pH=1的 溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05
D．0.1mol 与0.1mol 反应时，转移电子的数目为0.3
【答案】B
【解析】A．标准状况下，正丙醇（ ）是液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子
个数，A错误；
B．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中，含6g甲醛（HCHO）含氢原子数目为0.4 ，18g水含有氢原子
数目为2 ，共含有氢原子数目为2.4 ，B正确；
C．没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，不能计算生成氢分子的数目，C错误；
D．碘离子还原性大于亚铁离子，0.1molFeI 与0.1molCl 反应时，氯气不足，碘离子完全反应，氯元素化
2 2
合价由0变为-1，则转移0.2mol电子，电子数目为0.2N ，D错误；
A故选B。
9．（2024届广东省梅州二模）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol 完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为
B．1L0.1mol/L的 溶液中含有 的数目为
C．1mol 中σ键的数目为
D．标准状况下，22.4LHC1分子中含有 的数目为
【答案】A
【解析】A．将1mol NH NO 溶于水中，硝酸根离子的物质的量为1mol，铵根离子的物质的量为1mol，铵
4 3
根离子水解所得微粒也含有氮元素，则所得溶液中含氮微粒数为 ，故A正确；
B．次氯酸为弱电解质，部分电离，1L0.1mol/L的 溶液中含有 的数目小于 ，故B错误；
C．1mol [Cu(H O) ]2+中含4mol O→Cu配位键(也是σ键)，8molO-H σ键，则所含σ键总数为12N ，故C错
2 4 A
误；
D．HCl分子中不存在氯离子，故D错误；
故选A。
10．（2024届广东省梅州一模）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下， 溶液中，所含 总数为
B．78g苯分子中含有碳碳双键的数目为
C． 和 反应后体系中分子数目等于
D． 溶液中含有 数目为
【答案】C
【解析】A．溶液体积未知，不能确定离子数目，故A错误；
B．苯分子中不存在碳碳双键，故B错误；
C． 与 发生反应： ，反应前后气体分子数不变，则 和
反应后体系中分子数目为3 ，故C正确；
D． 溶液中铁元素主要以 分子形式存在， 数目小于 ，故D错误；
故选：C。
11．（2024届广东省茂名二模）科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：
设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol三氟甲苯中 键数目为15
B．1mol 和 组成的混合物中原子总数为2
C．生成22.4L 时，需消耗1mol苯
D．1L 1 三氟乙酸溶液中， 的数目为
【答案】A
【解析】A．1个三氟甲苯分子中，苯环上11条 键，苯环与侧链C相连1条 键，侧链C与3个F相连3
条 键，1mol三氟甲苯中 键数目为15 N ，A正确；
A
B． 双原子分子和 三原子分子，1mol 和 组成的混合物中比例未知，原子总数无法确定，B
错误；
C．生成22.4L 时，未明确气体状态，无法计算需消耗苯的量，C错误；
D．三氟乙酸为弱酸，1L 1 三氟乙酸溶液中， 的数目小于N ，D错误；
A
故选A。
12．（2024届广东省江门联考）设 为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及 和 等物
质，下列说法正确的是
A． 固体所含质子的数目为
B． 与足量 溶液反应转移电子的数目为
C．标准状况下， 和 的混合气体中所含原子的数目为
D． 的氯水中，含 和 的总数为
【答案】C
【解析】A．40gNaOH(即1mol)固体所含质子的数目为 ，A错误；
B．1molCl 与足量NaOH溶液发生反应： ，其反应转移电子的数目为
2
N ，B错误；
A
C．每个H 和Cl 分子均含有2个原子，则标准状况下，22.4LH 和Cl 的混合气体中所含原子的数目为
2 2 2 2
，即2N ，C正确；
A
D．c(H+)=0.01mol⋅L−1的氯水中，由电荷守恒得： ，但氯
水的体积未知，无法计算含Cl−、OH−和ClO−的总数，D错误；
故选C。
13．（2024届广东省惠州三模）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．9gHO中含有的中子数目为5N
2 AB．1molN 中含有的π键的数目为2N
2 A
C．每生成4molNH 就有6N 电子发生转移
3 A
D．消耗11.2LN 时，产生的O 分子数为0.75N
2 2 A
【答案】B
【解析】A．1个HO分子中含有8个中子，9gHO中含有的中子数目为 ，故A错
2 2
误；
B．1个N 分子中含有2个π键和1个σ键，1molN 中含有的π键的数目为2N ，故B正确；
2 2 A
C． 反应中N元素化合价由0降低为-3，每生成4molNH 就有12N 电子发生
3 A
转移，故C错误；
D．没有明确是否为标准状况，11.2LN 的物质的量不一定是0.5mol，所以产生的O 分子数不一定为
2 2
0.75N ，故D错误；
A
选B。
14．（2024届广东省广州市天河区二模）氯气是重要的化工原料，其化工产品在生活生产中有广泛应用。
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A． 晶体中含有的质子数为
B． 溶液中含 的数目为
C． 与足量 溶液反应转移电子的数目为
D．含 的漂白粉(成分为 和 )中 数目为
【答案】A
【解析】A．1mol 中含有的28mol质子数， 为1mol，则含有的质子数为 ，A正确；
B．次氯酸根离子水解使得次氯酸根离子的物质的量小于0.2mol，数目小于 ，B错误；
C．不清楚温度和压强，因此 气体的物质的量无法计算，C错误；
D． 的漂白粉(成分为 和 )中阴离子为氯离子、次氯酸根离子，则 小于2mol，
则其数目小于 ，D错误；
故选A。
15．（2024届广东省广州一模）设 为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及 、 、 、
等物质。下列说法正确的是
A． 分子中含有的质子数为
B． 和 充分反应后分子总数为
C．标准状况下， 中分子的数目为D． 的 溶液中 数目为
【答案】D
【解析】A．一个S原子有16个质子， 的物质的量为 ，则 所含质子数的数
目为0.125×8×16N =16N ，故A错误；
A A
B．SO 和氧气的反应为可逆反应，则 和 充分反应后分子总数大于 ，故B错误；
2
C．标准状况下， 为固体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故C错误；
D．pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，则1LpH=2的硫酸溶液中 数目为 ，故D正确；
故选D。
16．（2024届广东省广州二模）设 为阿伏加德罗常数的值。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄
粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，下列说法正确的是
A．28g 中含有共用电子对数目为2
B．0.1mol 晶体中含有 数目为0.1
C．标准状态下，22.4L 含有的电子数目为16
D．0.1 的 溶液中含离子总数目为0.2
【答案】B
【解析】A．氮气分子中共用电子对数目为3，则28g氮气分子中含有共用电子对数目为 ×3×N mol
A
—1=3N ，故A错误；
A
B．0.1mol硫化钾晶体中含有硫离子数目为0.1mol×1×N mol—1=0.1N ，故B正确；
A A
C．二氧化碳的电子数为22，则标准状态下，22.4L二氧化碳含有的电子数为 ×22×N mol—
A
1=22N ，故C错误；
A
D．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L硝酸钾溶液中硝酸钾的物质的量和含有的离子总数，故D错误；
故选B。
17．（2024届广东省佛山一模）氯碱工业涉及Cl 、H 、NaOH、NaClO等物质。设N 为阿伏加德罗常数
2 2 A
的值，下列说法错误的是
A．1 mol NaOH固体中的离子数目为2N
A
B．1 L1mol/L的NaClO溶液中，ClO-的数目小于N
A
C．标况下，22.4L的H 和Cl 混合气体，共价键数目为N
2 2 A
D．1 mol Cl 与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为2N
2 A
【答案】D
【解析】A．1 mol NaOH固体中含有1 mol Na+和1 molOH-，所以离子数目为2N ，故A正确；
A
B．1 L 1 mol/L的NaClO溶液中含有1 molNaClO，但是ClO-会发生水解反应生成HClO，所以ClO-的数目小于N ，故B正确；
A
C．标况下，22.4 L的H 和Cl 混合气体为1 mol，H 和Cl 都是双原子分子，所以共价键数目为N ，故C
2 2 2 2 A
正确；
D．Cl 与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl+2NaOH=NaCl+ NaClO +H O，反应中 Cl 既是氧化剂又
2 2 2 2
是还原剂，1 mol Cl 参与反应转移1 mol电子，所以转移电子数为N ，故D错误；
2 A
故选D。
18．（2024届广东省佛山二模）设 为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[ ]用到
Fe、 、 、 等物质，下列说法正确的是
A．1L pH=1的 溶液中阳离子总数为0.1
B．标准状况下，2.24L 所含共价键数为0.2
C．0.1 溶液中， 的数目为0.2
D．5.6g Fe与足量的浓硫酸反应制备 ，转移的电子数为0.2
【答案】A
【解析】A． pH=1的 溶液中 ，则1L pH=1的 溶液中阳离子总数为
，A正确；
B．标准状况下， 不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，B错误；
C．溶液体积未知，无法计算 的数目，C错误；
D．Fe与浓硫酸会钝化，无法计算转移的电子数，D错误；
故选A。
19．（2024届广东省省二模）硫代硫酸钠( )在酸性环境中易发生歧化反应：
。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18g 中含有质子的数目为
B．每生成32g S，转移电子的数目为
C．1mol 固体中含有离子的数目为
D．常温常压下，22.4L 中含有 键的数目为
【答案】C
【解析】A．18g 是1mol，含有质子的数目为 ，A错误；
B．每生成32g S，即有1mol的硫元素从平均价态+2价降到0价，所以转移电子的数目为 ，B错误；
C．1mol 固体中含有2mol钠离子，1mol ，含有离子的数目为 ，C正确；
D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以22.4L 不是1mol，则含有 键的数目不是 ，D错误；
故选C。
20．（2024届广东省肇庆二模）化学助力蓝天保卫战。工业上可利用氨水吸收SO 尾气，生成NH HSO ，
2 4 3
再将其氧化得到(NH )SO 化肥。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
4 2 4 A
A．22.4LNH 所含的分子数目为N
3 A
B．64gSO 中所含的σ键数目为2N
2 A
C．2mol 完全氧化生成 ，转移的电子数目为2N
A
D．1L0.1mol/L(NH )SO 溶液中所含的 数目为0.2N
4 2 4 A
【答案】B
【解析】A．未说明气体所处状态，无法根据体积进行计算，A错误；
B．64gSO 为1mol，S、O均需要共用2对电子才达到8电子稳定结构，可知S和O之间是双键，因此1个
2
SO 中所含的σ键数为2，1mol SO 中所含的σ键数目为2N ，B正确；
2 2 A
C． 完全氧化生成 ，S元素化合价从+4价升高到+6价，2mol 完全氧化生成 ，转移的电
子数目为4N ，C错误；
A
D． 会发生水解， 数目小于0.2N ，D错误；
A
故答案选B。
考点二 化学反应机理图（循环图）
21．（2024届广东省湛江二模）甲酸（ ）可在纳米级 表面分解为活性 和 ，经下列历程
实现 的催化还原。已知 （Ⅱ）、 （Ⅲ）表示 中的二价铁和三价铁，设 为阿伏加德罗常
数的值。下列说法错误的是
A． 溶液中含有的 数目为
B．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
C． 由 和 组成的混合气体中，含氧原子的总数为
D．反应历程中生成的 可调节体系 ，有增强 氧化性的作用
【答案】A
【解析】A．已知HNO 为弱酸，即 能发生水解，故 溶液中含有的 数目小
2于 ，A错误；
B．将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸与催化剂的接触面积，进一步增大甲酸分解的速率，B正确；
C．NO 和NO 的最简式为NO ，故 由NO 和NO 组成的混合气体中，含氧原子的总数为
2 2 4 2 2 2 4
= ，C正确；
D．由图可知，生成的H+可调节体系pH，可以增强 的氧化性，D正确；
故答案为A。
22．（2024届广东省茂名二模）我国科学家研究了电催化硝酸根高效还原合成氨，电解过程均在碱性条件
下进行，过程如图所示，下列说法中正确的是
A．生成Co和 的电极均是连接电源的正极
B．生成 的电极方程式为：
C．每消耗1mol ，两个电解池中转移电子数均为6
D．电解生成Co过程中， 向阴极区移动
【答案】B
【分析】该装置电催化硝酸根还原合成氨，则电解池2电极反应： ，为电
解池阴极；电解 生成Co，发生得电子反应，电解池1电极为阴极。
【解析】A．根据分析可知，生成 和Co的电极应与电源负极相连，A错误；
B．根据分析可知，生成 的电极方程式为： ，B正确；
C．硝酸根离子转化为亚硝酸根离子，1mol 转移2mol电子，亚硝酸根离子被还原为氨分子，转移
6mol电子，C错误；
D．电解生成Co过程中， 向阳极区移动，D错误；
答案选B。
23．（2024届广东省佛山一模）氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，其中氨氧化过程如下图所示。下列说
法错误的是A． 能降低 氧化的活化能
B．该过程的总反应式为：
C．第一电离能：O>N>H
D．可用氨还原法处理硝酸工业的尾气
【答案】C
【分析】由图可知，反应物为NH 和氧气，生成物为水与NO，Pt / CaTiO 为反应的催化剂，据此回答。
3 3
【解析】A．Pt / CaTiO 为反应的催化剂，降低NH 氧化的活化能，A正确；
3 3
B．根据分析可知，该过程的总反应式为： ，B正确；
C．第一电离能：N>O>H，N的2p能级半满，能量低，比相邻元素第一电离能大，C错误；
D．氨还原法处理硝酸工业的尾气NO，方程式为 ，D正确；
故选C。
24．（2024届广东省2月大联考）如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设 为阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是
A． 硫酸溶液含有的 数目约为
B． 中含有的 键数目为
C． 与 在密闭容器中充分反应后的分子数目为
D． 晶体中含有的离子总数目为
【答案】D
【解析】A．溶液只有浓度没有体积，不能求 的数目，A错误；
B．没有给出气体所处的状况，无法计算HS的物质的量，B错误；
2
C． 与 不能完全反应，反应后的分子数目大于 ，C错误；D． 晶体中含有 钠离子和 硫酸氢根离子，则晶体中含有的离子总数为 ，D正
确；
答案选D。
25．（2024届广东省深圳一模）光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。设N 为阿伏加德罗常数的值。
A
下列说法不正确的是
A．在光催化剂表面会发生反应
B．CHOOH为中间产物
3
C．上述过程中有非极性键的断裂与生成
D．每生成30 g HCHO，总反应转移电子数目为4N
A
【答案】C
【解析】A．由图可知：光催化剂表面水转化为H+和·OH，其反应为 ，A正确；
B．·OOH和·CH 反应生成CHOOH，CHOOH进一步反应生成HCHO，则CHOOH是该反应的中间产
3 3 3 3
物，B正确；
C．CHOOH进一步反应生成HCHO，该过程中氧与氧之间的非极性键发生断裂，但整个过程中没有非极
3
性键的生成，C错误；
D．甲烷制甲醛的化学方程式为CH+O HCHO+H O，可见：每生成30 gHCHO，其物质的量为1
4 2 2
mol，则总反应转移电子数目为4N ，D正确；
A
故合理选项是C。
26．（2024届广东省佛山市顺德区一模）海洋碳循环是影响全球气候变化的关键控制环节，下图为海洋中
碳循环的原理图。设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 的 溶液中， 数目为
B．“钙化”时，消耗 ，生成C．“光合”时，每生成 转移电子数为
D． 中含有共用电子对数为
【答案】C
【解析】A． 会水解，故 的 溶液中， 数目小于 ，A项错误；
B．未说明气体状态，无法计算气体体积，B项错误；
C．“光合”时， → ，C元素化合价由+4价变为0价，失去4x个电子，则每生成
，转移电子数为 ，C项正确；
D．一个 分子中含有共用电子对数为4，则 中含有共用电子对数为 ，D项错误；
答案选C。
27．（2024届广东省化州一模）一种多功能金属性 催化剂，实现了空气中 的直接捕获和
光−热协同催化转化，其机理如图所示，下列说法正确的是
A． 纳米颗粒表面 活化为氢原子 B．该过程涉及碳氧双键的断裂与形成
C．该过程中的还原产物只有 D．步骤③中 在 表面与 作用
【答案】D
【分析】催化剂吸附二氧化碳和氢气分子，在光的作用下氢氢键断裂生成氢原子，和二氧化碳加成生成了
, 和氢原子反应生成CO、 和水， 和氢原子反应生成甲烷和水。
【解析】A．Pt纳米颗粒表面 活化为氢原子，故A错误；
B．该过程在第三步和第四步涉及碳氧双键的断裂，整个过程没有碳氧双键的形成，故B错误；
C．该过程中的还原产物有 和CO，故C错误；D．步骤③中 在 表面与 作用生成 ，故D正确；
故选：D。
28．（2024届广东省部分名校联考）用FeCl 、CuCl 的混合溶液作吸收剂可吸收工厂排放的含HS的废
3 2 2
气，从而减少空气污染并回收S，其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述正确的是
A．①反应的离子方程式为： S2-+Cu2+= CuS
B．在转化过程中化合价没有变化的元素只有H
C．回收32gS时，理论上需要消耗标准状况O11.2 L
2
D．吸收剂吸收前后混合溶液中Fe3+、Cu2+浓度不变
【答案】C
【解析】A．由图中反应流程可知，反应①的离子方程式为：HS+Cu2+=CuS↓+2H+，故A错误；
2
B．由图中反应流程，Cu和Cl的化合价也没有发生改变，B错误；
C．由图中反应流程可知，吸收HS的总反应方程式为：2HS+O=2H O+2S↓，回收32gS，则回收1mol
2 2 2 2
时，消耗O0.5mol，标况下体积为0.5mol 22.4L/mol=11.2L，C正确；
2
D．吸收剂吸收HS后生成了水，使Fe3+、Cu2+浓度降低，D错误；
2
故选C。
29．（2024届广东省惠州调研） 催化除去 的机理如图所示，下列说法不正确的是
A．反应①～④均是氧化还原反应 B．反应②中碳氧双键未断裂
C． 中碳原子采取 杂化 D．上述机理总反应为【答案】A
【解析】A．反应④为 ，该反应没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反
应，故A错误；
B．由图可知，反应②为 ，该过程中碳氧双键没有断裂，故B正确；
C． 中碳原子价层电子对数为3，采取 杂化，故C正确；
D．由图可知，该反应的机理是在 作催化剂的条件下，O 和HCHO反应生成CO 和HO，则总反应
2 2 2
为HCHO+O CO+H O，故D正确；
2 2 2
答案选A。
30．（2024届广东省广州市天河区调研）基于电子传递链的钯催化甲烷氧化制甲醇的机理如图所示：
下列有关说法不正确的是
A．上述反应机理中催化剂为
B．酸性强弱：
C． 进一步水解可以得到
D．总反应：
【答案】D
【解析】A．Pd2+参与第一步反应，在第二步反应中又生成，Pd2+是该反应的催化剂，A正确；
B．由于F具有强拉电子性(诱导效应)，因此CFCOO-电子分散，更稳定，CFCOOH更易电离，CFCOOH
3 3 3
的酸性比醋酸强，B正确；
C．CFCOOCH 含有酯基，可水解生成CHOH和CFCOOH，C正确；
3 3 3 3
D．由反应机理图知反应物为CH、CFCOOCH 、HO，生成物为CFCOOCH 、HO，所以总反应式为：
4 3 3 2 3 3 2
，D错误；
故选D。
